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1、2021 中考化学试题分类汇编金属和金属材料 1.广州以下有关铁的说法错误的选项是 A.参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反响方程式是 2.苏州以下关于金属的说法正确的选项是 A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C.用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 3.(重庆 B 卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料
2、。如果要比拟钛Ti和铁的金属活动顺序，以下方法不能到达目的的是 A A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和 FeCl2 溶液进行实验 C、利用金属铁和 TiSO4 溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 4.宜宾以下有关金属材料的说法正确的选项是 A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其外表涂油 5.上海在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的选项是 D A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、
3、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 6.张掖 向一定量的稀硫酸中参加锌粉至过量，以下图象合理的是C A B C D 7.张掖芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成以下关于铁画的表达不正确的选项是 D A 铁画应悬挂在枯燥的环境中 B 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D 所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 8.娄底现将 X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 外表有铜析出，那么 X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AX Y
4、Cu B.Cu X Y C.Y Cu X D.X Cu Y 9.扬州以下金属活动性最强的是 A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 10.南京现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如以下图所示。那么三种金属的活动性由强到弱的顺序是 C A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲 11.荆门 向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中参加 m 克 Zn，充分反响后过滤，将滤渣洗涤、枯燥后再称量，得到的质量为 m 克。据此，以下说法不正确的选项是 B A取反响后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
5、B取反响后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种 12.襄阳 向 CuO 和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，充分反响后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉外表无任何变化。据此判断，以下结论正确的选项是 C A滤液中一定含有 FeSO4,可能含有 H2SO4 B滤液中可能有 CuSO4 C滤渣里一定有 Cu，可能有 Fe 和 CuO D滤渣里一定有 Cu 和 Fe 13.襄阳钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请答复：1炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下
6、反响的化学方程式：。2每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。14.(孝感)向一定量黄铜铜锌合金粉末中逐滴参加稀硫酸，以下图像能正确表示对应变化关系的是 A 15(孝感)将一定量的锌粉参加到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中参加稀盐酸有气泡产生，那么以下表达正确的选项是 D 滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中参加稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色 A B C D 16.(宜昌)以下物质中，不属于合金的是 B A不锈钢 B氧化汞 C
7、黄铜 D生铁 17.(宜昌)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反响，取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反响后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。那么 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 C AXYZ BYZX CYXZ DXZY 18.(宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次参加到盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，那么以下说法中错误的选项是C 次数 实验前 第 1 次 第 2 次 参加稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A第 1 次
8、参加稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第 2 次所参加的稀盐酸未反响完 C每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反响 D合金样品中铜的质量分数为 40%19.2021 年宁波市 将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色。以下说法错误的选项是 B A红色铜丝外表变黑，是因为生成了氧化铜 B红色铜丝外表变黑，是因为铜发生了复原反响 C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 20.(厦门)夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有 A A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 21.(眉山)往 200gFeCl3和 CuCl2的混合溶液中参
9、加铁粉。己知反响的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。以下图为参加铁粉的质量与反响后剩余固体质量关系。那么以下说法不正确的选项是 A A、B 点后溶液的颜色为蓝色 B、D 点对应纵坐标为 6.4 C、该 200g 溶液中的 CuCl 质量分数为 6.75%D、取 DE 两点间的剩余固体参加盐酸，均有气泡产生 22.(乐山)以下日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是 C AFe BCu CAl DZn 23.(佛山)为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的选项是B A.bac B.abc C.c
10、ba D.cab 24.(北京)以下材料属于合金的是 C A玻璃 B合成橡胶 C生铁 D陶瓷 25.(揭阳)在硫酸铜溶液中参加一定量的锌粉和铁粉充分反响后，过滤可得到一些固体 向该固体中参加少量稀硫酸，可观察到有气体产生以下对该固体的表达正确的选项是B 一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜 A、B、C、D、26.(黔东南)将一定量的锌粉参加到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。那么以下情况不可能存在的是 C A.滤渣是 Ag、Cu、Zn B.滤液中含有 Zn2+、Mg2+、NO3-C.滤
11、渣是 Ag、Cu、Mg D.金属活动性顺序是 Ag Cu Zn Mg 27.(海南)小明为了比拟X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表“表示能反响，“表示不能反响，“空白表示未做该实验。请你判断四种金属的活动性顺序为：C A.YZXW B.XYWZ C.XWYZ D.WXYZ 28.(大庆以下不能作为判断金属 Mg、Fe、Cu 三重金属活动性强弱的是的是 A.在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反响的快慢程度 C.金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序 29.(荆州)将 X、Y、Z 三种金属单质分别
12、放入盐酸中，仅 Y 的外表有气泡产生；再将它们分别放入 XClm 溶液中，又仅 Y 的外表有 X 单质析出。那么这三种金属的活动性顺序是 AXYZ BYXZ CYZX DZYX 30.(郴州)以下可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是C AFe、Cu、H2SO4 溶液 BCu、Ag、FeSO4 溶液 CFe、Ag、CuSO4 溶液 DAg、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 31.2021株洲以下措施不能在一定程度上防止金属生锈的是D A 在金属外表涂油或刷漆 B 在金属外表镀上一层耐腐蚀的铬 C 制成耐腐蚀的合金 D 用砂纸擦去铝制品外表的氧化膜 32.2021株洲以
13、下有关金属及合金的说法中正确的选项是B A 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C“真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大 D 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 1.安徽自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于金属合金的是 _，含有的金属元素是_。(2)车 架 外 表 刷 漆 主 要 是 为 了 防 锈，其 原 理 是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工
14、具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_。1塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。2隔绝空气或氧气和水；保持外表洁净枯燥或涂油等。3化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。2.益阳材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍Ni，镍与稀硫酸能发生以下反响：Ni H2SO4=NiSO4 H2。根据此材料及金属活动性顺序，请答复：1铸造硬币用到的材料是 填“合成材料或“金属材料；2写出 Ni 与 CuSO4溶液发生置换反响的方程式 。1金属材料 2NiCuSO4=CuNiSO4 3.呼和浩特钢铁是使用最多的金
15、属材料 1人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。2 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的外表涂上铝粉。其原因是 。3金属钴Co与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将 金属钴投入稀盐酸中，发生化学反响 Co+2HCl=CoCl2+H2。该反响的实验现象为 。1焦炭 2常温时，铝在空气中外表生成致密 的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀 3金属不断溶解，外表产生气泡，溶液由无色变为粉红色答出带点局部给分 4.(重庆 A 卷)如以下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反响，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请答复以下问题。1空
16、气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为_。2由1中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为_。3生成铁的主要反响为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，该反响中发生氧化反响的物质是_(填序号)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 4高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中，发生反响的化学方程式为_。1C+O2 点燃 CO2 2C+CO2 高温 2CO 3B 42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.(重庆 A 卷)初中化学实验中，铁钉屡次亮相。以下图展示了光亮铁钉的一系列变化。1中发生反响的化学方程式可以
17、是 _。2中，铁钉主要与空气中的氧气、_发生反响。3中除去铁锈的化学方程式为_。4如果用 a、b、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，那么它们的质量由大到小的顺序为_用字母表示。1Fe+CuSO4=Cu+FeSO4其他合理答案均可 2水蒸气 3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4bac 6.(重庆 B 卷)中国制造业正在持续开展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。1以下汽车组件中，由有机合成材料制成的是 填序号。A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 橡胶轮胎 2钢铁车壳外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 填 两种 物质名称接触而生锈。
18、3汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿主要成分为氧化铁与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为 ，该反响中 填化学式发生了复原反响。1D；2水和氧气；3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；Fe2O3 7.2021台州 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于根本反响类型中的 置换 反响，根据化学式，判断该化学反响前后元素化合价升高的是 铁 元素 8.2021台州铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔 1小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反响，产生氢气质量和反响时间关系如下图在 0t1时间段内，铝箔外表看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一
19、层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反响 在 t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反响停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反响中逐渐降低 2为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9 克铝箔样品与 50.0 克稀盐酸充分反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 克计算样品中单质铝的质量分数94.7%9.天津金属材料与人类的生产和生活密切相关。请答复：1以下用品中，主要利用金属导电性的是 填字母 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四
20、种方案，其中可行的是 填序号 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 3在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定质量的镁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 填化学式；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中一定含有的物质是 填化学式。4 某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。1C 2 3 MgCl2 Cu、Fe42660 10.(张掖)在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号 1 2 3 4 实验操作 实验后
21、，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜测该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如下图的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同 那么固体 C 是 铁，操作的名称是 过滤，实验中所加的过量金属粉末是 锌 11.(张掖)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验杂质不与稀硫酸反响，实验数据如下表：根据该同学的实验，试答复以下问题：第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量g 100 120 80 X 生成氢气的质量g 0.2 0.2 0.2 Y 1 上表第四次实验中合金里的铁恰好
22、与稀硫酸完全反响，那么其中 X=240g Y=0.6g 2该铜铁合金中铁的质量分数是多少？3所加稀硫酸溶质质量分数为多少？结果保存至 0.1%解答：解：110g：30g=80g：X，解得 X=240g；10g：30g=0.2g：Y，解得 Y=0.6g 2设铁合金中铁的质量分数为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 30gx 0.6g=，x=56%3设稀硫酸中溶质质量分数为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 30g56%240gy=，y12.3%答：1X=240g，Y=0.6g；2铁合金中铁的质量分数为 56%；3稀硫酸中溶质质量分数为 12.3%12.黄冈王老师
23、在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，参加锌粉，充分反响后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究不考虑杂质干扰。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜测】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜测错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写以下空白：实验步骤 现象 结论 实验 1：取滤渣乙参加盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是_ 实验 2：取滤液甲参加_ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_【反思
24、交流】通过交流，大家认为在滤液甲中参加稀盐酸，当观察到_，也能得出实验 1 的结论。作出猜测 银、铜和锌 交流讨论 锌不和硝酸铝溶液反响 实验探究 实验步骤 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可)滤渣乙一定是：银和铜 反思交流 无变化、无明显现象或无白色沉淀任选其一 13.2021 年宁波市通过钝化的方式使锌制品外表形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液 pH 7。(填“、“或“=)(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 。(3)反响过程中会产生含有金属单质的细
25、微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。14.厦门用如图 6 装置完成以下实验：1探究燃烧条件：假设 B 处盛放木炭。先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C处没有明显变化；待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化；在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。与比照，说明燃烧的条件之一是_；与比照，说明燃烧的条件之一是_。2模拟工业炼铁：假设 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为_，尾气处理的方法为_。?自然?杂志刊载“绿色炼铁技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧
26、气，该反响的化学方程式：_，该炼铁技术另一种产物的用途为_。1氧气 温度到达着火点2固体由红色变为黑色2 分 将酒精灯放于导管口点燃尾气或其他合理答案2Fe2O3通电熔融 4Fe+3O2 15.(眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。探究一 铁生锈的条件 1该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，填装置序号装置中出现了明显的锈迹。他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反响。2 甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。探究二 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说:妈妈常说菜刀
27、沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二:海上航行的轮船在与海水接触的局部镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。3将上述 A 装置中的蒸馏水改为以下液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液 4一些铁制品外表覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为以下 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁 b、镀锡铁 5一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 交流与思考 6写出一种防止铁生锈的方法 。1A 氧气和水蒸气 2将 A 装置中的氧气换作
28、氮气或二氧化碳 3 a 4b 5c 6刷油漆其他合理答案均可 16.(乐山)修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。1写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；2钢是含 0.03%-2%的铁合金；3雨后的铁轨外表易产生少量的锈迹，这是因为 ；4实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ；5铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反响原理是铝在一定条件下与氧化铁反响得到融熔的铁与另一种氧化物，该反响根本类型是 。1碳或 C 23CO+Fe2O3=高温 2Fe+3CO23铁在潮湿的空气中易生锈或铁与空气、水接触易生锈 4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O5置换反响 17.(佛山)金属
29、及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。1下表是 A、B、C 三种金属的局部物理性质。性质 金属 导电性100 为标准 密度g/cm3 熔点 硬度10 为标准 A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 三种金属中最不适宜作导线的是 填字母，高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原因是 。C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5填“或“。2老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 等。
30、猪骨汤中因为含有较丰富的离子 用离子符号表示，所以老年人饮用可以预防 。1 C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高现在也有局部走地下，故需导电性较好、密度较小的金属 B 而不用 A。2 维生素、糖类 Ca2+骨质疏松 18.(北京)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答 1工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_ 2废旧钢铁外表的铁锈可用盐酸除去，其原理是_ 12 19.(泉州)2021 年 5 月 12 日，海西高速公路网的重要组成局部：福建省最长跨海大桥泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。1 制造大桥
31、护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 选填“金属或“无机非金属材料。2 工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反响而生锈。3大桥施工过程中用乙炔C2H2燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反响的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。4大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需 8 分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 填序号。雾霾天气 温室效应 赤潮的形成 酸雨的形成 20.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱铸造材质主要是铁，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥一景，近日“将军柱商
32、标获得国家批准。1 “将 军 柱 已 出 现 较 多 锈 迹，其 主 要 原 因 是 铁 与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品外表的铁锈，其反响的化学方程式为 。2废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：。1氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。21.海南铝是生活中常见的金属。1金属铝常用做导线是利用它的 性；2323CO+Fe O3CO+2Fe高温2332Fe O+6HCl2FeCl+3H O2 金属铝外表常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分
33、是 填名称或化学式；3资料显示：铝与氢氧化钠和水反响生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气；用 56.25g 含杂质 4%的铝片杂质对产生氢气的质量无影响与足量的氢氧化钠和水充分反响，生成氢气的质量为 g。22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。以下是与铁的性质有关的局部实验图，请答复以下问题。1A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。2B 中铁钉最易生锈的部位是 填“a、“b或“c。3C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反响的化学方程式是 。4D 中反响一段时间后，试管内固体质量比反响前增大，据此推断，试管内溶液质量与反响前相比 填“增大、“不变或“减
34、小。23.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。1铝比拟活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？2农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液含硫酸铜，请用方程式解释。3探究实验：分别用不同量的锌参加到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。假设向所得固体上滴盐酸有气泡产生，那么该固体含有的金属为_。猜测：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜测不合理的原因。1铝与氧气反响，外表生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 1 分 2Fe+CuSO4=FeSO4+C
35、u 1 分 3Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)1 分 滤液中有 AgNO3时，一定也有 Cu(NO3)2，因为 Zn 先与 AgNO3反响后与 Cu(NO3)2反响。或滤液中无 Cu(NO3)2时，也一定没有 AgNO3，因为 Cu(NO3)2与 Zn 反响生成 Cu，而 Cu 能与 AgNO3反响 24.(鄂州)为测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，某同学将 10g 该合金放入到盛有 40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反响后，测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g。1生成氢气的质量为_；2计算原合金中铜的质量分数。0.1g 解：设原合金中铜的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 10 g1x 0.1g 65/210 g1x/0.1 g 1分 x67.5%答：原合金中铜的质量分数为67.5%。