《高中化学第一节物质的分类新人教版必修精选PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一节物质的分类新人教版必修精选PPT.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于高中化学第一节物质的分类新人教版必修现在学习的是第1页，共43页书店里有许许书店里有许许多多的书籍，多多的书籍，为什么你很快为什么你很快就找到你需要就找到你需要的书？的书？书店管理员将图书按书店管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用物以类聚，人以群分物以类聚，人以群分现在学习的是第2页，共43页现在学习的是第3页，共43页一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法现在学习的是第4页，共43页请从下列各组物质中找出一种与其它请从下列各组物质中找出一
2、种与其它物质不同的物质物质不同的物质Cu(OH)2 、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4空气空气、N2、HCl气体、气体、CuSO45H2ONa2CO3 、ZnSO4、CaCO3、MgCO3NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3H2SO4空气空气ZnSO4NaHCO3现在学习的是第5页，共43页（1 1）交叉分类法交叉分类法是分别按照是分别按照多种标准多种标准多种标准多种标准对某一事物进行分类的方法。对某一事物进行分类的方法。NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3钠钠钠钠 盐盐盐盐 钾钾 盐盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐碳
3、酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐2.分类的方法分类的方法现在学习的是第6页，共43页 交交 叉叉 分分 类类 法法 原原则则 角色多重性角色多重性前前提提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同现在学习的是第7页，共43页含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 现在学习的是第8页，共43页中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员现在学习的是第9页，共43页（2）树状分类法：）树状分类法：对同类事物进行
4、再分类的方法。对同类事物进行再分类的方法。树树 状状 分分 类类 法法树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。是相互独立，没有交叉的。现在学习的是第10页，共43页物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属黑色金属黑色金属有色金属有色金属活泼非金属活泼非金属稀有气体稀有气体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸把大范围物质进行细分把大范围物质进行细分现在学习的是第11页，共43页 金属金属非金属非金属单单质质活泼金属活泼金属:较
5、活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活泼金属:由分子构成：由分子构成：由原子直接构成由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨、金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有气体稀有气体：现在学习的是第12页，共43页氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物的分类氧化物的分类不成盐氧化物CO、H2O过氧化物特殊氧化物Na2O2Fe3O4现在学习的是第13页，共43页思考回答：思考回答
6、：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）金属氧化物一定是碱性氧化物）金属氧化物一定是碱性氧化物Al2O3(两性两性)、Mn2O7(酸性酸性)(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物CO、NO（4）碱性氧化物一定是金属氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物Mn2O7(酸性酸性)正确正确现在学习的是第14页，共43页酸的分类酸的分类酸酸按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸HNO3、H2SO4按电离按电离H+数目数目一元酸一元酸HCl、HNO3二元酸二元酸H2SO4、H2CO3多元酸多元酸H3PO4按有无挥
7、发性按有无挥发性挥发性酸挥发性酸HCl、HNO3难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4无氧酸无氧酸HCl、H2S按酸性的强弱按酸性的强弱强酸强酸 HCl、H2SO4、HNO3弱酸弱酸 H2S、CH3COOH中强酸中强酸 H3PO4现在学习的是第15页，共43页碱的分类碱的分类碱碱按溶解性按溶解性易溶性碱易溶性碱按按OH-数目数目一元碱一元碱难溶性碱难溶性碱NaOH、KOH、NH3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2二元碱二元碱多元碱多元碱NaOH KOHCu(OH)2 、Fe(OH)2Fe(OH)3按碱性强弱按碱性强弱强碱强碱弱碱弱碱NaOH、KOHNH3H2O、Cu(OH)2微溶性碱微溶
8、性碱Ca(OH)2现在学习的是第16页，共43页盐的分类2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+Na+NH4+NO3-SO42-（大部分）（大部分）Cl-（大部（大部分）分）CO32-AgCl BaSO4 1.1.按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+（钾盐）（钾盐）Na+（钠盐）（钠盐）NH4+（铵盐）（铵盐）Cu2+（铜（铜盐）盐）Ca2+（钙盐）（钙盐）NO3-（硝酸盐）（硝酸盐）SO42-（硫酸盐）（硫酸盐）CO32（碳酸盐（碳酸盐）PO43-（磷酸盐）（磷酸盐）Cl-(氯化物）氯化物）3.3.组成中是否有可电离的组成中
9、是否有可电离的H H+、OHOH-正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐现在学习的是第17页，共43页思考回答：思考回答：酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐、复盐复盐的定义是什么？的定义是什么？酸：电离出的酸：电离出的阳离子全部是阳离子全部是H+的化合物的化合物碱：电离出的碱：电离出的阴离子全部是阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐：阳离子由金属离子盐：阳离子由金属离子或或NH4+、阴离子由、阴离子由 酸根离子组成的化合物酸根离子组成的化合物酸式盐：组成的酸式盐：组成的酸根离子还能电离出酸根离子还能电离出H+的盐的盐碱式盐：组成阴离子碱式盐：组成阴离子除酸根离子还含有除酸根离子还含
10、有OH-的盐的盐答：答：复盐：电离出复盐：电离出两种或两种以上两种或两种以上金属离子的盐金属离子的盐现在学习的是第18页，共43页盐盐按组成分按组成分正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐按酸根分按酸根分硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分钠盐钠盐钾盐钾盐铁盐铁盐（按阴离子分）（按阴离子分）NaCl CuSO4 Na2SO4 NaHSO4 Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3CuSO3 Na2SO4NaCO3 MgC03Na2SO4 NaClKCl KNO3FeCl3 Fe2(SO4)3KAl(SO4)212H2O 明矾（十二水硫酸铝钾）明矾（十二水硫酸铝钾）复盐复盐现在学习的是第19页
11、，共43页反应类型实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃点燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2MnO2H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+H+H2 2整理与归纳整理与归纳四种基本类型的化学反应四种基本类型的化学反应其他反应类型其他反应类型FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe
12、+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2点燃点燃现在学习的是第20页，共43页 化合反应：化合反应：A+B=ABA+B=AB 分解反应：分解反应：AB=A+BAB=A+B 置换反应：置换反应：A+BC=B+ACA+BC=B+AC 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及多按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为少（从形式上）分为按照反应中有无电子转移（从按照反应中有无电子转移（从本质上）分为本质上）分为 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的微粒是否有离子参与按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为（从本质上）
13、分为按反应进行的程度和方向（从按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为反应实际进程）分为 可逆反应可逆反应 不可逆反应不可逆反应化化学学反反应应非离子反应非离子反应离子反应离子反应化学反应的分类化学反应的分类现在学习的是第21页，共43页 物物质质的的性性质质物理物理性质：性质：不需化学变化就表现出来不需化学变化就表现出来定义：定义：常见常见类型：类型：颜色、状态、气味、密度、颜色、状态、气味、密度、溶解性溶解性、硬度、熔点、沸点等硬度、熔点、沸点等化学化学性质：性质：定义：定义：常见常见类型：类型：物质在化学变化中表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质氧化性、可燃性、酸性、碱性、氧
14、化性、可燃性、酸性、碱性、稳定性、还原性等稳定性、还原性等现在学习的是第22页，共43页化学反应从反应物、生成物形式分：化合反应分解反应置换反应复分解反应从有无电子转移分：氧化还原反应非氧化还原反应从反应程度分：可逆反应不可逆反应从是否有离子参加反应分：离子反应非离子反应从反应热效应分：吸热反应放热反应现在学习的是第23页，共43页分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类分类的目的和意义：分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活
15、而言，则提供便利，实现高效。则提供便利，实现高效。分类的一般原则：分类的一般原则：行之有效，简单易行。行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准现在学习的是第24页，共43页二、分散系及其分类、分散系及其分类分散系分散系：分散质分散质：分散剂分散剂：把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种(或多种或多种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。被分散的物质被分散的物质起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质1.基本概念基本概念现在学习的是第25页，共43页气气液液固固液液固固气气9种分散系种分散系分散质分散质分散剂分散剂现在学习的是第26页，共43页分散质分散质分散剂
16、分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金(1)(1)按照分散质、分散剂的状态分按照分散质、分散剂的状态分2.分散系及其分类分散系及其分类现在学习的是第27页，共43页(2)(2)按照分散质粒子的大小来分按照分散质粒子的大小来分液体分散系液体分散系溶溶液液胶胶体体浊浊液液它们的分散质粒子大小它们的分散质粒子大小性质有何区别？性质有何区别？现在学习的是第
17、28页，共43页1 1取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25ml 25ml 蒸馏水，并加蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入热至沸腾，向沸水中逐滴加入1 1 2 ml FeCl2 ml FeCl3 3饱饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制得的制得的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl现在学习的是第29页，共43页3 3、胶体、胶体(1)(1)概念：分散质微粒的直径在概念：分散质微粒的直径在1 1 100nm 100nm 之间的分散系（区别于其他之间的分散系（区别于其他分散系的分散
18、系的本质特征本质特征）(2)(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：现在学习的是第30页，共43页 泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤过滤滤纸滤纸泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液半透膜半透膜怎样将怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？分离？现在学习的是第31页，共43页渗析渗析半透膜半透膜水水一种提纯胶体方法一种提纯胶体方法现在学习的是第32页，共43页 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 浊浊液液 外外观观均一、透均一、透明、明、稳稳定定多数均一、透多数均一、透明、明、介介稳稳性性不均一、不均一、不透明不透明不不稳稳定定
19、分分散散质质粒粒子子 直直径径1nm1nm100nm100nm 组组成成单单个分子或个分子或离子离子粒子集合体或粒子集合体或有机高分子有机高分子许许多粒子集多粒子集合体合体能否能否透透 过滤过滤纸纸 能能 能能不能不能 能否透能否透 过过半透膜半透膜能能不能不能不能不能现在学习的是第33页，共43页胶体具有介稳性的原因胶体具有介稳性的原因:布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。主要原因主要原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种
20、电荷，具有静电斥力，这是胶体介稳性的主种电荷，具有静电斥力，这是胶体介稳性的主要原因。要原因。应用：静电除尘应用：静电除尘.(有些胶体粒子不带电如淀粉胶体有些胶体粒子不带电如淀粉胶体)现在学习的是第34页，共43页光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶溶液液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路胶粒的直径在胶粒的直径在1-100nm之间，之间，能使光波发生散射能使光波发生散射无光现象产生无光现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱，散射极其微弱(3)丁达尔效应丁达尔效应 鉴别溶液和胶体的物理方法鉴别溶液和胶体的物理方法现在学
21、习的是第35页，共43页电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应 现在学习的是第36页，共43页树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 现在学习的是第37页，共43页1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾雾属于下列分属于下列分散系中的（）散系中的（）溶液悬浊液溶液悬浊液乳浊液胶体乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是下列物质能发生丁达尔效应的是（）A蔗糖水蔗糖水B肥皂水肥皂水C碘酒碘酒D碘化银胶体碘化银胶体3 溶液、胶体和浊液这
22、三种分散系的根本区别是溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）（）A是否为大量分子或离子的集合体是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明是否均一、稳定、透明BDB现在学习的是第38页，共43页4.“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（物质（）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生能产生丁丁达尔效应达尔效应 能透过滤纸能透过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸
23、静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A.B现在学习的是第39页，共43页胶体的聚沉：胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。胶体的聚沉胶体的聚沉聚沉的方法：聚沉的方法：（1 1）加入电解质溶液）加入电解质溶液 （2 2）加入带相反电荷的胶粒）加入带相反电荷的胶粒 （3 3）加热）加热现在学习的是第40页，共43页胶体的电泳现象Fe(OH)3胶体胶体粒子带正电荷粒子带正电荷阴阴极极阳阳极极 Fe(OH)3胶体胶体在外加电场作用在外加电场作用下，胶下，胶粒粒定向
24、移定向移动产生电泳现象，动产生电泳现象，现在学习的是第41页，共43页5 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是（）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化铁止血医药上用三氯化铁止血 江河入江河入海口形成三角洲海口形成三角洲A只有只有B只有只有C只有只有D全部全部分析：分析：盐卤的主要成份是盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，等电解质，豆浆豆浆的主要成分是由蛋白的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉聚沉。明矾的水溶液中含明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生与
25、水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体以胶体形式存在。形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。化。血液血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。利用电解质促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体土壤胶体，海洋中含有大量，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。D 现在学习的是第42页，共43页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第43页，共43页