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1、 第二节 电能转变成化学能电解 第课时电解原理的应用 化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。以下说法正确的选项是 铁表面镀锌，铁作阳极 工业上电解饱和食盐水的阳极反响：电解法精华粗铜，用精铜作阳极 电解 饱和溶液，可制得金属镁 分析：选 选项 ，铁应当作阴极。选项 ，电解饱和食盐水时，在阳极失掉电子 变成 。选项 ，电解法精华粗铜，应当用精铜作阴极，粗铜作阳极。选项 ，电解 通电 饱和溶液，发生的化学反响为，不会产生金属镁。利用电解法可将含有、等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是 电解时以精铜为阳极，以 溶液为电解液 电解时阴极发生复原反响 粗铜连结电源负极，其电极反响是 电解结束后，电解质
2、溶液的浓度保持不变 分析：选电解时精铜为阴极，粗铜为阳极，项错误；溶液中在阴极上得电子，发生复原反响，项正确；粗铜应当连结电源正极，项错误；阳极上、失电子，阴极上只有 得电子，电解结束后，电解质溶液中的 浓度减小，项错误。如图是电解饱和溶液的实验装置，此中、为石墨电极。则以下相关判断中正确的是 为正极、为负极 为阴极、为阳极 电解过程中，电极质量增添 电解过程中，氯离子浓度不变 分析：选 由电子流向可知，为正极，为负极，为阳极，为阴极，极：用电化学方法提取荒弃定影液中的银，同时使办理后的溶液中不引入其余新的重金 属离子，以下方案正确的选项是 分析：选 要用电化学方法提取荒弃定影液中的银，同时使
3、办理后的溶液中不引入其 他新的重金属离子，则应当用电解原理，所以阴极应当是银，阳极能够是惰性电极，比如碳 棒，答案选。以下图能考证氯化钠溶液 含酚酞 电解产物的装置是 图中电极均为惰性电 极 分析：选 与电源正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反响，失掉的电子回到 正极；与电源负极相连的是电解池的阴极，阴极发生复原反响，接受负极输出的电子。据此 判断，图右电极为阳极，发生反响：，可察看到碘化钾淀粉溶液变蓝；左电极为阴极，发生反响：，可察看到阴极区溶液变红，采集的气 体经点燃可证明为氢气。金属镍有宽泛的用途。粗镍中含有少许、等杂质，可用电解法制备高 纯度的镍，则以下表达中正确的选项是 已知：氧
4、化性 阳极发生复原反响，其电极反响式：电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 和 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 和 分析：选电解时阴极发生复原反响，项错误；电解过程中，阳极、挨次 失掉电子生成阳离子进入溶液；、不如开朗不被氧化，沉入槽底成为阳极泥，阴极 只析出，项错误，项正确；电解后溶液中仍有少许的，项错误。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完整汲取制取有较强杀菌能力的消毒液，设计了以下图的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是 为正极，为负极；和 为负极，为正极；和 为阳极
5、，为阴极；和 为阴极，为阳极；和 分析：选 电解饱和食盐水的方程式为 通电，在阴极区生成，在阳极区生成。依据该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳 极置于上方，则氯气一世成即逸出，不可以完整与 作用。明显，应将阳极置于下方，阴 极置于上方，下方阳极生成的氯气经过溶液时即可很好地被阴极生成的 汲取。反响为 。还应注意的是图中电极、是电源的电极而非电解池的 电极。与电解装置上方阴极相连的 为电源的负极，则为正极。以下图，某工厂采纳电解法办理含铬 酸性废水，此中，耐酸电解槽以铁板 作阴、阳极，电解后，溶液中的 所有变成，以下说法 不正确的选项是 与电源的正极相连 出液口排出的溶液中还含有 极电
6、极反响为 阴极区邻近溶液 降低 ，所以 分析：选项，电解含铬酸性废水，溶液中的 在阴极放电产生 与电源的负极相连，作阴极，与电源的正极连结，作阳极，正确；项，阳极失掉电 发生反响变成 子变成，而后与溶液中的，则被复原变成 ，所以出液口排出的溶液中含有 、，正确；项，在阴极极，溶液中的 ，正确；项，在阴极区，因为 获得电子变成，电极反响为 获得电 子变成，邻近溶液的酸性减弱，溶液 高升，错误。溶液各混淆，以铜为电极进行电 将浓度均为L 的与 解，一段时间后阴极上有 铜析出，试计算此时：直流电源已输出电子。溶液中为L。分析：阴极有析出时，已完整放电，所以直流电源已输出电子为L 。因用铜做电极，当、
7、在阴极析出时，阳 极铜亦同时溶解成为 ，最后使 增添。L L。答案：电解原理在化学工业中有宽泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液；、分别是两块电极板，经过导线与直流电源相连。若 、都是惰性电极，电解质溶液 是饱和 溶液，实验开始时，同时在 形 管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断 a 是极 填“正”或“负”，是极 填“阴”或“阳”；A 电极上的电极反响式为 ，电极上的电极反响式为 ；查验 电极产物的方法是 。如用电解法精华粗铜，电解液 采纳 溶液，则 A 电极的资料是，主要电极反响式为 ；B 电极的资料是，电极反响式为。分析：电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以 是正极，是阴极；电极反响式
8、为，电极的反响式为；查验 的方法一般用润湿的 淀粉碘化钾试纸，能使试纸变蓝，也能够用润湿的有色布条或纸条，能使其褪色。答案：正 阴 把润湿的淀粉碘化钾试纸放在 电极邻近，试纸变蓝 粗铜 精铜 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。以下各组中，采纳的阳极金属和 电镀液均正确的选项是 和 溶液 和 溶液 和 溶液 和 溶液 分析：选电镀槽中，要求镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液采纳含有镀层金属离子的盐溶液，、项中和均难溶于水，只有项切合要求。以下图示中对于铜电极的连结错误的选项是 分析：选锌铜原电池中锌作负极，铜作正极，正确；电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜或精铜 作阴极，正确；镀件上镀铜时
9、，铜作阳极，镀件作阴极，错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，正确。工业电解饱和食盐水的装置以以下图所示，以下相关说法不正确的选项是 装置中的离子互换膜只好让阳离子经过，不可以让阴离子经过 装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气 较浓的氢氧化钠溶液从出口 处导出 转移 电子时产生氢气 标准情况 分析：选 若装置中的离子互换膜让阴离子经过，则在阴极区产生的 中混有 ，致使电解产物不纯，项正确；装置出口处 阳极 的物质为氯气，出口处 阴极 的物质 是氢气，项错误；氢氧化钠溶液在装置右边生成，较浓的氢氧化钠溶液从出口 处导出，项正确；当转移 电子时产生氢气 ，即 标准情况 ，项 正确。
10、以下图的电解池中，、都是石墨电极，通电一段时间后，、各 电极上生成物物质的量之比是 1 1 1 分析：选为阴极，得电子生成，为阳 极，失 电子生成 失电子生成。依据得失电子；为阴极，得电子生成，为阳极，守恒，四种产物之间的关系为 。用惰性电极电解必定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰巧恢复到电解前的状态 不考虑二氧化碳的溶解，则电解过程中共转移 电子的物质的量为 分析：选电解硫酸铜溶液时，第一阶段：通电 ，第 通电 或就 二阶段：，假如只按第一阶段的电解反响，只要要加入 能够，可是此刻加入的是 ，相当于多加了水，的水应当 是第二阶段的反响耗费的，该阶段转移了 电子，第一阶
11、段转移了 电子，所以总合转移电子。L 溶液在以作阳极，作阴极的电解槽中电解，当阴极增 重时，以下判断 设电解按理论进行，溶液不蒸发 正确的选项是 溶液的浓度变成 L 阳极上产生标准情况 转移的电子数是 个 反响中有 的被氧化 分析：选由题意知，阴极反响为 ，由阴极，阳极反响：增重知，。项，此装置 是在铁上镀银，溶液浓度不变，错误；项，由阳极反响知，阳极上没有 生成，错 误；项，正确；项，反响中被氧化的银为，错误。年月天津自贸区危险品库房起火引起爆炸，产生的污染可用右图所示装置 并加入食盐，阳极产生 除掉含废水中的，控制溶液为的将氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是 用石墨作阳极，铁作
12、阴极 阳极的电极反响式为 阴极的电极反响式为 除掉的反响 分析：选 为碱性溶液，反响方程式中不可以出现 ，故错。电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将 降解成 的电解装置以以下图所示。以下说法正确的选项是 电源的正极为 电解时 从膜右边迁徙到膜左边 电极反响为 若转移的电子数为，生成 分析：选项，作阴极，连结电源负极，错误；项，阴极得电子，错误；项，阳离子向阴极挪动，故质子应是由左边向右边迁徙，错误；项，依据原子守恒可 ，转移电子数为，即电子生成，其的质 知 量为，正确。以以下图为互相串连的甲、乙两个电解池，请回答：甲池为用电解原理精华铜的装置，极资料是，电极反响为，极资料是 ，电解质溶液为
13、。乙池中滴入少许酚酞溶液，开始一段时间后，极邻近呈 色，电极反响为 。反响中甲池阴极增重，则乙池阳极放出的气体在标准情况下的体积为。此时乙池节余液体为，则电解后获得的溶液中 为。分析：电解精华铜时阴极是精铜，发生反响；阳极是粗铜，发生反 应 的盐溶液。乙池中 作阴极，发生 ，电解质溶液是含 。甲池阴极发生反响 ，当阴极增重 时电路中经过了 电子，乙池阳极发生反响 ，产生。乙池中发生的总反响 通电 ，为，当转移电子时，产生的 则 L。答案：纯铜 粗铜 硫酸铜溶液 红 L 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答以下问题：工业冶炼铝的化学方程式是。阴极反响式：。若阳极转移电子 生成的质量是。铝与氢氧
14、化钾溶液反响的离子方程式是 。工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子互换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子互换膜 只同意阳离子经过，其工作原理以以下图所示。该电解槽的阳极反响是。通电开始后，阴极邻近溶液 会增大，原由为。除掉杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 填“”或“”导出。分析：工业冶炼铝反响原理是 通电 在阴极放电。因 熔融，冰晶石 ，两电极电子转移数量相等，故当 时，则。离子互换膜法电解提纯 时，阳极反响为 ，阴极反响为。电解过程中阳极邻近的 经过阳离子互换膜向阴极挪动，含氧酸根离子不可以经过离子互换膜。一段时间后，阴极邻近、的浓度增大，从处 阴 极区 获得溶液，蒸发结晶后可得较纯净的。通电 答案：熔融 冰晶石 放电，促使水的电离，增大