课题生活中常见的盐课件.ppt

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1、课题生活中常见的盐课题生活中常见的盐第1页，此课件共44页哦指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子第2页，此课件共44页哦物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3俗 名 食盐 苏打 纯碱 小苏打大理石石灰石主要用途焙制食

2、品的发酵剂 治疗胃酸过多建筑材料补钙剂知识点1：常见盐的有关知识主要成分食盐的用途：食盐的用途：食盐的用途：食盐的用途：(1)(1)参与生理活动参与生理活动 (2)(2)调味品调味品 (3)(3)医疗医疗-生理生理盐水盐水 (4)(4)农业选种农业选种 (5)(5)腌渍食品腌渍食品 (6)(6)融雪剂融雪剂碳酸钠用途：玻璃碳酸钠用途：玻璃碳酸钠用途：玻璃碳酸钠用途：玻璃纺织纺织纺织纺织造纸造纸造纸造纸洗涤剂洗涤剂洗涤剂洗涤剂第3页，此课件共44页哦 碳酸钠的用途。碳酸钠的用途。碳酸钠的用途。碳酸钠的用途。玻璃玻璃造纸造纸纺织纺织洗涤剂洗涤剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

3、的用途第4页，此课件共44页哦 2.2.NaHCO NaHCO3 3的用途。的用途。的用途。的用途。发酵粉发酵粉第5页，此课件共44页哦 3.碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。石灰石石灰石建筑建筑、保健品保健品、日用品的原材料日用品的原材料。大理石大理石建筑材料建筑材料。第6页，此课件共44页哦知知识识点点2：常：常见见酸、碱、酸、碱、盐盐的分的分类类与命名与命名 在下列表格的空白在下列表格的空白处处填上化学式填上化学式OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H NO3HClH2SO4H2CO3酸酸NH4+NH3.H2ONH4 NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH

4、4)2CO3K+KOH KNO3KClK2SO4K2CO3Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Ag+AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3碱碱铵盐铵盐钾盐钾盐钠盐钠盐钡盐钡盐钙盐钙盐银盐银盐硝酸盐硝酸盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐如如NaCl既属于钠盐，也属于盐酸盐既属于钠盐，也属于盐酸盐第7页，此课件共44页哦酸的分类酸的分类含氧酸含氧酸 如硫酸、硝酸，读如硫酸、硝酸，读“某酸某酸”无氧酸无氧酸 如盐酸（氢氯酸的俗名），读如盐

5、酸（氢氯酸的俗名），读“氢某酸氢某酸”碱的分类碱的分类可溶性碱可溶性碱 如氢氧化钠、氢氧化钙等如氢氧化钠、氢氧化钙等不溶性碱不溶性碱 如氢氧化铜、氢氧化铁等如氢氧化铜、氢氧化铁等盐的盐的分类方法有多种按照金属离子可以分为钾盐、钠盐、铵盐等按照酸根离子可以分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等盐的盐的读法有：“某酸某”或“某化某”按照溶解性可以分为可溶性盐与不溶性盐第8页，此课件共44页哦盐盐的溶解性口诀：的溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐遇水无影踪钾钠铵盐水中溶，硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶一般记住九种常见的沉淀即可一般记住九种常见的沉淀即可AgCl

6、BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 蓝色蓝色 红褐色红褐色Mg(OH)2【阅读阅读】课本课本114页附录页附录1，总结酸碱盐的溶解性：，总结酸碱盐的溶解性：酸酸：常见的酸都溶于水；：常见的酸都溶于水；碱碱：溶碱有五种：钾钠氨钡钙：溶碱有五种：钾钠氨钡钙第9页，此课件共44页哦原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，无我食不成。无我食不成。(打一物质)食盐食盐第10页，此课件共44页哦二、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3

7、、食盐有哪些重要用途？用途：(1)参与生理活动 (2)调味品 (3)医疗(4)农业选种 (5)腌渍品 (6)融雪剂思考：粗盐有哪些制法(1)海水晒盐法 (2)盐井水盐湖水煮盐法原理：海水或盐井水水蒸发，氯化钠结晶析出盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物食盐：氯化钠，是盐中的一种食盐：氯化钠，是盐中的一种第11页，此课件共44页哦 亚硝酸钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入仅是致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即

8、可引起食物中即可引起食物中毒，毒，3 g3 g可致死。而亚硝酸盐是可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)第12页，此课件共44页哦我国食盐产地我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：盐：海盐、井盐、岩盐、池盐海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，

9、自古闻山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三亿人口食用四千多年。亿人口食用四千多年。第14页，此课件共44页哦 海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分

10、蒸发，白花花的食盐就析出经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到得到粗盐粗盐。你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出汗”吗？这是粗盐里含吗？这是粗盐里含的的杂质杂质(CaCl(CaCl2 2，MgClMgCl2 2)吸收空气里的水分变潮的结吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。果，纯净的食盐是不容易受潮的。海水晒盐：海水晒盐：第15页，此课件共44页哦海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景第

11、16页，此课件共44页哦4.粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:(1).溶解溶解：(2).过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)(3).蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯再熄灭酒精灯?)注意：注意：A.玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：p87B.待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热(4).计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:搅拌搅拌，防止液滴飞溅，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体计算产率：转

12、移固体第17页，此课件共44页哦蒸发蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热第18页，此课件共44页哦 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，

13、错误的是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC第19页，此课件共44页哦物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4_ _NO_ _NO3 33 3、盐酸盐中（、盐酸盐中（Cl Cl）银）银AgClAgCl不溶。不溶。4 4、硫酸盐中（、硫酸盐中（SOSO4 4）钡）钡BaSOBaSO4 4不溶。不溶。5 5、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）能能溶溶-钾钠铵。钾钠铵。6 6、溶碱有五种、溶碱有五

14、种 钾钠氨钡钙钾钠氨钡钙这些你都记住了吗？粗盐的提纯的步骤、操作注意事项、玻璃棒的作用粗盐的提纯的步骤、操作注意事项、玻璃棒的作用第20页，此课件共44页哦【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材第21页，此课件共44页哦实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析迅速反应，产生大量气迅速反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊泡，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生大反应更迅速，产生大量气泡，澄清石灰水量气泡，澄清石灰水

15、变浑浊变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成第22页，此课件共44页哦Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 第23页，此课件共44页哦NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 第24页，此课件共44页哦善思善思:碳酸盐碳酸盐（即（即CO32-、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸

16、，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳酸该样品是碳酸盐。盐。第25页，此课件共44页哦Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物第26页，此课件共44页哦FeCl3+3NaOH=3NaCl +Fe(OH)3实验实验氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+氯化铁溶液氯化铁溶液现象现象分析分析出现红褐色沉淀出现红褐色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生

17、反应，生成一种难溶物实验实验氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液硫酸铜溶液现象现象分析分析出现红蓝色沉淀出现红蓝色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2第27页，此课件共44页哦复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的分，生成另外两种化合物的反应反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变+ADCBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第28页，此课件共44页哦 下列化学反应属复分解

18、反应的是下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4第29页，此课件共44页哦基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上其种或两种以上其它物它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，

19、生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相交由两种化合物互相交换换成分生成另外成分生成另外两种化合物的反两种化合物的反应应类类型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+CBA+CBAB+CD AD+CB AD+CB特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物 “双交双交换换”第30页，此课件共44

20、页哦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 盐的化学性质盐的化学性质1、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱3、盐与金属反应：盐（、盐与金属反应：盐（可溶可溶）+金属金属新盐新盐+新金属新金属4、盐与盐反应：盐（、盐与盐反应：盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgN

21、O3=AgCl+NaNO3第31页，此课件共44页哦书书P75/P75/实验与探究实验与探究白色沉淀白色沉淀出现气泡出现气泡NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2稀稀H2SO4 判断判断依据依据没有水、没有水、气体、气体、沉淀生沉淀生成成水第32页，此课件共44页哦H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3这些物质之间是否发生了复分解反应？这些物质之间是否发生了复分解反应？是是是是是是否否是是否否H2O第33页，此课件共44页哦复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任

22、何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时时(至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应才可以发生。才可以发生。第34页，此课件共44页哦酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：实质上是酸、碱、盐所电离出的离实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。的过程。第35页，此课件共44页哦想一想：化学方程式是否正确？想一想：

23、化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH第36页，此课件共44页哦写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2C

24、O3=Na2SO4+H2O+CO2第37页，此课件共44页哦1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl 2KNO3+CO2+H2O不能不能第38页，此课件共44页哦将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的则珍珠中含有下列离子中的C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子第39页

25、，此课件共44页哦【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHCaCO3+2 NaClBaSO4+2 HClNaNO3+H2O第40页，此课件共44页哦我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以独创的制碱工艺

26、闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺人自己的制碱工艺侯氏制侯氏制碱法。第三，就是他为发展小碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。化肥工业所做的贡献。第41页，此课件共44页哦资料资料:石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

27、 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2第42页，此课件共44页哦酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸 碱盐 盐金属氧化物第43页，此课件共44页哦l复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例）1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第44页，此课件共44页哦