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1、-1-实验探究经典精讲 重难点突破 题一：同学们发现 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 NaHCO3溶液与 NaOH 溶液发生了反应。(1)实验准备 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶
2、液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。(2)实验过程【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在 NaHCO3溶液中加入 A 溶液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液，溶液变浑浊，则 A 溶液是_。有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有 Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。【实验 2】证明反应后 NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验
3、现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。(3)实验反思 通过实验 1 和实验 2 说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。科学探究的基本环节 -2-解题思路 金题精讲 题一：小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解慢，是哪些因素影响着物质溶解的快慢呢？请你和他一起利用硝酸钾来完成下列探究。【提出问题】影响物质溶解快慢的因素有哪些？【建立假设】_。【设计并进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 【交流评价】实验中，控制不变的因素是 。题型一、探究物质变化的条件和影响物质变化的因素 方法总结：物质变化的条件和影
4、响物质变化的原因可能有多种，探究其中一个条件或一种因素对变-3-化的影响时，要注意保持其他因素是相同的。即利用控制变量的方法解决问题。题二：为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 题三：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题 1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究
5、1 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并 不断振荡 _ 氢氧化钠溶液 一定变质了 提出问题 2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。实验探究 2 实验步骤 实验现象 实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化 钙溶液，并不断振荡。有_生成。说明原溶液中 一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量 上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中 一定有_。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质
6、，请写出相关反应的化学方程式。(2)在上述实验探究 2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”）。-4-理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。题型二、探究物质的变质 提出问题：长期放置的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？建立假设：1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠；3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。实验方案：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。进行实验：实验步骤 实验现象 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不
7、断振荡。静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。1.没有沉淀，酚酞变红 2.有白色沉淀，酚酞不变色 3.有白色沉淀，酚酞变红 实验结论：1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠；3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。反思与交流：1.在对溶质的成分的进行探究时，如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为这种做法是否可行?2.通过这次探究，你认为在实验室中应如何保存氢氧化钠溶液，为什么？你还知道哪些化学药品的保存方法？你能说出这样保存的理由吗？方法总结：1.先分析物质为什么会变质？变质后会变成哪种物质？2.物质变质的情况有三种：没有变质、部分变质、全部变质。3.根据不同物质的化学性质设计实验方案来检
8、验原来的物质和变质后生成的物质。题四：小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2；乙同学猜想是 CaCO3；你认为是_。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加 适量的水充分溶解后过滤。向滤液 中加入适量的_溶液；向
9、滤出固 体中加入适量_溶液。_;_。猜想正确 题五：某兴趣小组对 Ca(OH)2和 Na2CO3反应后的滤液产生了兴趣，于是他们取来滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_。-5-对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的_，理由是_。你还能做出的猜想是：还可能有_。【活动与探究】请你选择 CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤 现象及相应结论 小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论
10、：没有 Na2CO3。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是:_。题型三、探究反应后溶液中溶质的成分 方法总结：1.反应后所得溶液中一定有生成物。注：不能是沉淀、气体或水 2.可能有剩余的反应。3.两种反应物不可能同时剩余。实验探究经典精讲 讲义参考答案 重难点突破 题一：(1)有气泡产生 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)【实验1】CaCl2溶液 CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2，据表可知氢氧化钙是微溶物 过滤，取滤渣少许，洗涤后向其中滴加稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3生成，反之则没有 【实验 2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清
11、石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有 NaHCO3存在，反之则没有。(3)一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。金题精讲 题一：【建立假设】温度、硝酸钾颗粒的大小、搅拌【设计并进行实验】-6-实验操作 实验现象 实验结论 1.取相同质量的硝酸钾分别放入盛有同体积的水的烧杯中，将其中一个烧杯加热。加热的烧杯中硝酸钾 溶解较快。温度越高，硝酸钾溶解越快。2.取相同质量的不同颗粒的硝酸钾，分别放入盛有相同温度等体积水的烧杯中。颗粒较大的硝酸钾溶解较慢颗粒较小的硝酸钾溶解较快。颗粒越大，硝酸钾溶解越慢。3.取相同颗粒的同质量的硝酸钾，分别放入盛有相同温度下等体积水的烧杯中
12、，用玻璃棒搅拌其中的一只烧杯。搅拌的烧杯中，硝酸钾溶解较快。搅拌可以加快硝 酸钾的溶解。【交流评价】1.颗粒大小相同、都不搅拌 2.温度相同、都不搅拌 3.颗粒大小相同、温度相同 题二：A 题三：实验探究 1有气泡产生 实验探究 2白色沉淀 氢氧化钠 实验结论部分 反思与评价(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不可行 理解与应用生石灰（浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、金属钠等）题四：Ca(OH)2微溶于水，也会有不溶性固体出现【作出猜想】Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的酚酞溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液。溶液变为红色；固体逐渐溶解，有气泡产生。猜想正确 题五：【猜想与假设】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 小强，在溶液中 Ca(OH)2和 Na2CO3是不能共存的。还可能有 Ca(OH)2【活动与探究】实验步骤 现象及相应结论 向滤液中继续加入 Na2CO3溶液 若有沉淀生成，则证明滤液中有 Ca(OH)2【反思】向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，所滴加稀盐酸的量极少，也会没有气泡产生，不能证明溶液中没有碳酸钠。