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1、2019 年人教高考化学一轮选练习题（3）及答案 1、（2018 届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有 Cu 原子数目为 0.1NA B.1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为 7NA C.30gC3H8O 中所含的极性共价键数目为 2.5NA D.在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为 2NA【答案】A 价键数目无法确定，选项 C 错误；D、因 CO32-水解，在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数大于 2NA，选
2、项 D 错误。答案选 A。2、设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()A.bNA22.4ap B.pNA22.4ab C.a22.4NAb D.aNA22.4pb【答案】D【解析】解法一 公式法：双原子分子的物质的量NAp mol 双原子分子的摩尔质量 molp paNA gmol1 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 gmol1aNA22.4 Lmol1 aNA22.4pb L 解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N 则：N abp，双原子分子
3、的物质的量为aNApb，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为 aNA22.4pb L。3、（2018 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是 选项 实验目的及操作 误差分析 A 用 pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸 无影响 B 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏高 【答案】B【解析】A、先用蒸馏水将 pH 试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液 PH 增大，故 A 错误；B、配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，
4、定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故 C 错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故 D 错误；故选 B。4、（实验题）配制 480 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、等。(2)计算:需要 NaOH 固体的质量为 。(3)称量：称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的
5、 (填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯 2 次3 次是为了 。(6)定容、摇匀。定容的操作是 。(
6、7)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL-1，原因可能是 (填字母)。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤【解题指南】解答本题需注意以下 3 点:(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。【答案】(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g(3)左盘 小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)(4)搅拌,
7、加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1 cm2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。5、（2018 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是 A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)可表示为：CaO3MgO4SiO2 B.3D 打印钛
8、合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C.可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4nH2O D.纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体【答案】D【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO3MgO4SiO2，故 A 正确；B、3D 打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故 B 正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼，每个分子笼可容纳 1 个甲烷分子，其组成可表示为 CH4nH2O，故 C
9、正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故 D 错误；故选 D。6、（2018 届陕西省西安市第八十三中学高三年级第三阶段考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是()A.混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B.硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥。C.电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾 D.同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨【答案】CD 7、（2018 届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟考试）解释下列事实的方程式正确的是 A.纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用
10、稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A.纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故 A 错；B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故 B 错；C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：:,所以 C 选项是错误的;D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为 HCO3-+Ca
11、2+OH-=CaCO3+H2O,故 D 正确;所以 D 选项是正确的。8、（2018 届北京市西城区重点中学高三上学期期末复习检验）下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+H2O 2 H+Cl+ClO B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2O NH3H2O+H+C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO+I+6 H=I2+3 H2O D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO+Ba+OH=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故 A 错误；BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原
12、因是 NH4HSO4-NH4+H+SO42-，故 B 错误；C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应，KI 中 I 元素的化合价由-1 价升高为 0，KIO3中 I 元素的化合价由+5 价降低为 0，生成 3molI2，有 5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，故 C 错误；DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液的离子反应为 HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故 D 正确；故选 D。9、（2018 届重庆八中高三高考适应性月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B.
13、将草木灰与 NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供 N、P、K 三种营养元素 C.纳米铁粉可将地下水中的 NO3-转化为 N2，是因为纳米铁粉具有还原性 D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降【答案】B【解析】A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A 正确；B.草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与 NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致 N 元素损失，氮肥的肥效损失，B 不正确；C.纳米铁粉可将地下水中的 NO3-转化为 N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B 正确；D.可溶性铝盐水解
14、生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，D 正确。本题选 B。10、（2018 届北京市昌平区高三（上）期末）把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()图 1：Mn2+H+图 2：A.Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，Mn2+做还原剂 B.IO4-作氧化剂，具有氧化性 C.随着反应的进行，溶液酸性增强 D.若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移 5 mol 电子【答案】D C 正确。Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，所以若有 2
15、 mol Mn2+参加反应，则转移 10 mol 电子，选项 D 错误。11、（2018 届山西省高三第一次模拟考试）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl-Co2+；Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到 Al(OH)3的离子反应方程式为_。（3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_（填化学式）。写出 LiCoO2和盐酸反应
16、的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2 固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 序号 温度范围/化学方程式 固体失重率 120-220 CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O 19.67%300350 _ 59.02%（6）已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp=8.6410-4，将浓度为 0.02molL-1的 Li2SO4和浓度为 0.02 molL-1的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 L
17、i+浓度为_molL-1（7）从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是_。【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl C 2CoC2O4+O22CaO+4CO2 0.02 加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）(3).由题中信息可知，还原性 ClCo2+，又因为还原性 Fe2+Cl，所以 LiCoO2中的+3 价 Co将 Fe2+和 Cl氧化，自身被还原成+2 价 Co，所以溶质还有 FeCl3、CoCl2，根据上述分析可知
18、，LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl，故答案为：2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；(4).因单质碳不溶于碱、盐酸和水，所以滤渣的主要成分是单质碳，故答案为：C；(5).设有 1molCoC2O42H2O 受热分解，由题中信息可知，在 300350时，固体失重率为59.02%，所以固体的残留率为 40.98%，质量为 75g，因为 1molCo 全部留在固体中，所以 O的质量为 16g，Co 和 O 的原子个数比为 1:1，固体产物为 CoO，已知气体产物为 CO2，根据得失电子守恒和原子
19、守恒，该反应的化学方程式为：2CoC2O4+O22CaO+4CO2，故答案为：2CoC2O4+O22CaO+4CO2；(6).将浓度为 0.02molL-1的 Li2SO4和浓度为 0.02 molL-1的 Na2CO3溶液等体积混合，溶液体积变为原来的 2 倍，Qc=c(Li+)2c(CO32)=(0.02mol/L)20.01mol/L=4106Ksp，所以两溶液混合后不产生沉淀，Li+的浓度为 0.02mol/L，故答案为：0.02；(7).加热蒸发 FeCl3溶液得 FeCl36H2O 固体时，会促进 Fe3的水解，最终得到 Fe(OH)3固体，因此在加热蒸发 FeCl3溶液时，要加入
20、适量的盐酸（或通入适量氯化氢气体）抑制 Fe3的水解，故答案为：加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）。12、（2018 届天津市南开区高三三模）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液変红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL
21、 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于 3 支武管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和实验说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_ (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2
22、溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。（6）某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化，则 x 值为_。【答案】防止 Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe2+Fe3+可逆反应 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化 H2O2分解产生 O2 H2O2分解反应放热，促进 Fe
23、3+的水解平衡正向移动 0.80（4）实验“加入 K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀”，检验 Fe2+。实验“加入 KSCN 溶液，溶液变红”，说明反应后的溶液中仍含有 Fe3+；即在 I-过量时溶液中仍含 Fe3+，由此说明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2与酸化的 FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，H2O2在 Fe3+催化下分解产生 O2。生成的红褐色 Fe（OH）3沉淀用 Fe3+水解平衡的移动解释。（6）根据得失电子守恒列式。详解：（1）由于 FeCl2易被空气中 O2氧化而变质，加入 Fe 能与 Fe3+反
24、应生成 Fe2+，在 FeCl2溶液中加入少量铁屑可防止 Fe2+被氧化，在 FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是：防止 Fe2+被氧化。（2）氯水将 FeCl2氧化成 FeCl3，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-。（3）煤油难溶于水，煤油的密度比水小，煤油将 FeCl2溶液与空气隔开，排除 O2对实验的影响。煤油的作用是：隔绝空气（排除 O2对实验的影响）。（4）根据实验“CCl4层显紫色”，说明反应生成 I2；根据实验“加入 K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀”，说明反应生成 Fe2+；根据实验“加入 KSCN 溶液，溶液变红”，说明反应后的溶液中
25、仍含有 Fe3+。实验“加入 K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀”，检验 Fe2+。实验和实验说明，在 I-过量的情况下，溶液中仍含 Fe3+。由此说明该氧化还原反应为可逆反应。（5）向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，说明 Fe2+被H2O2氧化成 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。一段时间后溶液中有气泡出现，生成的 Fe3+催化 H2O2分解产生 O2，产生气泡的原因是：Fe3+催化 H2O2分解产生 O2。生成的红褐色沉淀为 Fe（OH）3，生成沉淀的原因是：在溶液中 Fe3+存在水解平衡（Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+），盐类水解为吸热反应，H2O2分解放热，温度升高，促进 Fe3+的水解平衡正向移动产生 Fe（OH）3沉淀。（6）n（Cl2）=0.005mol，FexO 中 Fe 的平均价态为+，通入 Cl2后 Fe 元素全部转化为 Fe3+，根据得失电子守恒，x（3-）=0.005mol2，解得 x=0.80。