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1、 水的电离（选修 4）一、单选题(共 10 道，每道 10 分)1.下列说法正确的是()A.Kw随溶液中H+和OH-的变化而改变 B.Kw=110-14mol2L-2适用于任何温度、任何溶液 C.1 molL-1的稀硫酸中存在 OH-D.水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响 答案：C 解题思路：A在一定温度下，Kw是一个常数，不随溶液中H+和OH-的变化而改变，A 错误；BKw=110-14mol2L-2只适用于 25时的纯水或稀的水溶液，B 错误；C1 molL-1的稀硫酸中，溶剂水会电离出 OH-，C 正确；D溶液的酸碱性能够影响水的电离，D 错误。故选 C。试题难度：三颗星知识点
2、：水的电离 2.一定温度下，测得纯水中 c（OH-）=2.510-7molL-1，则 c（H+）为()A.2.510-7molL-1B.1.010-7molL-1 C.（110-14）/（2.510-7）molL-1D.无法确定 答案：A 解题思路：水的电离方程式为 H2OH+OH-，纯水中水电离出的H+=OH-，所以 c（H+）=c（OH-）=2.510-7molL-1，故选 A。试题难度：三颗星知识点：水的电离 3.25时，硫酸溶液中的H+=10-3molL-1，则该溶液中由 H2SO4电离出的H+与由水电离出的H+之比为()A.1010:1 B.5109:1 C.108:1 D.1:1
3、答案：C 解题思路：硫酸溶液中的 H+主要是由 H2SO4电离出的，所以由 H2SO4电离出的H+=10-3molL-1。由水电离出的H+=由水电离出的OH-，且硫酸溶液中的 OH-主要是由水电离出的，25时，硫酸溶液中的OH-=110-14mol2L-2/10-3molL-1=10-11molL-1，所以由水电离出的H+=10-11molL-1。因此该溶液中由H2SO4电离出的H+与由水电离出的H+之比为 10-3:10-11=108:1。故选 C。试题难度：三颗星知识点：水的电离 4.室温下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.H+OH-不变 B.H+增大 C.OH-减小
4、D.水电离出的H+增大 答案：D 解题思路：A温度不变，水的离子积不变，即H+OH-不变，A 正确；B向蒸馏水中滴入少量盐酸，盐酸电离出 H+，H+增大，B 正确；C 向蒸馏水中滴入少量盐酸，盐酸电离出 H+，使水的电离平衡 H2OH+OH-逆向移动，OH-减小，C 正确；D由 C 可知，水的电离平衡逆向移动，水电离出的H+减小，D 错误。故选 D。试题难度：三颗星知识点：水的电离平衡移动 5.在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是()A.H2SO4B.NaOH C.NaNO3D.FeCl3 答案：C 解题思路：水的电离平衡为：H2OH+OH-。A加入 H2SO4，溶
5、液中 H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，A 错误；B加入 NaOH，溶液中 OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，B 错误；C加入 NaNO3，对水的电离平衡无影响，C 正确；D加入 FeCl3，Fe3+会结合溶液中的 OH-，溶液中 OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，D 错误。故选 C。试题难度：三颗星知识点：水的电离平衡移动 6.313 K 时，水的离子积 Kw=2.910-14mol2L-2，则 313 K 时，H+=10-7molL-1的溶液()A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.无法判断 答案：C 解题思路：313 K
6、时，水的离子积 Kw=2.910-14mol2L-2，即H+OH-=2.910-14mol2L-2，又因为水电离出 的 H+=OH-，所 以 H+=OH-=1.710-7molL-1，此 时 显 中 性。313 K 时，由 于 溶 液 中H+=10-7molL-11.710-7molL-1，即溶液中H+小于中性溶液中H+，所以溶液显碱性。故选 C。试题难度：三颗星知识点：溶液的酸碱性与 pH 7.下列溶液一定显酸性的是()A.OH-H+的溶液 B.滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液 C.H+=10-6molL-1的溶液 D.pH7 的溶液 答案：B 解题思路：AOH-H+的溶液一定显碱性，A 错误；
7、B滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液一定显酸性，B 正确；C没有指明温度，H+=10-6molL-1的溶液中H+和OH-的大小关系无法判断，溶液不一定显酸性，C错误；D没有指明温度，水的离子积常数不能确定，无法确定中性溶液的 pH，所以 pH7 的溶液不一定显酸性，D 错误。故选 B。试题难度：三颗星知识点：溶液的酸碱性与 pH 8.25时，pH=2 和 pH=5 的硫酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 为()（已知：lg5=0.7）A.2.3 B.4.7 C.3.3 D.以上答案都不正确 答案：A 解题思路：25时，pH=2 的硫酸溶液中H+为 10-2molL-1；pH=5 的硫酸溶液中H+为 1
8、0-5molL-1；设 pH=2 和 pH=5 的硫酸溶液的体积均为 V，由公式得，等体积混合后，溶液中H+=（10-2V+10-5V）/2V10-2/2molL-1=510-3molL-1，则溶液的 pH=-lg（510-3）=3-lg5=3-0.7=2.3。故选 A。试题难度：三颗星知识点：混合溶液 pH 的计算 9.25时，pH=9 和 pH=12 的 KOH 溶液以体积比 3:1 混合后，溶液的 pH 为()（已知：lg4=0.6）A.11.6 B.10.6 C.11.4 D.以上答案都不正确 答案：C 解题思路：25时，水的离子积为 10-14mol2L-2。pH=9 的 KOH 溶
9、液中H+=10-9molL-1，则OH-=10-14/10-9=10-5molL-1；pH=12 的 KOH 溶液中H+=10-12molL-1，则OH-=10-14/10-12=10-2molL-1。设 pH=9 和 pH=12 的 KOH 溶液的体积分别为 3V 和 V，由公式得，混合溶液中OH-=（10-53V+10-2V）/4V2.510-3molL-1，则H+=10-14/（2.510-3）=410-12molL-1 混合后溶液的 pH 为=-lg（410-12）=12-lg4=12-0.6=11.4。故选 C。试题难度：三颗星知识点：混合溶液 pH 的计算 10.常温下，将 pH=
10、2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，所得混合溶液的 pH=11，则 盐酸与 NaOH 溶液的体积比为()A.1:9 B.9:11 C.11:9 D.9:1 答案：B 解题思路：由混合溶液的 pH=11 可知，混合溶液显碱性，NaOH 溶液过量。设盐酸的体积为 x，NaOH溶液的体积为 y。常温下，pH=2 的盐酸中H+=10-2molL-1；pH=12 的 NaOH 溶液中H+=10-12molL-1，则OH-=10-14/10-12=10-2molL-1；pH=11 的混合溶液中H+=10-11molL-1，则OH-=10-14/10-11=10-3molL-1。由公式得，10-3=（10-2y-10-2x）/（x+y），解得 x:y=9:11。故选 B。试题难度：三颗星知识点：混合溶液 pH 的计算