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1、第 5 节 表示元素的符号 1 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 ()A 锰、钛 B 氩、金 C 铅、铂 D 氦、汞 2 下列元素符号书写不正确的是 ()A 银 AG B 铜 Cu C 锌 Zn D 硅 Si 3 镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图 2-5-1所示，下列对图中信息的解释正确的是 ()A 镁原子核内质子数是 12 B 镁原子的原子质量是 24.31 C 镁在地壳中的含量为 24.31%D 镁原子在化学反应中易得到电子 4 如图 2-5-2所示为元素周期表的一部分，A E 代表五种不同元素。下列说法不正确的是 ()A 原子序数：C B B 核
2、内质子数：A=E C B、C 同周期 D A、D 同族 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 ()A 氯、碳、钙、铜 B 氢、汞、铁、银 C 钠、镁、氧、氮 D 锰、硫、锌、钡 6 下列有关 Cl 和 Cl-的说法中，正确的是 ()A 都属于氯元素 B 都能表示氯分子 C 都能表示氯气 D 都能表示氯离子 7 不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号Si。在元素周期表中硅元素的某些信息如图 2-5-3所示，下列有关硅的说法中错误的是 ()A 元素符号为 Si B 属于金属元素 C 原子序数为 14 D 相对原子质量为 28.09 8 图 2-5-4是钠元素和氯元素
3、在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图。下列说法中正确的是()A 钠、氯都属于金属元素 B 氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的 C 氯的相对原子质量是 35.45 g D a 表示的是一种阴离子 9.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是 ()A O B Mg C H D 2N 10.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量。以下表述正确的是 ()A c 所表示粒子的化学符号是 Sr B 锶的相对原子质量为 87.62，锶原子中中子数为 38 C 锶原子核外有 5 个电子层，其化学性质主要由最外层电子数决定 D
4、 核裂变就是原子核外电子的“得”或“失”11.国际上有铟等 7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据，由图 2-5-6可知铟元素 ()A 是非金属元素 B 质子数为 49 C 相对原子质量是 114.8克 D 与其他元素根本区别是中子数不同 12.1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 ()A 道尔顿 B 阿伏加德罗 C 门捷列夫 D 侯德榜 13.截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 ()A 铕属于非金属元素 B 铕的原子序数是 63 C 铕原子中的质子数为 63 D 铕的相对原子质量是 152.0 14.2016
5、年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113号(Nh)、115号（Mc镆）、117号（Ts）和 118号（Og）为化学新元素。其中，“115号（Mc 镆）”中 115表示原子的_数，Mc 表示的微观意义是_。15.结合下列图示回答问题：(1)在 A、B、C、D 四个结构示意图中，达到稳定结构的是_；属于同种元素的是_：属于离子的是_。A B C D (2)对图 2-5-8中提供的信息理解不正确的是_。A 属于非金属元素 B 质子数为 20 C 元素符号为 Ca D 相对原子质量为 40.08 16.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周
6、期表的雏形。以下为元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。(1)请依照规律画出 16 号元素原子结构示意图：_，化学反应中该原子比较容易_（填“得到”或“失去”）电子变成离子。(2)表示的是_（填离子符号）。(3)图中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_（填化学式，任意填写一种）。(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_。17.下表是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题。2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 1401 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00
7、 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95(1)具有相似化学性质的元素是_。Na、Cl O、S F、Cl Cl、Ar(2)如图 2-5-9所示结构是由氟原子_电子（填“得到”或“失去”）形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是_。18 下表是元素周期表的一部分。在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除 0 族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小；在化学
8、反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)第 16 号元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；原子序数为 8 的元素位于元素周期表的第_周期，元素符号为_，它属于_（填“金属”或“非金属”）元素。(2)原子半径：钠_镁（填“”“=”或“”，下同），原子得电子能力：硫_氯。第 5 节 表示元素的符号 1 B 锰(Mn)、钛(Ti)两元素符号的第一个字母不相同，A 项符合题意；氩(Ar)、金(Au)，铅(Pb)、铂(Pt)，氦(He)、汞(Hg)三组元素符号的第一个字母分别相同。2.A书写元素符号时，若元素符号由两个字母组成，则第 2 个字母要小写，如银 Ag。3.A元素
9、周期表每一格中左上角的数字表示原子序数，在数值上等于原子核内的质子数，A项正确；“24.31”表示的是相对原子质量，而不是原子质量或元素在地壳中的含量，B、C项错误；镁属于金属元素，在化学反应中易失去最外层的 2 个电子，变成带 2 个单位正电荷的阳离子，D 项错误。4.B在元素周期表中，元素的位置越靠前，原子序数越小，故 A 项正确；A 和 E 代表不同的元素，元素的种类不同，其核内质子数一定不同，故 B 项错误；在元素周期表中，每一个横行是一个周期，每一个纵行是一个族，故 B、C 同周期，A、D 同族，C、D 项正确。5.A 氯、碳、钙、铜的元素符号依次为 Cl、C、Ca、Cu，第一个字母
10、相同；氢、汞、铁、银的元素符号依次为 H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不全相同；钠、镁、氧、氮的元素符号依次为 Na、Mg、O、N，第一个字母不全相同；锰、硫、锌、钡的元素符号依次为 Mn、S、Zn、Ba，第一个字母不同。6.A Cl与 Cl分别表示氯原子与氯离子，二者都属于氯元素。7.B根据元素周期表中的单元格所提供的信息，可知硅元素的原子序数为 14，元素符号为Si，元素名称为硅，相对原子质量为 28.09；硅属于非金属元素，B 项错误。8.B钠属于金属元素，氯属于非金属元素，A 项错误；氯化钠是由 Na和 Cl构成的，题图中a、b、c、d 四种粒子分别是 Na、Na、Cl、Cl，B 项正
11、确、D 项错误；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，C 项错误。9.C元素符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子。10.C c所表示粒子的质子数大于核外电子数，该粒子是一种阳离子，化学符号为 Sr，A项错误；87.62是锶的相对原子质量，38 是锶原子核内的质子数，依据“相对原子质量质子数+中子数”可计算出锶原子核内的中子数为 50，B 项错误；b 表示锶原子的结构示意图，锶原子核外有 5 个电子层，其化学性质取决于原子的最外层电子数，C 项正确；核裂变是原子核发生了变化，D 项错误。11.B铟元素的元素名称中有“钅”字旁，属于金属元素，A 项错误；原子序数等于原子核内质子数，为
12、 49，B 项正确；相对原子质量是 114.8，C 项错误；元素与元素间的本质区别是原子核内的质子数不同，D 项错误。12.C门捷列夫发现了元素周期律，并制作出世界上第一张元素周期表。13.A在元素周期表中的一个小格中，左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，最下面的数字是相对原子质量，中间为元素名称。铕的元素名称中有“钅”字旁，属于金属元素，A项错误；铕的原子序数为 63，B项正确；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，C 项正确；铕的相对原子质量为 152.0，D 项正确。14答案 质子 1个镆（或 Me）原子 解析 “115号（Mc 镆）”中 115表示原子的质子数。
13、Mc 表示的微观意义是 1 个镆（或 Mc）原子。15答案 (1)BC CD C(2)A 解析 (1)在 A、B、C、D 四个结构示意图中，达到稳定结构的是 B、C；属于同种元素的是 C、D，质子数都是 12；属于离子的是 C，为镁离子。(2)题图所示元素为钙，属于金属元素，故A 错误。16答案 (1)得到 (2)Al (3)NaO 或 NaO (4)从左到右依次增大 解析 (3)题表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，钠、氧组成的化合物有 Na0 和 NaO；(4)题表中第二、三周期元素最外层电子数从左到右由 1 递增至 8。17答案 (1)(2)得到(3)铝 解析 (1)元素
14、的化学性质由元素原子的最外层电子数决定，原子最外层电子数相同，对应元素的化学性质相似，故选。(2)题中粒子质子数=9，核外电子数=10，质子数小于核外电子数，为阴离子，是氟原子得到 1 个电子形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。18答案 (1)非金属 二 O 非金属(2)解析 (1)第 16 号元素是 S 属于非金属元素；原子序数为 8 的元素为氧元素，其元素符号为 O，位于第二周期，属于非金属元素。(2)同一周期中的元素，除 O族元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故钠的原子半径比镁大，氯的得电子能力比硫强。