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1、 一、单项选择题（）1提纯食盐时，加入 BaCl2溶液应该 A适量 B稍微不足 C稍微过量 D以上都不对()2活性炭在（）中脱色效果较好 A极性溶剂 B非极性溶剂 C表面活性剂 D相转移催化剂()3热过滤操作多用于（）提纯晶体 A减压过滤 B常压过滤 C重结晶 D水取醇沉()4镁试剂可以用来检验 Mg2+的原理是因为它 A在酸性条件下吸附 Mg2+呈黄色 B在碱性条件下吸附 Mg（OH）2呈天蓝色 C在酸性条件下吸附 Mg2+呈红色 D在碱性条件下吸附 Mg（OH）2呈紫色()5浓缩结晶 NaCl 水溶液时，欲使 KCl 不析出，必须保证溶液温度 A35 B35 C0 D0 ()6以下属于精密
2、分离方法的是 A过滤 B重结晶 C蒸馏 D色谱()7以下不属于分离方法的是 A精馏 B层析 C质谱 D干燥()8如果需要过滤的混合物中混有浓硫酸等可以与滤纸作用的物质，可以用（）在漏斗中铺成薄层作为过滤器 A玻璃丝 B硫酸纸 C硅藻土 D担体()9减压过滤中，操作顺序正确的是（）A先开抽气泵再往干滤纸上加水 B先往干滤纸上加水再开抽气泵 C先开抽气泵再往湿滤纸上加溶液 D先往湿滤纸上加溶液再开抽气泵()10过滤时应将溶液沿玻璃棒流入漏斗，溶液不能超过漏斗总容量的（）A1/2 B1/3 C2/3 D3/4()11已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的平衡常数为K1，同样条件下反应 N
3、H3（g）=3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为K2，K1、K2的关系为（）AK1=K2 BKK2=1 CK1=K22 DK1=K2-2()12根据勒沙特列原理,当可逆反应达到平衡时,改变反应条件,平衡将向（）这个改变的方向移动 A增强 B减弱 C阻止 D不改变()13质量作用定律只对()有效 A基元反应 B单分子反应 C复合反应 D慢反应()14以下影响化学反应速率的因素中可以改变反应平衡常数的是（）A浓度 B温度 C压强 D催化剂()15 对于反应 HIO3+3H2SO3=HI+3H2SO4，可用预先加入的淀粉变蓝色来标志反应的完成，出现蓝色的时间越短，表示反应的速度（）A越慢
4、B越快 C越没有太大的变化 D以上都不对()16对于 2NO2（g）=N2O4（g）反应平衡球，加热 N2O4一侧，则另一侧颜色 A变深 B不变 C变浅 D先变深再变浅()17催化剂相同时，单相催化的效率一般比多相催化要 A高 B低 C可能高也可能低 D难以判断()18对于 2NO2（g）=N2O4（g）反应，体积不变时加入惰气，则 A体系颜色变深 B体系颜色不变 C体系颜色变浅 D体系颜色先变深再变浅()19对于反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），体积缩小一半，则反应速率增加到原来的（）倍 A2 B4 C6 D8()20遇 I2变蓝色的是（A）A直链淀粉 B支链淀粉 C淀粉胶 D
5、环糊精()21配制 H2SO3溶液的方法是 A将 H2SO3直接溶于水中 B将 Na2SO3和浓盐酸溶于水中搅拌 C将 Na2SO3和浓硫酸溶于水中搅拌 D将 Na2SO3和浓磷酸溶于水中搅拌()22MnO2催化 H2O2的反应属于（）反应 A普通催化 B自催化 C间歇催化 D促进()23催化剂可以加快反应速率是因为它改变了反应的（）A活化能 B反应途径 C反应方向 D反应中的活化分子总数()24从试剂瓶中倒出试剂时，操作顺序正确的是（）A标签背对手心 B标签朝向手心 C标签侧对手心 D标签方向无所谓()25稀释浓硫酸时应将溶液沿玻璃棒流入烧杯，同时应该注意顺序是 A先加水再加酸 B先加酸再加
6、水 C先加少量水再加酸再加水定容 D以上都不对()26根据平衡移动原理，（）为不饱和溶液，沉淀溶解 AQspKsp BQspKsp（Ag2CrO4）BKsp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）CKsp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D无法判断()37一定体积的缓冲溶液其缓冲能力是 A很强的 B有限的 C十分有限的 D无法预测的()38沉淀的转化是指一种难溶化合物在一定条件下可以（）A被溶解 B被分解 C变成另一种易溶化合物 D变成另一种难溶化合物()39难溶电解质 BaSO4的饱和水溶液中存在沉淀和溶解的（）平衡 A单相 B两相 C三相 D 四相()40刷洗试管前要先比好试管刷的长度，目的
7、是 A防止捅破试管 B防止液体飞溅出来 C便于使用 D可以刷洗得更干净()41电极电势的能斯特方程与电动势的能斯特方程表达式是 A类似的 B不同的 C完全相同的 D前者由后者推导而得()42原电池指的是（）的装置 A将电能转化为化学能 B将化学能转化为电能 C将电能转化为机械能 D将机械能转化为电能()43时，反应（）A正向进行 B处于平衡状态 C逆向进行 D进行方向无法判断()44铜-锌原电池中的盐桥作用是 A充当导线 B参与反应 C消除电势 D协助 Zn2+、Cu2+通过()45盐桥溶液大多用 KCl饱和溶液，原因是 AK+移动速率快于 Cl-BK+移动速率接近于 Cl-CK+移动速率慢于
8、 Cl-DK+移动速率远快于 Cl-()46以下不能用气室法检验的离子是 ANH4+BHSO3-CSO42-DSO32-()47以下既可以做氧化剂又可以做还原剂的是 AH2O2 BH2SO4 CHClO4 DKMnO4()48K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的 Cl-而不能氧化 NaCl 溶液中的 Cl-，原因在于 A浓盐酸中的 Cl-浓度高 BNaCl 溶液中的 Cl-活性差 C浓盐酸中的 H+浓度高 D以上都不对()49以下不影响电极电势的因素是 A溶液酸度 B反应物浓度 C溶液温度 D溶液粘度()50盐桥中 KCl 水溶液要用饱和的，根本原因是 AKCl 要消耗 BZn2+、Cu2+要进入盐
9、桥 C水要损失 D以上都不对()51以下可替代盐桥中的琼脂的是 A固体蜡 B甘油 C蜂蜜 D凝胶()52溶液的 pH 值呈中性时，KMnO4的主要还原产物是 AMnO42-BMn CMn2+DMnO2()53以下用作参比电极的是 A标准氢电极 B甘汞电极 C氟离子电极 D玻璃电极()54铅蓄电池中的酸液是 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓磷酸()55以下方法对改变原电池电动势无效的是 A稀释溶液 B加热 C加入配位剂 D加入沉淀剂()56Ni（CO）4中的 Ni 是 A配离子 B配位原子 C配体 D配位剂()57螯合物与普通配合物结构上的不同是螯合物（）A性质特别稳定 B能形成四元环或五元环
10、 C能形成五元环或六元环 D能形成六元环或七元环()58以下稳定性排序正确的是（）AAgClAgBrAgIAg(S203)23-BAgCl Ag(S203)23-AgBrAgI CAgClAgBr Ag(S203)23-AgI DAg(S203)23-AgCl AgBrSCN-EDTAS2O32-BCN-SCN-EDTAS2O32-CCN-EDTASCN-S2O32-DCN-EDTAS2O32-SCN-()63NH4F 是一种常用的配位剂，常用作 A保鲜剂 B保湿剂 C沉淀剂 D掩蔽剂()64藤氏蓝中的配位体是 ACN-B SCN-CS2O32-DF-()65催化剂 Co（CO）4的毒性很大，
11、可能原因是 A含有 CO B金属 Co 剧毒 C气溶胶 D胃毒()66以下方法对转化配离子完全无效的是 A加入稳定性更强的配体 B加入稳定性更强的沉淀剂 C加入强酸 D加热()67EDTA（B）转化 CuS 生成螯合物 A能 B不能 C一定条件下能 D以上都不对()68王水能溶解金、铂等贵金属，主要依靠 ACl-强大的配位能力 B硝酸强大的氧化能力 C高浓度的 H+DA、B 共同作用的结果()69氢氟酸之所以可以刻蚀玻璃，主要是依靠 AF-强大的配位能力 BSiF4具有挥发性 CHF 酸性强于 H2SiO3 DA、B 共同作用的结果()70最强有力的氧化还原手段是 A通入 F2 B加入超强酸
12、C加入顺铂 D电解 ()71不能加热的仪器是 A 锥形瓶 B烧杯 C试管 D容量瓶（）72用 0.1mol/l 硼砂标定盐酸时，所用指示剂为 A石蕊 B甲基红 C甲基橙 D酚酞（）73MnO4-在碱性条件下，被还原成 AMn2+BMnO2 CMnO42-DMnO(OH)（）74用分光光度法测定磷的含量，可选用的方法是 A磺基水氧酸法 B钼锑抗法 C邻二氮菲法 D双硫腙法（）75722 型分光光度计吸光度读数可纪录至小数点之后几位数 A1 位 B2 位 C3 位 D4 位（）76分析天平操作中，调节哪个部件不需要关闭天平 A平衡调节螺 B指数盘 C零点微调杆 D感量调节螺丝（）77用 0.100
13、0mol/LNaOH 标准溶液滴定 0.1000mol/LHCl，应选用的指示剂为 A酚酞 B甲基橙 C百里酚蓝 D三者均可（）78Ag2S 沉淀可溶于 A浓 HCl B浓 H2SO4 C浓 HAc D浓 HNO3 （）79可以用毛刷直接刷洗的仪器是 A移液管 B容量瓶 C滴定管 D量筒（）80标定 EDTA 溶液用下列那种基准物质 A纯锌 B碳酸钙 C氧化锌 D三者均可（）81欲量取某一标准溶液（0.1000mol/L）50ml，现有四种仪器，最好用 A 50 ml 的 量 筒 B 25 ml 移 液 管 C25 ml 滴定管 D50 ml 容量瓶（）82标定盐酸溶液时，最好用下列哪种基准物
14、质 A NaOH B Na2B4O7.10H2O CNa2C2O4 DNaHCO3 （）83干燥容量瓶时，应 A在烘箱中烘干 B在电炉上加热烤干 C用酒精灯加热烤干 D用电吹风的冷风吹干（）84莫尔法测定可溶性氯化物中氯的百分含量时，所用的指示剂为 A K2CrO4 B K2Cr2O7 C铁铵矾 D荧光黄（）85在配制 FeCl3溶液时，应加入下列那种酸来抑制水解 AHCl B HClO3 C HNO3 DH2SO4 （）86在水的总硬度测定试验中，以铬黑 T 作指示剂，则由 EDTA 滴定至终点时，溶液颜色 A由红变黄 B由红变蓝 C由酒红变为蓝绿 D由酒红变为蓝（）87重铬酸钾法测定铁盐中
15、铁的含量时，除了加入稀 H2SO4外，还需加入 AHCl B HNO3 C H3PO4 D缓冲溶液（）88在 KMnO4标准溶液的标定试验中，滴定速度应控制为 A先快后慢 B先慢后快 C慢-快慢 D始终较慢（）89AgNO3标准溶液应盛放在 A酸式滴定管 B棕色酸式滴定管 C碱式滴定管 D三者均可（）90某同学在一次试验中，称取 0.2135 克 Na2C2O4，将其处理定容后，用KMnO4标液滴定至终点，消耗 KMnO4标液 32.05ml。则此标液的浓度为（）mol/L。(已知（Na2C2O4）=134.00)A0.01988 B 0.09942 C 0.02149 D 0.1988（）9
16、1用 25ml 移液管准确移取溶液，此时溶液的体积记作 A 25.00 mL B 25 mL C 25.0 mL D 2.500010mL（）92标定 NaOH 溶液时，如果用含 CO2的蒸馏水溶解基准物质，那么标定结果将 A偏大 B不变 C偏小 D无法确定是否有偏差（）93氨水中 NH3含量测定中，最好采用（）作指示剂 A甲基红 B甲基橙 C酚酞 D 红色石蕊（）94测定铵盐中含氮量的方法正确的是 A气室法 B双指示剂法 C银量法 D甲醛法（）95K2Cr2O7法测 Fe2+时，加入 H3PO4的作用是 A降低 Fe2+浓度 B控制变色范围 C增大滴定突跃范围 D 减小滴定终点误差（）96标
17、定 KMnO4标准溶液可用的指示剂是 AEBT B自身指示剂 C双指示剂 D钙指示剂（）97邻菲罗林分光光度法可用于测定 A Fe2+B Ca2+C Zn2+D Mg2+（）98钼锑抗分光光度法可用于测定 ACa B Fe C S D P（）99电离平衡常数与下列（）物理量有关 A压力 B 温度 C 体积 D浓度（）100下列可用于配位滴定的指示剂有 A酚酞 B铬黑 T C甲基红 DI2淀粉（）101下列哪些物质可用直接法配制标准溶液 A NaOH B NaHCO3 C NaCl D HCl （）102标定 NaOH 的基准物质是 A 硼砂 BNaHCO3 C邻苯二甲酸氢钾 D NaHSO4（
18、）103在使用莫尔法测定 Cl-含量时，溶液必须控制在 A强酸性 B强碱性 C中性 DA、B、C 都可以（）104用碘量法测 Cu2+含量时，CuSO4与 KI 溶液生成 ACuI2蓝色溶液 B CuI2白色溶液 CCu2I2蓝色沉淀 D CuI 白色沉淀 （）105下列不能用作反应容器的仪器为 A锥形瓶 B烧杯 C容量瓶 D园底烧瓶（）106需要配制 50mL3.0mol/L 的硫酸溶液，量取浓硫酸（18mol/L）的仪器最好为 A10mL 移液管 B10mL 量筒 C100mL 量杯 D以上三种仪器都可以（）107可通过称量直接配制标准溶液的试剂是 A硼砂 B氢氧化钠 C高锰酸钾 D碳酸氢
19、铵（）108用 0.05000mol/L 的 HCl 标准溶液滴定 0.05mol/L 的 NaOH 溶液，指示剂最好应为 A酚酞 B石蕊 C甲基橙 D甲基红（）109在滴定分析中，不需要用所装溶液润洗的仪器是 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C移液管 D容量瓶 （）110用 Na2C2O4晶体标定 KMnO4溶液的试验中下列叙述正确的是 A滴速不宜太快 B无需另加指示剂指示滴定终点 C 需加热但温度不宜太高 D以上三者都对（）111下列不是液体准确量具的仪器是 A容量瓶 B量筒 C滴定管 D移液管（）112下列哪些溶液需用棕色滴定管盛放：K2Cr2O7KMnO4AgNO3EDTA A B C D
20、 （）113配制 pH=4.5 的缓冲溶液，应选用下列哪种缓冲对 AHAcNaAc BNH3.H2ONH4Cl CNaH2PO4Na2HPO4 DNaHCO3Na2CO3（）114下列能直接加热的仪器是 A吸滤瓶 B蒸发皿 C表面皿 D布氏漏斗（）1150.1mol/LNa2B4O7.10H2O 标定盐酸时，所选用的指示剂 A石蕊 B甲基橙 C甲基红 D酚酞（）116量取 6ml 溶液，最好选用 A5mL 量筒 B10mL 量筒 CA、B 均对 D10mL 移液管（）117邻二氮菲法测定铁时，盐酸羟胺的作用是 A参比溶液 B缓冲溶液 C显色剂 D还原剂（）118根据有效数字的计算规则，下式的计
21、算结果应为 （0.020004.0014.0067100）/（0.5001000）A0.2%B0.22%C0.224%D0.02%（）119如果试剂不纯对结果有影响，消除办法是 A 做对照实验 B做空白实验 C 做回收实验 D多次测量取平均值（）120滴定下列哪种酸突跃范围最大 AKa=1.010-3 BpKa=4.3 CKa=1.010-4 DpKa=6.5（）121滴定还原性某弱酸，最好选作哪种滴定剂 AH2SO4 BHCl CHNO3 D HAc（）131莫尔法测 Cl-时，要求介质的 pH 值为 6.510.5 的范围，若酸度过高则 A沉淀不完全 B沉淀易吸附 C沉淀不易生成 D生成沉
22、淀（）122某学生分析纯碱试样时，称取含（式量为 106.0）为 50.00%的试样0.4240g，滴定时用去 0.1000mol.l-1 溶液 40.00ml，（以甲基橙为指示剂），测量的相对误差为 A+0.25%B-0.25%C0.240%D0.125%（）123配位滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测定离子形成的配合物的稳定常熟 KfMIn与 KfMY的关系是 A.KfMInKfMY BKfMIn=KfMY C KfMInKfMY D无关系（）124莫尔法能用于测定下列哪种物质 ANH4SCN BNa2CO3 CKBr DBaCl2（）125某酸 HA 的 Ka=1.010-5,则其 0
23、.1mol.L-1溶液的 pH 值为 A1.0 B2.0 C3.0 D2.5 （）126在分光光度法中，易选用的吸光度读数范围是 A 00.2 B0.10.2 C01 D0.20.7（）127在测定水中 Ca2+离子的含量时，除了加入钙指示剂外，还应加入 ApH=10 缓冲溶液 BpH=12 缓冲溶液 CpH=12 的 NaOH 溶液 DB,C 均可（）128在 NH4HCO3含 N 量的测定实验中，若用直接滴定方式来测定，应选用的指示剂是 A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D三者均可（）129用 K2Cr2O7来测定亚铁离子的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点的颜色变化为 A酒红色变为蓝色
24、B酒红色变为蓝紫色 C蓝色变为蓝紫色 D亮绿色变为蓝紫色（）130用酸度计测定 HAc 溶液酸度的实验中，使用的参比电极是 A甘汞电极 B复合电极 C玻璃电极 D惰性电极（）131在 K2Cr2O7与 Fe2+溶液组成的原电池中，若在 K2Cr2O7溶液中慢慢加入 6mol/LnaOH，则原电池的电动势 A为零 B增大 C无变化 D减小（）132在配置 BiCl3滤液时，为抑制其水解最好应加入下列哪种酸 A 浓 H2SO4 B浓 HCl C浓 HNO3 D浓 HAc（）133在 Cu2+,Zn2+原电池中，若在 Zn2+溶液中加入 HCl，则原电池的电动势应为 A为零 B增大 C减小 D无变化
25、 二、填空题 1 在分离固体和液体时，需要使用的方法。2 需要使用滴管假如试剂时，最好使用盛放试剂。3 铬酸洗液呈，具有很强的。如果洗涤液颜色变，表示洗涤失败。4 50ml 滴定管的读数必须读到小数点后位。要求准确到ml。5 酸试滴定管使用前应检查活塞转动是否，然后检查是否。6 酸试滴定管在滴定过程中，控制活塞，握持锥形瓶。7 碱试滴定管在滴定过程中，控制玻璃珠所在橡皮管，握持锥行瓶。8 容量瓶在使用前要检查是否。9 在含 Ag+和 Pb2+的溶液中加入 Cl-，会有产生。10 KMnO4溶液的颜色为，被还原后的产物 Mn2+的颜色为。11 K2Cr2O7溶液的颜色为，Cr3+颜色为。12 在
26、含 Fe2+的溶液中，滴加邻二氮菲试剂 1 滴，溶液呈。13 用气室法可以鉴定溶液中是否有存在。14 半自动电光分析天平一般可准确称量至。15 半自动电光天平的称量方法有，。16 滴定管按所装标准溶液的不同可分为和。17 酸试滴定管下端的开关为。18 碱试滴定管下端的开关为。19 滴定管在装入标准溶液，要注意检查管内是否有。20 无色溶液的读数方法为。21 热溶液在定容是，需在定容。22 容积的单位是。23 酸碱标准溶液的准确浓度通常用标定。24 标定酸的基准物质通常用和。25 Na2B4O710H2O 俗名叫，与 HCl 反应时的摩尔比为 ，其反应方程式为。26 标定碱溶液的浓度的基准物质常
27、用 和等。27 邻二甲酸氢钾与 NaOH 起反应时物质的量之比为，可用作指示剂。28 无水碳酸钠标定 HCl 时，可用或作指示剂。29 硼砂标定 HCl 时可用作指示剂。30 草酸标定 NaOH 的物质的量之比为。可选用作指示剂。31 用 NaOH 确定 HCl 准确浓度的过程叫。32 酸碱滴定管在装入标准溶液时，必须用各自的标准溶液滴定管 23 次。33 分析混合碱时可采用法。34 用 HCl 滴定 NaOH 与 NaHCO3混合液时 V1=V，表示式样为。35 混合碱是指由，或 NaOH 等组成的混合物。36 EDTA 的名称是，由于溶解度较小，通常用其配制溶液。37 一般把的水叫硬水。3
28、8 水的总硬度测定以为指示剂，用滴定。39 水的总硬度测定中如 PH 太高，则，如 PH 太低，则，引起误差。40 测水中钙的含量应以 为指示剂，而镁盐的含量用 即可。41 用 Na2C2O4作基准物质标定 KMnO4溶液其物质的量之比为。42 深色溶液的读数应以液面的为准。43 待标定的 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4时要。44 烘干恒重的 K2Cr2O7作为（或基准试剂），可直接配制。45 K2Cr2O7测 Fe2+时，应以为指示剂。46 Fe3+溶液中加入 SnCl2至终点时。其方程式为。47 标定 AgNO3溶液最常用的基准物质为。48 沉淀的洗涤要本着的原则。49 72 型分光光
29、度计的测量范围主要在区。50 比色皿在使用中朝向光路。51 分光光度法测铁的实验中，待测液要倒入中，然后进行测试。52 比色皿中溶液应在处为宜比色皿外壁，内部。53 邻二氮菲测定铁时，盐酸羟胺起作用。54 分光广度法测定铁的实验中，显色剂是。测定的价的铁离子。55 邻二氮菲测定铁的最大吸收波长在nm 处。56 邻二氮菲与铁显色时，其物质的量之比为。57 分光广度法测定铁，是利用在一定范围内遵守定律来实现的。58 吸光度和浓度的关系用公式来表示，即。59 公式 A=kbc 中，A 为，k 为，b 为，c 为。60 利用不同浓度标准溶液绘制曲线的方法叫。61 分光光度法测定时，要以调节仪器透光率为
30、 100%。62 分光光度法测定时，试剂空白调节仪器透光率为。63 分光光度计在使用前，要打开吸收池的暗箱盖，调节仪器透光率为。64 大幅度改变测试波长时，需重新调正和。65 如果不能正确校正“0”和“100%”，需改变旋钮。66 二价铁与邻二氮菲反应生成色螯合物。67 分光光度计以做光源。68 调节至所需波长，需转动旋钮。69 当开启吸收池暗箱盖时，光路系统处于状态。70 摩尔吸收系数最大处，即为。71 锥型瓶振动方式，使用于操作。72 烧瓶盛放液体的量不呢感超过容量的，固定在铁架台上，下垫再加热。73 漏斗用于操作，可用于互不相溶的液液分离。74 沉淀的减压抽滤用漏斗。75 蒸发.浓缩溶液
31、时应使用。76 当需要在 90c 均匀加热使采用加热方式。而在 150c 时，应用加热方式，如果所需温度高达300c 时可采用。77 是用来保持物品干燥，防止吸湿的玻璃仪器。78 是指固体物质在大气压力下，固态和液态处于平衡时的温度，是指液体物质在大气压力下，液态和气态处于平衡说的温度。79 测定熔点时，如果遇到下列情况之一，将会使结果：（1）熔点 管壁太厚 （2）熔点 管不清洁 （3）样品研得不细 （4）加热太快 （5）熔点 管底部未完全封闭，尚有一针孔，叫 80 要鉴别两种熔点相同的化合物是否为同一物质，可采用法。若熔点，就可判断为同一物质，如熔点，则二者不是同一物质。81 蒸馏装置的安装
32、顺序一般是先从处开始，然后，依次安装，要求装置，在蒸馏前，长加入 12 粒陶瓷片作。82 液体的沸点在 140c 以上时用，低于 140c 时用。83 普通过滤最常用的滤器是贴有的漏斗，一般应漏斗边 35mm。84 为了加快滤速，常用布氏漏斗过滤，称为。85 利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中的过程中叫。86 在配合物分子中，处于中心位置的离子，称为，与之以配位键结合的阴离子或中性分子称为。87 利用沉淀滴定法测定氯化物中的氯含量，有，和扬司法三种。88 有 PH 标准缓冲溶液，通过定位调节器使仪器上指针（或读数）恰好停在标准溶液的 PH 值处
33、，这一步骤称为。89 测量溶液 PH 值时，应将 PH/mv 切换旋钮调至档，若测量溶液的电极电位，则应调至档。90 在使用过程中，玻璃电极应稍甘汞电极，饱和甘汞电极的内部填充液为。91 当醋酸浓度增大时，醋酸的电离度将，电离平衡常数将 当温度升高时，醋酸的电离度将，电离平衡常数将。92 水蒸气蒸馏装置，主要包括，四个部分。93 从烟草中提取烟碱时，首先加入，是烟碱转化成易溶与水的盐，然后加入使烟碱游离出来。再用后萃取法将烟碱提取出来。94 烟碱溶液中加入酚酞，烟碱可被高锰酸钾溶液氧化生成。95 加入适量的可以增大溶液的稳定性。三、判断题（正确打，错误打）1.酒精、苯、乙醚等易燃有机溶剂着火，
34、应立即用湿麻袋片、湿布或沙子扑灭。2.如果被测物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。（）3.毛细管法测定样品的熔点时，样品管中的样品应紧靠在温度计水银球的上部。4.纯净的液体有机化合物，在一定的压力下都有一定的沸点，反之；具有一定沸点的液体有机化合物一定是纯物质。（）5.蒸馏法测定乙醇沸点时，温度一直恒定不变。（）6.蒸馏前，常加入 1 2 粒陶瓷片或沸石作止暴剂。如蒸馏开始后发现忘记加入，应立即补加。7.食盐提纯过程中，加入沉淀剂后一般需继续加热煮沸几分钟，其目的是加快沉淀反应的速度。8.食盐提纯过程中，除去 SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+后的溶液到入蒸发皿后，用小火
35、加热至干以得到固体NaCl。9.食盐提纯过程中，除去 SO42-、Ca2+、Mg2+时，应先加BaCl2溶液，后加 Na2CO3溶液。10.食盐提纯过程中，过量的 CO32-、OH-可用硫酸、盐酸和硝酸中任何一种酸来中和。11.从烟草中提取烟碱时，是使用直接水蒸气蒸馏法得到含烟碱的馏出液。12.蒸馏时，应先通冷凝水后加热；蒸馏完毕后应先停止加热后断开冷凝水。13.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下。14.薄层色谱法的操作步骤是先制备薄层板，经干燥、活化、点样后，在展开剂中展开。15.浓度对化学反应速率的影响试验中，在溶液中预先加入一定量淀粉是因为它一种与亚硫酸的反应物。16.浓度对化学反应速
36、率的影响试验中，在溶液中预先加入一定量淀粉是因为它可以作为亚硫酸和碘酸反应完毕时的指示剂。17 在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和 KMnO4，这四种物质中硫酸都是催化剂。18 在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和 KMnO4，这四种物质中硫酸锰（MnSO4）都是催化剂。19 在一试管中加入适量硫酸、硫酸锰（MnSO4）、草酸铵和 KMnO4，这四种物质中硫酸、硫酸锰（MnSO4）都是催化剂。20 在一试管中加入适量 FeCl3溶液和 NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。21 在一试管中加入适量 FeCl3溶液和 NH4SCN溶液，试管中生成血
37、红色的配合物溶液。然后继续滴加 FeCl3溶液，则溶液的血红色加深。22 在一试管中加入适量 FeCl3溶液和 NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。然后继续滴加 NH4SCN溶液，则溶液的血红色加深。23 在一试管中加入适量 FeCl3溶液和 NH4SCN溶液，试管中生成血红色的配合物溶液。然后加入少许 NH4Cl 固体，则溶液的血红色加深。24 向一定量的水中滴加适量的 FeCl3溶液并不断搅拌即可得到红棕色的 Fe（OH）3溶胶。25 在不断搅拌下用 25mL0.01mol.L-1KI 溶液与 5mL0.02mol.L-1AgNO3混合，可得到乳黄色碘化银溶胶。26 电泳试验中
38、，Fe（OH）3溶胶的胶粒向正极移动。27 在由 25mL0.01mol.L-1KI溶液与5mL0.02mol.L-1AgNO3混合得到的碘化银溶胶中，分别加入等浓度 Al3+、Ca2+、Na+溶液，则溶胶发生沉淀时 Na+溶液用量最大。28在由25mL0.01mol.L-1KI溶液与5mL0.02mol.L-1AgNO3混合得到的碘化银溶胶中，分别加入等浓度 Al3+、Ca2+、Na+溶液，则溶胶发生沉淀时 Al3+溶液用量最大。29 在一支试管中加入 2mL0.1mol.L-1HAc溶液与 2mL0.1mol.L-1NaAc溶液，混匀后该溶液 PH 值大于 7。30 将 2mL0.1mol
39、.L-1HAc溶液与 2mL0.1mol.L-1NaAc溶液形成的缓冲溶液分成三份，各分别加入一滴 0.1mol.L-1NaOH、一滴 0.1mol.L-1盐酸和等体积的蒸馏水后，三份溶液的 PH 值几乎无差别。31.0.1mol.L-1的下列溶液，其 PH 值从大到小的顺序为 Na2S、Na2HPO4、NaCl、NH4Cl。32.0.1mol.L-1的下列溶液，其 PH 值从大到小的顺序为 Na2S、Na2HPO4、NaCl、NH4Cl、NaH2PO4。33.0.1mol.L-1的下列溶液，其 PH 值从大到小的顺序为 Na2S、NH4Ac、NaCl、NH4Cl、NaH2PO4。34.取少量
40、三氯化锑固体于试管中，用水溶解时将出现沉淀，加盐酸也不溶解。35.往一试管中加入适量 KI 溶液和 FeCl3溶液，摇匀后加入 CCl4溶液，充分振荡，可观察到 CCl4层呈紫色。36.往一试管中加入适量 KBr 溶液和 FeCl3溶液，摇匀后加入 CCl4溶液，充分振荡，可观察到 CCl4层呈黄色。37.在硫酸介质中，3%的双氧水（H2O2）可以氧化 I-成单质 I2，本身还原为水；而遇到 KMnO4溶液则被氧化放出 O2。38.锌粒在与浓硝酸及稀硝酸反应时，产物是相同的。39.锌粒在与浓硝酸反应时有棕色气体放出；锌粒与稀硝酸反应后，可用气室法检验出 NH4+生成。40.在一支试管中加入适量
41、 CuSO4溶液，滴加 6mol.L-1NH3.H2O，开始生成浅蓝色 Cu2（OH）2SO4沉淀，继续滴加 6mol.L-1NH3.H2O，沉淀溶解生成深蓝色溶液。41.在分别盛有 FeCl3溶液、K3Fe（CN）6 溶液的试管中滴加 2 滴 2mol.L-1NaOH溶液，则两支试管中都有红棕色的沉淀生成。42.在氨性铜氨配合物溶液中，滴加 0.1mol.L-1NaOH溶液时生成 Cu（OH）2沉淀；滴加 0.1mol.L-1Na2S 溶液时生成 CuS沉淀。43.在氨性银氨配合物溶液中，滴加 0.1mol.L-1NaOH溶液时生成 Ag2O沉淀；滴加0.1mol.L-1Na2S 溶液时生成
42、 Ag2S 沉淀。44.于一支盛有 FeCl3溶液的试管中，滴加 1滴 0.1mol.L-1NH4SCN溶液，溶液变成血红色，再往其中滴加 2mol.L-1NH4F 溶液，则血红色将变淡直至褪去。45.使用 KSCN试剂检测不出 K3Fe（CN）6 溶液中的 Fe3+。46.在三支试管中分别加入适量环己烷、环己烯和苯，再各加入 3%Br2/CCl4溶液 1滴，摇匀后三支试管中四氯化碳层中颜色都褪去。47.下列试剂与 2%AgNO3乙醇溶液反应发生浑浊的难易程度为：氯苯（最快）氯化苄 氯丁烷（最慢）48.正丁醇、仲丁醇、叔丁醇中分别与卢卡斯试剂反应，正丁醇与卢卡斯试剂混合后很快发生浑浊，叔丁醇无
43、浑浊现象发生。49.于饱和苯酚溶液中滴加饱和溴水，立刻有白色沉淀生成。生成的沉淀是三溴基苯酚。50.乙醛、丙酮、苯甲醛都能与斐林试剂在沸水浴中反应生成砖红色 Cu2O 沉淀。51.甲酸、乙酸和草酸都能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色。52.葡萄糖、果糖和乳糖都能与班乃狄克（Benedict）试剂反应，最终生成砖红色Cu2O 沉淀。53.蔗糖与班乃狄克（Benedict）试剂不能直接反应，但其水解产物与班乃狄克（Benedict）试剂反应，最终生成砖红色Cu2O 沉淀。54.利用与水合茚三酮反应的显色现象的不同可区分蛋白质和氨基酸。55.在分析化学实验室常用的去离子水中，加 1 滴酚
44、酞试剂，溶液呈红色。56.配制一定浓度的盐酸和硫酸溶液时，可以选用量筒量取浓酸。57.配制 0.1000mol.L-1K2Cr2O7溶液的方法是：先准确称出所需 K2Cr2O7分析纯固体试剂的量，然后置于一大烧杯中，用量筒量取适量的水，加入，搅匀，即得。58.定量分析工作要求测定结果的误差愈小愈好。59.用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了称量快速。60.半自动电光分析天平称重时，砝码组合为 1g+400mg+80mg+光标刻度盘读数（20），则该样品重量记为1.482g 61.滴定管在读数时，应一手持滴定管上端，另一手持滴定管下端。62.在蒸馏装置中，
45、温度计的水银头不应低于支管口的下沿。63.用高锰酸钾作滴定剂时，通常无需另加指示剂。64.棕色滴定管主要盛装深色溶液，读数时视线应与凹液面的切面水平。65.离心分离操作时，无论是几只试管都可随意放入离心机中的任意套管中。66.布氏漏斗主要用于减压过滤。67.在配制溶液时，通常要用“水”溶解固体，这里的“水”既可以是蒸馏水，也可以是自来水。68.配制 1000mL0.1mol.L-1的 NaCl 溶液，其操作为：台秤称量重(58.50.1)5.8g的 NaCl 于 1000mL 烧杯中，用量筒加水 1000mL 溶解即可。69.用移液管移取溶液时，移液管应插入液面下 1cm 左右处。70.任何固
46、体试剂都可以通过直接称量配制出准确浓度的溶液。71.250mL 容量瓶的准确体积为 250.00mL。72.在铜锌原电池中，正极只能用铜片，负极既可以锌片，也可以用铜片。73.毛细管法测熔点时，已测过的样品，冷却后仍可用于下次测定。74.蒸馏时，整流头上口安装的温度计水银球的上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上。75.蒸馏时应加入止爆剂，如果开始忘了加，应将液体冷却后在加。76.用过的止爆剂在下次蒸馏时仍可再用。77.具有一定沸点的液体就是纯物质。78.粗食盐的提纯用到了重结晶的方法。79.在粗盐提纯过程中过量的 CO32-,OH-可用盐酸来中和。80.在粗盐提纯时除 Ca2+,Mg2+,S
47、O42-时应先加 Na2CO3，在加 BaCL2.81.薄层色谱分离叶绿素时，样品用量越多，现象越明显。82.催化剂可改变反映速率，但不影响平衡移动。83.温度升高，平衡向放热的方向移动。84.较大的沉淀易转化为较小的沉淀 85.硫化钠溶液不能与 六氰合铁酸钾溶液中的 二价铁反应生成 硫化亚铁说明这种配合物溶液中不存在二价铁。86.卢卡斯试剂适于鉴别所有醇类类物质。87.甲苯的溴代反应比苯酚的溴代反应快。88.一般溶液中残留的离子浓度小于 10-5 mol.L-1即认为沉淀完全。89.进行分步沉淀时，溶度积小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。90.所有醛类物质均可发生羟醛缩合反应。91.二苯胺的碱性
48、大于苯胺。92.所有糖都能与-萘酚生成紫色物质，此反应可用于鉴别糖类物质。93.班乃狄克试剂只能与单糖反应生成砖红色沉淀。94.淀粉无还原性，但他的水解产物却具有还原性。95.向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液变成混浊液，这种现象就是变性作用。96.向蛋白质溶液中加入适量三氯乙酸产生混浊，这就是常说的盐析作用。97.HCL 和 NaoH 溶液可直接配制准确浓度。98.配制 NaoH 溶液时，应选用分析天平准确称取。99.滴定分析时使用的锥形瓶也要用待滴定液润液。100.溶解基准物质时所加蒸馏水的体积需要准确量取。101.硫酸铵试样溶与水程酸性，可用 NaoH 标准溶液直接测定其含量。102.重铬
49、酸钾法测定铁时要称两份试样，两份试样可同时溶解后分别滴定。103.配制好的高锰酸钾溶液要装在棕色瓶中放置暗处保存。104.使用分光光度计作实验时，在测定间歇期间，应把样品室门打开。105.分光光度法测铁时，应先加缓冲溶液，再加还原剂，最后加入显色剂。106.磷的比色测定中所用的抗坏血酸和氯化亚锡必须临时配制。107.乙酸乙酯配制备中，可加入碳酸钠除乙酸，也可用 NaoH 除乙酸。108.乙酸乙酯制备中可用氯钙溶液洗涤醇。也可用水来洗涤醇。109.用平衡螺丝调零时应关闭水平。110.用铬酸洗液洗滴定管后应将洗液放回原瓶。111.测定混合碱时，到达第一等点前，由于滴定速度太快，使浓度局部过浓造成测
50、定的碳酸钠含量偏高。112.易溶于水的化合物在提纯时不宜用水蒸气蒸馏。113.碳酸氢钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性。114.蒸馏法测沸点时，蒸馏速度应尽量慢，否则蒸出的产品不纯。115.文献上记载的物质沸点温不一定等于蒸出的物质沸点温度。116.减压抽滤时，应先将物质倒入漏斗，再打开抽气泵。117.停止减压抽滤时，应先关掉水泵，再拔掉吸滤瓶上的皮管。118.烟碱提取实验中，应在冷却条件下加入 40%NaOH 溶液是为了防止游离的烟碱挥发。四、问答题 1 稀硝酸（2.0mol/L）与锌粒反应，N的还原产物主要是什么？可用怎样方法来证明？2 一份完整的实验报告一般包括哪几个部分？3 Al2(SO