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1、-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-2016-2017 学年第二学期高三承智班化学周练试题（5.7）一、选择题 1 取一定质量的 Cu2O 和 CuO 混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少 6.40g,另一份中加入 400mL 稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为（）A.4.0mol/L B.3.2mol/L C.2.0mol/L D.1.6mol/L 2向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所
2、示下列说法中不正确的是（）A.线段代表 Br-的变化情况 B.a 值等于 8 C.线段 I 代表 I-的变化情况 D.原混合溶液中 n（Fe2+）=4mol 3利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（）溶液 固体 溶液 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：SCSi B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4Cl2S C 浓 H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 D 浓氨水 CaO AlCl3 可以制备 Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 4 已知 118 号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
3、是（）A.若 P K，则还原性cZP dWk B.若 m n,则碱性 X(OH)m Y(OH)n C.若半径aX m+bY n+，则 X 的单质一定能从含 Y n+的盐溶液中置换出 Y D.若半径aX m+bY n+，则 a b 5下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向黄色的 Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量 CCl4振荡并静置 下层溶 液变为紫 红氧化性：Fe3+I2-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-色 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶 液褪色 原溶液中一定大量存在SO32-C 向 M
4、g2+和 Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH 溶液，过滤、洗涤 得到白 色沉淀 相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2c(HA-)B.E 点溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2-)8已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20mL-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是 A.a 点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L B.b 点所得溶液中：c(H+
5、)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)D.e 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(H+)c(OH-)9磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是 A.装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 B.充电时，Li+迁移方向为由右向左 C.充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化 D.放电时
6、，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4 10下列说法正确的是 A.分子式为 C6H14O 的醚有 15 种 B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷 C.分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化 D.聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物 11某混合烃由两种气态烃组成，取 2.24L 该混合烃燃烧后，得到 3.36 L CO2和 3.6 g 水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）A.可能含甲烷 B.可能是甲烷和丙炔的混合气体 C.一定是甲烷和乙烯的混合气体 D.一定含乙烷-WORD
7、 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为 下列说法不正确的是()A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各 1 mol 与足量 Na 反应生成 H2体积之比为 231 B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应 C.1 mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 4 mol H2 D.1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH 13有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（）A.苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应
8、 B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要 FeBr3作催化剂 14在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，相关数据如下表所示：容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 lmol N2、3molH2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数 K K甲 K乙 K丙 平衡时 NH3的浓度/mol L-1 C甲 C乙 C丙
9、 平衡时 NH3的反应速率/molL-1min-1 v甲 V乙 V丙 下列说法正确的是 A.V甲V丙 B.C乙C甲 C.K乙 K丙 D.V甲=V丙 15室温下，用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1 molL-1HCl 溶液和HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积关系如图（P 为曲线 I 上的点，M、N 为曲线 II 上的点），下列说法不正确的是-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-A.HX 为弱酸 B.将 P 点和 N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性 C.M 点 c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D.向 N
10、 点溶液中通入 HCl 至 PH=7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)16短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 在同一主族，Z+与 Y3-具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A.粒子半径的大小顺序:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C.W 的气态简单氢化物的热稳定性比 X 的强 D.工业上可用 X 的单质与 W 的氧化物反应制备 W 的单质 17工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。下列说法正确的是 A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应
11、B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 C.1 mol 苯乙烯最多可以与 4 mol 氢气加成，所得产物的一氯代物共有 5 种 D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯 18X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是 A.X、Y、Z 既能形成离子化合物又能形成共价化合物 B.Y 和 Z 元素的原子半径大小顺序为 YZ C.X 与 Y、Z 之问形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3和 X2Z D.Z、W
12、 元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2ZH2W 19下列所示装置正确且能完成相关实验的是 -WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-A.用甲所示装且制取 Fe(OH)2 B.用乙所示装置制取 SO2 C.用丙所示装置制取 O2 D.用丁所示装置比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱 20下列关于有机物的叙述正确的是 A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化 B.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.甲苯苯环上的一个氢原子被一 C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种 D.CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 二、推断题 21氢吡格雷是一种
13、血小板聚集抑制剂，该药物以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下 （1）A 中含有的官能团名称为_。其中 1mol 有机物 A 的含氧官能团含有的共用电子对数目为_NA。（2）CD 的反应类型为_，有机反应物 X 的名称为_。（3）分子 C 在一定条件下生成一种含有 3 个六元环的产物的结构简式为_。（4）写出 Y 在 NaOH 醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式_。（5）同时满足下列两个条件的 B 的同分异构体共有_种（不包括 B，不考虑立体异构）与 B 含有相同的官能团；苯环上的取代基不超过 2 个。（6）已知：，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备 的合成路线流程图为_。22具有抗菌作用的白头
14、翁素衍生物 M 的合成路线如下图所示：-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-(1)C 中官能团名称为_，B 的化学名称为_。(2)F 的结构简式为_，则与 F 具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构，不包含 F)。(3)由 G 生成 H 的化学方程式为_，反应类型为_。(4)下列说法正确的是_(选填字母序号)。a由 H 生成 M 的反应是加成反应 b可用硝酸银溶液鉴别 B、C 两种物质 c1 mol E 最多可以与 4 mol H2发生加成反应 d1 mol M 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 4 mo1 NaOH(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试
15、剂，写出合成 CH3CH=CHCH3的路线_(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案 1A【解析】将 Cu2O 拆分为 Cu、CuO，原混合物看做 Cu、CuO 的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40g 为拆分后 Cu、CuO 的混合物中 O 元素的质量，O 原子的物质的量为=0.4mol，根据 Cu 元素守恒可知 n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为 Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，NO 的物质的量为=0.2mol，根据电子转移
16、守恒可知拆分后 Cu、CuO 的混合物中 2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知 nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=4.0mol/L，故选 A。点睛：明确反应原理，准确运用原子守恒和电子守恒是解题关键，将 Cu2O 拆分为 Cu、CuO，原混合物看做 Cu、CuO 的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40g 为拆分后 Cu、-WORD 格式-可
17、编辑-专业资料-完整版学习资料分享-CuO 的混合物中 O 元素的质量，O 原子的物质的量为=0.4mol，根据 Cu 元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为 Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，NO 的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后 Cu、CuO 的混合物中 2n(Cu)=3n(NO)，由铜元素守恒可知 nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)，根据氮元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2，据此计算 n(HNO3)，再根据 c=计算硝酸的
18、浓度。2B【解析】向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性 I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段 I 代表 I-的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br-的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中 n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)
19、，故 n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol；A由上述分析可知，线段代表 Br-的变化情况，故 A 正确；B由上述分析可知，溶液中 n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6，故 B 错误；C由上述分析可知，线段 I 代表 I-的变化情况，故 C 正确；D由上述分析可知，n(Fe2+)=4mol，故 D 正确；故选 B。点睛：明确反应过程是解题关键，向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性 I-Fe2+
20、Br-，首先发生反应 2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段 I 代表 I-的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br-的变化情况，再结合守恒分析判断即可。3C【解析】A稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以酸性：硫酸碳酸硅酸，故 A 正确；B浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能与 Na2S 溶液反应置换出硫单质，自发进行的同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第一个反应中高锰酸钾作氧
21、化剂、氯气是氧化产物，第二个反应中氯气是氧化剂、S 是氧化产物，所以氧化性：KMnO4Cl2S，故 B 正确；C常温下 Cu 和浓硫酸不反应，无 SO2气体生成，故 C 错误；D 生石灰与浓氨水能够生成氨气，氨水为弱碱性，所以氨气通入 AlCl3溶液中有 Al(OH)3白色沉淀生成，能够得出该结论，故 D 正确；答案为 C。4D【解析】离子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，则应存在 a-m=b-n=c+p=d+k，且 X、Y为金属，Z、W 为非金属性，X、Y 在 Z、W 的下一周期，A若 PK，则 cd，非金属性 ZW，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱
22、，故 A错误；B若 mn，金属性 XY，碱性 X(OH)mY(OH)n，故 B 错误；C核电荷数越大离子半径越小，若半径aXm+bY n+，则 X 核电荷数较小，金属性较强，如 X 能与水反应，则不能置换出 Y，故 C 错误；D核电荷数越大离子半径越小，半径aXm+bY n+，则 ab，故 D 正确；故选 D。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如
23、LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2进行比较，A13+O2，且 O2S2，故 A13+S2。5D【解析】A.向黄色的 Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量 C
24、Cl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故 A 错误；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故 B 错误；C.未说明 Mg2+和 Cu2+共存的溶液中 2 种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向 K2Cr2O7溶液中加入少量 KOH 溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故 D 正确；故选D。6B【解析】A.铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解
25、生成偏铝酸钠进入溶液，再通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝，整个过程中用到NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石，故 A 正确；B.石英和玻璃不能与盐酸反应，故 B 错误；C.二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为 2C+SiO2Si+2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，故 C 正确；D.黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应中，产生的 Cu2S 中铜盐酸的化合价降低被还原、FeO 中 O 盐酸的化合价降低，被还原，Cu2S、FeO 均是还原产物，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查元素化合物知识，侧重考查金属冶炼，明确
26、元素化合物的性质是解本题关键。本题的易错点是 D，要知道从化合价的角度分析判断。7A【解析】A、根据图像，可以得知 pH=2 时 c(HA)c(H2A)c(A2)，故 A 说法错误；B、E 点：c(A2)=c(HA)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此时的溶质为 Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即 2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，两式合并，得到 c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即 c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2)，故D 说法正确。8C【
27、解析】A 用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO3和 NaHSO3，pH=1.85=pKa1，电离平衡常数表达式得到则 c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于 20ml，a 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1 molL-1，故 A 错误；Bb 点是用 0.1molL-1NaOH 溶液 20ml 滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成 NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-
28、)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故 B 错误；Cc 点 pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液 中 溶 质 主 要 为 Na2SO3，SO32-+H2O HSO3-+OH-，Kh=，c(OH-)=，带入计算得到：c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=3c(H2SO3)+2c(HSO3-)，c(Na+)3c(HSO3)，故 C 正
29、确；D 加入氢氧化钠溶液 40ml，NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反应生成 Na2SO3，Na2SO3水解显-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-碱性，溶液中离子浓度 c(OH-)c(H+)，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶液的性质判断。9B【解析】A.电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为
30、 Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故 A 正确；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即 Li+由左向右移动，故 B 错误；C.电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故 C 正确；D.根据 A 的分析，放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，故 D 正确；故选 B。点睛：本题综合考查了原电池和电解池工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉原电池、电解
31、池工作原理及各个电极发生反应是解题的关键。本题的难点是 A 中隔膜的类型判断。10A【解析】A.分子式为 C6H14O 的醚中含有-O-键，醚键两端的碳原子数可以分别为 1 和 5；2 和 4；3和 3。当两端的碳原子数可以分别为 1 和 5 时，-C5H11有 8 种，则醚有 8 种；当两端的碳原子数可以分别为 2 和 4 时，-C4H9有 4 种，则醚有 4 种；当两端的碳原子数可以分别为 3 和 3 时，-C3H7有 2种，则醚有 3 种；共 15 种，故 A 正确；B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，故 B 错误；C.分馏是物理变化、干馏、裂化、裂解是化学变化，故
32、 C 错误；D.聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，故 D 错误；11B【解析】根据，0.1mol 烃燃烧生成 0.15mol CO2和 0.2mol 水，所以平均分子式为，一种烃碳原子数小于 1.5，另一种烃碳原子数大于 1.5，一定有甲烷；根据平均氢原子数为 4，甲烷中氢原子数为 4，另一种烃氢原子数也一定是 4，所以可能是甲烷和丙炔的混合气体，故 B 正确。12D【解析】羟基、羧基都能与钠反应生成氢气，雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各 1 mol 与足量 Na 反应生成 H2体积之比为 231，故 A 正确；雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，所以都能跟 FeCl3溶液发生显色反应，故 B
33、 正确；苯环、羰基都能与氢气发生加成反应，1 mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 4 mol H2，故 C 正确；1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH，故 D 错误。13B【解析】苯酚能跟 NaOH 溶液反应生成苯酚钠，乙醇不能与 NaOH 溶液反应，说明苯环使羟基氢变活泼，故 A 错误；乙烯中因含有碳碳双键能发生加成反应，不能说明原子间的相互影响会导致物质化学性质的不同，故 B 正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基的性质产生影响，故C 错误；苯酚与浓溴水可直接反应说明羟基使苯环上的氢原子变活泼，故 D 错误。14BC【解析】A、
34、甲是恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则容器的容积增大，物质的浓度降低，因此反应速率比甲小，即 v丙v甲，A 错误；B、假设乙是恒温恒容，则；两个平衡为等效平衡，即 c甲=c乙，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，因此 c乙 c乙=c甲，B 正确；C、假设乙是恒温恒容，则；乙和丙两个平衡为等效平衡，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，平衡常数增大，因此化学平衡常数 K乙K丙，C 正确；D、根据选项 A 的分析，V甲 r(Z+)，故 A 错误；B非金属性 CN，所以 C 的最高价氧化物对应水化物的酸性
35、比 N 的弱，故 B 错误；CC 的非金属性比Si 强，则 Si 的气态简单氢化物的热稳定性比 C 的弱，故 C 错误；D工业上用 C 和 SiO2反应制备Si，故 D 正确；故选 D。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电
36、荷数的增加而减小，如 O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2进行比较，A13+O2，且 O2S2，故 A13+S2。17A【解析】A上述反应类型为脱氢反应属于氧化反应，同时反应 C-C 变为 C=C，为消去反应，故 A正确；B乙苯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故 B 错误；C1 mol 苯乙烯最多可以与 4 mol氢气加成，所得产物为乙基环己烷，其一氯代物共有 6 种
37、，故 C 正确；D乙苯和苯乙烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故 D 错误；故选 A。18C【解析】X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z 与 Y、W均相邻，Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17，若 Y、Z、W 三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为 17，处于不同周期的 Y、Z、W 两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设 Y 的最外层电子数为 x，若为第一种情况，则有 x+x+1+x+1=17，解得 x=5，Y、Z、W 对应的三种元素分别为 N，O，S；若为第二种情况，则有 x+x+x+1=17，x=，不合理，且X
38、、Y、W 分别位于不同周期，则 X 为 H 元素；AH、N、O 三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故 A 正确；BY 和 Z 位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为 r(Y)r(Z)，故 B 正确；CH 与 N、O 元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故 C 错误；DH2O、H2S 都形成分子晶体，但 H2O 分子之间存在氢键，其沸点比 H2S 高，氧的非金属性比硫强，则 H2O 的稳定性比 H2S 强，故 D 正确；故选 C。19C【
39、解析】A四氯化碳密度比水大，在溶液下层，实验应用苯或煤油等，故 A 错误；B硫酸的浓度比较稀，SO2易溶于水，应用浓硫酸，故 B 错误；C过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，且氧气不溶于水，可用偏排水法收集，故 C 正确；D盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有盐酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，另外盐酸不是氯元素最高价氧化的水化物，也不好比较氯与 C、Si的非金属性强弱，故 D 错误；故选 C。20D【解析】A聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故 A 错误；B油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故 B 错误；C-C3H6Cl 在甲苯苯环上位置有 4 种情况，-C3H6Cl 中碳
40、链异构为和，数字编号为 Cl 的位置，因此-C3H6Cl 异构情况为 5 种，故同分异构体的种类为：45=20，故 C 错误；DCH2=CHCH2OH 分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故 D 正确；答案为 D。21 醛基、氯原子 3 取代（或酯化）反应 甲醇 +NaOH+NaBr+H2O 9 【解析】(1)A 为，其中含有的官能团有醛基、氯原子。其中 1mol-CHO 含有 1molC=O 和1molC-H，含有 3mol 共用电子对，故答案为：醛基、氯原子；3；(2)根据 C 和 D 的结构简式可知，C 与甲醇发生酯化反应生成 D，故答案为：取代(或酯化)
41、反应；甲醇；(3)根 据 分 析 可 知 该 反 应 为 取 代 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为，故 答 案 为：；-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-(4)DE 为取代反应，根据 E的结构和 Y 的化学式可知，Y 的结构简式为，Y 在 NaOH 醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O；(5)B 为，与 B 含有相同的官能团；苯环上的取代基不超过 2 个，满足两个条件的 B 的同分异构体有 B 的间位和对位 2 种异构体；有 3 种异构体；有 3种异构体，1 种，共 9 种，故答案为：9；(
42、6)采用逆推法；根据信息可知，要合成，首先要制得乙二醇和甲醛，乙二醇可由 1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解得到，1，2-二溴乙烷可由乙烯与溴水反应制得，乙烯可以由乙醇消去得到，甲醛可由甲醇催化氧化制得，图示如下：，故 合 成 流 程 为，故答案为：。点睛：本题主要考查了有机反应的基本类型，同分异构体的书写以及方程式的书写。给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。本题难点在于氨基与羧基成环反应产物的书写。22 溴 原 子、羧 基 邻 甲 基 苯 甲 酸（或 2-甲 基 苯 甲 酸）5 -WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-消去反应
43、 ac 【解析】根据流程图，结合 C 的结构可知，A 为邻二甲苯()，氧化生成 B，B 为邻甲基苯甲酸()，B 发生取代反应生成 C，C 与甲醇发生酯化反应生成 D，D 为，根据信息 i，D 与甲醛反应生成 E，E 在氢氧化钠中水解后酸化，生成 F，F 为，根据信息 ii，F 与 I2 反应生成 G，G 为，G 发生消去反应生成 H，H 为，根据信息 iii，2 个 H 反应生成 M()。(1)根据 C 的结构，C 中官能团有溴原子、羧基，B 为邻甲基苯甲酸()，故答案为：溴原子、羧基；邻甲基苯甲酸；(2)F 的结构简式为，与 F 具有相同官能团的同分异构体有的间位和对位 2 种，CH2=C(
44、)COOH，-CH=CHCOOH(包括顺反 2 种)，共 5 种，故答案为：；5；(3)G发生消去反应生成H，反应的化学方程式为，故答案为：；消去反应；(4)a根据 H 和 M 分子式之间的关系，由 H 生成 M 的反应是加成反应，故 a 正确；bC 不能电离出-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-溴离子，不能用硝酸银溶液鉴别 B、C 两种物质，故 b 错误；c1 mol E 中含有 1mol 苯环和 1mol碳碳双键，1molE 最多可以与 4 mol H2发生加成反应，故 c 正确；d1 mol M 含有 2mol 酯基，与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2 mo1 NaOH，故 d 错误；故选 ac；(5)以乙烯为原料合成 CH3CH=CHCH3。可以首先用乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙烯再 与 溴 化 氢 加 成 生 成 溴 乙 烷，根 据 信 息 i，乙 醛 与 溴 乙 烷 采 用 即 可。合 成 路 线 为，故答案为：。点晴：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键。本题的易错点是 F 的同分异构体数目的判断，要注意包括顺反异构，本题的难点是(5)的合成路线的设计。