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1、高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 1 页 共 21 页 优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH +O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2 +Ca
2、CO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3 +H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3 +H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca2+2OH +CO3=CaCO3 +H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaC
3、O3 +H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3 +H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-或 CO32 +2H+=CO2 +H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2?：CO2+2OH=CO32+H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH =NH3+CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=
4、Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH =Ca3(PO4)2 +6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42 =BaSO4 +Mg(OH)2 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+
5、BaSO4 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4 +2AlO2+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 33、物质的量之比为 1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2 +2H2 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2A
6、l3+3H2O GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 1 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 2 页 共 21 页 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +CO2 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32 +3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4+41、明矾溶液加热水解
7、生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3 +3H +42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2 +6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 +H+H2O=Al(OH)3 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 +NH4+H2O=Al(OH)3 +NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液
8、反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化钠与盐酸反应：S2 +2H+=H2S 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2 +Br2=S +2Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 =S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2 =S+2FeS 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
9、：Fe3+3OH =Fe(OH)3 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3 +3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2+H2 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO +Zn2+H2 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3 +H2 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2
10、O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足
11、量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 2 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 3 页 共 21 页 79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2
12、SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中 (NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe 3+NO+2H2O 88、过量单
13、质铁溶于稀硝酸中 (NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量 SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、用氨水吸收过量的 SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入 SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入 SO2：SO2+2NO3-=SO42
14、-+2NO2 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl -+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2 +2HSO3 -99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2 H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu +O2+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2 104、电
15、解熔融氯化钠：2Na+2Cl-(熔融)2Na+Cl2 105、电解熔融氧化铝：4Al3+6O2-4Al+3O2 106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2 +2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
16、112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO 115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH 3COOH 1
17、20、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 3 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 4 页 共 21 页 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量
18、 CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2 +H2O+HCOO-130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 +2Mn2+8H2O 1
19、32、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成 CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2 +12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水 CH3CH2
20、Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)
21、42+4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2 +2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 4 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 5 页 共 21 页 第一章 卤素 第一节 氯气 1、2Na Cl 2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 3、2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl3 4、H2 Cl 2 点燃（光照）2HCl 5、2P 3Cl 点燃 2PCl3 2 6、PCl 3
22、Cl 2 PCl 5 7、Cl 2 H 2 O HCl HClO 8、2Ca（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl 2 2H 2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO 3 2HClO 10、2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2 O Cl 2 12、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2 O 13、2HClO 见光 O 2 2HCl 第二节 氯化氢 14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4 HCl 15、NaHSO 4 NaCl Na 2SO4 HCl 1
23、6、2NaCl H 2SO（4 浓）Na 2 SO4 2HCl（14、15 结合）17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 18、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 19、KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2 O CO 2 第三节 氧化还原反应 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 5 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 6 页 共 21 页 21、CuO H 2 Cu H 2O 22、C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、4Zn 10HNO
24、（3极稀）4Zn（NO 3）2 NH 4 NO 3 3H 2 O 24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu 3 P 6H 3PO4 15H 2SO 4 25、KClO 3 6HCl（浓）3Cl 2 KCl 3H 2O 26、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3 NO3 2 27、K 2Cr 2 O 7 6Fe3O 4 31H 2SO 4 Cr（2 SO 4）3 9Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O 28、2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO 2 第四节 卤族元素 29、H2 F2 2HF 30、H2 Br2 2HBr 31、H
25、2 I 2 2HI 32、2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2 33、2KI Cl 34、2KI Br 2 2 2KCl I 2KBr I 2 2 35、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 3 36、KI AgNO 3 AgI KNO 3 37、2AgBr 光照 2Ag Br 2 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、C O 2 CO 2 39、Mg 2HCl MgCl 2 H 2 第二节 气体摩尔体积 40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 6 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第
26、 7 页 共 21 页 第三节 物质的量浓度 41、2NaOH H 2 SO4Na 2SO 4 2H 2O 第四节 反应热 （固）（气）点燃（气）42、C CO 393.5kJ O 2 2 43、2H（气）2 O（气）2 2H 2 O（气）483.6kJ 44、2H（气）2 O（气）2 2H 2 O（液）571.6kJ 45、C（固）H 2 O（气）CO（气）H（2气）131.3kJ 第三章 硫 硫酸 第一节 硫 46、2Cu S Cu 2S 47、Fe S FeS 48、S H 2 H 2S 49、S C 高温 CS2 50、S O 2 点燃 SO2 51、3S 6KOH 2K 2S K 2
27、SO4 3H 2O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、H 2S H 2 S 53、2H 2S 3O 2(足）点燃 2H 2O 2SO 2 54、2H 2S O 2(不足）点燃 2H 2O 2S 55、2H 2S SO 2 点燃 2H 2O 3S 56、H 2S Br 2 S 2HBr 57、FeS 2HCl FeCl 2 H 2 S 58、CuSO4 H 2S CuS H 2SO4 59、PbAc 2 H 2S PbS 2HAc 60、H 2S NaOH NaHS H 2 O GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 7 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6
28、GHCIP 第 8 页 共 21 页 61、NaHS NaOH Na 2 S H 2O 62、H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2 O（60、61 结合）63、H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl 64、H 2SO（4 稀）FeS FeSO4 H 2 S 65、SO 2 H 2OH 2SO3 66、2SO2 O 2 V 2O5 2SO3 67、SO3 H 2O H2SO4 68、Na 2SO 3 H 2SO4 Na 2SO 4 H 2O SO2 69、SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O 70、SO2 CaO CaSO3 71、SO 2 2Ca（）CaSO
29、3 H 2 O OH 2 72、SO 2 CaSO3 H 2O Ca（HSO 3）2 73、SO 2 2H 2S 3S 2H 2O 74、SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H2SO4 75、SO 2 Br2 2H 2O 2HBr H2SO4 76、5SO 2 2H2O 2KMnO 4MnSO 4 K 2SO 4 2H 2SO4 第三节 硫酸的工业制法 77、4FeS2 11O 2 高温 2Fe2O3 8SO2 78、2SO2 O 2 V 2O5 2SO3 79、H 2O SO3 H2SO4 第四节 硫酸 硫酸盐 80、C 2H 2SO（4 浓）CO 2 2SO 2 2H 2O 81、S
30、 2H 2 SO（4浓）3SO 2 2H 2O GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 8 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 9 页 共 21 页 82、P H 2SO（4浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 83、H 2S H 2 SO（4浓）S SO2 2H 2O 84、Cu 2H 2 SO（4浓）CuSO 4 SO2 2H 2O 85、BaCl 2 H 2SO4 BaSO 4 2HCl 86、BaCl 2 Na 2 SO4 BaSO4 2NaCl 87、BaCl 2 Na 2 CO3 BaCO 3 2NaCl 88、BaCO 3 2
31、HCl BaCl 2 H2O CO2 89、BaCO 3 2HNO 3 Ba（NO 3）2 H 2O CO 2 90、Na 2CO 3 H 2SO3 Na 2 S H 2 O CO 2 91、2H 2SO3 O 2 2H 2SO 4 92、2Na 2 SO3 O 2 2Na 2 SO4 93、2CaSO3 O 2 2CaSO4 94、2Fe 6H 2SO（4浓）Fe（2 SO 4）3 3SO 26H 2O 95、2NaBr 2H 2 SO（4 浓）Br 2 SO2 Na 2SO4 H 2O 96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl 97、C11H 22O 11 浓 H2
32、SO4 12C 11H 2O 第四章 碱金属 第一节 钠 98、4Na O 2 2Na 2 O 99、2Na O 2 Na 2O 2 100、2Na Cl 点燃 2NaCl 2 101、2Na S 研磨 Na 2S 102、2Na 2H 2O 2NaOH H 2 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 9 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 10 页 共 21 页 103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na 2 SO4 H 2 第二节 钠的氧化物 104、Na 2 O H 2 O 2NaOH 105、2Na 2O 2 2
33、H 2O 4NaOH O 2 106、Na 2 O CO 2 Na 2 CO 3 107、2Na 2O 2 2CO 2 2Na 2CO 3 O 2 108、Na 2 O 2HCl 2NaCl H 2 O 109、Na 2 O 2 4HCl 4NaCl 2H 2O O 2 110、Na 2CO 3 2HCl 2NaCl CO 2 H 2 O 111、NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O 113、NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2 O 114、2NaHCO 3 Ca（OH）（少量）CaCO 3
34、Na 2 CO 3 2H 2 O 2 115、NaHCO 3（）（足量）CaCO 3 NaOH H 2 O Ca OH 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl 117、Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl 118、Ca（HCO）2HCl CaCl 2 2CO 2 2H 2O 3 2 119、Ca（HCO 3）2 2NaOH CaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、NaHSO 3 HCl NaCl SO2 H 2 O 第三节 碱金属元素 121、4Li O 2 点燃 2Li 2 O 122、K 点燃 KO 2 O 2 123、2M
35、 X 2 2MX（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 10 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 11 页 共 21 页 124、2M H 2 2MH 125、2M 2H 2O 2MOH H 2 第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷 第二节 氮气 126、3Mg N 2 点燃 Mg 3 N 2 127、N 2 H 2 高温高压 2NH 3 催化剂 128、N 2 O 2 放电 2NO 129、2NO O 2 2NO 2 130、2NO 2
36、N 2O4 131、3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO 132、4NO 3O 2 2H2O 4HNO 133、4NO 2 O 2 2H2O 4HNO 第三节 氨 铵盐 3 3 134、NH 3 HCl NH 4 Cl 135、NH 3 HNO 3 NH 4NO 3 136、4NH 3 5O 2 催化剂 4NO 6H 2O 137、NH 3（纯）点燃 N 2 H 2O O 2 138、NH 4 Cl Ca（OH）2 2NH 3 CaCl 2 2H 2 O 139、NH 4 Cl（固）NH 3 HCl 140、NH 3 HCl NH 4 Cl 141、NH 4 HCO 3 NH 3 H2O
37、CO2（）2NaOH 2NH 3 Na 2SO 4 2H 2O 142、NH 4 2SO4 第四节 硝酸 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 11 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 12 页 共 21 页 光或热 4NO 2 O 2 2H 2O 143、4HNO 3 144、Cu（浓）Cu（NO）2NO 2 2H 2O 4HNO 3 3 2 145、3Cu 8HNO（稀）3Cu（）2NO 4H2O 3 NO3 2 145、C 4HNO 3 CO2 4NO 2 2H 2O 146、NaNO 3 H 2SO（浓）4 NaHSO 4 HNO
38、 3 Pt Rh 147、4NH 3(气）5O（2气）高温高压 4NO（气）6H 2 O（气）907kJ 148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ 2 2 149、3NO（气）2 H 2O（液）2HNO（液）3 NO（气）136kJ 150、NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2 H 2 O 第六节 磷 磷酸 151、2P 3Cl 2 点燃 2PCl 3 152、2P 5Cl 2 点燃 2PCl5 153、P2 O5 H 2 O 冷水 HPO3 154、P2 O5 3H2O 热水 2H 3PO4 155、Ca（3 PO4）2 3H 2 SO（浓）4 2H 3PO4 3CaSO4
39、156、Ca（3 PO4）2 2H 2 SO（浓）4 Ca（H 2 PO4）2 2CaSO4 157、Ca（3 PO4）2 4H 3 PO（浓）4 3Ca（H 2 PO 4）2 化学 第二册 第一章 硅 第二节 硅及其重要的化合物 158、Si O 2 SiO 2 159、Si 2NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2 160、SiO 2 2C 161、SiO 2 CaO 高温 Si 2CO 高温 CaSiO3 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 12 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 13 页 共 21 页 162、S
40、iO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、SiO 2 4HF SiF4 2H 2 O 164、Na 2SiO 3 2HCl H 2O H 4SiO 4 2NaCl 165、H 4SiO 4 干燥空气 H 2SiO3 H 2 O 166、Na 2SiO 3 CO 2 H 2 O H 2SiO 3 Na 2CO 3 第三节 硅酸盐工业简述 167、Na 2 CO3 SiO 2 高温 Na 2 SiO3 CO 2 168、CaCO3 SiO 2 高温 CaSiO3 CO2 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、2Mg 点燃 2MgO O 2 170、4Al 3O 2 2A
41、l 2 O 3 171、2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 172、Mg 点燃 MgCl 2 Cl 2 173、2Al 3Cl 2 点燃 2AlCl 3 174、3Mg N 点燃 Mg 3 N 2 2 175、2Al 3S 点燃 Al 2S3 176、Mg CuSO 4 MgSO 4 Cu 177、2Al 3Hg（NO 3）2 2Al（NO 3）3 3Hg 178、Mg 2H2O 沸水 Mg（OH）2 H 2 179、2Al 6H 2O 沸水 2Al（OH）3 3H 2 180、2Mg CO 2 点燃 2MgO C 181、2Al Fe2O 3 高温 Al 2O3 2F
42、e 182、10Al 3V2 O5 高温 5Al 2 O3 6V GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 13 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 14 页共 21 页 183、2Al WO 3 高温 Al 2 O3 W 184、2Al Cr2 O3 高温 Al 2 O3 2Cr 第三节 镁和铝的重要化合物 185、MgCO 煅烧 MgO CO 2 3 186、Mg（OH）2 MgO H 2 O 187、MgO H 2 O 缓慢 Mg（OH）2 188、MgO SiO 2 高温 MgSiO 3 189 MgCl 2 Ca（OH）CaCl 2
43、 Mg（OH）、2 2 电解 190、MgCl 2 熔融 冰晶石 191、Al 2O 3 电解 Mg Cl 2 4Al 3O 2 192、Al 2O 3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O 193、Al 2O 3 3H 2SO 4 Al（2 SO4）3 3H 2O 194、Al 2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2 O 195、Al（2 SO 4）3 6NH 3 H 2 O 2Al（OH）3 3（NH 4）2SO4 196、2Al（OH）3 Al 2O 3 3H 2O 197、3 3HCl AlCl 3 3H 2O Al（OH）198、2Al（OH）3 3H 2SO4 Al（2 S
44、O 4）3 6H 2O 199、Al（OH）3 NaOH NaAlO 2 2H 2 O 第四节 硬水及其软化 200、CaCO 3 CO 2 H 2 O Ca（HCO 3）2 201、Ca（HCO 3）2 CaCO 3 CO 2 H 2O 202、Mg（）MgCO 3 CO 2 H 2 O HCO 3 2 203、Ca（）（OH）2CaCO 3 2H 2O HCO3 2 Ca 2 GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 14 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 15 页 共 21 页 204、Mg（）（OH）2CaCO 3 Mg（OH）2H
45、 2O HCO 3 2 2Ca 2 2 205、MgSO 4 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaSO 4 206、CaSO 4 Na 2 CO3 CaCO 3 Na 2SO 4 第三章 铁 第一节 铁和铁的化合物 207、3Fe 点燃 Fe3O 4 2O 2 208、Fe S FeS 209、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 210、3Fe 4H 2 O（气）高温 Fe3 O4 4H 2 211、Fe 2HCl FeCl 2 H 2 212、Fe Cu（SO4）2 Fe（SO4）2 Cu 213、FeO 2HCl FeCl 2 H 2 O 214、Fe2O 3 6HCl 2FeCl 3 3
46、H 2O 215、FeSO4 2NaOH Fe（OH）2 Na 2 SO4 216、FeCl 3 3NaOH （）3NaCl Fe OH 3 217、4Fe（OH）2 O 2 2H 2O 4Fe（OH）3 218、Fe（OH）2 FeO H 2 O 219、2Fe（OH）3 Fe2O 3 3H 2O 220、Fe（OH）2 2HCl FeCl 2 2H 2O 221、Fe（OH）3 3HCl FeCl 3 3H 2O 222、FeO H 2 Fe H 2 O 223、Fe2O 3 3H 2 2Fe 3H2O 224、Fe3O 4 4H 2 3Fe 4H2O GHCIP 化学方程式总结 G11
47、2003-06-17 第 15 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 16 页 共 21 页 225、Fe （稀）（）NO 2H 2O 4HNO 3 Fe NO 3 3 第二节 炼铁和炼钢 226、Fe2O 3 3CO 高温 2Fe 3CO 2 227、CaCO3 高温 CaO CO 2 228、2Fe O 2 高温 2FeO 229、Si 2FeO 高温 2Fe SiO 2 230、Mn FeO 高温 Fe MnO 231、C FeO 高温 Fe CO 232、2Al 3FeO 高温 3Fe Al 2 O3 233、2P 5FeO 3CaO 高温 5Fe Ca（
48、PO）3 4 2 第四章 烃 第二节 甲烷 234、CH 3 COONa NaOH CaO Na 2CO3 CH 4 235、CH 4 2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 236、CH 4 Cl 2 光 CH 3 Cl HCl 237、CH 3 Cl Cl 2 光 CH 2Cl 2 HCl 238、CH 2 Cl 2 Cl 光 CHCl 3 HCl 2 239、CHCl 3 Cl 2 光 CCl 4 HCl 240、CH 4 高温 C 2H2 第四节 乙烯 241、CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 CH 2 CH 2 H 2O 。170 C 242、CH 2 CH 2 Br2 CH 2 Br
49、 CH 2 Br 243、CH 2 CH 2 H 2 催化剂 CH 3 CH 3 244、CH 2 CH 2 HCl CH 3 CH 2Cl GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 16 页 共 21 页 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 17 页共 21 页 245、CH 2 CH 2 3O 点燃 2CO 2 2H 2O 2 246、CH 2 CH 2 催化剂 CH 2 OH H 2 O CH 3 一定条件 247、nCH 2 CH 催化剂 CH 2 CH 2 n 2 一定条件 第五节 烯烃 CH 3 248、nCH 2 CH 一定条件 CH CH 2
50、n 2 249、CH 2 CH CH CH 2 Br Br CH 2 CH CH CH 2 Br Br 250、CH 2 CH CH CH 2 Br Br CH 2 CH CH CH 2 Br Br 251、nCH 2 CH CH CH 一定条件 CH 2 CH CH CH 2 n 2 252、nCH 2 CH C CH 2 一定条件 CH 2 CH C CH 2 n CH 3 CH 3 第六节 乙炔 253、CaC 2 2H 2O Ca（OH）2 HC CH 254、2CH CH 5O 2 点燃 4CO 2 2H 2O 255、CH CH Br2 CH CH Br Br Br Br Br B