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1、山西省长治二中 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 CGe（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D将
2、家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A作为相对原子质量标准的原子：BN2电子式为 N N CCl的结构示意图：欢迎下载-2-D二氧化碳的结构式：O=C=O 3下列关于现行的元素周期表的说法正确的是 A元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族 B第A 族的元素全部都是金属元素 C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为 x+13 4居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫
3、人因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中不正确的是()A一个原子中含有 138 个中子 BRa 元素位于元素周期表中第七周期第A 族 CRaCO3难溶于水 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物 5氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是 ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123 BLiH、LiD、LiT 都是强还原剂 CH、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同 DLiH、LiD、LiT 互为同素异形体 6下列变化中，不需要破坏化学键的是 欢迎下载-3-A干冰升华 B氯化钠熔化 C氯化氢溶于水 D加热氯酸钾使其分解 7下列说法正确的
4、是 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 8某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB 元素是图中金属性最强的元素 DA、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的 A2.0g
5、 H218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为NA 欢迎下载-4-B1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA C标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为 0.5 NA D1mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3 NA 10已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数：cb B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 11 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B在多电子原子中，离核较近的区域内运动
6、的电子的能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12某元素阳离子 Rn，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g 该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是()AmA(Aan)BmA(Aan)CmA(Aan)欢迎下载-5-DmA(Aan)13a、b、c、d 是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示 d 元素原子核外 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 下列说法中，错误的是 a b c d A高温下，a 单质可与 d 的氧化物发生置换反应 Bb 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 C
7、a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数 Dd 的氧化物是制作光导纤维的材料 14下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A碱金属单质都可保存在煤油中 BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAtHI D卤素单质与水反应的通式为 X2+H2O=HX+HXO 15X、Y 和 Z 是短周期的三种元素，已知 X 元素原子的最外层只有一个电子，Y 元素原子 M 层上的电子数是 K 层和 L层电子总数的一半，Z 元素原子 L 层上的电子数比 Y 元素原子 L 层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成
8、的化合物的化学式不可能是()欢迎下载-6-AXYZ3 BX2YZ4 CX3YZ3 DX4Y2Z7 16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体。m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是 Aq 与 s 均为酸性氧化物 B原子半径：WYX C非金属性：WY X DZ 的含氧酸是一种强酸 17下列各组离子一定能大量共存的是 A在强碱溶液中：Na+、K+、CO
9、3-、AlO2-B在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在 c(H+)=1mol/L 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D与铝反应生成 H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-18O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 19欲进行下列实验，其方案设计合理的是 欢迎下载-7-A B C D 检验装置气密性 实验室制Fe(OH)2 验证浓 H2SO4的脱水性
10、、强氧化性 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度 20已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是 A Fe 可以和 I2在加热条件下生成 FeI3 B 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C某溶液中含有 Fe2+、Cl-、I-，为了除去 I-而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+D 向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到 NaCl 和 NaI 的固体混合物 21 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 欢迎下载-8-B用装
11、置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 22下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某无色溶液中加入 CCl4无现象，滴加氯水后 CCl4层呈紫红色 原 溶 液 中 含有 I-B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 待 测 液 中 有钠元素、无钾元素 C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该 气 体 一 定是 SO2 D 向某无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该 溶 液 中 一定含有 SO42-23 几种短周期元素的原子半径及主要化合价
12、见下表，下列说法正确的是：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 1 3 6、2 2 2 欢迎下载-9-AQ、T 两元素的简单气态氢化物的稳定性为 HnTHnN 氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy M 单质的熔点高于 N 单质 M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少 M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质 A B C D全部 25如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 A图中 a 为镁条，b 为 KClO3，c 为 Al2O3和 Fe 的混合物 B铝热反应是放热反应，所以
13、常温下可以发生反应 CKClO3是该反应的催化剂 D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 第卷（非选择题 共 50 分）欢迎下载-10-二、非选择题 26（13 分）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：（1）这些粒子分属_种元素，有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。（2）质量数相等的粒子为_（可写多组）。（3）碳的同位素12C、13C、14C 与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。现有下列 10 中
14、物质：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr AlCl3 MgO HNO3 CH4。试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_。（2）既 有 离 子 键 又 有 极 性 键 的 是_。（3）属于共价化合物的是_。27（12 分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；C 的阴离子和 D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，欢迎下载-11-可生成一种淡黄色的固体 F，E 的 L 层电子数等于 K、M 层电子数之和。（1）E 在元素周期表中的位置_，B 常见氢化物的电子式为_；F 的电子式为_。（2）B、C、D
15、、E 元素的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示，下同)。A、B、C 元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。（3）已知 A、E 两种元素形成的化合物 X，X 结构与干冰相似，属于_(填“离子”或“共价”)化合物。（4）用电子式表示 D 与 E 化合形成 D2E 的过程：_。（5）C 和 E 分别能与氢形成 18 个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成 E 单质，其反应的化学方程式为_。28(12 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐
16、酸反应产生的气体最多。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_S（填“”或“r(N3-)r(O2-)r(Na+)；H2ONH3CH4（各 2 分）（3）共价（1 分）（4）（2 分）（5）H2O2+H2S=S+2H2O（2 分）28（12 分）.（1）钾；铝（各 1 分）（2）（1 分）；Cl2+S2-=S+2Cl-（2 分）.（3）分液漏斗；防止倒吸（各 1 分）（4）浓盐酸；变蓝色；NaOH 溶液（各 1 分）（5）产生白色沉淀；NaHCO3（各 1 分）29（13 分）I（1）富集溴元素（1 分）（2）C（1 分）（3）33153（2 分）（4）SO2Br22H2O=4H2BrSO24（2 分）（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（2 分）（6）过滤；盐酸（各 1 分）（7）MgCl2(熔融)Mg+Cl2（2 分）；制盐酸（1 分）