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1、化学总复习资料（完整版 1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由
2、同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB 分解反应：由一种物
3、质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2
4、O+O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里
5、的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从裳魏退难趸?碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
6、27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。(2)氧气与一些物质的反应：硫：S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)铝箔：4Al+3O
7、2=2Al2O3 碳：C+O2=CO2 铁：3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷：4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体)化合价口诀 1、常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。2、常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。3、熟练默写常见元素的常用的化合价+1 价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+2 价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚 Fe2+3 价：Fe3+，
8、Al3+-1 价;Cl-、OH-、NO3-2 价：O2-、S2-3 价：PO43-实验仪器和操作 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或
9、纸槽)。3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
10、。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。金属和金属材料 1、纯金属(90 多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。轻金属：如钠、镁、铝等;5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。