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1、学习好资料_ _ 2014 年四川省德阳市中考化学试卷解析版 1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.海水晒盐 B.火柴折断 C.食物腐烂 D.干冰升华 解析：A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化 B.火柴折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C.食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化 D.干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 故选 C 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.普通玻璃是一种纯净 B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料 C.人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症 D.为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧
2、秸秆 解析：A.普通玻璃中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；B.化石燃料用完之后不能再生，因此应该积极开发利用新能源，以代替化石燃料，该选项说法正确；C.人体因碘摄入量不足，容易导致甲状腺肿大，该选项说法不正确；D.焚烧秸秆虽然可以增加草木灰肥料，但是会污染环境，得不偿失，该选项说法不正确 故选：B 3.2014 年 4 月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注已知苯的化学式为 C6H6，下列有关说法正确的是（）A.苯中的 C、H 元素的质量比为 12：1 B.苯分子是由 6 个碳元素和 6个氢元素组成 C.苯分子中碳的原子结构示意图为 D.苯中碳、氢元素均位于元素周期表
3、的第二周期 解析：A由苯的化学式 C6H6可知，其中 C、H 元素的质量比为：（126）：（16）=12：1，故正确；B苯是由碳元素和氢元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；C苯分子中碳的原子结构示意图为，故错误 D苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误 学习好资料_ _ 故选 A 4.下列除去杂质的试剂和方法可行的是（）选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤 B NaCl 溶液（Na2SO4）加入适量 BaCl2溶液，过滤 C CO2（CO）通过足量澄清石灰水 D N2（O2）
4、通过灼热的氧化铜 A A B B C C D D 解析：A、过量铁粉能与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、Na2SO4能与适量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选 B 5.甲、乙两种物质的溶解
5、度曲线如图所示下列叙述正确的是（）A 将甲的溶液从 t2降到 t1，其溶质的质量分数一定减小 B t2时，甲、乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 C 当温度高于 0而低于 t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大 D t2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 解析：A、将甲的溶液从 t2降到 t1，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于 0而低于 t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、t2时，蒸发溶剂可使
6、乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错 答案：C 6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）学习好资料_ _ A.反应前后各元素的化合价均不变 B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C.该反应中含氢元素的化合物有 3 种 D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1 解析：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错；B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错；C、该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故错；D
7、、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1，故对 答案 D 7.将一定质量的 Ba（OH）2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.N 点时，所得溶液的 pH=7 B.Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2 C.O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O D.P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 解析：A、N 点时，盐酸过量，因此溶液的 pH 值小于 7，故错；B、Q 点时，溶液中溶质有氯化钡
8、和氯化钠，故错；C、0p 段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；D、PQ 段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错 答案 C 8.金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反应为 2M+SM2S甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同充分反应后，实验数据记录如表，则 M 的相对原子质量是（）M 的质量/g S 的质量/g M2S 的质量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A 64 B 56 C 39 D 23 学习好资料_ _ 解析：对比甲、乙两同学所用 A 和 S 的质量及生成 A2S 的质量：同样生成 7.5gA2S，甲实
9、验 S 的用量为 2.5g、乙实验 S 的用量为1.5g，则可得反应生成 7.5gA2S 时需要消耗 S 的质量为 1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成 7.5gA2S时消耗 A 的质量为 6.0g 设元素 A 的相对原子质量是 x 2A+S A2S 2x 32 6.0g 1.5g 则，解得 x=64 故选：A 9（6 分）（2014德阳）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中 Cl 元素的化合价是 _（2）反应器 I 中的生成物有 HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于
10、氧化物的是 _（3）反应器 II 中发生反应的化学方程式为 2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则 X 的化学式是 _ 解析：（1）已知：H 的化合价为：+1，O 的化合价为：2；设 Cl 元素的化合价为 X，根据化合物中化合价代数和为零+1+x+（2）4=0 解之得：X=+7；故答案为：+7；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物 HClO4是由 H、Cl、O 三种元素组成的，所以不是氧化物；ClO2是由 Cl、O 两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；NaHSO4是由 H、Na、S、O 四种元素组成的，所以不是氧化物；H2O 是
11、由 H、O 两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是 ClO2和 H2O；：故答案为：ClO2和 H2O；（3）根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数量都不会改变由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，可知：反应前反应物中有：2 个 Cl 原子、10 个 O 原子、1 个 S 原子和 4 个 Na原子；而反应后已经有：2 个 Cl 原子、6 个 O 原子、1 个 S 原子和 2 个 Na 原子；还少：4 个 O 原子、1 个 S 原子和 2 个 Na 原子，由于 X 前面的化学计量数为 1，所以在一个 X 分子中应含有：4 个 O
12、原子、1 个 S 原子和 2个 Na 原子，故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4 10（8 分）（2014德阳）AJ 是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）其中 A 是一种液体，H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳 请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 _ 学习好资料_ _（2）组成 E 的元素是 _（3）反应中属于置换反应的是 _（4）反应的化学方程式是 _ 解析：H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色，可知 J 是铁的盐溶液，则 H 是氧化铁，氧化铁和 I 反应产生铁盐和水，因
13、此 I 是酸，如盐酸，则 J 是氯化铁，C 是水；A 是一种液体，和 B 作用产生 C水和 D 且 B 保持不变，因此 A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，D 是氧气，氧气和 E 反应产生水和 G，G 是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因此 E 可以是甲烷，则 F 是铁，因此：（1）反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）E 和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知 E 中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，故答案为：碳和氢或碳、氢和氧；（3）反应时过氧化氢分解，反应是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应时碳和氧化铁
14、的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应是氧化铁和酸发生的复分解反应，故答案为：；（4）反应是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 11（8 分）（2014德阳）如图所示的是物质 AF 相互间的关系（“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）通常情况下 A 是能参与绿色植物光合作用的气体；B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E 是地壳中含量最多金属元素的单质请回答下列问题：（1）A 与光合作用所得的气体产物是 _，B 的化学式 _（2）F 可能是 _（3）C 和 D 在溶液
15、中反应的化学方程式是 _（4）E 和 F 在溶液中反应的化学方程式是 _ 解析：通常情况下 A 是能参与绿色植物光合作用的气体，因此 A 是二氧化碳；B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此 B 是碳酸钠；D 的溶液呈蓝色，因此 D 是铜盐；E 是地壳中含量最多金属元素的单质，因此 E 是铝；F 能够和B碳酸钠、E铝反应，因此 F 是酸；C 能够和 B碳酸钠、D铜盐反应，因此 C 是碱，如氢氧化钙，因此：（1）A 参与光合作用所得的气体产物是氧气；B 是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）F 是酸，如盐酸、硫酸；（3）C 和 D 的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应，反应的方程
16、式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4；（4）E 和 F 可以使铝郁盐酸的反应，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；故答案为：（1）O2；Na2CO3；（2）盐酸（或硫酸）；（3）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 12（10 分）（2014德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验 资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨
17、气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到 请根据有关信息回答下列问题：学习好资料_ _（1）仪器 a 的名称是 _（2）利用 A 装置制取氨气的化学方程式是 _（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 _（选填装置编号）（4）研究性学习小组用 D 装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 _（5）研究性学习小组用如图 2 所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是 _（填字母编号）A氨分子是不断运动的 B浓氨水具有挥发性 C氨气有刺激性气味 D氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图 3），在大烧
18、杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 _（填字母编号）A水和浓硫酸 B水和氯化钠固体 C水和硝酸铵固体 D水和氢氧化钠固体 解析：（1）仪器 a 的名称是试管，常用作反应容器 故填：试管（2）利用 A 装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 故填：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 B 装置，因为 B 装置中的分液漏斗能够控制浓氨水的流量，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出 故填：B（4）研究性学习小组用 D 装置
19、收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满 故填：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性 故填：ABD（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高 故填：AD 13（4 分）（2014德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 泄漏，并向路基两边蔓延接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情请回答：（1）溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4的质量是 _；（2）计算中和泄漏的 98%浓硫酸 20t，理论上需要氢氧化钙的质量 解析：（1）20t 质量分数为 98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2H2O 98 74 19.6t x x=14.8t 答案：（1）98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4的质量为 19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为 14.8t