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1、 1 安徽省安庆市白泽湖中学 2020-2021 学年高二化学下学期期中试题 可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关认识正确的是()A 各能层的能级数按 K、L、M、N 分别为 1、2、3、4 B 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C 各能层含有的能级数为n1 D 各能层含有的电子数为 2n2 2下列分子中只存在 键的是()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H2 3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A MgI2 B KBr C BaI2 D NaF 4N2的
2、结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是()AN2分子与 CO 分子中都含有三键 BCO 分子与 N2分子中的 键并不完全相同 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 5.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B 某元素在某种化合物中的化合价为4 C 某元素的原子最外层上电子数为 6 D 某元素的外围电子排布式为 5s25p1 6.某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，其基态原子在 L 层分布中正确的是()A B C D 7.具有下列电子层结构的原子或
3、离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A 两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子无 d 电子，另一个原子有 d 电子 B 两原子其核外全部都是 s 电子 C 最外层电子排布为 2s22p5的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D 原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子 2 8在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A苹果酸 HOOCC*H2CH(OH)COOH B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 9.下列说法中正确
4、的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强 元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子 A B C D 10下列说法正确的是()A范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B非极性分子中，各原子间都以非极性键结合 C常温常压下，卤素单质从 F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 11某些化学键的键能如表所示：键 HH ClCl BrBr II HCl HBr HI 键能/kJmol1 436 243 193 1
5、51 431 356 299 下列有关说法中正确的是()A1 mol H2(g)分别与 Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 BHF 键的键能大于 431 kJmol1 CH2与 Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1 D稳定性最强的化学键是 HCl 键 12.下列说法中正确的是()ANe3s2表示的是 Mg 原子 B3p2表示第三能层有 2 个电子 C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依 3 次增多 13.下列说法正确的是（）A 最外层电子排布式为ns
6、2的基态原子所对应元素一定位于A 族 B 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 C d 区元素的原子一定都有 d 轨道电子 D 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 14如表为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()AW、R 元素单质分子内都存在非极性键 BX、Z 元素都能形成双原子分子 C键长：WH 键WH 键 D键长：XH 键WH 键，键能：XH 键CB(3)NA NH3分子间存在氢键(4)具有孤电子对 解析 由表中信息可知，A、B、C、D、E 五种元素分别是 B、C、N、Cl、Cu。(1)BF3分
7、子的中心原子 B 的价层电子对数为 3，且不含孤电子对，因此 BF3的立体构型为平面三角形。(2)由于非金属性：ClCB，则电负性：ClCB。(3)C 的常见单质是 N2,1 mol N2中含有 2 mol 键，故 14 g(0.5 mol)N2中 键的个数为NA。(4)中心原子或离子有空轨道，配体中有孤电子对，则易形成配合物。20（18 分）答案(1)NH3 sp3 C2H4、N2H4、H2O2(2)NO 3、NO 2、CO 32 SO 32(3)正四面体形 键(4)32(5)CS2(或 N2O)、SCN(N 3等)解析 由“A 的核外电子总数与其周期数相同”可知 A 是 H 元素；由“D
8、原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知 D 是 O 元素；由“B 原子的L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但有空轨道”可知 B 是 C 元素；由“A、B、C、D、E 的原子序数依次增大”可知 C 是 N 元素；由“A、B、C、D、E 为短周期元素”和“D 与 E 同族”可知 E 是 S 元素。(1)H 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为 NH3，其中心原子的价层电子对数为 4，所以中心原子的杂化方式为 sp3，H 分别与 C、N、O 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4、N
9、2H4、H2O2等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是 NO 3、NO 2、CO 32；酸根离子呈三角锥形结构的是 SO 32。(3)CH4分子的立体构型为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为 键。(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26，该氢化物的分子式为 C2H2，结构式为 HCCH，其分子中 键和 键的数目之比为 32。8(5)C 与 O 形成 CO2分子，与该分子互为等电子体的有 CS2、N2O、SCN、N 3等。1.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1 时，它只有一个 s 能级，当n2
10、 时，含有两个能级分别为 s、p 能级，B、C 不正确；每个能层最多能填充 2n2个电子，但不是一定含有 2n2个电子；D 不正确 2.【考点】共价键的类型【题点】键与 键的判断 答案 B 解析 CO2、C2H4、C2H2分子中含有 键和 键，CH4中只含有 键。3.【答案】A【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2)r(Na)r(K)r(Br)r(F)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的r(Mg2)与r(阴)最大的r(I)，A 项正确。4.【考点】等电子原理【题点】等电子原理的应用 答案 D 解析 从题图中可以看出，N2分子与 CO 分子中均有一个 键和两个 键，所以二者都
11、含有三键，A 正确；N2分子中的两个 键是由每个氮原子各提供两个 p 轨道以“肩并肩”的方式形成的，而 CO 分子中的一个 键是氧原子单方面提供电子对形成的，B 正确；N2与 CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C 正确、D 错误。5.【答案】D【解析】A 项，只能说明该元素的 L 层有 8 个电子，没法确定其在周期表中的位置；B 项，非金属元素有多种化合价，4 价不一定是其最高化合价，无法确定；C 项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D 项，可确定该元素在第五周期A 族 6.【答案】D【解析】A 项，2s 上应有两个自旋状态相反的电子；B
12、项，2p 上两个电子自旋状态应相同；C 项，违背了洪特规则，电子应尽可能占据不同轨道。7.【答案】A【解析】N 层上都有 1 个 s 电子，原子无 d 电子为 K，原子有 d 电子为 1s22s22p63s23p63d54s1或 1s22s22p63s23p63d104s1，是 Cr 或 Cu，都处于第四周期，A 正确；两原子的核外全部都是 s 9 电子，原子具有 1s 能级或具有 1s、2s 能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，B 错误；最外层电子排布为 2s22p5的原子为氟，最外层电子排布为 2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如 O2、Na等，C 错误；原子核外 M 层上的
13、 s、p 轨道都充满电子，而 d 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D 错误。8.【考点】手性分子与手性碳原子的判断【题点】手性碳原子的判断 答案 A 解析 手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或基团的碳原子，判断手性碳原子时抓住以下两点：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或基团是不相同的。9.【答案】D【解析】元素电负性越大，非金属性越强，错误；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，错误。10.【考点】分子
14、结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合 答案 C 解析 范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，A 项错误；CO2为非极性分子，原子间都以极性键结合，B 项错误；卤素单质从 F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C 项正确；H2O 是一种非常稳定的化合物，这与分子中的共价键有关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，D 项错误。11.【考点】共价键的键参数【题点】键能与反应热的换算 答案 B 解析 反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，通过计算易判断 A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同一主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减小，故 B对；键能越大，键
15、越稳定，D 错。12.【答案】A【解析】Ne3s2是 Mg 原子的简化电子排布式，A 项正确；3p2表示 3p 能级上有 2 个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量依次升高，C 项错；2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数相同，均为 6，D 项错。13.【答案】C【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是 He（1s2），也可能是B 族 10 元素（n1）d10ns2等，不一定是A 族元素，故 A 错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是 H，H 不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B 错误。d 区
16、元素原子的价电子排布式为（n1）d19ns12（钯为 4d10），原子的核外电子最后排布在（n1）d 上，故 C 正确。价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n2 这一种情况，该元素的价电子排布式为 2s22p2，是碳元素，是非金属元素，D错误。14.【考点】共价键的综合考查【题点】共价键的综合考查 答案 B 解析 由元素在周期表中的位置可知，X 为 N、W 为 P、Y 为 S、R 为 Ar、Z 为 Br。白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A 错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B 项正确；原子半径：WY，故键长：WH 键YH 键，C 错误；原子半径：WX，故
17、键长：WH 键XH 键，键长越短，键能越大，故键能 WH 键XH 键，D 错误。15.【答案】B【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，主要以光(辐射)的形式体现。电子从基态跃迁到激发态时，会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态跃迁到基态时，会放出能量，形成发射光谱，B 项错误。16.【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合 答案 C 解析 该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故 A 正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，故 B 正确；1 个单键是 1 个 键，1 个双键是 1 个 键和 1 个 键，所以分子中有 9 个 键和 3 个 键，故 C 错误；该分子的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解度大于 2 丁烯，故 D 正确。