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1、 2022 年高考化学考点分类 1 年真题 1 年模拟训练 考点 15 仪器的使用与实验安全 第一部分 2021 年高考真题 一、选择题 1（2021山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是 A、不可加热 B、不可用作反应容器 C、可用于物质分离 D、使用前需检漏【答案】A【解析】A锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D酸式滴定管
2、带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选 A 2（2021浙江高考真题）下列图示表示灼烧操作的是 ABCD 【答案】B【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选 B。3（2021浙江高考真题）下列说法正确的是 A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和442NHSO的溶液浓缩至干 D将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
3、【答案】B【解析】A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故 A错误；B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确；C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错误；D冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误；故选 B。4（2021 河北高考真题）用中子轰击NZX 原子产生 粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+10n7pY+42He。已知元素 Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH溶液 BY单质在空气中燃
4、烧的产物是 Y2O2 CX和氢元素形成离子化合物 D6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【解析】A33H BO为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹33H BO，以中和碱液，A正确；BY为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B 错误；CX为 B，与氢元素会形成 BH3或 B2H4等硼氢化合物，B元素与 H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D6Li和7Li两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选 A。5（2021河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是 A图甲测定醋酸浓度 B图乙测定中和热 C图丙稀释
5、浓硫酸 D图丁萃取分离碘水中的碘【答案】A【解析】A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故 A 选；B测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故 B 不选；C容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故 C 不选；D分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故 D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是 A项，故答案为 A。6（2021浙江高考真题）蒸馏操作中需
6、要用到的仪器是 A B C D【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选 A。7（2021浙江高考真题）下列说法不正确的是 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸【答案】A【解析】A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu
7、2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；BCoCl2在水溶液中存在平衡Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl-CoCl42-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl26H2O晶体溶于 95%乙醇得到的溶液中主要含CoCl42-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含Co(H2O)62+的粉红色溶液，B正确；C用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量 NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可
8、除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；DKClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D 正确；答案选 A。8（2021广东高考真题）测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A B C D【答案】B【解析】实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取 20.00mL待测液，用 0.10
9、00mol/L的 NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中 A 为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为 B。9（2021山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
10、酸式滴定管 待测 NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3溶液 AA BB CC DD【答案】AB【解析】A配制 100mL一定物质的量浓度的 NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢
11、氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选 AB。二、非选择题 10（2021全国高考真题）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：.将浓24H SO、3NaNO、石墨粉末在 c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入4KMnO粉末，塞好瓶口。.转至油浴中，35搅拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1
12、 小时。.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加22H O至悬浊液由紫色变为土黄色。.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。.蒸馏水洗涤沉淀。.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器 a、c 的名称分别是_、_，仪器 b的进水口是_(填字母)。(2)步骤中，需分批缓慢加入4KMnO粉末并使用冰水浴，原因是_。(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。(4)步骤中，22H O的作用是_(以离子方程式表示)。(5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在24SO来判断。检测的方法是_。(6)步骤可用pH试纸检测来判断Cl是否洗净，其理由是_
13、。【答案】滴液漏斗 三颈烧瓶 d 反应放热，防止反应过快 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 2422222MnO5H O6H2Mn8H O5O 取少量洗出液，滴加2BaCl，没有白色沉淀生成 +H与-Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为-Cl洗净 【解析】(1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器 b 为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，e 口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快；(
14、3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加 H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的 KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn4O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2Mn4O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S24O来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加 BaCl2，没有
15、白色沉淀生成；(6)步骤 IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤 V洗涤过量的盐酸，+H与-Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为-Cl洗净，故答案为：+H与-Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为-Cl洗净。第二部分 2022 年高考模拟 一、选择题 1.实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是 A图一装置由煤焦油制得苯 B图二装置验证四氯化碳是非极性分子 C用图三装置分离溴和苯 D用图四装置在实验室制备少量氨气【答案】C【解析】A从煤焦油中提取苯要用蒸馏的方法，故 A 正确；B验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞,让四氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩
16、擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏转，故 B 正确；C溴易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开溴和苯，故 C 错误；D此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收集氨气，故D 正确；故答案为 C。2.用如图装置探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A装置 B中若产生白色沉淀，不能说明 Fe3+能将 SO2氧化成24SO B实验室中配制 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C向三颈烧瓶中通 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D装置 C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气【
17、答案】B【解析】A装置 B中产生的白色沉淀为 BaSO4，可能是 Fe3+将 SO2氧化成24SO，也可能是3NO将 SO2氧化成24SO，A正确；B实验室中配制 70%的硫酸，是将 98%的硫酸与水按 1:1 体积比在烧杯内混合而成，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用容量瓶，B错误；C由于装置内的空气会干扰 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应，所以在滴加浓硫酸之前，应先通入 N2，以排尽装置内的空气，C正确；D装置 C中导管插入液面下，可能发生倒吸，但 NO与 NaOH不能发生反应，所以不能完全吸收反应产生的尾气，D正确；故选 B。3（2021广东高三三模）过氧化钙(
18、CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2+4NH制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A仪器 Y的名称为长颈漏斗 B仪器 X的作用是导气，并防止发生倒吸现象 CW 可以是 NH4Cl，通过加热 W提供反应所需的 NH3 D为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热【答案】B【解析】A仪器 Y的名称为分液漏斗，故 A错误；B氨气极易溶于水，仪器 X 的作用是导气，并能防止发生倒吸，故 B正确；C氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又能生成氯化铵，不能用只加热氯化铵
19、的方法制备氨气，故 C 错误；D升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能将冰水混合物改为温水浴加热，故 D 错误；选 B。4.下列操作正确并能达到实验目的的是 A验证稀硝酸的还原产物为 NO B灼烧海带 C制取并收集 NH3 D用滴定法测氨水的物质的量浓度 AA BB CC DD【答案】A【解析】A稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气,再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；B灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；C氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；D盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，
20、滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是 8.210.0，甲基橙的变色范围是 pH值为 3.14.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误；答案选 A。5.侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下：下列说法错误的是 A向饱和食盐水中，先通 NH3，再通 CO2 B“母液 I”吸收 NH3是将 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高 NH4C1 的纯度，同时还增加产量 C“盐析”中加入细小 NaC1 颗粒只是通过循环使用提高利用率 D“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等【答案】C【解析】A由分析知，A正确；B母液中主要含 NH4Cl、NaCl、
21、NaHCO3，通入 NH3，可将 NaHCO3转化为 Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出 NH4Cl时，同时析出 NaHCO3，提高 NH4Cl纯度，B正确；C冷析后溶液中主要含 NaCl、Na2CO3、NH4Cl（少量），再加入 NaCl 固体进一步促进 NH4Cl析出，提高 NH4Cl产率，C错误；D煅烧固体时需要用到坩埚，坩埚配套泥三角使用，放在三脚架上加热，加热时需用到酒精灯，同时需要用玻璃棒适当搅拌，防止受热不均，引起固体迸溅，D 正确；故答案选 C。6（2021湖北高三二模）下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是 蒸馏时，应先通冷凝水再加热 为防止试管破裂，加热碳酸
22、氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 少量液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封 用碱式滴定管量取 23.10 mL溴水 用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物 用 250 mL容量瓶配制 240 mL1 molL-1的 NaCl 溶液 A B C D【答案】C【解析】蒸馏时，应先通冷凝水再加热，能达到更好的冷凝效果，正确；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，使试管炸裂，正确；液溴易挥发，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封，正确；溴水能腐蚀橡胶，量取溴水时用酸式滴定管，错误；瓷坩锅不能灼烧氢氧化钠，错误；配制 240 mL1 molL-1的 NaCl 溶液选用
23、250 mL容量瓶，采取大而接近的原则，正确。故选 C。7（2021广东高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是 A B C D 制取无水乙醇 验证3+Fe的氧化性 除去 NaCl 中混有的 KCl 用标准 NaOH溶液滴定盐酸 AA BB CC DD【答案】B【解析】A蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B氯化铁能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确；C除去 NaCl 中混有的 KCl 利用灼烧的方法无法实现，C错误；D用标准 NaOH 溶液滴定盐酸时氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，D错误；答案选 B。8（2021福建高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的
24、是 A图 A是探究氨气在水中的溶解性 B图 B 是分离溴和苯 C图 C 是测定反应热 D图 D是灼烧碎海带【答案】A【解析】A烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选 A；B溴单质和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选 B；C无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置 C测定反应热，故不选 C；D灼烧碎海带不能用烧杯应用坩锅，故不选 D；答案选 A。9（2021广东汕头市高三二模）下列有关实验，说法正确的是 A测定未知溶液 pH 值时，需将 pH试纸用水润湿 B用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体 C碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 D氯酸钾固体在取用
25、时不能进行研磨，否则可能发生爆炸【答案】D【解析】A将 pH试纸用水润湿后，溶液浓度发生改变，测出的 pH有偏差，故 A 错误；B定容时若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故 B 错误；C碘水中加 CCl4振荡静置后，CCl4密度大于水，则下层为紫色，上层几乎为无色，故 C 错误；D强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则 KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研 磨，否则将引起爆炸，故 D正确；故选 D。10（2021河北石家庄市高三二模）外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图：下列说法错误的是 A“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管 B“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸 C“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的 pH试纸上检测 pH D“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】A“回流”时，为使冷却更充分，一般选用球形冷凝管，故 A 错误；B乳酸为弱酸，可采用强酸制弱酸的原理，用盐酸将乳酸盐转化为乳酸，故 B正确；C可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的 pH试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以检测 pH，故 C 正确；D“抽滤”时，为防止划破滤纸，故不需要用玻璃棒搅拌，故 D正确；故答案为 A。