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1、.XX 省泸县第五中学 2020 届高三化学三诊模拟考试试题 7下列说法正确的是 A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C医用酒精是质量分数为 95%的乙醇溶液 D往蛋白质溶液中加入浓的 CuSO4溶液,蛋白质会发生盐析 8下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾 B铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色 C铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色 D钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体 9设 NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A常温常压下,1.8g 甲
2、基中含有的中子数为 NA B标准状况下,11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为 3NA C2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为 0.2 NA D1mol 苯中含有碳碳双键的数目为 3 NA 10向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 A根据上述实验现象可知氧化性：Cu2I2SO2 B滴加 CuSO4溶液时,每生成 1molCuI 会转移 1mole C最后溶液变成无色表明 SO2具有漂白性 D加入少量 CuSO4溶液时的离子方程式为 2Cu24I-=2
3、CuII2 11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素,X、W 均为所在周期数和族序数相等的元素,Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物。下列说法正确的是 A原子半径：YZW B原子最外层电子数：WZY CX、Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 12 某研究所研制的锌碘液流电池,使用寿命长,可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示,下列说法正确的是 A放电时,正极反应式是 I3+2e=3I B充电时,b 是电源的正极 C充电时,外电路通过 2mol 电子,则有 2molK+通
4、过多孔离子传导膜 D由电池的电极反应可推出还原性：IBr Cl.13常温下,向20mL0.1moL的34H PO溶液中滴加0.1moL的 NaOH 溶液,所得溶液的 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是 A34H PO溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 BA 点溶液中224344c H POc H POc HPO C图像中 A、B、C 三处溶液中 2424c H POc OHc HPO相等 DB 点溶液存在 324244342c Nac POc H POc POc H PO26 14 分次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于 0.8mol/L 的
5、次氯酸溶液。资料 1：常温常压下,Cl2O 为棕黄色气体,沸点为 3.8,42 以上会分解生成 Cl2和 O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料 2：将氯气和空气按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收 Cl2O制得次氯酸溶液。装置及实验用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：1 各装置的连接顺序为_E。2 反应过程中,装置 B 需放在冷水中,其目的是_。3 装置 C 的主要作用是_。4 若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中,其余均溶于装置 E 的水中,装置E 所得
6、 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L,则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_g。5 已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl。测定 E 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_准确量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_溶液,再加入足量的_溶液,过滤,洗涤,真空干燥,称量沉淀的质量。可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。27 14 分亚硝酰氯ClNO 常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5,易水解生成 HNO2和 HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备 ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水,能溶于硝
7、酸,2332AgNO+HNO=AgNO+HNO。.回答下列问题：1 仪器 a 在装置 C 中的作用是_。2 装置 B 的作用是_。3 实验开始时,先打开 K1、K2,关闭 K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到 C 中_时关闭 K1、K2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净 Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开 K1、K3,制备 ClNO。4 装置 D 中干燥管的作用是_。5 实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO,对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快,使 NO 来不及反应即大量逸出外,还可能有_。6 要验证 ClNO 与 H2O 反应后的溶液中存在 Cl和 HNO
8、2,合理的操作步骤及正确的顺序是_填标号。a.向烧杯中滴加过量 KI淀粉溶液,溶液变蓝色 b.取 1.0ml 三颈瓶中产品于烧杯中,加入 10.0mlH2O 充分反应 c.向烧杯中滴加酸性4KMnO溶液,溶液紫色褪去 a.向烧杯中滴加足量3AgNO溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀 28 15 分脱硝通常指将烟气中的氮氧化物转化为无害的物质。选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知:4MH3+5O24NO+6H2O H=-905.5kJmol-1 N2+O22NO H=+l80kJ mol-1
9、 完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O H=_。该方法应控制反应温度在 315400之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比3n NHn NO会直接影响该方法的脱硝率,350时,只改变氨气的投放量,反应物 X的转化率与氨氮比的关系如下图所示,则 X 是_。氨氮比由 0.5 增加到 1.0时,脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当3n NHn NO1.0 时,烟气中 NO 浓度反而增大,主要原因是_。.直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成 HNO2,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中 b
10、应连接电源的_填正极或负极。将石墨电极设置成颗粒状的目的是_。阳极的电极反应式为_。35 15 分 Al、Cl、Cr、Ni 等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：1 基态铬原子的价电子排布式为_。2 与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有_种；钠与铝处于同周期,铝的熔沸点及硬度均比钠大,其原因是_。3KAlO2在水溶液中实际上都是以 KAl4形式存在。其中Al4-配离子,中心原子的杂化类型是_。该 KAl4物质中存在的化学键有配位健、_。A离子键 B极性键 C非极性键 D金属键 E氢键 4CN2称为氰气,其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为 NaCN,写出两种与 CN互
11、为等电子体的分子_,N 元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_。5 氯化铯熔点：645,沸点：1290；氯化铝熔点：190,在 180时开始升华,造成二者熔、沸点相差较大的原因是_；下图为氯化铯晶胞,已知氯离子半径为 anm,铯离子半径为 bnm,则氯化铯晶体密度为_gcm3 36 15 分 X 是一种相对分子质量为 92 的芳香烃,以 X 为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：.已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O 请回答下列问题:1X 为填名称_；已知 A 为一氯代物,则 X 与 Cl2反应生成 A 的一定条件为_。2 反应
12、的化学方程式为_。3 反应、的反应类型依次是_、_；反应、的次序能否颠倒?_ 填能或不能,试剂 a 的结构简式是_。4 写出高分子化合物 Y 的结构简式_。5 写出同时满足下列条件的 的同分异构体的结构简式_。含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰面积之比为 1:2:2:3 6 请以 2-丙醇和苯甲醛为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线_.化学参考答案 7A 8C 9C 10C 11C 12A 13C 26A D B C 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 除去 Cl2O 中的 Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3溶液 27 平衡内外压强,避免装置 C 中压强过大 除去挥发的硝酸及 NO 和空气中氧气反应生成的二氧化氮 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应 温度过高造成 HNO3分解 bdc 28 -1 625.5 kJ mol-1 温度过低,反应速率小；温度过离,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低OC 二者晶体类型不同,氯化铯为离子晶体,熔沸点高；氯化铝为分子晶体,熔沸点低 -73133+35.52 3(ab)103AN 36甲苯 光照 氧化反应 还原反应 不能 CH3COOH 、和