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1、-1-物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（二）题一：AJ 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 A 是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H 和 D 的组成元素相同。请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为 。（2）B 的化学式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的实际应用为 。题二：有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象与结论 题三：实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为 NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五种物质中的两种，为了
2、确定其溶质的组成，进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。请回答：白色沉淀 A 是 ，白色沉淀 B 是 。操作的名称是 。废液中一定没有的物质是 ，一定含有的阳离子是 。写出生成白色沉淀 B 的化学方程式：(只要求写一个)。废液中溶质的组成可能有 种情况，写出其中的一种组成情况：。-2-题四：已知 AE 是初中化学的常见物质。A 和 D 是两种常见的碱；B 是一种常见的酸，且只含有两种元素；C 是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系。）请回答：（1）B 的化学式是_，C 的化学式是_。（2）CE 发生的反应，属于_反
3、应。（填基本反应类型）（3）C 与 D 反应的化学方程式是_。题五：根据气体的性质不同，可以对混合气体的成分进行判断。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，设计的实验装置如图所示。请分析上面信息后回答：你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ；装置 C 的目的是 ，装置 D 的作用是 ；装置 E 内观察到的现象是 ；实验中两次用到装置 A，其目的分别是 、；请你设计一种尾气处理方案：（2）某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确定其组成，某同学取一定量该气体按下图
4、所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重 1.8g，装置增重 2.2g。下列关于气体 X 成分的分析中，正确的是（）-3-A一定没有二氧化碳 B可能只有甲烷 C可能含有甲烷和氢气 D可能含有氢气和一氧化碳 E可能含有甲烷和一氧化碳 题六：下列用字母表示的 10 种物质是由 H、C、O、Ca、Cl、Fe 中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。题中“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈中的转化均是分解反应，圈中的转化均是化合反应。（1）Y 是大理石的主要成分，则 Y 的化学式为 。（2）N 和 F 是常见的非金属单质化合物
5、A 和 B 的元素种类相同，化合物 D 和 E 的元素种类也相同，请写出 AB 反应的化学方程式 ，E+N 反应的化学方程式 。（3）从上述物质中任选物质，按下图所示装置进行实验当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U 型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。现象 序号 a 处液面降低 b 处液面降低 物质的鉴别和推断经典精讲 -4-课后练习参考答案 题一：分解反应 NH3 2C+O22CO 冶炼金属 解析：已知 A 是一种不能和碱性物质混合使用且受热易分解生成三种物质的化肥，说明 A 是一种受热易分解的铵态氮肥，则可确定 A 是 NH4HCO3（铵态氮肥易与碱性物质发生化
6、学反应释放出氨气，NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳）；由 C 发生分解反应的条件是“通电”可确定 C 是水，水分解生成的两种物质分别是氧气和氢气，根据反应的条件是“点燃”，可以确定 E 是氧气、则 F是氢气，则反应生成的 H 是一种氧化物，已知 H 和 D 的组成元素相同，可以确定 D 也是一种氧化物，可以推断出 D 是二氧化碳、则 B 就是氨气（NH3），也可以得出 H 就是一氧化碳；由反应的条件为高温，且反应能够生成 D 可以确定 G 是碳，则反应的化学方程式为：2C+O22CO；则 I是一种金属氧化物，反应为一氧化碳还原金属氧化物制得金属，该反应的实际应用是冶炼金属。题二：如
7、下表所示。实验操作 预期现象与结论 1、分别取少量样品于试管中，加适量水，振荡。固体不溶解的是碳酸钙。固体溶解的是氯化钠和碳酸钠。2、分别向上述溶解了固体样品的试管中，滴加稀盐酸。没有明显现象的是氯化钠。有气泡产生的是碳酸钠。（其他合理答案均可。）解析：鉴别的原则是根据物质的性质不同加以区分，利用碳酸钙难溶于水，而碳酸钠、氯化钠易溶于水，可将碳酸钙与碳酸钠、氯化钠区分开来；再利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体而氯化钠不能，可将碳酸钠与氯化钠区分开来。实验方案一般包括实验操作、现象及结论。题 三：BaSO4；AgCl 过 滤 NaOH和Cu(NO3)2；H+HCl+AgNO3=AgCl+H
8、NO3（或NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）3；H2SO4和 Na2SO4（或 HCl 和 H2SO4；或 Na2SO4和 HCl）解析：由“溶液呈无色透明”及“滤液 Y 的 pH=2”可以推断出废液中一定没有 Cu(NO3)2与 NaOH，一定含有 H2SO4 与 HCl 中的至少一种溶质；由“向废液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀”可以推断出废液中一定含有 H2SO4 与 Na2SO4中的至少一种溶质，沉淀 A 是 BaSO4，操作是过滤；由于 BaCl2溶液中含有氯离子，因此无法确定废液中是否含有 HCl，得到的沉淀 B 是 AgCl，AgCl 可能是由NaCl+AgNO3=
9、AgCl+NaNO3或 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3反应产生；废液的组成可能是 H2SO4、HCl或 H2SO4、Na2SO4也可能是 HCl、Na2SO4。题四：（1）HCl Na2CO3(2)复分解（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 解析：A 和 D 是两种常见的碱，可以推断出 A 和 D 分别为 Ca(OH)2和 NaOH 中的一种；B 是一种常见的酸，且只含有两种元素，则 B 是 HCl；C 是一种钠盐且能与 HCl 反应，则 C 可能为 Na2CO3；又因为 A能生成 C（Na2CO3），所以 A 为 NaOH、D 为 Ca(OH)2；A、D 都能与
10、 B（HCl）反应，E 可以由 Na2CO3和 HCl反应生成，又能与两种碱反应，故 E 为 CO2；盐和酸的反应属于复分解反应；Ca(OH)2和 Na2CO3能够发生反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠。题五：H2O、CO2、H2、CO 吸收二氧化碳气体；除去水蒸气 反应物由黑色变成红色 验证水煤气含有水蒸气；通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气 将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集 ABD 解析：（1）白色硫酸铜遇水能够变蓝，先通过无水硫酸铜是为了检验是否含有水蒸气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可先断出水蒸气，通过石灰水是为了检验是否含有二氧化碳气体；通过氢-5-氧化钠溶液是为了除去水煤
11、气中混有的二氧化碳气体、通过浓硫酸是为了除去水蒸气，通过氧化铜是检验水煤气中是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是为了检验水煤气通过氧化铜后是否有水生成，目的是为了检验水煤气中是否含有氢气（氢气能够在加热条件下还原氧化铜并生成铜和水）；最后通过澄清石灰水看是否有二氧化碳生成，目的是为了检验水煤气中是否含有一氧化碳（一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳）；由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置 C可吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，则装置 D 的作用是：除去水蒸气；在加热的条件下，一氧化碳和氢气能将氧化铜还原为铜，则装置 E 内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；实验中两次
12、用到装置 A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集；（2）由题意可知：气体 X 通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，因为装置增重 1.8 g，说明生成了 1.8g 水；因为装置增重 2.2g，说明有 2.2g二氧化碳生成，生成二氧化碳和水的质量比为 11:9；由 CH4和 H2燃烧的化学方程式（CH4+2O2CO2+2H2O、2H2+O22H2O）中相关物质的质量比可以看出，如果是纯甲烷燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为恰好为 11
13、:9，但是一旦加入了只生成水的氢气，那么最终一定会多生成水，二氧化碳和水的质量比一定不会是 11:9，故不可能是甲烷和氢气的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的 CO，那么最终一定会多生成二氧化碳，二氧化碳和水的质量比一定不会是 11:9，故也不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃烧只生成 CO2，H2燃烧只生成 H2O，如果反应物比例适当也会使生成的二氧化碳和水的质量比恰好为 11:9；故 X 的组成可能是：只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，本题应选 ABD。题六：（1）CaCO3（2）2H2O22H2O+O2；2CO+O22CO2 （3）如下表所示。现象
14、 序号 a 处液面降低 b 处液面降低 HCl Fe CO2 H2O CaCO3 HCl CO2 Ca(OH)2 解析：（1）Y 是大理石的主要成分，所以 Y就是碳酸钙；（2）物质是由 H、C、O、Ca、Cl、Fe 中的几种元素组成，化合物 A 和 B 的元素种类相同，A和 B 都会转化成非金属单质 N，所以 A 就是过氧化氢，B 就是水，N 就是氧气，氧气和 F 会生成 E、D，化合物 D 和 E 的元素种类也相同，E 和氧气反应会生成 D，所以 F 是碳，E 是一氧化碳，D 就是二氧化碳，所以 X 就是氢氧化钙，Z 是盐酸，M 就是金属氧化物，经过验证各物质都满足转换关系，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（3）b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求，a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以是过氧化氢分解，此时可以用氧化铁催化。