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1、 高中高二化学上学期期中考试卷鲁科版 化学一词，假设单从字面解释就是变化的科学之意。查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期期中考试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48分 1.以下变化属于吸热反响的是：液态水汽化 BaOH28H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反响 A.B.C.D.2.右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中错误的选项是 A.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 B.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈
2、红色 C.逸出气体的体积，a 电极的大于 b 电极的 D.a、b 两电极都逸出无色无味气体 3.以下表达中，不能用平衡挪动原理解释的是 A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成 SO3 的反响 C.由 H2g、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4.以下物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是 A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比枯燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D.在空气中，金属镁、铝的外表可形成一层氧化膜 5.右图装置中，U 型管内为红墨水，a
3、、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液酸性，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描绘错误的选项是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中一样的电极反响式是：Fe-2e-=Fe2+D.a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 6.某反响过程能量变化如下图，以下说法正确的选项是 A.反响过程 a 有催化剂参与 B.该反响为吸热反响，热效应等于 H C.改变催化剂，可改变该反响的活化能 D.有催化剂条件下，反响的活化能等于 E1+E2 7.A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反响：xAg+yBg zC g H0。到达化学平衡后测得 A 的浓度为
4、0.5 mol在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次 到达平衡时，测得 A 的浓度为 0.9 molL-1。那么以下表达中正确的选项是 A.平衡向正反响方向挪动了 B.x+y C.B 的转化率下降 D.C 的体积分数减小 8.分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中，H2O2 分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快 以下有关该反响的说法正确的选项是 A.反响速率与 I-浓度有关 B.IO-也是该反响的催化剂 C.反响活化能等于 98 kJmol-1 D.vH2O2=vH2O=vO2 9.某浓度的氨水中存在
5、以下平衡：NH3H2O NH+4+OH-，假设想增大 NH+4 的浓度，而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是 A.适当升高温度 B.参加NaOH固体 C.通入NH3 D.参加NH4Cl固体 10.少量纯洁的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：H2NCOONH4s 2NH3g+CO2g 0，以下说法正确的选项是 A.当氨气的体积分数不变时，该分解反响到达了平衡 B.当氨气的物质的量浓度不变时，该反响到达了平衡 C.假如 V 正NH3=2V 正CO2时，该反响到达了平衡 D.假如 2V 正NH3=V 逆CO2时，该反响向正反响方向进展 11.在一恒温体积可变的密闭容器中
6、发生如下反响：Ag+Bg 2Cg H0。t1 时刻到达平衡后，在 t2 时刻改变某一条件，其反响过程如图。以下说法正确的选项是 A.0t2 时，v正v逆 B.t2 时刻改变的条件可能是加催化剂 C.、两过程到达反响限度时，A 的体积分数=D.、两过程到达反响限度时，平衡常数 I 12.据报道用 Mg 与石墨作电极与 NH4Cl 溶液形成原电池盐桥为装有琼胶的饱和 KCl 溶液，也可生成 NH3。以下说法正确是 A.石墨电极反响式为 2NH4+2e-=2NH3+H2 B.乙烧杯中一直存在：C.电子流向是由石墨导线 Mg D.盐桥中的 Cl-移向乙烧杯 13.根据热化学方程式 Ss+O2g=SO2
7、g H=-297.3kJ/mol 分析以下说法中正确的选项是 A.Sg+O2g=SO2g H-297.3kJ/mol B.2SO2g=2Ss+2O2g H=+297.3kJ/mol C.1molSO2 的键能总和小于 1molS 和 1molO2 的键能总和 D.1molSO2 具有的总能量大于 1molS 和 1molO2 的总能量 14.人体血液内的血红蛋白Hb易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧才能，CO 吸入肺中发生反响：CO+HbO2 O2+HbCO，37 时，该反响的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度到达 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误
8、的选项是 A.CO 与 HbO2 反响的平衡常数 K=B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左挪动 15.向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2mol A、4molB 和 1molA、2molB。一样条件下，发生以下反响：Ag+2Bg xCg 0。测得两容器 cA随时间 t 的变化如下图，以下说法正确的选项是 A.x 可能等于 3 B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使 A 的转化率降低 C.将乙容器单独升温，cA可到达
9、 0.78 molL-1 D.假设向甲容器中再充入 2molA、4molB，平衡时甲容器中 cA等于 1.56 molL-1 16.ZEBRA 蓄电池的构造如下图，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是 A.电池反响中有 NaCl 生成 B.电池的总反响是金属钠复原三个铝离子 C.正极反响为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间挪动 二、填空题 1.12 分电化学原理在消费中有广泛的应用，请答复以下问题：1控制和治理 CO2、SO2 是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如下图装置将它
10、们转化为重要化工原料。假设 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，生成 1molCH3OH 转移电子为 mol。假设 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，H+的挪动 方向为从 填左到右或右到左，正极反响式为。2某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。X 极与电源的 填正或负极相连，氢气从 选填 A、B、C 或 D口导出。假设在标准状况下，制得 11.2L 氢气，那么生成硫酸的质量是。2.12 分氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。1合成氨的原理为：N2g+3H2 2NH3 H=-92.4kJ/mol 将一定量的
11、 N2g和 H2g放入 1L 的密闭容器中，在500、2107Pa 下到达平衡，平衡时测得 N2 为 0.1 mol，H2为 0.3 mol，NH3 为 0.1 mol。该条件下 H2 的转化率为。此温度下该反响的平衡常数 K=。欲进步 H2 的转化率，以下措施可行的是。a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入惰性气体 c.改变反响的催化剂 d.液化生成物别离出氨 2 在 2L 密闭容器中，800时反响 2NO g+O2 g 2NO2g H0 体系中，各成分浓度随时间的变化如右上图：用 O2 表示从 02s 内该反响的平均速率 v=_。能说明该反响已经到达平衡状态的是_。a.vNO
12、2=2vO2 b.容器内压强保持不变 c.v 逆NO=2v 正O2 d.容器内的密度保持不变 为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向挪动的是_。a.及时别离出 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效的催化剂 3汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体互相反响转化为无毒气体。4CO g+2NO2g 4CO2g+N2g H=-1 200 kJmol-1 对于该反响，温度不同T2T1、其他条件一样时，以下图像正确的选项是_填代号。3.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料
13、的燃料电池。1mol H2g、COg和 CH3OHl的燃烧放出的热量为分别为 285.8kJ、283.0kJ 和 726.5kJ。请答复以下问题：1 用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_kJ;2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_;3在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如以下图所示注：T1、T2 均大于 300;以下说法正确的选项是_填序号 温度为 T1 时，从反响开场到平衡，生成甲醇的平均速率为 vCH3OH=molL-1min-1 该反响在 T 时的平衡常数比 T2 时的小 该反响为放热反响 处于 A 点的反响体系从 T1 变到 T2，到达平衡时 增大 4在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反响到达平衡后，假设 CO2 转化率为 a,那么容器内的压强与起始压强之比为_;5在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为_、正极的反响式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kJ,那么该燃料电池的理论效率为_燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比 小编为大家提供的高二化学上学期期中考试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。