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1、第 2 课时 化学方程式的书写及计算 一、选择题 1(2016，淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D)AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O 2根据化学方程式不能获得的信息是(B)A该反应中的反应物和生成物 B化学反应的快慢 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量 3(2016，衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS211O2=高温 2X8SO2，则 X 的化学式为(B)AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS
2、O4 4(2015，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是(B)CO2H2O=H2CO3 NH4HCO3=H2OCO2NH3 2H2SO2=点燃2S2H2O 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl A B C D 5(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(D)向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量 BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液 现象 白色沉淀 化学 方程式 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 A.有蓝色沉淀 B反应的化学方程式为 CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2 C两个反应都属于复分解反应 D只要有沉淀生成的反
3、应就属于复分解反应 6.(2016，宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)化学方程式 反应类型 A COO2=CO2 化合反应 B 2KMnO4=K2MnO2MnO22O2 分解反应 C 2AgH2SO4=Ag2SO4H2 置换反应 D CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4 复分解反应 7.(2015，宜宾)用 CO2和 NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用 CO2的成功范例。化学反应方程式为 CO22NH3=一定条件CO(NH2)2H2O，下列说法正确的是(C)A上述反应共涉及到三种氧化物 BC、H、O、N 四种元素均位于周期表第二周期 C尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
4、D尿素中含有 CO 分子 8(2016，广安)物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X3O2=点燃 RO22SO2，测得 RO2和 SO2的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的是(B)A参加反应的 X 的质量为 4.3 g BX 的相对分子质量为 76 CX 中含有 R 元素、S 元素、O 元素 D产物为气态时都是空气污染物 9(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aAbB=cCdD 中，下列说法正确的是(D)A化学计量数 a 和 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分
5、解反应 C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等于 2x g 10(2016，泸州)向 5.6 g 铁中加入 200 g 硫酸溶液，铁与硫酸溶液恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)A反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3 B反应后溶液中 SO42质量是 9.8 g C原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9%D反应后溶液的质量是 205.5 g 11(2016，扬州)以 FeSO4为原料制备铁黑颜料 Fe3O4(其中 Fe 既有2 价，也有3 价)的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(
6、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。若原料中含 FeSO49.12 t，下列说法正确的是(C)A理论上与 FeSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 4.8 t B理论上“转化”过程中参与反应的 O2的质量为 320 kg C该方法理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为 4.64 t D若“转化”过程中参与反应的 O2过量，则最终所得固体的质量偏小 二、填空题 12(2016，淄博)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。化学方程式 评价 化学反应类型 MgCl2=MgCl2 分解反应 AlO2=点燃Al2O3 化合反应 HClNaOH=NaClH2O 复分解反应
7、 2Fe6HCl=2FeCl33H2 置换反应 评价序号：完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实 13(2016，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁 2MgO2=点燃_2MgO(2)锌和稀硫酸反应 ZnH2SO4=_ZnSO4H2(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 NaOHHCl=_NaClH2O(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4=_K2MnO4MnO2O2(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水 2H2SSO2=_3S2H2O 14甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲乙丙丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则
8、上述反应的基本反应类型是置换反应，写出一个符合该反应类型的化学方程式：ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为 NaOH，反应发生时观察到的现象是有蓝色沉淀生成。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应不一定(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是某些金属氧化物与酸反应能生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是冶炼金属(或炼铁)。三、计算题 15(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 1
9、3 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)；(3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。解：(1)生成氧气的质量：13 g8.2 g4.8 g(2)设参加反应的氯酸钾的质量为 x。2KClO3=MnO2 2KCl3O2 245 96 x 4.8 g 24596x4.8 g x12.25 g(3)氯化钾的质量：12.25 g4.8 g7.45 g 氯化钾溶液的质量：7.45 g10%74.5 g 16(
10、2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20 g，把 80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数 加入稀盐 酸的质量/g 剩余固体 的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n(1)表中 n 的数值为 6.8。(2)样品中碳酸钙的质量分数是 66%。(3)求盐酸中溶质的质量分数。解：由题分析 20 g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5 g 碳酸钙完全反应。设盐酸中溶质的质量分数为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 5 g 20 gx 100735 g（20 gx）x18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。