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1、关于铝及其化合物(2)第1页，此课件共51页哦全局性掌控全局性掌控第2页，此课件共51页哦全局性掌控全局性掌控 本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途主要考查性质及用途主要考查Al的性质，的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性的两性及及Al3、AlO 、Al(OH)3之间的转化预测之间的转化预测2012年高考年高考仍会突出在铝与碱的反应，仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的
2、摄入等与生活联系密切的内容含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容-2第3页，此课件共51页哦选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.日用日用铝铝制品表面覆盖着氧化膜，制品表面覆盖着氧化膜，对对内部金属起保内部金属起保护护作作 用用(2009广东理基广东理基)2.明明矾矾水解形成的水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中胶体能吸附水中悬悬浮物，可浮物，可 用于水的用于水的净净化化(2009江苏高考江苏高考T5A)3.用金属用金属铝铝与与V2O5反反应应冶冶炼钒炼钒，主要是因，主要是因为铝为铝的的还还原能原能 力比力比钒钒弱弱(2011北京门头
3、沟模拟北京门头沟模拟T6B)4.铝铝制容器可以盛装制容器可以盛装热热的的浓浓H2SO4(2010重庆高考重庆高考T8A)5.镁铝镁铝合金耐腐合金耐腐蚀蚀，但能被，但能被烧烧碱腐碱腐蚀蚀(2011深圳调研深圳调研)第4页，此课件共51页哦一、铝的性质一、铝的性质1物理性质物理性质铝是铝是 色的轻金属，熔点色的轻金属，熔点 ，硬度，硬度 ，有良好的导电、，有良好的导电、导热性导热性银白银白低低小小第5页，此课件共51页哦2化学性化学性质质化学性化学性质质化学方程式化学方程式暴露在空气中暴露在空气中(与与O2反反应应)燃燃烧烧(与与O2反反应应)铝热铝热反反应应(与与Fe2O3和和V2O5的反的反应
4、应)4Al3O2=2Al2O3第6页，此课件共51页哦化学性化学性质质化学方程式化学方程式与与Cl2、S的的反反应应与与盐盐酸的酸的反反应应与与NaOH溶溶液的反液的反应应2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 第7页，此课件共51页哦1如何除去铁粉中的铝粉？如何除去铁粉中的铝粉？提示：提示：加入过量加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥溶液，然后过滤、洗涤、干燥第8页，此课件共51页哦二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用离子方程式表示用离子方程式表示)(2)用途用途熔点很高，是一种较好的熔点很高，是一种较好
5、的 ，还可制作各种宝石，还可制作各种宝石耐火材料耐火材料第9页，此课件共51页哦2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质化学性质受热分解：受热分解：.第10页，此课件共51页哦2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：提示：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐，弱酸的铵盐，如：如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式盐，如：弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等等第11页，此课件共51页哦(2)制备制备向铝盐溶液中加入氨水向铝盐溶液中加入氨水向偏铝酸盐溶液中通入足量向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 .第12页，此课件共51
6、页哦3明矾明矾明矾的化学式：明矾的化学式：净水原理涉及的反应：净水原理涉及的反应：.KAl(SO4)212H2OAl33H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H第13页，此课件共51页哦1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应第14页，此课件共51页哦解析：解析：铝在常温下能与铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；铝与反应生成致密的氧化膜；铝与Cl2反应
7、生成反应生成AlCl3；Al2O3与与NaOH反应生成反应生成NaAlO2.答案：答案：C第15页，此课件共51页哦2(2011东北名校二模东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝元素的说法正确的是元素的说法正确的是 ()A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明
8、矾可用于饮用水的杀菌消毒明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水第16页，此课件共51页哦解析：解析：A项，铝在空气中会与项，铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄反应生成致密的氧化物薄膜膜C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒D项，项，铵盐都溶于水铵盐都溶于水答案：答案：B第17页，此课件共51页哦3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生将表面已完全钝化的铝条插入下列溶
9、液中，不会发生反应的是反应的是 ()A稀硝酸稀硝酸B稀盐酸稀盐酸C硝酸铜硝酸铜 D氢氧化钠氢氧化钠第18页，此课件共51页哦解析：解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物，既能跟铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应答案：答案：C第19页，此课件共51页哦4(2011聊城联考聊城联考)用含有少量用含有少量Mg的的Al片制取纯净的片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是下列操作中最恰当的组合是 ()加入
10、盐酸溶解加入盐酸溶解加加NaOH溶液溶液过滤过滤通入过量通入过量CO2生成生成Al(OH)3加盐酸生成加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水加过量氨水生成生成Al(OH)3A BC D第20页，此课件共51页哦答案：答案：C第21页，此课件共51页哦5某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有中含有的的Mg2、K杂质离子并尽可能减少杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失的损失第22页，此课件共51页哦请回答下列问题请回答下列问题(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式程
11、式_.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_.(2)溶液溶液a中存在的离子有中存在的离子有_；在溶液；在溶液a中加入中加入盐酸时需控制溶液的盐酸时需控制溶液的pH，为什么？，为什么？_；为此，改；为此，改进方法是进方法是_(3)为了研究为了研究AlCl3晶体的性质，在得到晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到溶液后，如何得到AlCl3晶体？晶体？_.第23页，此课件共51页哦第24页，此课件共51页哦第25页，此课件共51页哦第26页，此课件共51页哦第27页，此课件共51页哦第28页，此课件共51页哦例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分镁和铝分
12、别与等浓度、等体积的过量稀硫别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V)与时与时间间(t)关系如右图反应中镁和铝关系如右图反应中镁和铝的的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3第29页，此课件共51页哦名师精析名师精析由关系式：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量，可知产生等量H2时，消耗时，消耗Mg、Al物质的量之比为物质的量之比为3 2，故，故A项正确二者质项正确二者质量之比为量之比为4 3，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为8 9，反应速率之比为，
13、反应速率之比为3 2.答案答案A第30页，此课件共51页哦 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即即求混合金属的平均相对原子质量求混合金属的平均相对原子质量)第31页，此课件共51页哦1将将5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ()AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液
14、溶液 DHCl溶液溶液第32页，此课件共51页哦答案：答案：C解析：解析：5.4 g Al即为即为0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中所含的的溶液中所含的溶质为溶质为0.4 mol，在，在A选项中硝酸与选项中硝酸与Al反应没有反应没有H2生成在生成在B选项选项中中Al和和Ba(OH)2反应是反应是2AlBa(OH)22H2O=Ba(AlO2)3H2，可以看出金属无剩余，是，可以看出金属无剩余，是Ba(OH)2过量在过量在C选项中根据电子选项中根据电子守恒，守恒，0.2 mol的铝可提供电子的铝可提供电子0.6 mol，而，而0.4 mol的硫酸可提供的硫酸可提供H 0.
15、8 mol，Al不剩余不剩余D选项中选项中0.4 mol HCl提供提供0.4 mol H，而，而0.2 mol Al需需0.6 mol H，Al有剩余有剩余第33页，此课件共51页哦2有两种金属的混合物有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能的组合是，则混合物不可能的组合是 ()AZn、Fe BFe、MgCMg、Zn DMg、Al.第34页，此课件共51页哦答案：答案：AD解析：解析：7 g金属生成金属生成0.25 mol H2，共转移，共转移0.5 mol电子所以混合电子所以混合物的平均摩尔电子质量为物的平
16、均摩尔电子质量为7 g0.514 g，混合物组分的摩尔电，混合物组分的摩尔电子质量，其一必大于子质量，其一必大于14 g，另一必小于，另一必小于14 g选项中各金属的摩选项中各金属的摩尔电子质量为尔电子质量为Zn：32.5 g，Fe：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，显，显然，不可能的组合是然，不可能的组合是A、D.第35页，此课件共51页哦1“铝三角铝三角”是指是指Al3、Al(OH)3和和AlO 相互转化的三角关相互转化的三角关系系(如下图如下图)-2第36页，此课件共51页哦第37页，此课件共51页哦第38页，此课件共51页哦例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，
17、滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生溶液，生成沉淀的量与滴入成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液溶液的体积关系如图所示，则原混合液中中Al2(SO4)3与与MgSO4的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比()A6 1B3 1C2 1 D1 2第39页，此课件共51页哦答案答案D第40页，此课件共51页哦3向含有向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是溶液，生成沉淀的量可能是 ()a molb mola/3 molb/3 mol0(4ab)molA BC D第41页，此课件共51页哦答案：答案：C第4
18、2页，此课件共51页哦4把把X溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入Y溶液中，与把溶液中，与把Y溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入X溶液溶液中，所产生的现象不同的是中，所产生的现象不同的是 ()ABCDXBaCl2NaOHNaOHFeCl3YH2SO4AlCl3MgCl2NaOH第43页，此课件共51页哦解析：解析：若把若把NaOH滴入滴入AlCl3生成白色沉淀，且随着生成白色沉淀，且随着NaOH的加入，的加入，沉淀量逐渐增多，当达到一定量之后，再加沉淀量逐渐增多，当达到一定量之后，再加NaOH溶液沉淀又溶溶液沉淀又溶解，直至消失；反之若把解，直至消失；反之若把AlCl3滴入滴入NaOH溶淀，开始因溶淀，开始因NaO
19、H过量，过量，而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同而不能生成沉淀其他选项次序颠倒时现象相同答案：答案：B第44页，此课件共51页哦 铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多对于产物的探究从未考查过，新课程标前几年高考考查较多对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程考查学生的自主探究意识和探究能力考查学生的自主探究意识和探究能力第45页，此课件共51页哦例例(2011佛山二次质检佛山二次质检)某研究小组探究向某研究小组
20、探究向MgCl2和和AlCl3溶溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，溶液，1 mol/L盐酸盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成分探究一：实验开始时产生沉淀的成分假设一假设一实验开始时产生的沉淀是实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2假设二假设二_第46页，此课件共51页哦假设三假设三实验开始时产生的沉淀是实验开始时产生的沉淀是Al(
21、OH)3和和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验实验步步骤骤预预期期实验现实验现象象预预期期实验结论实验结论第47页，此课件共51页哦探究二：何时产生氢氧化镁沉淀探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验实验步步骤骤实验现实验现象象实验结论实验结论另取另取0.5 mol/L MgCl2、AlCl3溶液各溶液各30 mL于于不同不同烧烧杯中杯中向向0.5 mol/L AlCl3溶溶液中逐滴加入液中逐滴加入NaOH溶液溶液至至刚刚好反好反应应完全完全产产生沉淀，沉淀生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，增多，沉淀溶解，沉淀消失沉淀消失产产生生氢氢氧化氧化铝
22、铝沉淀，沉淀，加加过过量的量的氢氢氧化氧化钠钠溶液后溶液后氢氢氧化氧化铝铝又又溶解溶解将将MgCl2溶液全部倒入溶液全部倒入反反应应后的溶液中后的溶液中产产生大量白色沉生大量白色沉淀淀请用离子方程式表示上述实验步骤请用离子方程式表示上述实验步骤的结论的结论_.第48页，此课件共51页哦解析解析向向MgCl2、AlCl3混合液中加入混合液中加入NaOH溶液开始产生的沉淀有溶液开始产生的沉淀有三种可能：一是只有三种可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有、二是只有Al(OH)3、三是、三是Mg(OH)2和和Al(OH)3都存在，据此可推断出假设二为：实验开始时产生的沉都存在，据此可推断出假设二为：实
23、验开始时产生的沉淀是淀是Al(OH)3.首先应取一定体积的首先应取一定体积的0.5 molL1 MgCl2、AlCl3溶液进溶液进行充分混合，然后向混合液中逐滴加入行充分混合，然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液，根据根据Mg2、Al3的性质，可观察到溶液中生成白色絮状沉淀，的性质，可观察到溶液中生成白色絮状沉淀，据此推测出沉淀可能是据此推测出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或或Mg(OH)2和和Al(OH)3的混合物，最后将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入过量的的混合物，最后将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入过量的0.1 molL1 NaOH第49页，此课件共51页哦溶液，若沉淀全部溶解，则可推测出沉淀只有溶液，若沉淀全部溶解，则可推测出沉淀只有Al(OH)3.需要需要注意的是最后一步一定要将沉淀过滤出来并将沉淀洗涤干净，注意的是最后一步一定要将沉淀过滤出来并将沉淀洗涤干净，防止其他离子的干扰防止其他离子的干扰第50页，此课件共51页哦2023/4/2感谢大家观看第51页，此课件共51页哦