《高中化学必修1复习提纲及习题教案试题11848.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修1复习提纲及习题教案试题11848.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习改变命运 思考成就未来！16 1 化学必修 1、2 复习简明提纲 化学必修 1 第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤、蒸发结晶、冷却结晶法、蒸馏法、萃取法、分液法，渗析法等；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法等。（三）化学实验方案设计。例题 1 给 50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A.B.C.D.练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）A.试管
2、B.烧杯 C.蒸发皿 D.坩埚 例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A4 处 B3 处 C2 处 D1 处 例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。下列分析判断正确的是（）A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氧化剂 练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是（）A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯 C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的
3、应用 n、N、NA之间的关系：n、m、M 之间的关系：n=ANN n=Mm 标准状况（0，101Pa）下，气体：溶液中 n（B）、c（B）、V 的关系：n=mVV Vm=22.4L/mol c（B）=VBn)(例题 4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：（）学习改变命运 思考成就未来！16 2 A、2.3克 Na 由原子变为 Na+时,共失去的电子数为 0.1NA B、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为 NA 练习 3：4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠
4、溶液的物质的量浓度 ；将 3.65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习 4：实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.50mL 容量瓶（2）配制时应称取 KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。（5）将配制好的溶液稀释至 400mL，则该溶液浓度为 。第二章 化学物质及变
5、化 1、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：溶液 混合物 胶体（掌握胶体的性质）浊夜 金属单质：Na、Fe、Cu 等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO 等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH 等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl 等
6、 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O 等 非电解质：C6H12O6、CO、CH3CH2OH、CO2等 例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰 C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾 练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是（）A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 学习改变命运 思考成就未来！16 3 练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖 2、离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质:在水溶液
7、中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如 Cu、Al、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质（蔗糖、酒精等）。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式的书写：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水强电解质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方
8、程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否守恒 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。C 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D 发生氧化还原反应、促进水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题
9、干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。离子方程式正误判断 例题 6：下列离子方程式书写正确的是（）A 石灰石和盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B 氯气与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H+Cl ClO C 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2 D 硫酸铜溶液与 Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO4 练习 7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()AK+、Na+、OH、NO3 BCu2+、Ba2+、Cl、NO3 C Na、Mg
10、2、OH、SO42 DFe2+、H、NO3-、ClO-练习 8：向含有 Cl、Br、I、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。学习改变命运 思考成就未来！16 4 练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：碳酸氢钠：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：硫酸氢钠：次氯酸：3、氧化还原反应 举例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl 请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 是氧化还原反应吗？为什么？要点：化合价升高（0+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO
11、4=ZnSO4+H2 氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn 化合价降低（+10），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；例题 7：下列说法中不正确的是（）A置换反应一定都是氧化还原反应；B化合反应不一定都是氧化还原反应 C复分解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都是置换反应 例题 8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A、ClCl2 B、Fe2 Fe3 C、I2I D、CO32 CO2 练习 10：在 SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2 练习 11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：（）A.是氧化剂 B
12、.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂 第三章 金属及其化合物 知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3 NaHCO3 2、铝及其化合物之间的转化关系 学习改变命运 思考成就未来！16 5 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO2 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界
13、面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能为钾或钠 B.此碱金属不可能为锂 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气 练习 12：0.2mol Na218O2与足量的 CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O2与足量的水（H2O）反应，生成氧气的质量为 克。例题 10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 练习 13：有 MgC
14、l2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其 中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加 入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则 溶液中Cl与SO42-之比为（）A 11 B 23 C 32 D 21 例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A Cu2+BFe3+CFe2+DH+练习 14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：（）A 冷、浓 HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 沉淀 v 1.25v NaOH 学习改变命运 思考成就未来！16 6 C 稀 HNO3 D Fe(NO3)3
15、溶液 练习 15：在某溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：（）A 溶液中一定有 Fe3+；B溶液中一定无 Fe2+；C 溶液中一定有 Fe2+D无法确定 第四章 非金属及其化合物 知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3 例 12：能得到硅酸的化学反应（）A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳 C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合 练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（）A单晶硅 B普通玻璃 C
16、二氧化硅 D聚氯乙烯纤维 练习 17：生石灰中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用 A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液 （）2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl2HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是（）AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DAlCl3 练习18：下列说法正确的是（）ACl2有毒，Cl也有毒 BCl和Cl2都是黄绿色 CCl的半径比Cl半径小 DCl有还原性 练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 （
17、）A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3、CO2 与 SO2的异同点比较：性质 CO2 SO2 归纳性结论描述 颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体 密度 比空气大 比空气大 比空气大 学习改变命运 思考成就未来！16 7 物理性质 水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性 SO2大于CO2 毒性及对环境的影响 无毒性，过量产生温室效应 有毒，形成酸雨的主要原因 对排放到空气都要进行控制 化学性质 与 H2O 反应 CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 水溶液都显酸性 与 NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2
18、SO3+H2O CO2 与 SO2都是酸性氧化物 与 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 亚硫酸的酸性比碳酸强 还原性 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的还原性 漂白性 不能使品红溶液褪色 能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性 例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3
19、PO4 练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是 A 二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气 （）C 氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体 练习 21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、B、C、D、4 硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+SO2+H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有 。氧化能力
20、：浓 HNO3 稀 HNO3。通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。学习改变命运 思考成就未来！16 8 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：、还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：a)铵盐的溶解：b)铵盐的热解：氯化铵受热分解：；碳酸氢铵受热分解：。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共
21、热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验：。例题 15：下列说法错误的是：（）A.硝酸与铁反应可产生 H2 B.浓硫酸可用于干燥 O2、CO2 C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题 16：用一种试剂就能将 NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 （）A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH 练习 22：用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 （）C.排除 SO42-以外的其它阴离子及
22、Ag+的干扰 D.排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 练习 23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：（）A.SO42-和 NO3-可能来自同一工厂 B.Cl和 NO3-一定在不同工厂 C.Ag和 Na可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂 学习改变命运 思考成就未来！16 9 化学必修 2 第一章 物质结构 元素周期表 1、元素周期表的结构、元
23、素周期律（从原子半径、元素化合价、元素金属性非金属性的强弱等归纳规律）原子结构元素在周期表中的位置元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表 1：2、元素的金属性和非金属强弱判断依据（请整理）3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键：化学键 非极性键：共价键 极性键：例题 17：.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A 族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R
24、气态氢化物化学式为H2R 例题 18：下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:H2SiO4H2CO3H3PO4 B.原子半径大小:Na S O C.碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱:F-Cl-I-例题 19：下列叙述中不正确的是（）A 共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键 C 离子化合物中可能含有共价键 D 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 学习改变命运 思考成就未来！16 10 练习 24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()练习 25：某元素 X 原子核外电子数等
25、于核内中子数，取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期 B.第二周期 C.第A 族 D.第A 族 练习 26：元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是()A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C.X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多 D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 练习 27：下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
26、A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠 第二章 化学反应与能量 1、化学能与热能 1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？A B 2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？例题 20：拆开 1mol H H键，1mol N H键，1mol N N键分别需要吸收的能量 436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成 NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量 。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ）练习28：下列说法中正确的是()A 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化 3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2
27、 11 19 C 8 10 17 36 D 学习改变命运 思考成就未来！16 11 B 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化 C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量 练习29：下列说法中正确的是 ()A1molH2S04与 lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO 燃烧是吸热反应 2、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例
28、图示如下：Zn Cu H2SO4 根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题 21：下列 8 个装置中，能发生原电池反应的是（）在下图中的 8个装置中，属于原电池的是（）学习改变命运 思考成就未来！16 12 A B C D 例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 （）A Li是 正 极，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+B Li是 负极，电 极反应为 Li-e-=Li+C L i 是 负
29、 极，电 极 反 应 为 M n O2+e-=M n O2-D Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小 练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该 原 电 池 的 正 确 组 成()A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 练习32：把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a 为负极，c、d 相连时，电流由d 到c；a、c
30、 相连时c 极上产生大量气泡，b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()Aabcd B_acdb Ccabd D bdca 3、化学反应的速度和限度(1)概念 用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式：单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化学反应速率的特点 化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量数之比 影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学
31、反应速成率的影响。小结如下：浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。温度：升高温度，可以加快反应速率。压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。催 化 剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反 应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外 因：增 大一定 量固体 的表面 积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速tC学习改变命运 思考成就未来！16 13 率也有影响。例题23：反应 N2+3H2 2NH3，在 2 L 的密闭容器中发生，5 min 内 NH3的质量增加了 1.
32、7g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化学反应的限度 当可逆反应达到限度时，正 向 反 应 速 率 与 逆 向 反 应 速 率 相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡的特征：逆、等、动、定、变 思考：可逆反应的限度能否发生改变？例 题 24：某 温 度 下，在 一 固 定 容 积 的 容 器 中 进 行 如 下 反 应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是()A 压 强 不 再 随 时 间 而 改 变 时 B 气 体 的 总 质 量 不 再 改 变 时
33、 C 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D 单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是()A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 练习32：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 练习33：化 工 生 产 中，为 加 快 反 应 速 率 应 优 先 考 虑 的 措 施 是（）A选用适宜的催化剂 B
34、采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度 练习34：在 一 定 温 度 下，可 逆 反 应 x(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡状态的标志是（）A Z 的 生 成 速 率 和 Z 的 分 解 速 率 相 等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z 的浓度不再变化 D X、Y、Z 的分子个数之比为1：3：2 第三章 有机化合物 1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体 例题 26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A 一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素 C 一定
35、含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素 练习 35：下列化学式只能表示一种物质的是（）学习改变命运 思考成就未来！16 14 A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2 练习 36：下列物质属于同系物的一组是（）ACH4与 C2H4 B C4H8 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与 C3H8 D O2与 O3 2、几种重要的有机化学反应（）1）取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 2）加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br CH2Br 3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4）酯化反应
36、：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H20 5）水解反应：C1 2H2 201 1（蔗糖）+H2O C6H1 206（葡萄糖）+C6H1 206（果糖）例题 27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷：，属于 反应；由苯制取硝基苯：，属于 反应；由苯制取环己烷：，属于 反应 练习 37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A 酯化反应的产物只有酯 B 酯化反应可看成取代反应的一种 C 酯化反应是有限度的 D 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 2、几
37、种重要有机物的结构、性质和用途 下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：光Cu 或 Ag 浓硫酸 催化剂 学习改变命运 思考成就未来！16 15 1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3）能燃烧吗？产物是什么？4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题 28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色
38、的是（）A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸 例题 29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 例题 30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出 H的难易程度是（从难到易的顺序）A B C D （）练习 38：下列物质中碳元素含量最高的是（）A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯 练习 39：写出下列官能团的名称：(1)COOH (2)OH 练习 40：下列化学药品中属有毒且易燃料是（）A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气 练习 41
39、：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH CHCH CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇 练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 A 葡萄糖 U淀粉 C蔗糖 D 乙酸乙酯 ()练习 43：在试管中加入 10的氢氧化钠溶液 1mL，然后滴入 2的硫酸铜溶液 23 滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（）A尿酸 B蛋白质 C葡萄糖 D氯化钠 练习 44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应
40、,A、B、C、D 都是有机物。学习改变命运 思考成就未来！16 16 （）写出下列反应的化学方程式 反应：反应：反应：反应：（）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点：不同点：第四章 化学与可持续发展 1、金属矿物的开发利用：电解法、还原剂法、热分解法、淘取法等 2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。3、化石燃料的综合利用：4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济 例题31：在治金工业上，通常都不能用化学还原剂制得的一组是（）A Na、Ca、Mg、Al B Na、K、Zn、Fe C Zn、Fe、Cu、Ag D Mg、Al、Zn、Fe 例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是（）A 蒸馏法 B 电渗析法 C 离子交换法 D 冷冻法 例题33：某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是（）A 酒精 B 汽油 C 柴油 D 液化石油气 例题34：下列说法正确的是（）A 煤的干馏是物理变化 B 煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源 C 汽油主要来自石油的裂解 D 乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料 乙醇 A B C D Na 点燃 浓硫酸、乙酸 红热的铜丝