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1、选修四第二章：化学反应速率 第一节 化学反应速率 课上例练 知识点 1 化学反应速率的概念【典例 1】下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D化学反应速率的单位可以是 gL1s1，也可以是 kgL1s1，甚至可以用 tL1s1等来表示 变式训练 1 以下关于化学反应速率的叙述中，正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B在同一反应中，用
2、反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相同的 C化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的 D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示酸碱中和反应的反应速率 知识点 2 化学反应速率的表示方法【典例 2】反应 4NH35O24NO6H2O 在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NH3的物质的量减少了 0.3 mol，则此反应的平均速率 v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.008 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.002 mol/(Ls)变式训练 2 氨
3、分解反应 2NH3N23H2在容积为 2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 时为 2.4 mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)知识点 3 化学反应速率大小的比较【典例 3】可逆反应 A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()AvA0.15 mol/(Lmin)BvB0.6 mol/(Lmin)CvC0.4 mol/(Lmin)DvD0.02 mol/(Ls)变式训练 3 甲
4、、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢 C相等 D无法判断 知识点 4 化学反应速率的综合计算【典例 4】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)；2 s 时物质 A 的转化率为 70%；2
5、s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L。其中正确的是()A B C D 变式训练 4 将化合物 A 的蒸气 2 mol 充入 0.5 L 密闭容器中加热，发生分解反应：2A(g)=B(g)nC(g)，反应到 3 min 时，容器中 A 的浓度为 1.6 mol/L，并测得这段时间内用 C 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(C)1.2 mol/(Lmin)。(1)求化学方程式的计量数 n 的值。(2)以 B 的浓度变化表示该反应的平均速率。知识点 5 化学反应速率的图像【典例 5】某温度时，在 2 L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应
6、的化学方程式为_。反应开始至 2 min，用 Z 表示的平均反应速率为_。变式训练 5 一定条件下，使 10 mol SO3在 2 L 密闭容器中发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，则下列图像可能正确的是()课上练习 1下列说法中，正确的是()A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 molL1s1是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 2 在密闭容器中进行的可逆反应，A 与 B 反应生成
7、 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC 3A、B、C、D 四种物质都是气体，对反应：4A5B4C6D 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol。则下列叙述正确的是()AA 的平均反应速率是 0.010 molL1s1 B容器中含 D 的物质的量至少为 0.45 mol C容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4546 D容器 A 的物质的量一定增加
8、了 0.30 mol 4反应 4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在 0.50 L 密闭容器中进行，半分钟后，A 减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为()Av(A)3.6 molL1s1 Bv(B)0.075 molL1s1 Cv(C)0.030 molL1s1 Dv(D)0.060 molL1s1 5已知反应：A3B=2CD 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1 6N2(g)
9、3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(N2)0.2 molL1min1 Cv(NH3)0.25 molL1min1 Dv(H2)0.4 molL1min1 化学反应速率课后练习 一、选择题(每小题 4 分，共 44 分)1 在恒温、恒容的容器中进行反应ABC，若A的浓度由 0.1 molL1降到 0.06 molL1需要 20 s，那么由 0.06 molL1降到 0.03 molL1所需时间为()A等于 10 s B等于 15 s C大于 15 s D小于 15
10、s 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.2 molL1min1 Cv(NH3)0.15 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min1 3加热 A2B5气体按 A2B5(g)A2B3(g)B2(g)，A2B3(g)A2B(g)B2(g)方式分解。在容积为 2 L 的密闭容器中将 4 mol A2B3加热至 t时，B2浓度为 0.5 mol/L，A2B5浓度为 0.7 mol/L，则 t时 A2B3的浓度是()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0
11、.9 mol/L D1.5 mol/L 4反应 2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 molL1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 5 在 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，测得 10 s 内 A 的平均速度 v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到 10 s 时容器中 B 的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol 6在可逆反应：2A(g)3B(g)x
12、C(g)D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin)，2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是()A2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5:3 Bx1 C2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol/L D2 min 末时 A 的消耗浓度为 0.5 mol/L 7在 2 L 密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，2 s 时间内用 X 表示的平均反应速率为0.3 mp mol/(Ls)，则 2 s 时间内，Q 物质增加的物质的量为()A
13、.1.2qp mol B.1.2mp mol C.1.6pq mol D.0.6qp mol 8用纯净的 CaCO3与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如图所示。根据分析，判断下列说法中正确的是()AOE 段表示的反应速率最快 BEF 段表示的反应速率最快，收集的 CO2最多 CFG 段表示收集的 CO2最多 DOG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐加快 9某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是()Av(A)0.1 mol/(Lmin)Bv(B)0.2 mol/(Lmin)Cv(A)v(B)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)v(B)0
14、.3 mol/(Lmin)10一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1s1 B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1 C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g)Z(g)11将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量 V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反应经过 10 min
15、 后，测得 c(SO3)0.4 molL1，c(SO2)0.1 molL1，则下列叙述中不正确的是()A容器里气体的密度为 40 gL1 BSO3的分解率为 20%C化学反应速率 v(Ag2SO4)v(SO3)D在这 10 min 内的平均反应速率为 v(O2)0.005 molL1min1 二、非选择题(共 5 个小题，共 56 分)12(10 分)在 25时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前 2 m
16、in 内，用 FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后 4 min 内，用 HCl 表示的平均反应速率是_。(3)前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率_(填“前者”或“后者”)较快，其原因是_。13(10 分)下图表示 800时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学反应方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是 2 min，A 物质的平均反应速率为_。14(12 分)对于反应：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率：_
17、。(2)4 s 内生成 SO2的速率为 0.4 mol/(Ls)则 O2减少的速率是_。(3)测得 4 s 后 O2的浓度为 2.8 mol/L，则开始时 O2的浓度为_。15(12 分)将 25 g A,5 g B 和 10 g C 一并充入容积为 1 L 的密闭容器中，加热发生反应。2 min 后分析混合物中含 10 g A,21 g C，还有若干克 D。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30,20,44,18，且 A、B、C、D 均为气态物质。(1)用 A、B、C、D 表示分子式，写出该反应的化学方程式。(2)求该反应在 2 min 内的平均速率 v(A)、v(B)、v(C)。1
18、6(12 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A):c(B)3:5，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中的 A、B 的物质的量。(2)B 的平均反应速率。(3)x 值是多少？第二节 影响化学反应速率的因素 典型例练 知识点 1 有效碰撞理论【典例 1】在其他条件具备时，若一个反应较难进行，则其主要原因可能是()参加反应的分子的能量普遍较低 参加反应的分子的能量普遍较高 单位时间内反应物活化分子
19、有效碰撞次数少 单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多 反应物分子中活化分子百分数较小 反应物分子中活化分子百分数较大 A B C D 变式训练 1 有效碰撞是指()A反应物分子间的碰撞 B反应物活化分子间的碰撞 C能发生化学反应的碰撞 D反应物活化分子间有合适取向的碰撞 知识点 2 浓度对化学反应速率的影响【典例 2】10 mL 1 molL1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加入一定量的 CaCl2 B加入 5 mL 1.5 molL1盐酸 C加入 15 mL 0.5 molL1盐酸 D加入 5 mL H2O
20、 变式训练 2 下列说法中正确的是()A0.1 molL1盐酸和 0.1 molL1硫酸与 2 molL1 NaOH 溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与 0.1 molL1盐酸反应的速率相同 C等量的 Mg 粉、Al 粉和 0.1 molL1盐酸反应速率相同 D0.1 molL1盐酸和 0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 知识点 3 压强对化学反应速率的影响【典例 3】已知反应：N2O22NO 在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B体积不变，充入 N2，使压强增大 C体积不变，充入 He，使气体压强增大 D保持总压强不变，充入气
21、体 Ne 变式训练 3 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A增大 Fe2O3的投入量 B保持容器的体积不变，增加 H2的输入量 C充入 N2，保持容器内压强不变 D充入 N2，保持容器体积不变 知识点 4 温度对化学反应速率的影响【典例 4】设 CCO22CO H0，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 变式训练 4 对于反应：MNP，如果温度每升高 10，反应速率增加为原来的 3 倍。在 10时完成该反应的 10%，需要
22、54 min，则将温度提高到 40时，要完成该反应的 10%需要的时间为()A2 min B3 min C6 min D9 min 知识点 5 外界条件对化学反应速率的影响【典例 5】下列各组实验中，反应速率最快的是()(已知：H2SO4Na2S2O3=Na2SO4SO2SH2O)组号 反应温度()Na2S2O3 H2SO4 H2O体积(mL)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.1 10 变式训练 5 下列条件一定能使反应
23、速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2()A全部 B C D 知识点 6 外界条件对可逆反应的影响【典例 6】对于可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。下列有关反应速率的叙述中正确的是()A其他条件不变时，升高温度会使逆反应速率加快，正反应速率减慢 B一定温度下，加大反应体系压强，实质上等于增大反应物的浓度 C使用催化剂通常可以加快反应速率，使单位时间内 C 的产量大幅度提高 D其他条件不变时，增加 A 或 B 的浓度，正反应速率立即加快，并随反应进行不断地加快；逆反应速率相对减慢，并不断减慢 变式训练 6 在恒温恒容
24、条件下，能使 A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 知识点 7 化学反应速率的有关图像【典例 7】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO33HSO33SO423HCl，该反应的反应速率受 H浓度的影响，如图所示是用 ClO3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的 vt 图像。(1)反应开始时速率增大的原因是_。(2)纵坐标为 v(Cl)的 vt 曲线与图中曲线_(填能或不能)完全重合。(3)图中阴影部分“面积”表示_。变式训练 7 进行如下实验：在 A 锥形瓶中放入
25、10 g 绿豆粒大的碳酸钙，在 B 锥形瓶中放入 5 g 粉末状的碳酸钙，分别加入 50 mL 1 molL1的盐酸。图中(图中：x 表示时间；y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()课上练习 1在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量 1 mol/L 的盐酸反应时，速率最快的是()AMg BAl CNa DZn 2对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是()AZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)BN2(g)3H2(g)2NH3(g)CFeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)3 同
26、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A0.1 mol/L 的盐酸 15 mL B0.2 mol/L 的盐酸 12 mL C0.15 mol/L 的硫酸溶液 8 mL D18 mol/L 的浓硫酸 15 mL 4下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5某学生做浓度
27、对化学反应速率的影响的实验时，将 3 支试管编号为、，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将 3 个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号 加 3%Na2S2O3 加 H2O 加 H2SO4(15)出现浑浊时间 3 mL 3 mL 5 滴(a)s 4 mL 2 mL 5 滴(b)s 5 mL 1 mL 5 滴(c)s(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_；(2)实验结论_；(3)写出反应的化学方程式_。6高温下，体积为 1 L 的恒容容器中发生反应 CO2(g)C(s)2CO(g)，下列哪些操作可以加大反应速率()增加炭
28、块 将炭碾成粉 增加 CO2的量 加入氮气以增大压强 升高温度 A B C D 7下列说法正确的是()A一定条件下增大反应物的量会加快化学反应的速率 B升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 C使用正催化剂，能加快反应速率 D增大压强，肯定会加快化学反应速率 8100 mL 1 mol/L 的盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度 B将 1 mol/L 的盐酸体积改为 200 mL C用锌粉代替锌粒 D用 4 mol/L 盐酸代替 1 mol/L 盐酸 9升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活
29、化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的 10一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C降低压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率 11在 500时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件 正反应速率 逆反应速率(1)增大 O2 的浓度 (2)增大 SO3 的浓度 (3)减小 SO3 的浓度 (4)增大压强 (5)升高温度 (
30、6)加入催化剂 (7)体积不变充入氖气 课时作业影响化学速率的因素 一、选择题(每小题 4 分，共 64 分)1将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半 C使反应在较高的温度下进行 D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状 2改变浓度会使化学反应速率发生改变的原因是()A改变分子的能量 B改变活化分子数目 C改变活化分子百分数 D改变单位体积内有效碰撞次数 3把 3 molL1H2SO4(aq)倒在 Na2SO3粉末上，发生如下反应：SO322H=H2OSO2，能使反应
31、的最初速率加快的是()A增加 Na2SO3粉末的量 B改用 6 molL1的 H2SO4(aq)C增加 3 molL1H2SO4(aq)的用量 D改用 6 molL1HCl(aq)4对于 4A3B=3C，下列说法正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 何种物质表示，其数值都相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快 D若增加或减少 A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 5反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响
32、的是()A增加 C 的量 B保持体积不变充入水蒸气 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 6 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若 c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于 5 s B等于 10 s C大于 10 s D小于 10 s 7下列不同条件下的化学反应 AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下 20 mL 含 A 和 B 各 0.001 mol
33、 常温下 100 mL 含 A 和 B 各 0.01 mol 常温下 0.05 mol/L A、B 溶液各 10 mL 再加入蒸馏水 20 mL 常温下 100 mL 含 A 0.01 mol 和 20 mL 含 B 0.001 mol A B C D 8 在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O2=2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到 4 min 时，测得 SO2为 0.4 mol，若反应进行到2 min 时，密闭容器中 SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol 90.1 mol/
34、L Na2S2O3溶液和 0.1 mol/L H2SO4溶液各 5 mL，与 10 mL 水混合，反应速率为 v1 mol/(Ls)；0.2 mol/L Na2S2O3溶液和 0.2 mol/L H2SO4溶液各 5 mL，与 20 mL 水混合，反应速率为 v2 mol/(Ls)。则 v1和 v2的关系是()Av1v2 Bv1v2 Cv1v2 D不能肯定 10下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 11在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压
35、强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A B C D 12向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在 500时，10 mol SO2和 5 mol O2反应 乙：在 500时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙：在 450时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 13在 A=BC 的反应中，温度每升
36、高 10，反应速率增大到原来速率的 4 倍。现将反应体系的温度由 12升高到 42，反应速率增加的倍数为()A8 B12 C24 D64 14用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al 时，于 100搅拌 65 h，产率为 0。若用超声波，则在室温下 2.5 h，产率可达 96%。下列有关叙述正确的是()A超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体 C超声波使反应物局部急剧升温 D超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快 15如图是相同条件下做 H2O2分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，a 为使用催化剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图像是()16下列
37、有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 二、非选择题(共 4 个小题，共 36 分)17(9 分)用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管 a 中加入 10 mL 6 molL1稀 HNO3和 1 g 铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a 有可能发生的所有反应的化学方程
38、式_。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ _。(3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是()A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO3 D改用浓 HNO3 18(9 分)恒温恒容时，NO2和 N2O4之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若升高温度，则 v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲容器中 v(NO2)0.3 mo
39、lL1min1，乙容器中 v(N2O4)0.2 molL1min1，则_(填“甲”或“乙”)容器中反应速率更快。19(8 分)把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由 Oa 段不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_。(2)曲线由 ac 段，产生氢气的速率增加的主要原因是_ _。(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 _。20(10 分)某同学用 0.11025 mm、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取 H2，实验现象如下表：时间
40、 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 molL1HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 molL1 H2SO4 均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应 115 min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其可能的原因是_。(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。(4)试设计实验方案证明你的猜想。第三节 化学平衡 第 1 课时 化学平衡状态 典型例练 知识点 1 可逆反应【典例 1】对于可逆反应 2SO2O2 2SO3 Hz CC 的体积分数降低 DB 的转化率
41、提高 课上练习 1在一定条件下，可逆反应：N23H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 D体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 2有一处于平衡状态的反应 X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A B C D 3已知
42、反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 4可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(正反应是吸热反应，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是)()AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 可能都是气体 5反应：mAnBpC 在某温度下达到平衡时：(1)若 A、B、C 都是气体，减压后，正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为_。(2)若只有 C 为气
43、体，且mnp，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向_方向发生移动。(3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不移动，则 B 是_态或_态。(4)若升高温度，A 的转化率减小，则此反应的逆反应是_反应。影响化学平衡状态的因素课后练习 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1对于平衡 CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 2已知反应 A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A反应速率v正(X)mnv逆(Y)B
44、加入 X，反应的 H增大 C增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 D降低温度，cYcZ的值变小 4可逆反应：(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0 (2)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hzw，正反应是放热反应 Bxyzw，正反应是吸热反应 Cxyzw，逆反应是吸热反应 6对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 7下列可逆反应达到平衡状态后，降温可以使混合气体的平均相对分子质量增大的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)Q BN2(g)3H2(g)
45、2NH3(g)Q C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)Q D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)Q 8对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；Hv(逆)加入催化剂，B 的转化率提高 A B C D 9一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D保持温
46、度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)10某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)2:2:1。保持温度不变，以 2:2:1 的物质的量之比再充入 A、B、C，则()A平衡向正反应方向移动 B平衡不发生移动 C无法判断平衡移动方向 DC 的体积分数减小 11可逆反应 A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 B若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体 C升高温度，C 质量分数减少，说明正反应为放热反应
47、D增大压强，平衡不移动，说明 B，D 一定是气体 12已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 A B C D 二、非选择题(共 3 个小题，共 52 分)13(20 分)在密闭容器中，使 1 mol N2和 3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。(1)当反应达到平衡时，N2和 H2的物质的量浓度之比是_。(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量_，密
48、度_。(3)当达到平衡时，充入 N2并维持压强不变，平衡将_移动。(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_移动。(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_移动。(6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将_移动。14(16 分)在一定条件下，反应 A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_，新平衡中 C 的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A 的转化率_。(3)减少 C 的量，移向新平衡的是_。(4)增加 A 的量，移向新平
49、衡的是_，此时 B 的转化率_，A 的转化率_。(5)使用催化剂，达到平衡的是_，A 的转化率_，C 的质量分数_。15(16 分)在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)C(s)2CO(g)H0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加 C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入 N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。化学平衡常数和化学平衡计算 典型例练 知识点 1 化学平衡常数【典例 1】()已知在 448时，反应 H2(g
50、)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为 49，则该温度下反应 2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应12H2(g)12I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 C