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1、 金属钠的重要化合物教学设计 授课教师：授课时间：班级：教学目标：【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同；2.了解过氧化钠的用途；【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识；2通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识；【情感态度与价值观】1.激发学生的求知欲望和学习期望；2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度；教学重点：过氧化钠的重要性质；教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应；教学方法：对比法、讨论法、实验探究法 教学思路：教师活动 教学流程 学生活动 创设情境 激发兴趣 展示问题 感知困惑 主动求知 思路点拨 大胆推测 探索发现 提出设想 合作
2、探究 引导迁移 扩展、应用 体验成功 综合提升 教学准备：250mL 烧杯 3 个、试管、镊子、酚酞试液、过氧化钠、蒸馏水、碳酸氢钠粉末、盐酸、脱脂棉、药匙、三脚架、石棉网 教学过程：问题情景 教师活动 学生活动 设计意图 在座的各位一定都喜欢宝石吧，光彩夺目。那么它们的成分是什么呢 多媒体展示图片 讲述 宝石的绚丽多姿与金属化合物有关 阅读投影资料 情景诱思，激发学习兴趣；引导学生思维，步入新课 这一节我们都要学习什么内容 过渡 今天我们就来开始学习金属化合物。出示教学目标 首先来学习钠的重要化合物 板书 钠的重要化合物 了解重要知识点，整体把握 展示教学目标；明确学习目的、要求 生活中我们
3、常用水和二氧化碳来灭火，那么能否用它们来生火呢 让我们来试一试 设问 水和二氧化碳都能使脱脂棉燃烧，为什么 药品展示 魔术表演 1、在蘸有 Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。2、在一个盛有少量碳酸氢钠的烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有 Na2O2的脱脂棉伸入烧杯上部。脱脂棉剧烈燃烧。Na2O2 在起作用 板书 一、过氧化钠（Na2O2）观察实验现象 分组讨论，生成结论 激发学习兴趣；感知困惑，主动求知 提问 Na2O2与 H2O 发生反应 Na2O2与 CO2发生反应 生成了什么 燃烧的条件是什么 实验探究 取少量 Na2O2装入试管，滴加蒸馏水，观察现象。立即用带火星的木条检验生成
4、的气体；并让几个同学用手轻摸试管 向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象。学生设计实验，证明反应原理、生成产物 引导学生用实验解决化学问题 用手轻摸试管，感觉到了什么说明什么问题 能写出化学反应方程式吗 设疑 刚刚变红的溶液现在褪色了，为什么 板书 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 教师指导 Na2O2 O2 强氧化性 漂白性（漂白织物、麦杆、羽毛）归纳 生成 思考 渗透研究问题的科学方法 师生共同探究，综合提升 氧化还原反应方程式分析，氧化剂、还原剂是谁电子转移多少摩尔 学生单独完成，个别学生上黑板板演 巩固提升 氧化钠是活泼金属的氧化物，从
5、物质的分类来看，属于碱性氧化物吗有和通性 过氧化钠是碱性氧化物吗二者性质有何异同 结构性质用途 Na2O2的用途 板书 二、氧化钠（Na2O）指导 归纳 多媒体展示图片 板书 三、过氧化钠的用途 供氧剂 漂白剂 归纳总结 书写化学方程式 完成表格填写 归纳 讨论 生成 预习效果检测 对比 加深认识 深化理解 巩固知识 将所学知识与实际生活相联系 板书设计：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途 附表1：氧化钠与过氧化钠的比较 钠的重要化合物 一、过氧化钠（Na2O2）二、氧化钠（Na2O）三、过氧化钠的用途 供氧剂 漂白剂 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 小结:(略)教学反思：这节课的问题设计、实验探究较多，在上课前应做好实验准备。仪器的顺序、药品的顺序要熟悉，避免出错。本节内容知识点较细小，上课时要留给学生时间去记忆。注意运用比较法加深学生对物质难点性质的记忆。操练与作业：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O