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1、 1 第一章探索物质的变化(56 节)班级_ 姓名_ 学号_ 得分_ 一、选择题(每空 2 分，共 42 分)1下列生活经验中，不正确的是()A用钢丝球洗刷铝锅 B用汽油洗去衣服上的油渍 C用食醋除去热水瓶的水垢 D用活性炭除去冰箱中的异昧 2下列化学方程式符合题意，且书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O C洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2S04=CuS04+H2 D通电分解水：2H2O通电2H2+02 3下列有关说法正确的是()A合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B洗涤剂具有乳化功能
2、，可以去除餐具上的油污 C涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补 4X、Y、Z 是三种不同的金属，将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 X 表面产生气泡；将 Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而 Z 无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为()AXYZ BXZY CZXY DYZX 5小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是()A涤纶 B锦纶 C棉纤维 D羊毛纤维 6金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，
3、右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是()A金、银、铜都属于不活泼金属 B单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D三种金属原子失去电子能力大小的顺序为：金银铜 7社会上一些不法分子以铜、锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是()A观察颜色 B称量质量 C加稀硫酸 D磁铁吸引 8国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是()A乙醇汽油是一种新型化合物 B汽车使用乙醇汽油
4、能减少有害气体的排放 C用石油可以制得汽油 D用玉米、高梁发酵可以制得乙醇 9将混有少量氧化铜粉末的铁粉放人盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是()2 A有 H2S04 B有 CuS04和 FeS04 C有 H2S04和 FeS04 D只有 FeS04 10从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟什么有关()金属活动性顺序 金属的延展性 金属的导电性 金属的冶炼难易程度 A B C D 11为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱提供的试剂有：Zn、Cu、H2S04溶液、ZnS04溶液、CuS04溶液。下列说
5、法正确的是()A选用两种试剂可实现实验目的 B.ZnS04溶液中加入 Cu 不能探究金属活动性强弱 C最多只能设计一种实验方案 D根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱 12下列对塑料的认识正确的是()A塑料属于天然有机高分子材料 B废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质 C所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 D塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用 13现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是()A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D.丙乙甲 14A、
6、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A 15金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为()AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z 16某学
7、生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到FeS04溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnS04溶液中；将 Zn 分别加人到 FeS04、CuS04溶液中；将Fe 分别加入到 ZnS04、Cu S04溶液中。其中可行的是()A B C D 17将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质 量 与反 应 时 间 的 关 系 如 右 图。关 于 甲、乙 两 金 属 判 断 合 理 的是()A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌 18将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是()A滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一
8、定不含锌，一定不含铜 B滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C滤液中可能含有硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌 19下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的 是()3 A将铁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀硫酸中 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放人硝酸银溶液 20华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得 2008 年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)。关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是()A既能与硫酸
9、反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应 C只能与硫酸反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 21如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时 向其中分别加人等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反 应 的过程中，天平指针指向的变化是()A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏 二、填空题(每空 2 分，共 28 分)21铝合金材料属于_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_(用化学方程式表示)。如果将铝片投入 稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：_，_
10、。22已知 A、B、I 均为单质，其中 A 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C，物质 A、C、F、G 中都含有相同的某种元素，B、D、I 都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式(反应条件均已略去)。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I 请回答以下问题：(1)A 物质的化学式为_。(2)写出与 E 物质组成元素相同的另一种物质的化学式：_。(3)写出 D 在一定条件下转化为 B 的化学方程式：_。(4)A 与 D 在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：_。232008 年 5 月 26 日上午，北京奥运圣火在泰州
11、市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料，回答有关问题：(1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的：2A12O3(熔融)4Al+302。其中，冰晶石作熔剂，可使 A12O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为 Na3AlFx，则其中氟元素的原子个数 x 为_。(2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为 C3H8)，它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)属于同一系列的有机物烷烃。烷烃系列中还有戊烷(C5H12)、己烷(C6H14)等许多物质。根据上述几种 烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是_，所有烷烃中含 氢量最高的物质是_。(3)
12、丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为_。(4)若将丙烷完全燃烧后产生的 C02气体通入一定量的澄清石灰水中，产生的沉淀与通入 C02气体的质量关系如右图所示，则产生沉淀的最大质量是_克，请计算原石灰水中所含溶质的质量_克。三、实验题(共 18 分)24(8 分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案，并回答有关问题。电解 冰晶石 4 (1)填表。实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 现象：_ 化学方程式：_ 在所得的溶液中，插入_，充分作用 无
13、明显现象 在所得的溶液中，插入_，充分作用 _ 结论：金属活动性 AlFeCu。(2)将铝丝插入前应进行的操作是_。(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 AlFeHCu 的结论。小华要补充的实验是_。(4)小强同学认为要得到 AlFeHCu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整一下即可，你认为调整后插入金属的顺序是_。25(10 分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。(10 分)回答下列问题：
14、(1)A 装置中 a 仪器的名称为_，b 中盛放的物质是_。(2)若去掉 B 装置会对什么元素的测量结果有影响?_。(3)E 装置中所盛放物质最好选用_(选填：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、水)。(4)若准确称取 1.12 克样品(样品只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D 装置增重 1.44 克，E 装置增重 3.52 克，则该有机物样品中所含的元素为_。四、计算题(12 分)26某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3 克合金样品，将 60 克稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次
15、加入10克 m克 第二次加入10克 2.0克 第三次加入10克 1.5克 第四次加入l0克 1.0克 第五次加入10克 0.6克 第六次加入10克 0.6克 (1)测定过程中发生反应的化学方程式为_。(2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6 克固体的成分是_；这六次实验中，第_次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_。(3)计算合金样品中镁的质量分数。5(4)计算所用稀硫酸中 H2S04的质量分数。6 试卷答案 第一章探索物质的变化(56 节)1A 2D 3B 4A 5D 6D 7C 8A 9D l0B llA l2B l3A l4C l5A 16A l7D l8B l9C 20A
16、 21D 21混合物 4A1+302=2Al203 A Al203+3 H2S04=Al2(S04)3+3H20 2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2 22(1)Mg (2)H202 (3)6C02+6H20 C6H12O6+6O2 (4)2Mg+C02 高温 2MgO+C 23 (1)6 (2)C2H6 CH4 (3)C3H8+5O2 点燃 3C02+4H20 (4)10 7.4 24(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜丝铝丝溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面鲍氧化铝 (3)把铜丝插入稀 HCl 中 (4)Cu、Fe、Al 25(1)锥形瓶 过氧化氢溶液 (2)会使 D 装置增重偏大，影响氢、氧元素的测定 (3)(4)碳、氢 26(1)Mg+H2S04=MgS04+H2 (2)Cu 5 2.5 (3)80 (4)20.4 光照 叶绿体