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1、上海初三化学质量守恒专项练习附解析 1 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 专题一、质量守恒定律 中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察 （2012 年上海中考化学）46 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）A B C D 分析：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 由上述两个反应观察到，H2SO4与 Fe2O3、CuO 中的 O 元素为 1:1 反应，所以求氧元素质量的问题首先转化为求 O 元素的物质的量的问题，继而转化为求 O 元素质量
2、。O H2SO4 x1 =1.01 1.0 xmol g6.1g/mol610.1mol)m(O 所以答案为 B（2015 上海中考化学）46、在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A、共生成氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C、共生成二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 分析：CaCO3 高温 CaO+CO2 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 CaO+2HCl CaCl2+H2O CaCO3、CaO 生成 CaCl2，由于 Ca 元素守恒，故不管是 CaCO3 与
3、HCl，或者 CaO 与 HCl，生成的 CaCl2与 Ca 元素的物质的量相同。A 正确 观察第二、第三反应发现 CaCO3、CaO 与 HCl 的反应比相同，故不管 CaCO3、CaO 谁多谁少，参加反应的 HCl 量相同。B 错误 由前两个反应观察得，CaCO3与 CO2的反应比为 1:1，故不管是煅烧，还是与 HCl 反应生成的CO2总量是相同的。C 正确 O 元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是 CaCO3：%48100316%C，假设全部反应全变为 CaO：怎此时%6.285616%C，按照这个变化趋势判断。D 正确 所以答案为 B （2016 浦东二模）46 某露置于空气中
4、的生石灰干燥剂，测得其中 Ca 元素质量分数为 60，向 10g 干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A加入盐酸一定有气泡产生 B生成 CaCl2的物质的量为 C此包干燥剂的组成可能是 CaCO3 D干燥剂的成分可能是 Ca(OH)2、CaCO3的混合物 分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 由于变质情况不确定，所以通过计算比对 Ca 元素质量分数，从而判断成分的可能性。极值法：全是 CaO 时：%4.715640%C 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 3 全是 Ca(OH)2时，%1.547440%C
5、全是 CaCO3时，%4010040%C 所以可能的成分组合有：CaO、Ca(OH)2 CaO、CaCO3 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 故 A、C、D 错误 生成CaCl2的物质的量，通过Ca元素守恒，所有的Ca反应后都会变成CaCl2，计算得：n(Ca)=，故生成 CaCl2的物质的量为。所以答案为 B（2016 闵行二模）20 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 50g，与 500g 质量分数为 14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A44%B46%C50%D52%分析：K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 CaCO3+2H
6、Cl CaCl2+H2O+CO2 反应后 H2O 和 HCl 通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于 Cl 元素与 CO3 根的质量差产生的 观察发现：Cl 元素与 CO3 根的反应比为 2:1 假设参加反应的 Cl 元素为 2n mol，则ngmolgnmolClm71/5.352)(ngmolgnmolCOm60/60)(3 gnnm4.46071 moln4.0 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 4 gmolgmolCOm24/604.0)(3%525024-50%金属c 所以答案为 D（2016 崇明二模）20 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 100
7、g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变有关结论正确的是（）A煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B共生成 1mol 氧化钙 C煅烧后固体中氧元素的质量不变 D共生成 16g 二氧化碳 分析：CaCO3 高温 CaO+CO2 A、反应前后 Ca 元素守恒，固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故 A 错误；B、100g 混合物含钙元素的质量=100g60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为 60g；反应后钙元素的质量也为 60g，即molCan5.1)(，所以molCaOn5.1)(，题目问生成 1mol 氧化钙，理论上可以通过计算得到具体的 CaCO3、CaO，可以推出
8、具体的生成量，但是上海中考不要求掌握这类计算方法，故出题者本意应该是反应后，CaO 一共是多少 mol 比较合适，故 B 错误；C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故 C 错误；D、反应后molCaOn5.1)(，所以gCaOm84)(，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以gggCOm1684100)(2，故 D 正确 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 5 所以答案为 D（2016 奉贤二模）20某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为 50%，将40g 该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（）A B
9、12g C D20g 分析：CaCO3 高温 CaO+CO2 反应前后 Ca 元素守恒，40g 混合物中钙元素的质量为：20g=50%40gm(Ca)，所以molCan5.0)(，所以molCaOn5.1)(，所以gmolgmolCaOm28/565.0)(则生成为二氧化碳的质量质量为：40g28g=12g，所以答案为 B（2016 徐汇二模）20一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取克样品，溶于水得澄清溶液，另取克样品，加入足量的盐酸，收集到 4 克 CO2，则下列判断正确的是（）A样品中只含有 NaHCO3 B样品中一定混有 NaHCO3，
10、可能有 KCl C样品中有 NaHCO3，也有 Ba（NO3）2 D样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3 分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故 Ba（NO3）2不存在 另取克样品，加入足量的盐酸，收集到 4 克 CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 上海初三化学质量守恒专项练习附解析 6 极值法：当全是 Na2CO3时，可计算得生成的gm4.4)CO(2 当全是 NaHCO3生成的，可计算得生成gm55.5)CO(2 综上，仅含有 NaHCO3时，生成的 CO2质量大于 4g。所以答案为 D 例题：（2015 奉贤二模）46.Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生白色沉淀。则 a的数值为 答案：A 提示：O 元素守恒，极值法 （2015 松江二模）46做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为 5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是 A3:5 B2:5 C2:3 D1:5 答案：B 提示：Cu 元素守恒，Cu 元素与 O 元素之间的关系