《福建省厦门市思明区厦门外国语学校2023学年化学高一第二学期期末考试试题(含答案解析)35633.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市思明区厦门外国语学校2023学年化学高一第二学期期末考试试题(含答案解析)35633.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：AH2O 的分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用 C2
2、 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量 D氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能 2、下列变化属于化学变化的是 ()A干馏 B分馏 C蒸馏 D萃取 3、将等物质的量的 A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以 C 表示的平均速率 v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是 A该反应方程式中，x1 B2 min 时，A 的物质的量为 0.75mol C2 min 时，A 的转化率为 50%D反应速率 v
3、(B)0.25 molL-1min-1 4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氯化铜和硝酸银反应 D氧化铜和硝酸反应 5、下列各组中的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性：NH3PH3SiH4 C碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D还原性：FClBr 6、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是 ANa2O：BCaBr2：CKF：DMgS：7、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为 C6H12O2的物质。下列分析不正确的是(
4、)AC6H12O2分子中含有羧基 B实验小组分离出的酯可表示为 C5H11COOC2H5 CC6H12O2的同分异构体中属于酯类的有 18 种 D水解得到的 C6H12O2，能发生取代反应和氧化反应 8、下列有关叙述错误的 A石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料 B煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 C甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料 D油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油 9、下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2和 H2O 石油的分
5、馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将 a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于 a g A B C D 10、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D1 mol 苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 1 mol Na2CO3 11、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中
6、的位置如图所示，若 X 与 Z 的质子数之和为 23。下列说法正确的是 AX 气态氢化物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZX CZ、W 简单离子半径 ZW DW 的单质具有漂白性，Z 的氧化物不具有漂白性 12、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 A B C D 13、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测 2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是 Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类
7、比中正确的是 A钠与水反应生成 NaOH 和 H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和 H2 B由 CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClO C铝和硫直接化合能得到 Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 14、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯 C60的分子容纳在 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 A该反应为置换反应 B该
8、晶体为分子晶体 C该物质是一种新的化合物 D该物质的相对分子质量是 2400 15、从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是 200 来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是地壳中的较少元素的含量金属活动性顺序金属的导电性，金属冶炼的难易程度金属的延展性 A B C D 16、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A放热反应 B吸热反应 C有催化剂作用 D无法判断 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：族 周期 A A A A A A A 0 族 二 三 四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(
9、填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_ 18、下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息：A 能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成C B 由 CH两种元素组成；球棍模型为 C 由 CH、O三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH溶液反应；能与 D 反应生成相对分子质量为 88 的酯 D 由 CH、O三种元素组成
10、；球棍模型为 回答下列问题：（1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：_；反应类型_。（2）B 具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应（3）C 所含官能团的名称是_，D 所含官能团的名称是_，C 和 D 发生酯化的反应方程式_。19、50mL 0.5molL1的盐酸与 50mL 0.55molL1的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中
11、和热数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1)：_。（3）取 50 mL NaOH 溶液和 50mL 盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度 实验次数 起始温度 T1/终止温度 T2/温度差平均值(T2T1)/HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 _ 2 25.9 25.9 25.9 29 3 27.0 27.4 27.2 31.7 4 26.4 26.2 26.3 29.2 近似认为 0.55 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1盐酸溶液的密度都是 1 g/cm
12、3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)，则中和热 H_(取小数点后一位)。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是_(填字母)。A用浓硫酸代替盐酸进行上述实验 B用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验 C用 50mL 0.50 molL1的 NaOH 溶液进行上述实验 20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹 K1、K2、K3；待 C
13、中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A 中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置 B 的作用是_。(3)C 中烧瓶的容器为 500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对 H2的相对密度为 37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为 29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答：乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。21、(1)已知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJ/
14、mol 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)H1=-1675.7kJ/mol Al和 FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为 A、B 如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应。其中 B 历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO
15、2(s)H=-521kJ/mol Al与 MnO2反应冶炼金属 Mn 的热化学方程式是_。(4)中国气象局的数据显示，2013 年企国平均雾霾天数为 52 年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g)H=-56.9kJ/mol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C
16、【答案解析】A、H2O 的分解反应是吸热反应，故 A 错误；B、氢能源将成为 21 世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故 B 错误；C、因为 H2O的分解反应是吸热反应，所以 2molH2O 具有的总能量低于 2molH2和 1molO2的能量，故 C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为 A，要记
17、住常见的吸热和放热反应。2、A【答案解析】A煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯 等，有新物质生成属于化学变化，A正确；B石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；C蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误；D萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选 A。【答案点睛】本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而
18、且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。3、C【答案解析】分析：2min 后测得 D 的浓度为 0.5 molL-1，v(D)=0.25 molL-1min-1，B 表示的平均速率 v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设 A、B 的起始物质的量均为 n,生成 D 为 2L0.5 molL-1=1mol,则 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始 n n 0 0 转化 1.5 0.5 1 1 2min n-1.5 n-0.5 1 1 c(A)c(B)35，则=，计算得出 n=3，以此来解答。详解:A.由上
19、述分析可以知道，x=2，故 A 错误；B.2min 时,A 的物质的量为 3mol-1.5mol=1.5mol,故 B 错误；C.2 min 时,A 的转化率为100%=50%,所以 C 选项是正确的；D.反应速率 v(B)=0.125 molL-1min-1,故 D 错误；所以 C 选项是正确的。4、D【答案解析】A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故 A 错误；B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+
20、4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故 B 错误；C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故 C 错误。D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率 100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故 D 正确；故答案选 D。5、B【答案解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故 A 正确；B、非金属性 SiPN，则稳定性：
21、SiH4PH3NH3，故 B 错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg（OH）2，故 C 正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-Cl-Br-I-，故 D 正确；故选 B。6、C【答案解析】A.Na2O 的形成过程为，A 错误；B.CaBr2的形成过程为，B 错误；C.KF 的形成过程为，C 正确；D.MgS 的形成过程为，D 错误。答案选 C。【答案点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左
22、侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。7、C【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质以及同分异构体的判断。注意官能团位置异构是关键。详解：A.根据题中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正确；B.C6H12O2可能为 C5H11COOH，所以酯可表示为 C5H11COOC2H5，故正确；C.C6H12O2的同分异构体
23、中属于酯类的结构可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有 4 种结构，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有 2 两种，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有 2 种结构，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有 4 种结构，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有 8 种结构，所以共有 20 种，故错误；D.含有羧基，能发生取代反应，能燃烧，即能发生氧化反应，故正确。故选 C。点睛：酯的同分异构从形成的醇和酸的异构体分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如 C3H7-有 2种，C4H9-有 4 种，C5H11-有 8 种等。8、C【答案解析】A 项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂
24、解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故 A 正确；B 项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故 B 正确；C 项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含 O 元素，故不是烃，故 C 错误；D 项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故 D 正确；故选 C。9、B【答案解析】分析：乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；植物油属于高级脂肪酸甘油酯；根据煤的气化和液化的本质分析判断；淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故错误；植物油属于高级脂肪酸甘油酯，
25、由 C、H、O 三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成 SO2，故错误；煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成 CO和 H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故错误；淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故正确；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故正确；正确的有，故选 B。10、D【答案解析】由苹果酸的结构简式为知，含有羟基和羧基，能发生酯化反应，羟基能发生催化氧化反应，羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。【题目详解】A.苹果酸中的羧基在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，故 A 正确；B.苹果酸的结构简式为，羟基可以
26、被催化氧化，所以苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应，故 B 正确；C.苹果酸中的羟基在一定条件下能与酸发生酯化反应，也是取代反应，故 C正确；D.苹果酸的结构简式为当产物为 NaHCO3时，1mol 羧基消耗 1mol 碳酸钠，消耗的 Na2CO3最多，而一个苹果酸分子中含有两个羧基，所以 1mol 苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 2molNa2CO3，故 D 项错误；正确答案为 D。11、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W 均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知 X、Y 位于第二周期，Z、W 位于第三周期，且 X与 Z的质子数之和为 23，设 X的质子数为 a，则 Y 为 a
27、+1，Y 为 a+9，W 为 a+10，即 a+（a+9）23，解得：a=7，据此得出 X为 N，Y 为 O，Z为 S，Z为 S、W 为 Cl，据此判断各选项即可。详解：根据以上分析可知 X 为 N，Y 为 O，Z为 S、W 为 Cl，则 A氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A 错误；B非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含氧酸则不一定，B 错误；C离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则 Z、W 简单离子半径 ZW，C 正确；D氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D 错误；答案
28、选 C。点睛：本题主要考查的是位置-结构-性质的关系，题目难度中等，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，测试卷培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12、B【答案解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO 结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。详解：乙醇在铜催化下与 O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即断裂，答案选 B。点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。13、D【答案解析】A、活泼金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故 A
29、 错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故 B 错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到 Fe2S3，故 C 错误；D、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和 Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都强酸制弱酸，所以类比合理，故 D 正确；故选 D。14、A【答案解析】测试卷分析：A、该反应是化合反应，A 错误；B、由于该物质是“双重结构”的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B 正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C 正确；D、该物质的相对分子质量为126
30、0+2860=2400，D 正确，答案选 A。考点：考查“双重结构”的球形分子 Si60C60的结构与性质的知识。15、D【答案解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；故选 D。点睛：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。1
31、6、A【答案解析】测试卷分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故 A 正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故 B 错误；催化剂对反应热无影响，故 C 错误；D 错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，为 C 元素、为 N元素、为 O元素、为 Na 元素、为 Al元素、为 S 元素、为 Cl 元素、为 Ar 元素、为 K元素。【题目详解】（1）在这些元素中，化学性质
32、最稳定的是稀有气体 Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；(4)元素的氢化物是
33、H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；(5)为 Na 元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、22222CH=CH+BrCH BrCH Br 加成反应 羟基 羧基 24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓 【答案解析】A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道 A 为 CH2=CH2；B
34、 由 C、H两种元素组成，有球棍模型可知 B 为苯()；由 D 的球棍模型可知，D为 CH3COOH；C 由 C、H、O三种元素组成，能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应，能与 D 反应生成相对分子质量为 88 的酯，则 C 为 CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A 是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为22222CH=CH+BrCH BrCH Br，故答案为：22222CH=CH+BrCH BrCH Br；加成反应；(2)B 是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生
35、加成反应生成环己烷，因此正确，故答案为：；(3)C 为 CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为 CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓，故答案为：羟基；羧基；24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓。19、环形玻璃搅拌棒 偏小 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol 3 -50.2 kJmol1 BC 【答案解析】（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；若盐酸反应不完全，
36、会使求得的中和热数值将会减小；（2）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式；（3）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据 Q=mcT 计算反应放出的热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；C、若用 50mL0.50molL-1NaOH 溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小。【题目详解】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应，减少热量散失，则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；如不改正，盐酸反应可能不完全，会使求得的中和热数值将会减小，
37、故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；（2）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1mol 水放出的热量为 57.3 kJ，反应的热化学方程式为 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.3kJ/mol；（3）根据表中数据可知，温度的差值是分别为 3.0、3.1、4.5、2.9，实验 3 的误差太大舍去，则温度差的平均值是3.03.12.93=3，故答案为：3；50mL0.5molL-1盐酸和 50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液的质量和为 100mL1g/cm3
38、=100g，比热容 c=4.18J/（g），由公式 Q=cmt 可知反应生成 0.025mol 水放出热量 Q=4.18J/（g）100g3=1254J=1.254kJ，则中和热H1.2540.025kJmol-50.2 kJ/mol，故答案为：50.2；（4）A、浓硫酸稀释时释放能量，用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大，故错误；B、氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，会使测得中和热的数值偏小，故正确；C、反应中选用 50mL 0.55molL1的 NaOH 溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证 50ml 0.5molL1的盐酸完全反应，若用 50
39、mL0.50molL-1NaOH 溶液进行上述实验，盐酸可能反应不完全，导致生成水的量减小，使测得中和热的数值偏小，故正确；正确的是 BC，故答案为：BC。【答案点睛】本题考查中和热的测定，测试卷侧重分析能力及化学实验能力的考查，明确中和热的测定步骤，注意掌握中和热计算方法，为解答关键。20、+Br2+HBr C 中产生喷泉现象 除去未反应的溴蒸气和苯蒸气 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：+Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所
40、以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以 C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验 H和 Br；（3）烧瓶中混合气体对 H2的相对密度为 37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为 37.92=75.8，设 HBr 的体积为 x，空气的体积为 y，则：xy812975.8500500500 xy，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3C
41、H(OH)COONaH2O。【答案点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。21、2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-859.7kJ/mol 不能 该反应需要引发，需要消耗大量能量，成本较高 吸 D 4A1(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)H=-1789kJ/mol CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol【答案解析】分析：（1）根据盖斯定律计算H，该反应需要引发，成本过高；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为
42、吸热反应；由图可知，反应历程 B与 A 相比，改变反应历程，应是使用催化剂；（3）根据盖斯定律计算H；（4）根据盖斯定律计算H。详解：（1）已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)H1=-272.0kJ/mol 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H1=-1675.7kJ/mol 将方程式-3 得 2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-1675.7kJmol-1-（3-272.0kJmol-1）=-859.7 kJmol-1；铝热反应需要镁燃烧引发，消耗较多能量，成分过高，因此不能用于工业炼铁；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反
43、应为吸热反应；由图可知，反应历程 B与 A 相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，答案为 D；（3）已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol 根据盖斯定律可知3 即得到 Al与 MnO2反应冶炼金属 Mn 的热化学方程式是4A1(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)H=-1789kJ/mol。（4）已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g)H=-56.9kJ/mol 根据盖斯定律可知即得到 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol。