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1、 化学反应速率和化学平衡 专题目标 1 了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系;1 概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;2 表达式：tcv(A)(A)；单位：mol/Lmin 或 mol/Ls;3 在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比;2了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系;1 概念：在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡;
2、2 化学平衡状态的特征：“动”：化学平衡是动态平衡,即：v 正v 逆0“等”：达到化学平衡时 v 正v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率“定”：外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变“变”：可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态 3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义;理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动;4学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题;经典题型 一、化学反应
3、速率 题型一：根据化学计量数之比,计算反应速率 例 1 反应 4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率)(Xv反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 C A)mol/(L0.010)(NH3sv B)mol/(L0.001)(O2sv C)mol/(L0.001(NO)sv D)mol/(L0.045O)(H2sv 方法点拨 速率之比 化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件,计算反应速率 例 2 某温度时,在 2L 容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示;由图中数据分析：该反应的化
4、学方程式为_3X+Y_2Z_;反应开始至 2min,用 Z表示的平均反应速率为 Lmin_;题型三：根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小 例3把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 B A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B2030mL 2mol/L 的 X 溶液 C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态 例 4 把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合放入 4 L
5、密闭容器中,在一定条件下发生反应：3Ag+Bg 2Cg+xDg 经 5min 达到平衡,此时生成 C 为 2mol,测定 D 的平均反应速率为Lmin,下列说法中错误的是 BD AA 的平均反应速率为 Lmin B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的 85%CB 的转化率为 20%D平衡时 A 的浓度为 L 方法点拨有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量,若碰到未知量则设出,再从题目中寻找已知关系列出等式求解;例 5 某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2Ag+Bg 2Cg 达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol;保持温度和压强不变
6、,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 C A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol 方法点拨涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：反应特征 影响因素 速率变化 移动方向 题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态 例 6 可逆反应 AgBg2Cg 在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入 1mol A 和1mol B,在某温度下达到平衡时,C 的体积分数为 m%；若向容器中充入 1mol C,在同样的温度下达到平衡时,C 的体积分数为 n%,则 m 和 n 的关系正确的是 C Amn Bmy Bxy Cxz；2 逆反应方向；3 固态或液态；4 放热;141 短；大；2 向逆反应方向；不移动；3 不变；增大;