初中化学计算题归纳.pdf

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1、 初中化学计算题概括 初中化学计算题的种类有多种，此中包含化学式计算、化合价计算、化学方程 式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综共计算、应用质量守恒定律计算等，下边对中考试题中的计算题进行一下归类：（一）相关化学式计算题种类：第一种种类：标签型化学式计算题：1、（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用 1 包该 补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。（1）微量（2）24:1（3）66 2、在现代生活

2、中，人们愈来愈着重微量元素的摄入。碘元素对人体健康有至关重要 的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量 (20mg30mg)/kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 储存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答以下问题：（1）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精准到，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种种类：表达型化学式计算

3、题：1、（2011.泰安市）（4 分）无土种植是一种农业高新技术，它能够明显提升农作物 的产量和质量。某品种茄子的无土种植营养液中含有 6%的 KNO3。KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）KNO3的相对分子质量为；KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；要配制 150kg 该营养液，需要 KNO 的质量为 kg。3 （1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48（4）9 2、（2011.天津市）铝土矿的主要成分是 Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al 2 O 中铝元素与氧元素的原子个数比为 。3 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求 Al 2 O 中铝元素

4、的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保存至%）3 （1）2:3（2）9:8（3）%第三种种类：综合型化学式计算题：1、（2011 南通市）(6 分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推进了人类文 明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，能够减少焚烧秸秆带来的_ 污染。秸 秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为_(用 最简整数比表示)。(2)造纸会产生大批含 NaOH 的碱性废水，需经办理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l6，现有废硫酸98t(H2SO4的质 量分 数为 20)，能够办理

5、的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上，再与标准比色 卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：98t2O=t （2）能够办理的废水质量为 x H SO+2NaOH NaSO+2H 2 O 2 4 2 4 98 80 142 t x 9880=tx x=100t (2008 烟台市)最近几年来，我市踊跃研究建设社会主义新乡村的服务系统，很多田户 获取“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比率不合理问题，提升了产量，减少 了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需增补钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算

6、算，起码需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）相关化合价的计算：1、据报导，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷资料制成，这类资料的应用使球珠的耐腐化性，耐磨性获取了提升，进而填充了国内空白，氧 化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+5 2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO 列为 A级高效安全灭菌消毒剂，2 它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有宽泛应用，ClO 分子中氯元素的化合价为：2 A1B+2 C+3D+4 （三）相关化学方程式的计算题：（1）相关反响物和生成物的计算 1、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)

7、做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反响的 化学方程式以下：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生焚烧，需要助燃物 N2O4的质量。（2）含有杂质的反响物和生成物的计算 1、（2011 巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧 化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反响的化学方程式为 2N2H4 N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化 学式以达成该化学方程式。（2）请计算完整焚烧需要助燃物 N2O4的质量。（1）N2 （2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为x2N2H4N2O4=3N2

8、4H2O 6492 x 64/92=x X=答：需要助燃物 N2O4的质量为 2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反响也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得节余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成 CaO 的质量约为 （3）和实验相联合的计算题 （7 分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请依据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完整溶解并 名称：硫酸钠溶液 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完整反响，化学式：Na2SO4 而后过滤、烘干。称得积淀。计算：该样品中氯

9、化钡的质量分数是多少?溶质质量分数：10%用去硫酸钠溶液的质量是多少 g?溶液质量：500g （1）450g （2）解:设样品中 BaCl2的质量为 X,反响用去 Na2SO4溶液的质量为 Y。BaCl 2+NaSO=BaSO+2NaCl 2 4 4 208 142 233 X Y 208 10%=233 X X=BaCl2%=100=80 26g 142 233 =Y=142g Y10%答：样品中 BaCl2的质量分数为80，反响用去 Na2SO4溶液的质量为 142g。（4）标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过

10、多的患者开出服用此药的处方为：每天3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 2、过氧化氢溶液在寄存过程中会迟缓分解。右图为实验室保存的 图 4 一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为认识过氧化氢的分解 过氧化氢溶液 状况，取 5g 该溶液共制得 0.64g 氧气。试剖析计算这瓶过氧化 主要成分 H 2 2 O 氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。质量分数 30%（5）相关混淆原料参加反响的化学方程式的计算 1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反

11、响，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一 种金属杂质为 AZn BPb C Cu DMg 2、)将 26g 某金属混淆物投入到足量的稀硫酸中，共采集到 2g 氢气，该金属混淆物 的构成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 ZnC、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe （6）相关字母型化学反响方程式计算题 1、A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只好生成 30g 新物质 D。若增添 10gA，则反响停止后，原反响物中只余 C。依据上述条件推测以下说法中正确的选项是 A第一次反响停止后，B 节余 9g B 第二次反响后，D 的质量为 50g C反响中 A和 B 的质量比是 32

12、D 反响中 A和 C 的质量比是 52 2、在反响2A+5B=2C+4D 中，C、D的相对分子质量之比为 922若 gA 与 B 完整反 应后生成。则在此反响中 B 与 D 的质量比为()A49B81 C1011D3144 （7）相关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在必定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量以下表：物质 甲 乙 丙 丁 反响前质量g 5 2 20 22 反响后质量g 待测 11 28 5 以下说法错误的选项是 A该反响是分解反响 C 乙、丙变化的质量比为 B 9：8 D 甲可能是该反响的催化剂 反响后甲的质量为 0g （四）相关溶液的计算

13、题：（1）直接使用公式计算：1、将 100g10%的某固体物质 M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分 数最小的是（）A.蒸发掉 10g 水，无晶体析出 B.加入 10g10%的 M的溶液 C.加入 10g 固体 M，并使之完整溶解 D.加入 10g 水 2、无土种植所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲 配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量是 A7kgB14kgC 70kgD140kg （2）溶质、溶剂的变化对证量分数的影响：增添溶剂（加水稀释）1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸 钾溶液，需加入水

14、的质量为 A50gB90g C 100g D200g 2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增添溶质法增添浓溶液法）1、现有 8%的铝化钠溶液 50g，假如其溶质质量分数增达到 16%，可采纳的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少 g 氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，经常要加入少许氢氧化钠使反响简单进行。现将加有氢氧化钠的水通 电一段时间后，产生 lg 氢气，此中氢氧化钠的质量

15、分数也由 48变成 5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后节余水的质量。（3）配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。以下说法正确的选项是（）A、只需要托盘天平易量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 D、用量筒量取 100ml 水 2、实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25g 溶质质量分数 为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采纳上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只需说明配制时所需的各样药品及用量即可）方案一

16、方案二 方案三 实验类：1、以下图是小明配制 100g 溶质质量分数为12%的 NaCl 溶液的相关实验操作表示图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并剖析该操作可能造成的结果。_。（3）图、图表示的操作步骤分别是_。（4）配制时需称量氯化钠_g，假如氯化钠中含有少许不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_ 的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为 1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常波及以下过程：溶解称量计算装瓶寄存。请按 要求回答以下问题：现欲配制 50g5 氯化钠溶液，配制过

17、程的先后次序是（填序号）。用已调理均衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作 是。在量取蒸馏水体积时，若仰望读数，则会致使氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有、。(四)相关溶液和化学方程式的简单综共计算：（1）表达型计算题：波及积淀的表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少许的氯化钠，课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳 酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，所有溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶 液 141.0g，恰巧完整反响。过滤干燥后，称得积淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯 碱样品中碳酸钠的质量；（2）反响后所得滤液中溶质的

18、质量分数。2、50gCa(NO3)2溶液与 50gK2CO3溶液混淆后，恰巧完整反响。经过滤、干燥、称量，获取 5g 积淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反响的 K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。波及气体的表达型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反响）投入到 100g 稀硫酸中，恰巧 完整反响，获取气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了优秀贡献。工业上 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有必定量的氯化钠杂质。现称

19、取只含氯化钠的纯碱样 品 11g,所有溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰巧完整反响，所得溶液质 量为 121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精准到%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有 Na2CO3和 Na2SO4的固体混淆物共12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反 应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的 NaOH 溶液，恰巧完整中和。计算:(1)恰巧完整中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精准到%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁

20、醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式 为：CH3COOH。CH3COOH+NaOH=测定保宁醋醋酸含量的原 CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g 理是：保宁醋，用 去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（2）标签型计算题：(2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残破的过氧化氢溶液（以下图）化学课外兴趣小组的同学为了测定此中溶质的质量分数，他们拿出该溶液 。该校 34g，加 入适当催化剂，待完整反响后，共采集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量 分数。（3）图像型计算题：

21、1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一同剖析由氯化钡和氯化钠组 成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，所有溶于水中，向所获取的混 合溶液中逐滴加入溶质质量分数为%的碳酸钠溶液，记录了以下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰巧完整反响时，耗费%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰巧完整反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的构成，某研究性学习小组称取该样品10g，向此中 逐滴加入 98的稀硫酸至恰巧不再产生气

22、体为止。反响过程中生成的气体与所用 硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所耗费的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学达成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混淆溶液（不考虑 其余杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为%的 K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成积淀质量的关系以下图。求：（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，获取固体的质量。（4）表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳

23、酸钙的质量分数，取用 4g 石灰石样品，把 20g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成 分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、干燥等操作，最后称量，得 实验数据以下表：稀盐酸的用量第一次加入 5g 第二次加入 5g第三次加入 节余固体的质量 3g2glg (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精准到 5g )第四次加人 1g 5g 2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量 分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，而后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发 生反响。在所进行的三次实验中，

24、只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰巧完整 反响的。相关实验数据记录以下：实验次数 123 所取黄铜样品的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）反响后烧杯内节余物质的质量（g）请剖析实验数据，达成以下问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰巧完整反响时两种物质的质量之比为 _，该黄铜样品中铜的质量分数为 _。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰巧完整反响后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算 结果精准到%）（五）相关质量守恒定律的计算 1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体节余物中钙元素的质量分 数为%，求固体节余物的质量。2、金属 M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g 投入适当的稀盐酸中，恰 好完整反响，生成 MCl3和 2g 氢气，测知生成的 MCl3中氯元素的质量分数为%，求样 品中 M的质量分数？3、将 8.3g 由铝、锌两种金属构成的混淆物加入到 200g 稀硫酸中，恰巧完整反响，将反响后的溶液当心蒸干，获取无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）相关天平问题的计算 1、天平两头分别搁置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至均衡，现向此中一只烧杯 中投入 5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适当铁片，要使天平最后保持均衡，投入 铁片的质量为：