化学反应与能量测试题.pdf

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1、灌云高中高一化学第二次周练考试化学试卷（必修 2化学反应与能量）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间 100 分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上,第卷的答案就写在试卷的相应题目中。第卷（选择题 共 48 分）一、单项选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)1、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。如煤、石油为一级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。下列叙述正确的是 A.电能是一级

2、能源 B.水能是二级能源 C.天然气是二级能源 D.水煤气是二级能源 2已知物质的能量越低越稳定白磷转化为红磷是放热的。据此下列说法正确的是 A在相同条件下红磷比白磷稳定 B.在相同条件下白磷比红磷稳定 C白磷转化为红磷是物理变化 D.相同量的红磷和白磷在空气中完全燃烧放出相同量的热量 3在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当 m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同

3、时 p mol C 也断键反应体系的的密度不再改变A 或 B 的转化率不再改变 A、B、C、D、4下列说法正确的是 （）A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率 D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成 2mol SO3 5下列说法正确的是 t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆)v(正)v(逆)v(正)t v(逆)v(正)t6 A.若反应 X+Y M 是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反

4、应。D.1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 6在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 7已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）（正向反应为吸热反应）。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表条面积；溶液的温度；Cl-的

5、浓度。影响反应速率的因素是 A.B.C D.二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；正向反应为放热。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（A）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内

6、转化率一定最低 10在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的 物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表 述正确的是（）A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 11 下列有关叙述正确的是 A浓度、压强、温度、催化剂等因素可影响任何反应的反应速率 B在一定条件下，可逆反应达平衡时亦即达到该条件下的反应的最高限度 C 化学反应速率既可用单位时间内反应物的物质的量减少量来表示，也可以用生成物的物质的量增加量来表示 D化学能可以转化为热能，也可以转化为电能或其它形式的能量 12在密闭容器中进行如

7、下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z 为 L B.Y2为 L C.X2为 L D.Z为 L 13工业上用氮气和氢气气合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20-50MPa,温度：500左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述中不正确的是 A使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气之间的反应在较低温度下得较高的反应的反应速率 B若 2V正（N2）=V逆（NH3），说明反应已平衡 C上述化学平衡受到温度、

8、反应物的浓度、压强等因素的影响 D温度升高有利于提高反应速率，也有利于提高氨的产率 14一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成。下列说法正确的是 A以 X 浓度变化表示的反应速率为(LS)B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的正向反应为吸热反应 15右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且平 衡 态II

9、比平衡态 I 速率慢 B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 16 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大 B在使用过程中，电流由 Ag2O 极经外电

10、路流向 Zn 极 C在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 D外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小 班级 姓名 学号 得分 第卷（非选择题 共 72 分）三、（本题包括 2 小题，共 4+7=11 分）化学反应与能量之间有密切的关系，回答下列问题 17氢能源既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程上应是 能转化为 能。18依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图 示。（

11、盐桥可以让自由离子通过）请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；（1 分）电解质溶液 Y 是 ；（1 分）（2）银电极为电池的 极，（1 分）发生的电极反应为 ；（1+1 分）（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（1+1 分）四、（本题包括 3 小题，共 6+12+10=28 分）19.某化学兴趣小组做了温度,催化剂对化学反应速率影响的对比探究实验,回答下列问题 图一 图二 从图一观察到的现象:,结论为 从图一观察到的现象:,结论为 20（12 分）某化学课外小组为了探究CaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知 CaSO4在水中

12、微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤 向 34 mL 1 mol/L 的 CaCl2溶液中滴入 1mol/L 的 Na2SO4溶液至反应完全 实验现象 离子方程式（1 分）小组讨论交流 向上述反应后的清液中滴入适量 1mol/L 的 Na2CO3 溶液会出现什么现象 假设出现的实验现象，说明理由 假设：_ _ _ 理由：_、_。证明你的假设 现象：_。离子方程式（1 分）解释 21.（10 分）1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图 I 是

13、HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热反应”“放热反应”），NO2和 CO 总能量 CO2和 NO 总能量（填“”“=”）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生

14、变化。请在图中作出 NO2和 CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开 1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：（提示：一个白磷分子中含有6个PP），已知 1 mol 白磷完全燃烧 P4+5O2=P4O10要放出 kJ 的热量，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 X 。五（本小题包含两小题，共 11+12=23 分）22(11 分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。MnO2的作用是除去正极上的产物 H2，本身生

15、成 Mn2O3，该反应的化学方程式是_ 。关于该电池的使用和性能，说法正确的是 A.该电池可充电后反复使用 B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 C该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性 C.电池放电时 Cd 做负极 D.是一种二次电池（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b 两个电极均由多孔的碳块组成，

16、通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。(1)其电极分别为 a 是 极，b 是 极(填正或负)，KOH 其电极反应分别是：a 极：b 极：KOH 溶液 化学键 PP PO OO PO 键能/kJmol1 197 360 499 X 图放电 充电(2)若为飞行员提供了 360kg 的水,则电路中通过了 mol 电子 23（12 分）某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表 据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol(L m

17、in)。(2)在实验 2，A 的初始浓度 c2=molL-1，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1(填“”“=”“”“=”“(3)略（4）433。75KJ 22(1)2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,B.(2)BCD(3)负，正；40000 23（1）（2）,催化剂（3）,（4）吸，温度升高，A 的转化率变大。24a=13+3=16。（2）n平（NH3）=14.228.716molLL25%=32 mol25%=8 mol（3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2