物质构成的奥秘化学教案540.pdf

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1、 第 1 页 物质构成的奥秘化学教案 学习目标：1熟悉物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质确定了物质的化学性质。力量目标：1能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2能够设计或完成某些说明物质微粒性的简洁试验。3能够运用有关物质的微观学问来进展想象和推理。情感目标：1使同学了解物质的性质是由微粒的构造性质确定的。2使同学擅长用已有的学问对四周的一些现象作出合理的解释。教学重点：物质的微粒性与物质改变的联系。教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会

2、提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反响？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，缘由是什么？物质终究由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？这些问题将会在我们 第 2 页 本章逐步为你解决。引入：既然要开头讨论物质构成的神秘，那么我们学会用微观的观点来观看和解释宏观的物质或现象。一、物质是由微粒构成的 试验：探究物质的可分性 1将高锰酸钾粉末取出少局部，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，参加少量的水，觉察试管中的固体颗粒渐渐变少，直至消逝。3得到的高锰酸钾溶液中，渐渐参加水，溶液的紫红色渐渐变浅，直至无色。分析：1固体颗粒为

3、什么消逝？答：高锰酸钾颗粒被粉碎成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消逝，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必定是大量微粒聚集才能表现出来的。4日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说 第 3 页 明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜

4、的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒表达的。举例：除了课本上的试验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？答复：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充试验：20 毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取 20mL 的稀硝酸钡，渐渐将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，乳白色固体从无到有，并且不断增多。说明

5、：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到肯定颗粒被人的视觉觉察到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的 试验：探究微粒运动的试验 步骤：试验 1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 23 滴酚 第 4 页 酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色 说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。试验 2：重新配制酚酞与水的混合溶液 A，在另一烧杯 B 中参加 35mL 的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液 A 渐渐变红 缘由：构成氨气的微粒扩大在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设试验 3：为了使试验结论准确牢靠，用一杯

6、纯洁水来代替浓氨水来做比照试验，有无必要性？答复：没有必要。由于在试验一开头，已经证明白蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规章运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩大到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么试验来证明，并不是酚酞扩大？这个试验又能说明什么问题？答复：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。假设是酚酞扩大的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但试验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个试验可以说明，各种微粒运动的状况是不同的，有的简单扩大，有的不简单甚至很难，所以我们可以

7、看 第 5 页 到有些物质简单挥发，有些物质简单溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们觉察相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？答复：温度高，构成白糖的微粒更快地扩大到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1构成物质的微粒是不断运动的；2不同微粒的运动状况有所不同；3微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？商量：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟试验。三、微粒之间有空隙 阅读试验：水和空气的压缩试验 现象：水不简单被压缩

8、，而空气简单被压缩 说明：1构成物质的微粒之间具有间隙；2构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读试验：水与酒精的混合试验 150mL 水+50mL 水 250mL 酒精+50mL 酒精 350mL 水+50mL酒精 结果：等于 100mL 等于 100mL 小于 100mL 第 6 页 说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同 总结：1.构成物质的微粒间具有间隙 2.不同种物质的微粒间隙有所不同 3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大 提问：有水能够运用微粒的学问来解释物质三态改变的缘由？解释：有关物质构成的学问主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间

9、有肯定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到肯定程度时，成为固体，大到肯定程度时，成为液体，微粒间的空隙连续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放肯定量的水，然后再放入两块冰糖，观看液面状况。待全部溶解后，再观看液面，试解释。答复：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一局部体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有肯定的间隙 留意：与海绵构造中间隙相区分 提问：在压缩空气的时候，觉察体积被压得越小，所需的力要越大，空气

10、不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?答复：空气中确实存在微粒。微粒之间具有肯定的作用力，包括斥力和吸引力。讲解并描述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不 第 7 页 会散开，而保持肯定的体积，这就是由于一切微粒之间存在肯定的吸引力。例题解析 1用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气枯燥的缘由。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩大到空气中的水的微粒许多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩大到空气中的水的微粒较少，空气显得枯燥。2装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的缘由之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气

11、，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。30的水连续冷却，结成冰后，分子间的间隔：A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定 答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满足的答案。比拟流行的是假晶体的存在。其次节 构成物质的根本微粒 教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反响中分子可以分解为原子，原子可以结合成分 第 8 页 子，原子和离子通过得失电子可以互相转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能依据相

12、对原子质量求算相对分子质量。过程与方法：1.了解原子构造模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学讨论中的作用。3.以探究活动为主线，不断觉察问题，运用商量沟通等学习方法，再对学习素材进展比拟分析与归纳概括的过程中不断猎取新知。情感看法价值观：1.物质无限可分的观点。2.通过原子的觉察和原子构成探究等内容的学习，对同学进展科学看法和科学方法的教育。3.人类对原子的熟悉教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对同学进展民族自尊心和骄傲感的爱国主义教育。重点、难点：1.通过对分子的可分性与不行分性的熟悉,逐步培育同学辩

13、证统一思维方法。2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维力量的培育。3.知道分子、原子、离子的不同和互相关系。4.知道原子的构造，建立物质无限可分的观点。第 9 页 5.能正确求算相对分子质量。教学过程：教师活动 一、分子 原子 1.复习学问 【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的根本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【答复】在化学改变中分子会分化而原子不能再分。设计意图：复习学过的学问，为下面的原子能否再分作好承接。2.【引入】分子很小，但在化学改变中还可进一步分成原子，而原子在化学改变中无法再分了。那么原子是不是不行再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的脚印，一起来学习人们为了提醒

14、原子构造的神秘而经受的漫长的探究过程。交设计意图：使同学对本节课所要探究的内容产生爱好。3.沟通商量 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生觉察电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福觉察原子核，粒子轰击金箔。【设疑】你能对 粒子运动路径的转变作出解释吗？在商量 粒子运动路径转变使教师要鼓舞同学大胆发表自己 第 10 页 的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲解并描述科学家对原子探究的历程，商量原子中微粒电荷数的关系。【答复】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷互相抵消使

15、原子还是呈电中性。【商量】大多数 粒子运动路径没有转变方向，一小局部 粒子发生偏转，极少数 粒子被反弹回来。设计意图：针对史料沟通谈论，熟悉原子构成的事实，并通过对原子构成探究等内容的学习，对同学进展科学看法和科学方法的教育，熟悉到原子不是构成物质的最小微粒。4.引导探究 【指导】阅读 P67-68 原子核由什么构成？【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？假设能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区分吗？【设疑】依据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数 【阅读】原子核的构成。第 11 页 【答复】原子

16、核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【商量】原子核带正电的缘由 【答复】由于原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。5.学问拓展 【讲解】简洁介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子构造的关系，了解 1-18 号元素原子构造的示意图及各类元素原子构造(最外层电子数)的特点及元素性质与原子构造的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让同学熟悉到事物之间是互相依存和互相转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定构造

17、的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立学问储藏。二、离子 6.指导学习 【设疑】依据刚刚的学问请同学们试着画出 Na 和 Cl 原子的构造示意图，并请商量这两种原子在化学反响中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们 第 12 页 通过视频和动画来看一下，原子在什么状况下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了便利我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失 2 个电子后带 2 个单位的正电荷，所以镁离子的符号为 Mg2+。氧原子最外电子层电子数为 6，得 2 个电子后，带 2 个单位得负电荷，所以氧离子符号为 O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?教学意图：知道原子得失电子会变成离子熟悉一些常见原子的构造示意图、离子符号、离子构造示意图。