《高考化学实验全突破之有机实验烷烃、烯烃和炔烃的重要实验215.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学实验全突破之有机实验烷烃、烯烃和炔烃的重要实验215.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 页 烷烃、烯烃与炔烃重要实验【知识梳理】1.操作：取一个 100mL 大量筒或集气瓶，用排饱与食盐水方法先后收集 20mLCH4与 80mLCl2，放在光亮地方注意：不要放在阳光直射地方，以免引起爆炸，等待片刻，观察发生现象。2.现象：大约 3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱与食盐水液面上升，可能有晶体析出会生成 HCl，增加了饱与食盐水中氯离子浓度。3.解释：生成卤代烃【知识梳理】1.反响原料：乙醇、浓硫酸 2.反响原理：CH3CH2OH CH2CH2+H2O 副反响：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O C2H5OH
2、+6H2SO4浓6SO2+2CO2+9H2O 3.发生装置与收集装置：发生装置：l+l g 圆底烧瓶、酒精灯、温度计等 收集装置：排水法，不能用排空气法。4.尾气处理：点燃法【深度讲解】配制乙醇与浓硫酸体积比为 1:3 混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。使用过量浓硫酸可提高乙醇利用率，增加乙烯产量。温度计水银球或液泡应插入反响混与液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反响温度为 170。第 2 页 反响时应迅速升温到 170。(目是为了减少副反响发生)为防止加热过程中液体爆沸，应在反响液中加少许碎瓷片。如控温不当，会发生副反响，是制得乙烯中混有 CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通
3、过浓 NaOH 溶液或碱石灰后，才能收集到比拟纯洁乙烯。假设实验时，已开场给浓硫酸跟乙醇混合物加热一段时间，突然记起要加碎瓷片，应先停顿加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。浓硫酸作用是：催化剂、脱水剂。实验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。要想不被倒要把水中导管先拿出来 点燃乙烯前要验纯。典例 1实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇与浓硫酸反响生成少量 SO2。某同学设计以下实验以确定上述混合气体中含有乙烯与 SO2。1I、II、III、IV 装置可盛放试剂是：I：II：III：IV：请将以下有关试剂序号填入空格内 A、品红 B、NaOH 溶液 C、浓硫酸 D、
4、酸性 KMnO4溶液 2能说明 SO2气体存在现象是 ；3使用装置 II 目是 ；4 使用装置 III 目是 ；5 确定含有乙烯现象是 第 3 页【答案】1A；B；A；D。2装置 I 中品红溶液褪色可说明混合气体中含有 SO2。3除去 SO2气体 4检验 SO2是否除尽。5装置III中品红溶液不褪色，装置IV中酸性 KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。【知识梳理】1.反响原料：电石主要成分为 CaC2、水用饱与食盐水代替 2.反响原理：CaC2+2H2O CaOH2+CHCH 副反响：CaS+2H2O CaOH2+H2S Ca3P2+6H2O 3CaOH2+2PH3 Ca3As2+6H
5、2O 3CaOH2+2AsH3 3.发生装置与收集装置：发生装置：S+l g 广口瓶或锥形瓶、烧瓶、大试管等、分液漏斗等 收集装置：排水法。4.尾气处理：点燃法【深度讲解】第 4 页 不能用启普发生器制乙炔：a.反响产物 CaOH2微溶于水，呈糊状堵塞反响容器，使水面难以升降；b.反响速率快且放出大量热，会损坏启普发生器。电石与水反响很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流速度，来控制产生乙炔速度。电石与水反响剧烈，用饱与食盐水代替水可减缓反响速率，获得平稳乙炔气流。由于电石中含有其他杂质如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等。使制得乙炔中含有 H2S、PH3、AsH3等 难闻气体。要想制得较纯洁
6、 CHCH可将气体通过盛有 CuSO4溶液或 NaOH 溶液洗气瓶。得到平稳乙炔气流：常用饱与氯化钠溶液代替水减小浓度 分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫喷出。【拓展】由于电石中含有其他杂质如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等。使制得乙炔中含有H2S、PH3、AsH3等难闻气体。要想制得较纯洁CHCH 可将气体通过盛有 CuSO4溶液洗气瓶。电石与水反响很剧烈，可以采取以下措施来控制反响速率：用饱与食盐水代替水。通过分液漏斗滴加饱与食盐水。典例 2以下图中实验装置可用于制取乙炔。请填空：图中，A 管作用是 。制取乙炔化学方程式是 。乙炔通入 KMnO4酸性溶液中观察到现象 ，乙炔发生了 反
7、响。第 5 页 乙炔通入溴 CCl4溶液中观察到现象是 ，乙炔发生了 反响。为了平安，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时实验现象是 。【答案】控制电石与水反响或停顿。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或褪色，氧化。溴 CCl4溶液颜色变浅或褪色，加成。验纯，火焰明亮，带有浓烟。【知识梳理】1反响原料：石蜡、氧化铝或分子筛 2原理：CnH2n+2高温 Cn1H2n1+Cn2H2n2+2 3反响装置：【深度讲解】氧化铝或分子筛作用：催化剂。装置中冷水作用：冷凝裂化气。装置中小试管中收集到液体成分有烷烃与烯烃。装置中小试管中现象是酸性 KmnO4溶液褪色。【知识梳理】1.
8、反响原料：原油 2.反响原理：利用加热与冷凝 蒸馏，把石油分成不同沸点范围馏分。3.反响装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器冷凝管、锥形瓶等。【深度讲解】温度计水银球或液泡应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定是馏第 6 页 分蒸气温度。冷凝器中冷凝水流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。为防止爆沸，反响混合液中需参加少量碎瓷片。1 2021 天津以下选用仪器与药品能到达实验目是()A B C D 制乙炔发生装置 蒸馏时接收装置 除去 SO2中少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 2 2021 重庆以下实验中，所使用装置(夹持装置略)、试剂与操作方法都正确是 3 2021 四川以
9、下操作或装置能到达实验目是 4 2021 北京用右图装置夹持、加热装置已略进展实验，由中现象，不能证实中反响发生是 中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 与 CaOH2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 第 7 页 5.实验室制备1，2-二溴乙烷反响原理如下：可能存在主要副反响有：乙醇在浓硫酸存在下在 l40脱水生成乙醚。用少量溴与足量乙醇制备 1,2二溴乙烷装置如以下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无 色 液体 无色液体 无 色 液体 密度g cm-3 沸点 132 熔点 一l30 9 -1l6
10、 答复以下问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反响温度提高到 170左右，其最主要目是 ；(填正确选项前字母)(2)在装置 C 中应参加 ，其目是吸收反响中可能生成酸性气体：(填正确选项前字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱与碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反响已经完毕最简单方法是 ；D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2CCl4溶液褪色 第 8 页(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上、“下)；(5)假设产物中有少量未反响 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)假设产物中有少量副产
11、物乙醚可用 方法除去；(7)反响过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目是 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 6.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯催化剂，进展相关实验。按右表所示量与反响条件在三颈瓶中参加一定量 P2O5，并注入 95%乙醇，并加热，观察现象。实验 P2O5 95%乙醇量 加热方式 实验 1 2g 4mL 酒精灯 实验 2 2g 4mL 水浴 70 实验结果如下：实验 实验现象 三颈瓶 收集瓶 试管 实验1 酒精参加时，立刻放出大量白雾，开场有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体 溶液褪色 实验2 酒精参加时，有少量白雾生成，当用水浴
12、加热时，不产生气泡，反响一个小时，反响瓶内生成粘稠状液体 有无色液体 溶液不褪色 第 9 页 根据上述资料，完成以下填空。1写出乙醇制乙烯化学方程式 。2上图装置中冷凝管作用是_，进水口为填“a或“b_，浓硫酸作用是 。3实验 1 使溴四氯化碳溶液褪色物质是_。4实验 2 中，水浴加热所需仪器有 、加热、夹持仪器、石棉网除外。5三颈瓶、收集瓶中液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸化学方程式 _，P2O5在实验1中作用是_。6根据实验 1、2 可以推断：以 P2O5作为催化剂获得乙烯反响条件是_ P2O5与 95%乙醇在加热条件下可以发生有机反响类型是_反响。7.在实验室里用乙醇与浓硫酸
13、反响生成乙烯，再用溴与乙烯反响生成1,2二溴乙烷，可能存在主要副反响有：乙醇在浓硫酸存在下在 140脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇 1,2 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/gcm3 沸点/132 熔点/130 9 116 1用以下仪器制备 1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，那第 10 页 么正确连接顺序是短接口或橡皮管均已略去：经 A1插入A 中，接 A2，A3接 接 接 接 填大写字母代号。2温度计水银球正确位置是 。a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下 3判断该制备反响已经完毕最简单方法是 ；4将 1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，
14、产物应在 层填“上、“下；5假设产物中有少量未反响 Br2，最好用 洗涤除去；填正确选项前字母 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇 6假设产物中有少量副产物乙醚，可用 方法除去；7 反 响 过 程 中 应 用 冷 水 冷 却 装 置E，其 主 要 目是 ；但又不能过度冷却如用冰水，其原因是 。8.下面是实验室制乙烯并检验其性质装置图，请答复：1写出圆底烧瓶中反响方程式 ，反响类型_；2烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体化学方程 式：；3为了检验乙烯生成，试管中应盛放 ，现象为 ；4洗瓶中盛放试剂为 ，作用第 11 页 _ _。1.【答案】C【解析】A
15、.因电石与水反响很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水流速，错误；B.接收馏分锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大而造成平安事故，错误；C.氯化氢能够与饱与亚硫酸氢钠反响，被吸收，二氧化硫不反响，正确；D.量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端乳胶管能够被腐蚀，错误；应选 C。2.【答案】A 3.【答案】C 【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要与饱与碳酸氢钠反响，应用饱与食盐水；D、电石产生气体中混有 H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选 C。4.【答案】A 【解析】A、肥皂水冒泡，只能说明有气体在右侧试管内产生，在初始加热时，排出空气也会使
16、肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气发生反响，证明产生氢气现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声；B、加热氯化铵与氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反响发生，故不选；C、碳酸氢钠受热，产生气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了使澄清石灰水变浑浊物质二氧化碳，能证实反响发生，故不选；D、石蜡油主要成分是 18 个碳以上烷烃，其蒸气不能使溴四氯化碳溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生气体能使溴四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱与键新物质生成，能证明发生了反响，故不选；答案为 A。5.【答案】d c 溴颜色完全褪去 下 b 蒸馏 防止第 12 页 溴大量挥发；产品 1，
17、2二溴乙烷熔点凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】因乙醇在浓硫酸存在下在 140脱水生成乙醚，故迅速地把反响温度提高到 170左右原因，是减少副产物乙醚生成。因装置 C 目是吸收反响中可能生成酸性气体，故应选碱性 NaOH 溶液。是用少量溴与足量乙醇制备 1，2二溴乙烷，反响完毕时溴已经反响完，明显现象是溴颜色褪去。由表中数据可知，1，2二溴乙烷密度大于水，因而在下层。溴能与 NaOH 溶液反响，故可用 NaOH 溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反响，但生成 I2也溶于 1，2二溴乙烷。根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中。溴易挥发，冷水可减少挥发。但
18、如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。6.【答案】1。2 冷凝导气，b ，除水枯燥。3 乙烯 。4 大烧杯、温度计。5，反响物与催化剂 6较高温度下或直接加热 酯化反响【解析】试题分析：1根据题中所给出反响物、生成物及反响条件，方程式为 第 13 页 2冷凝管作用是冷凝导气。进出口为下进上出，故进水口为 b。浓硫酸作用是除水。3使溴四氯化碳溶液褪色物质是制备出来乙烯。4水浴加热所需仪器有大烧杯、温度计。5 根 据题 中信 息 分 析，三颈瓶 中 生 成 磷 酸化学 方 程 式 为。6 以 P2O5作为催化剂获得乙烯反响条件是较高温度下或直接加热。P2O5与 95%乙醇在加热条件下可以发生有机反响类型是酯化反响。7.【答案】1B D C F E G 2c 3溴颜色完全褪去 4下 5b 6蒸馏 7防止溴大量挥发 产品 1,2 二溴乙烷熔点凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。考点：乙烯制备及反响 8.【答案】1CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 消去反响 2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 3高锰酸钾溶液或溴四氯化碳溶液 溶液褪色 4氢氧化钠溶液 吸收 SO2 CO2