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1、 1 福建省泉州市普通高中毕业班高三化学质量检测试题新人教版 6下列关于化学现象的解释正确的是 同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的 胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的 原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 溶液显酸性是由于溶液中的 c(H)浓度大于 107mol/L 引起的 A B C D 7下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2 BHOCH2CH2COOH 可以发生取代反应 C煤干馏可得到大量汽油和煤油 D 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
2、，其水解产物都能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 8下列溶液中，NH4离子浓度最大的是 A0.05mol/L NH3H2O 溶液 B0.1mol/L NH3H2O 与 0.1mol/L HCl 等体积的混合液 C0.1mol/L NH3H2O 与 0.2mol/L HCl 等体积的混合液 D0.1mol/L NH4Cl 与 0.2mol/LNaOH 等体积的混合液 9NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态 B18g18O2中含有4NA个中子 C1mol HNO3分解有3NA个氧原子
3、被氧化 D标准状况下，22.4LCO 和 O2的混合气体中含有 NA个分子 2 10下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是 选项 单质 酸性氧化物 盐 A S SO3 Na2SO4 B N2 NO2 NaNO3 C Si SiO2 Na2SiO3 D Na Na2O Na2CO3 11短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是 A符合条件的X元素有2种 BY的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸 CY的氢化物中可能存在离子键 DY的单质在常温下可能是气体 12海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列
4、说法正确的是 A通过氯碱工业可生产的产品有 NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的 MgCl26H2O 晶体 C直接加热 MgCl26H2O 可得到较纯净的无水 MgCl2 D在高温下用氢气还原 MgCl2可制取金属镁 海水 晒盐 分离 粗盐 卤水 氯碱工业产品 金属镁 单质 酸性氧化物 盐 O2 3 23、离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子 Cl、OH、SO42、CO32 回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。
5、（2）将含 OH离子的溶液滴入浓度均为 0.1mol/L 的 Al3+和 NH4的混合溶液中，若测得溶液中 NH4减少了一半，此时，溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的 Al3+。（3）物质 A 和 B 分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A 的溶液显酸性，将 A、B 两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则 B 的阳离子是 ，用离子方程式表示 A 溶液显酸性的原因 （4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量 NH4和 CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH （填“”、“”
6、或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成 NO3。写出该反应的离子方程式：。（6）在溶液中，一定浓度的 NH4能溶解部分 Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究 Mg2+与 NH3H2O 反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验 实验 等体积 1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L MgCl2溶液混合 生成白色沉淀 实验 等体积 0.1 mol/L 氨水和 1 mol/L MgCl2溶液混合 无现象 4 请分析实验、产生不同现象的原因：。24、黄铜矿
7、（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)H+116.0 kJmol1 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是 （2）熔炼过程中产生的大量 （填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的 （填序号）A氧化 B还原 C灼烧
8、D加碱 （4）废电解液中含有较多的 Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的 Cu2+除去，电解的阳极可以采用 作为电极材料，阳极的电极反应式是 （5）从废电解液中除去 Pb2+的方法是往其中通入 H2S 至饱和，使 Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的 pH 对转化效果的影响是 已知)()()(222SHcScHc1020，饱和 H2S 溶液中 c(H2S)为 0.1mol/L，NiS 的 Ksp1011，精黄铜矿 O2 SO2 冰铜（Cu2S）炉渣 硫酸 过滤 滤液 铁红（Fe2O3）O2 熔炼 熔炼 粗铜 精铜 电解 废电解液 硫酸镍晶体 5 若废电解液的 pH5，为保证不
9、生成 NiS 沉淀，Ni2浓度应控制在 以下。25、某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2+和 I的混合溶液中，探究 Fe2+和 I的还原性强弱。【提出假设】假设 1：Fe2+还原性比 I强。假设 2：I还原性比 Fe2强 假设 3：一样强【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：A B C D E 实验必须的装置是 A （按 Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤 预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分置于 A、B 两试管中；往 A
10、中滴加 溶液；往 B 中滴加 溶液。若 ，则假设 1 成立。若 ，则假设 2 成立。若 浓盐酸 MnO2 6 则假设 3 成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 1.52gFeSO4，同时称取 1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的 Cl2体积最多不能超过 L（标准状况）。【思考与交流】（5）有同学质疑，上述实验只能验证 Cl2分别与 Fe2+和 I反应的速率大小，并不能证明Fe2+和 I还原性的强弱。于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入 溶液，如果能发生反应，即可证明 I的还原性强于 Fe2+，该反应的离子方程式是 。30 化学物质结构与性质（13 分）N
11、 元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N 与 C 第一电离能较大的是 （2）NaN3的晶体类型是 （3）N 的基态原子的电子排布中，有 个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸 HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主要原因是 （5）NO2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 A氧原子 B氮原子 C两者都可以 NO2与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与 K离子结合生成黄色 K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的 K离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 （6）N2H4分子中 （填“含”或“不
12、含”）键；已知：物 质 H3CCH3 H2NNH2 HOOH AA 键的键能（kJ/mol-1）346 247 207 N2H4中的 NN 键的键能比 H2O2中的 OO 键键能大，其原因是 （7）HNO2中的 N 原子的杂化类型是 31化学有机化学基础（13 分）聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，农业上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯酸钠的一种途径。回答下列问题：C3H6 反应 Cl2/CCl4 A 反应 B 反应 CH3CCOOH O 反应 H2/Ni C 反应 D 反应 NaOH E 反应 聚合 CH2CH COONa n 7（1）A 的结构简式是 （2）反应的反应条件是 （3）D 中官能团
13、的名称 （4）反应的反应类型是 （5）写出反应的化学方程式 （6）某有机物分子为 C 的同分异构体，该分子中只有一个甲基，该有机物分子的结构简式为 （写出其中一种）8 化学参考答案及评分标准 6B 7B 8C 9D 10C 11C 12A 23、（15 分）（1）；净水剂等合理答案 （各 1 分，共 2 分）（2）不存在 （2 分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O （各 2 分，共 4 分）（4）（2 分）（5）NH42O2NO3H2O2H （3 分）（6）)()OHNH()(42322NHccMgcK；（1 分）从平衡表达式可以看出，当 c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程
14、度，c2(NH3H2O)对沉淀生成的影响更大 （2 分）24、（15 分）（1）Cu2S 与 O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)Cu(s)+SO2(g)；H652.2 kJmol1，反应放出热量足以维持反应的进行 （2 分）（2）SO2 （2 分）（3）石墨；4OH4e2H2OO2（或 Ni；Ni2eNi2+）（4 分）（3）ACD （选 B 不得分，漏一个扣 1 分，扣完为止，2 分）（4）溶液的 pH 越大，转化效果越好 （2 分）（5）1molL1 （3 分）9 25、（15 分）（1）C、E （3 分）（2）不能 （2 分）（3）（共 5 分）实验步骤 预期现象和结
15、论 取少量反应后的混合溶液分置于 A、B 两试管中；往 A 中滴加 KSCN 溶液；往 B 中滴加 淀粉 溶液。若 A 变红色，B 不变色 ，则假设 1 成立。若 A 不变色，B 变蓝色 ，则假设 2 成立。若 A 变红色，B 变蓝色 则假设 3 成立。（4）0.112L （共 2 分）（5）FeCl3 （共 1 分）2Fe3+2I2Fe2+I2 （2 分）30 化学物质结构与性质（13 分）（1）N （1 分）（2）离子晶体 （1 分）（3）3 （1 分）（4）HN3分子间存在氢键 （2 分）（5）C （2 分）1s22s22p63s23p63d6 （2 分）（6）不含 （1 分）N2H4中的 NN 键孤电子对比 H2O2中 OO 的孤电子对多 （2 分）（7）sp2 （2 分）31化学有机化学基础（13 分）10（1）（2 分）（2）NaOH 水溶液，加热 （2 分）（3）羧基、碳碳双键 （2 分）（4）消去 （2 分）（5）（或其它合理答案，3 分）（6）（或其它合理答案，2 分）