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1、 （除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分别。三要领：依据物理性质或化学性质的差别；确立除杂质方法；选择适合试剂。除杂质思路剖析方法：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。（5）汲取法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要 求符合
2、，才能正确解题。2.混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混淆物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑 结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分别。如：NaCl 和 KNO3的混淆物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。如BaCl2和 NaCl 的混淆物。可将混淆物先溶于 水，加入适当 Na2CO3溶液，获得BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又
3、获得 BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时，要差别除杂质与分别物质的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、保存原物质即可；而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。3.物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或KNO3。我 们只需把 NaCl 溶液中的-查验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO 溶液。Cl 3 （1）
4、常有离子鉴其他殊效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸。-OH：无色酚酞试液（可鉴识碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀。2-SO4：BaCl2溶液和稀HNO3有白色积淀。：稀 HCl 和石灰水有CO2。：AgNO3溶液有黄色积淀。+NH4：强碱溶液（NaOH）有NH3。使润湿红色石蕊试纸变蓝。（2）特点离子关系图 （3）物质鉴其他原则 操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。现象显然：使待检物质的现象对照度较大。2 防备扰乱：鉴识 Cl 和 SO4时，只好用 BaCl2溶液不可以用AgNO3溶液。气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火
5、点，四加试剂。固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用溶液或NaOH 溶液做鉴识试剂。B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。不一样试剂的鉴识：A.察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。B.热分解法：
6、依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴识。C.互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。4.物质的判定：判定是依据待检物质的特征，经过不一样的实验将物质的各组分逐个查验出来，进而确立某物质。判定 与“用实验方法确立或证明”等用语意义同样。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴准时不只 +要用化学实验查验白色固体是不是铵盐（含 NH4），还要查验它是不是硫酸盐（含）。进而确立此白色固体是。5.推测题：物质的推测是依据给出的实验步骤和现象，运用物质的特征，经过剖析、推理作出正确的判断，以确 定所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确立混淆物里或溶液里必定有什么物质，
7、必定不含有什么物质，可能含有什么物质。推测题是考察化学知识的综合剖析能力的一种题型。常有的有文字表达、图表式、链条式三种形式推测题，不论哪一种形式推测都必备的知识有反响规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目剖析过程中，注意重点字的剖析，如某物质溶于水是“生成”仍是“获得”，“生成”是反响产物，“获得”既可能有反响产物，也可能有原物质。加酸积淀溶解时有气体生成，一般有。积淀溶解但无气体生成 时，一般有。部分溶解时，必定有 BaSO4或 AgCl 等。解推测题应注意：（1）推理剖析重要扣实验现象，思虑时要有条有理。判断的结论要正确，既要明确的必定，又要明确的否认。（2）一般状况下，与
8、试题表达的现象完整符合的是“必定存在”。与现象不符合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“必定不存在”。有某种物质的存在不影响其他反响的现象或从头至尾没有参加任何反响的物质是“可能存在”。【典型例题】例 1用一种试剂鉴识NaCl、NH4NO3、Na2SO4四种无色溶液。分析：用一种试剂的鉴识常用反响现象的对照度加以鉴识，但困难的是怎样找出这类试剂来鉴识，学 生常常在找寻这一种试剂时无规律地想以一种物质来试一试看，这样做没法提升解题速度，也提升不了能力。现介绍一种找寻鉴识试剂的方法殊效离子法。从上边解题思路的图示法中，不难找出鉴识四种物质的试剂应选择。殊效离子法既节俭时间又防止乱碰乱找，是一
9、种试剂鉴识几种不一样物质适用的快速方法。反响的化学方程式为：例 2某白色固体 A加热后生成无色气体 B 和白色固体 C，若将白色固体C 加入盐酸中可获得无色液 体 D，将溶液 D 加入硫酸钠溶液中可获得不溶于稀硝酸的白色积淀 E，气体 B 通入澄清石灰水中产生白色 积淀 F。依据以上实验写出A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式。分析：这是一道推测题 本题可将文字表达内容列出“链条”更有益于思路剖析。在“链条”剖析时，有“正推测”和“逆推测”。应抓特点、找打破口。现分五步剖析本题。（1）常有的不溶于稀硝酸的白色积淀，应第一考虑BaSO4和 AgCl。确立 E 是 BaSO4。（2）由生成物
10、BaSO4逆推导反响物 D 中必含 Ba2，阴离子再逆推导 HCl 得出 D 中含 Cl，所以可确立 D 是 BaCl2。（3）因为生成物 D 是 BaCl2，可逆推导 C 中含 Ba2，可能是 BaO 或。（4）由气体 B 加入石灰水，可确立 F 是 CaCO，逆推导确立 B 是 CO。3 2（5）由 A的分解产物中，B 为 CO2，清除 C 为，确立 C 是 BaO，逆推反响 A是 BaCO3。本题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例 3在以下图所示的有关物质转变关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。请
11、依据框图中物质的转变关系及有关信息，用化学式填写以下空白：（1）若 F 为可溶性碱，G 为蓝色积淀。则 A为；D 可能为。（2）若 G 为蓝色积淀，H 犯难溶性盐，则 I为。（3）若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I可能为；F 可能为。分析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反响生成A、B 两种物质，应为氧化 铜被复原。因为 D 点燃可生成B，所以 D 为氢气，B 为水，或 D 为 CO，B 为 CO2，C 为 CuO，A为 Cu。因 CuO 可与酸反响，所以 I为酸，E 为铜盐，当 G 为蓝色积淀时，F 应为可溶性碱，H 为盐。因 H 犯难溶性盐，则 F 为，H
12、为 BaSO4，I为 H2SO4。若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则依据复分解反响的规律H 犯难溶性盐，若 I为 HCl，则 E 为 CuCl2，F 为 AgNO3，G 为 Cu(NO3)2，H 为 AgCl；若 I为 H2SO4，则 E 为 CuSO4，F 为 BaCl2，G 为 CuCl2，H 为 BaSO4。答：（1）A为 Cu；D 可能为 H2或 CO。（2）I为 H2SO4。（3）I可能为 HCl 或 H2SO4，F 可能为 AgNO3或 BaCl2。例 42003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答以下问题：（1）自来水常用二氧化氯（
13、ClO2）来杀菌消毒，它能转变成可溶解性氯化物。为查验自来水中能否含有氯离子，应采用的化学试剂是。（2）节俭用水，防治水污染拥有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水 中均无积淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防备污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果以下表。试剂 石蕊试液氯化钡溶液 现象 车间 甲 蓝色 白色积淀 乙 紫色 无明展现象 丙 红色 白色积淀 可确立丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计以以下图污水办理方 案。请回答：积淀A是，若各步
14、办理均完整反响，最后排放液C 的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。分析：氯离子可经过硝酸银来查验，若生成白色积淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质 KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反响生成白色沉 淀说明含有 K2SO4或 KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有与 KCl，则 甲车间排放的污水中含有 KOH 与 K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡 溶液反响生成白色积淀说明含有 AgNO3。甲乙混淆生成积淀 A为 BaSO4，持续与丙混淆，生成积淀B 为 AgCl，最后溶液中只节余 KNO3。答：（1
15、）为查验自来水中能否含有氯离子，应采用的化学试剂是硝酸银。（2）丙车间排放的污水中含有 HNO3和 AgNO3。积淀 A为 BaSO4，最后排放液C 的溶质是 KNO3。例 5在必定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成均衡状 态，当加入以下各物质反响后，天平必定保持均衡的是（）A.分别加入等质量的 Mg、Al，金属 Mg 完整溶解，金属 Al有节余 B.分别加入等质量的 Al、Zn，两种金属完整溶解 C.分别加入等质量的 Na2CO3和 CaCO3,盐酸有节余 D.分别加入 Al和 24gMg,两种金属完整溶解 答：A.Mg2HCl2/3Al 247318 设
16、盐酸中溶质的质量为 73g，Mg、Al的质量为 m，则当金属 Mg 完整溶解，金属 Al有节余时，18m 24，即 Mg 不足量，产生氢气的质量以 Mg 计算，Al有节余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以两者不一样，则天平不均衡；若 m=24g，则 Mg 恰巧与盐酸完整反响，产生的氢气的质量均为 2g，此时天平常均衡的，所以天平必定保持均衡的不可以选 A。B.因为 Al、Zn 两种金属完整溶解，所以酸过度，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平 不均衡。C.Na2CO3CaCO32HCl 10610073 因为两种盐质量相等，盐酸有节余，所以产生的 CO2的质量不等，天平不均衡。D.因为两
17、种金属完整溶解，所以酸均过度 Mg2HClH2m 24222 24g（22g）2/3Al2HClH2m 18216 （22g）可见，天平两边实质增重相等,所以天平均衡。D 为正确答案。例 6在硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，加入必定量的铁粉，充分反响后，有少许金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少许金属为。分析：在硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，加入必定量的铁粉，会发生置换反响，金属与盐发生置换反响时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反响越简单发生，所以先发生：，当银离子都被置换出来后再发生：当有少许金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积
18、淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，还未发生 。所以滤液中含有的金属离子为 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少许金属为 Ag。答：滤液中含有的金属离子为 2+2+Ag。Fe、Ag 和 Cu，析出的少许金属为 例 7（1）将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消逝。甲同学以为这是因为 H2O2是二元弱 酸（H2O2），耗费了 OH，而使红色褪去。乙同学以为 H2O2拥有强氧化性，将酚酞氧化，红色消逝。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解说中谁正确。分析：依题意可知：甲H2O2与 NaOH 发生中和反响，酚酞未被耗费。乙H
19、2O2氧化酚酞，NaOH 未耗费。只需经过实验考证，酚酞和 NaOH 哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少许持续加 NaOH，看溶液能否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，不然乙正确。其二取溶液少许滴加酚酞，若溶液变红，证明 NaOH 尚存，则乙正确，不然甲正确。例 8无水乙酸又称冰醋酸（熔点），在室温较低时，无水乙酸就会凝固成像冰同样的晶体。请简单说明在实验中若碰到这类状况时，你将怎样从试剂瓶中拿出无水乙酸。分析：这是一道开放性的实验操作设计题，考察思想能力和文字表达能力。醋酸凝固成晶体后，没法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反响且
20、易破坏试剂瓶，所以，应将醋酸融化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不可以直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为醋酸即可融化。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸融化后将醋酸从瓶口倒出。【模拟试题】第卷（选择题 40 分）相对原子质量（原子量）：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：40Cu：64 一.以下各题均有 4 个选项，此中只有 1 个是切合题意的。（共 10 分，每题 1 分）1.物质发生化学变化的实质特点是 A.有积淀析出或气体逸出 B.有发光或放热的现象 C.物质的质量没有发生改变 D.有其他的物质生成 2.以下有关物质的用途中，利用了其
21、物理性质的是 3.保护环境，已成为人类共同的呼声。以下现象中，不会造成环境污染的是 A.汽车排放出未经治理的尾气 B.含硫煤的焚烧产生的气体排放到空气中 C.工业废水、含平常使用的合成清洗剂的生活污水的随意排放 D.在动力工业上，利用水力发电 4.以下说法中，错误的选项是 A.保持二氧化硫（）化学性质的微粒是硫原子和氧原子 B.原子是化学变化中的最小微粒 C.臭氧（）和氧气都是由氧元素构成的单质，它们之间的互相转变都属于化学变化 D.和属于同一种元素的微粒 A.该元素为金属元素 B.在化学反响中，该原子易失掉电子 C.原子核内的中子数 D.原子核内的质子数 6.以下每组物质内，凡同种元素均显示
22、同样化合价的是 A.B.C.D.7.以下每组内的物质，按单质、化合物、混淆物次序摆列的是 8.以下做法中，能使原溶液的明显高升的是 A.向溶液中加入溶液 B.向稀硫酸中加入烧碱溶液 C.向澄清石灰水中加入稀盐酸 D.向溶液中加入溶液 9.查验集气瓶里已集满的气体能否为二氧化碳的方法是 A.加入烧碱溶液，察看能否反响 B.加入足量的澄清石灰水，察看能否变污浊 C.加入紫色石蕊试液，察看能否变红色 D.将燃着的木条放在集气瓶口，察看能否立刻熄灭 10.现有六种物质：铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混淆后，能发生的化学反响共有 A.7 个 B.6 个 C.5 个 D.4 个 二.以下各题均
23、有 4 个选项，此中有 1 个或 2 个选项切合题意。（共 30 分，每题 2 分）（一个选 项的选对了给 2 分，多项选择不给分。两个选项的，两个都选对了给 2 分；选对一个，少选一个给 1 分；选对 一个，另一个选错不给分。）11.关于化学反响，以下说法中，正确的选项是 A.若反响物是单质，是化合物，则该反响可能属于置换反响 B.化学计量数（“系数”）之和必定等于之和 C.参加反响的的质量比必定等于生成的的质量比 D.现有反响物克，经充分反响后，生成的的质量之和不必定是克 12.以下化学方程式或电离方程式中，正确的选项是 13.以下每组内的物质互相混淆后，能发生化学反响的是 A.硫酸钾溶液
24、和硝酸锌溶液 B.氯化银和稀硝酸 C.金属汞和稀硫酸 D.碳酸钡和稀盐酸 14.有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做以下实验：（1）向其 中滴入氯化钡溶液，则产生白色积淀；（2）向此中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不必定 含有的物质是 15.在以下化学变化过程中：代表的物质能够是 A.B.C.D.16.以下每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混淆后，最后必定有积淀生成的是 A.B.C.D.17.将含有两种固体的混淆物，放入足量水中后获得白色积淀，将积淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色积淀，再加入足量稀硝酸，白色积淀完整不溶解。有关的以下判断中，错误
25、的选项是 A.滤液中滴加溶液，产生的白色积淀为 B.原混淆物溶于水，过滤后滤液中必定不含 C.原混淆物溶于水，过滤后滤液中必定不含 D.原混淆物溶于水，获得的白色积淀为 18.以下每组内的溶液，一定使用其他试剂，才能将其所有鉴识开的是 19.某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少许生石灰，并恢复到原温度，则以下说法中，正确的选项是 20.时，某固态物质的饱和溶液克，此中溶质的质量分数为，则有关的以下说法中，正确的选项是 A.将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至，其溶质的质量分数仍为 B.将该溶液高升温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于 C.在时，增添溶质，溶液中溶质的质量分数就会
26、大于 D.在时，这类物质的溶解度小于克 21.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，则有关的以下表达中，错误的选项是 A.在水溶液中的电离方程式为：B.溶液能使酚酞试液变红 C.因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反响 D.溶液与溶液发生复分解反响，有氢氧化镁积淀生成 22.以下说法中，错误的选项是 A.将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变成红色 B.使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴识开 C.酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色 D.某无色溶液中滴入溶液而出现白色积淀，原无色溶液中可能含有 23.以下化学实验操作中，完整正确的选项是 A.将试纸
27、放入待测溶液中，测定溶液的 B.时，的溶解度为克。实验室要提纯克含有少许泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125 亳升蒸馏水，而 后挨次进行了过滤、蒸发、结晶等操作 C.滴瓶上的滴管使用后未经冲洗即放回到原滴瓶上 D.在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反响进行 24.向必定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过度。以下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，依据曲线判断，在图中的轴是指 A.溶液的 B.溶质的质量分数 C.积淀的质量/克 D.溶剂的质量/克 25.金属和分别与质量相等、溶质质量分数同样的稀硫酸恰巧完整反响，有关的以下说法中，
28、正确的 是 A.两反响中所耗费的金属和的质量相等 B.两反响中产生的质量相等 C.反响后所得溶液的质量：D.反响后所得溶液中溶质的质量分数：第卷（非选择题 40 分）三.填空题（共 20 分，每空1 分）26.实验室制取时，只需固体药品制备的气体是_，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是 _，只好用向上排空气法采集的气体是_。27.时，硝酸钾的溶解度为克，该温度下，把克硝酸钾投入克水中充分溶解。当时，获得的溶液的质 量是=_ 克，溶液中溶质的质量分数为_%。28.只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴识开，则这类试剂的化学式为_。29.工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染
29、空气。（1）若用过度的氢氧化钠溶液汲取二氧化硫，则可除去其对空气的污染，反响的化学方程式为 _，此反响说明二氧化硫是_ 性氧化物。（2）二氧化硫与臭氧（）微热即被快速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反响生成硫酸，这是除掉工 业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反响的化学方程式：_。30.由中和反响制备氯化钙溶液，反响的化学方程式为_；氧化铜被复原为铜（不 属于基本反响种类），反响的化学方程式为_。31.当无水联氨（液体，化学式为）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为）反响时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大批的热，故用作火箭推动剂。写出该反响的化学方程式：_。32.将碳粉和铜
30、粉的混淆物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混淆物质量相等，则在原固体混淆物中铜粉的质量分数为_。33.在反响中，的式量之比为，已知克与必定质量的恰巧完整反响，生成物中含有克。则在此反响中，参加反响的与生成的的质量之比等于_。（写出最简整数比）34.有的混淆溶液，向此中投入一些锌粉，充分反响后过滤，获得滤液和一些固体不溶物。向固体不 溶物中加入少许稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中必定含有的物质的化学式为含有的物质的化学式为_；滤液中必定含有的溶质的化学式为 _，可能_。35.某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有 五种溶质。当将甲、乙两溶液按适合质量比充分混淆，经积淀、过滤，
31、滤液中只有一种钾盐。则甲溶 液中含有的两种溶质的化学式为_，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为 _；反响后滤液中溶质的化学式为_ _，这类滤液可用来灌溉农田。四.实验题（共 12 分，最后一空 2 分，其他每空1 分）36.现有以下仪器装置，请依据以下两个实验内容来选择、连结适合的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置同意重复采用，每个装置内的药品都是足量的）（1）实验一某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟经过察看实验现象来研究该气体的构成：所选择的仪器装置及合理的先后摆列次序是：该气体_（填写装置的代号）。按上述合理的先后摆列次序，设置第一个装置的目的是_；设置第三个装置的目的 是_。（2）实
32、验二某纯净的有机物在氧气中充分焚烧后，产物只有（气）两种气体，应将焚烧后获得的 气体挨次经过_（填写装置的代号），来测定该有机物的构成。若该有机物充分焚烧时耗去 了克氧气，先后连结的两个装置在实验后较实验前质量分别增添了克和克，则该有机物是由（写元素符号）_ 构成的，相应元素的质量比为_（写出最简整数比）。37.实验室利用以下实验装置来测定铜的氧化物的构成。（1）若气体为纯净的氢气，在点燃装置中酒精灯从前，要将氢气经过整个装置一段时间，其目的是 _。（2）若气体为纯净的氢气，当铜的氧化物完整被复原为时，称得的质量为克，同时称得装置的质量 增添了克，则这类铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比
33、的原始计算式为_，该铜的氧化 物的化学式为_。（3）若气体为混有少许（气）的氢气，而又未经干燥办理直接通入装置中，当铜的氧化物完整被还 原为时，仍旧利用称量的质量和装置增添的质量的方法来达成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素 质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）_。（4）若气体为混有少许（气）的氢气，不增添任何其他实验装置也不变动上述装置的连结次序，仍用其来测定的构成，一定测得哪些数据才能获得的值？_。五.计算题（共 8 分）38.将必定质量的高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸300 克恰巧完 全反响，并生成克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算
34、：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。【试题答案】第卷（选择题 40 分）一.（共 10 分，每题 1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C B C B B A 二.（共 30 分，每题 2 分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 AD CD D B BC AC B C CD AB C A BC B BD 第卷（非选择题 40 分）三.填空题（共 20 分，每空1 分）26.27.28.29.30.31.32.80%33.12:11 34.35.四.实验题（共 12 分，最后一空 2 分，其他每空1 分）36.（1）B、E、A、C、B、E 查验原气体中能否含有（气）除掉（气），清除对查验的扰乱 （2）A（或 B）、D（或 E）C、H、O3：1：4 37.（1）清除整个装置内的空气，防备加热时发生爆炸 （2）（3）偏小 （4）分别称量未反响时的的质量及完整被复原后获得的的质量 五.计算题（共 8 分）38.解：设固体残留物中的质量为，与之反响的的质量为,（其他解法，合理者得分）