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1、 1 绝密启用前 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用
2、消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3 中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 2 B.用向上
3、排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的24SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 p
4、H 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 12.298K 时，在 20.0mL 0.10mol1L氨水中滴入 0.10mol1L的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol1L氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中4(NH)(CL)(H)=(OH)cccc D.N 点处的溶液中 pH12 13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 3 的单质，通常
5、为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小 WXXY CY 的氧化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 26(14 分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字
6、母表示）。学科&网 （2）氨气与二氧化氮的反应 4 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 _ _ 27.（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶
7、于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示。学科&网 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 5 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_（填“大于”“小于”或
8、“等于”）。（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c（Ag+）为_molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于_molL1。（已知 Ag2 CrO4、AgCl的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010）。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。28.(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺
9、如下：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）36化学选修 2：化学与技术（15 分）高锰
10、酸钾（4KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：6 回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将24K MnO转化为4KMnO的生产有两种工艺。“2CO歧化法”是传统工艺，即在24K MnO溶液中通入2CO气体，使体系呈中性或弱碱性，24K MnO发生歧化反应，反应中生成4KMnO，MnO2和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解24K MnO水溶液，电解槽中阳极
11、发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。“电解法”和“2CO歧化法”中，24K MnO的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.2000 mol L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用4KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知+24224222Mn+5H C O+6H=2Mn+10CO+8H O）。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge
12、原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。7 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标
13、参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12，0）。则 D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用
14、银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。8（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科
15、综合能力测试答案 一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 14D 15D 16B 17B 18BC 19BD 20AB 21BD 26(14 分)(1)A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；adcfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入 Y 管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。27.(15 分)(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；10
16、14；(3)2.010-5；510-3；(4)5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。28(14 分)(1)+3 价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)NaOH；Na2CO3；H2；9(4)2:1；氧化产物为 O2；(5)1.57g。36.【化学选修 2：化学与技术】（15 分）(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4)K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%。37化
17、学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）3d104s24p2；2；（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点 GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3；共价键（或非极性键）；（6）(41；41；41)；-103A8 78g/mol(565.76 pm 10cm/pm)N 38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）d；（2）酯化反应（或取代反应）；（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O（5）12 种；（6）1 0 CH3-CH=CH-CH=CH-CH3