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1、-1-化学实验基本操作新题赏析课后练习（二）题一：简要写出下列各错误操作可能造成的不良后果：（1）过滤时没有用玻璃棒引流_。（2）酒精灯不用时，未盖上灯帽_。（3）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部没有装一些水或铺一层细沙_。（4）用嘴吹灭酒精灯_。（5）加热后的试管直接刷洗_。（6）向燃着的酒精灯内添加酒精_。（7）给试管里的液体加热时，管口对着人_。（8）用潮湿的手，直接取用砝码_。（9）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花_。（10）过滤时，漏斗里的液面高于滤纸边缘_。（11）蒸发溶剂时，未用玻璃棒搅拌_。题二：现有下图所示仪器：用于搅拌的一种玻璃仪器_；（填仪器名称，下同）量取 42m L
2、 溶液，需要一种合适的玻璃仪器是_；吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是_；内放滤纸制成过滤器_；可以在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器 ；取走正在加热的蒸发皿应使用 ；将一块铜片放入试管中需用 ；加热试管里的药品应使用 ；用于较少量固体或液体反应的容器是 ；收集和储存少量气体的是 。题三：下列实验操作中，正确的是（）A加热液体 B检查气密性 C倾倒液体 D量筒读数 -2-题四：在小明所做的下列实验中，没有发生了化学变化的是（）题五：下列有关仪器用途说法不恰当的是（）A.集气瓶只能用于收集气体，不能加热，也不能用作反应容器 B.烧杯用于较多量试剂的反应容器 C.试管用于装配简易气体发生器 D.胶头
3、滴管用于吸取或滴加少量液体 题六：正确操作是实验安全、成功的关键。下列说法不正确的是（）A.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 B.加热试管里的液体，试管外壁应干燥 C.可以用手触摸药品，但不能品尝药品 D.用托盘天平称量，左盘放称量物，右盘放砝码 题七：下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为 5%的过氧 化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸 铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为FeCuAg D 用导管分别对准浸
4、没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 题八：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶液（HCl 溶液）过量的 AgNO3溶液 过滤 C Cu（CuO）过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO2(CO)氧气 点燃 A.铜牛首表面 B.水电解实验 C.制取蒸馏水 D.检验甲烷的组成 产生铜绿 -3-题九：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、
5、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。（1）欲除去浊液 I 中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出 A 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中SO42沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是 。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：甲 ，乙 。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。题十：工业上常用“碳捕捉”技术将 CO 和 C
6、O2的混合气体中的 CO2捕捉并回收 CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。（1）反应分离出的 CO2可用制成干冰，干冰常用于 ；（2）反应在“反应分离室”内进行。将 NaOH 溶液与 CaCO3分离的操作是 ；（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；（4）下列对该捕捉过程的叙述正确的有 。A捕捉到的 CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体的排放 B“反应分离室”中的反应要吸收大量的热 C整个过程中，只有一种物质可以循环使用 D能耗大是该捕捉技术的一大缺点 题十一：下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.BaCl2
7、 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 HCL NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 -4-题十二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设 1：只含 KOH；假设 2：含 KOH 和 K2CO3；假设 3：只含 K2CO3（1）成分中可能含有 K2CO3的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设 2 或假设3 成立。（3）进一步探究的过程如下：“操作 1”的名称是_检验 “固体 A
8、”的化学式是_。加入足量 CaCl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从 KOH 和 K2CO3的组成和性质看，这瓶 变质试剂的用途是_（写出一条）。-5-化学实验基本操作新题赏析 课后练习参考答案 题一：导致滤纸破损 导致酒精挥发，使灯芯上留有水分，使下一次不易点燃或燃烧不好 导致集气瓶破裂 导致酒精灯内的酒精蒸气爆燃，烧伤人面部 使试管骤冷炸裂 导致酒精流出着火 导致液体沸腾时喷出伤人 腐蚀砝码，导致天平以后称量不准确 导致高锰酸钾粉末进入导管，污染氧气 液体沿漏斗和滤纸间的缝隙流下，与滤液混在一起，导致滤液浑浊 导致液体受热不均匀而飞溅 解析：依据对化学实验基本操作的理解分析解
9、题。题二：玻璃棒 50mL的量筒 胶头滴管 漏斗 试管 坩埚钳 镊子 酒精灯 试管 集气瓶 解析：依据对常用仪器的用途的认识分析解答。题三：B 解析：解题的关键是熟记常见仪器的使用方法与注意事项。加热试管中的液体时，试管内的液体不能超过其容积的 1/3；倾倒液体时，瓶塞应当倒放；读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平。本题只有 B 项中检查装置气密性的操作正确。题四：C 解析：铜生锈生成铜绿（铜锈）属于化学变化；电解水是使水在通电条件下分解生成氢气和氧气，发生的也是化学变化；让甲烷燃烧，通过验证产物的方法来验证甲烷的组成，发生的也是化学变化；制取蒸馏水的过程是先让水汽化再使水蒸气液化，仅是水
10、的状态发生变化，没有产生新物质，发生的是物理变化。本题应选 C。题五：A 解析：集气瓶的主要作用是收集气体，不能加热，但也有时也可以作反应容器，如用燃烧匙盛放某些可燃物在集气瓶中进行燃烧实验。题六：C 解析：实验室中的药品绝对不用手去触摸药品，因为手上有汗液，一些化学药品和水会发生反应，有的会发出大量的热，就会使手烧伤，故 C 说法错误。题七：D 解析：醋酸与氢氧化钠反应虽然没有明显现象但却发生了反应，生成了易溶于水的醋酸钠和水，A错；判断一种物质是不是催化剂要根据催化剂的特点：一变（改变其他物质的化学反应速率），二不变（本身的质量和化学性质不变）进行判断，B 错；将两根铁丝都伸进硫酸铜溶液中
11、，虽然两根铁丝上都附着了固体物质，只能证明铁的活动性比铜强，至于铁与银、铜与银的活动性却没法比较，C错。题八：C 解析：氢氧化钠与 CuSO4溶液及 H2SO4溶液均能够发生化学反应，A 错；AgNO3溶液能够除去 HNO3溶液混有的 HCl 杂质，但若加过量，会导致 HNO3溶液中混入 AgNO3，B 错；若用通入氧气并点燃的方法来去除 CO2中混有的 CO，会使 CO2中混入 O2，D 错错；向 Cu 和 CuO 中加入过量的稀盐酸，等 CuO 完全溶解后过滤，即可得到纯净的铜。-6-题九：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、NaOH、Na2CO3或 BaCl2、Na2
12、CO3、NaOH；稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 搅拌；引流（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；用湿润的 KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成 解析：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、NaO
13、H、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH；取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌；玻璃棒在过滤过程中的作用为引流，所以甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：搅拌，引流；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，依据反应物和生成物完成反应的化学方程式；电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝色，所以用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是：用湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成。题十：
14、（1）人工降雨（或制冷剂等）（2）过滤（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）AD 解析：（1）干冰易升华带走热量进行人工降雨或做制冷剂；（2）过滤是分离固体不溶物和液体混合物的方法；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（4）捕捉到的 CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体的排放，A 说法正确；“反应分离室”中的反应常温下进行，不需要吸收大量的热，B 说法不正确；整个过程中，二氧化碳、氧化钙、氢氧化钠都可以循环使用，C 说法不正确；能耗大是该捕捉技术的一大缺点，D 说法正确。本题应选 AD。题十一：C 解析：A 项中的四种物质间相互都不能够发生化学反应，故仅用 A 项中的
15、物质无法鉴别；B 项中的碳酸钠、碳酸铵与氯化钡及 HCl 反应时产生的现象相同，因而也无法用组内物质将它们鉴别开；D 项中的碳酸钠与盐酸和硫酸反应时的现象相同，因而也无法用组内物质将它们鉴别开；C 项中的物质中，只有氯化铁呈黄色，可首先鉴别出来，然后分别取其余三种溶液少许于试管中，分别向其中滴加氯化铁溶液，能够与氯化铁发生化学反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠；然后所得沉淀物分成两份放入试管中，分别向其中滴加其余的两种溶液，能够使红褐色沉淀溶解的是盐酸，另一种是氯化钠溶液。本题选 C。题十二：（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O(2)有无色气泡产生(3)过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应掉，
16、防止对接下来的实验干扰(4)作钾肥（制取氯化钾等）解析：（1）氢氧化钾在空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质，化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；（2）假设 2 和 3 中都含有碳酸钾，假设 2 或假设 3 要成立需证明含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到有无色气泡产生。（3）操作将固液分离，因此用过滤操作；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此固体 A 为碳酸钙；要证明样品中是否含有氢氧化钾，需将碳酸钾完全除去而不影响氢氧化钾的检验，因此加入足量氯化钙，碳酸钾与-7-足量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾与氯化钙不反应，经过滤后，在溶液 B 中滴入酚酞，若变红，说明溶液 B 中含有氢氧化钾，则假设 2 成立，若不变红，说明不含氢氧化钾，则假设 3 成立；（4）KOH 和 K2CO3都能与盐酸反应制取氯化钾。