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1、 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第 1 课时）一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材 中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的 化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减 轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应 的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它 金属元素的学习。二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物
2、（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素 的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实 验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有 利支撑点。三、教学目标 【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的 作用，并认识到实验过程
3、中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作 精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、教学重难点 【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质 的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
4、 七、教学过程 教学 教师活动 学生活动 设计意图 环节 【PPT 展示图片】绚丽多彩的 通过回忆初中 金属世界。所学知识，让学生 情景【提问】1、我们初中已经介绍 有一个心理过渡，导 过哪几种金属单质？【回答】1、铝、铁、铜 激发学生的求知 入：2、你能举例说明金属能发生哪 欲。2、置换反应 氧化反应 些化学反应吗？环节 二：【演示实验 1】老师演示实验 3-1。【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大
5、于煤油的密度。【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软 【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光 泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。【回答】钠的密度大于煤油的密度。【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。【回答】
6、说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。【总结】物理性质：金属钠 是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中易 被氧化 生成 Na2O(氧化 钠)，并写出化学反应方程式。培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。【安排实验 2】下面我们就来讲【学生实验】1、用镊子夹 培养学生的合 述钠的化学性质，请同学们完成课本实验 3-2。【设问】钠在常温能与氧气反 环节 应，那么加热时反应是否会更 三：剧烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个实验，请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物
7、的颜色。【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火 焰，生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是：2Na+O 2=Na 2O2 【小结】本堂课运用实验法通 过解决实际问题及课堂实验，环节 使学生了解钠的物理性质，掌 四：握钠的化学性质。老师发问，小结 让同学简要概括本节课所学的 主要内容。取钠块并用滤纸擦干表面 后，用小刀切取一小块钠放 入水中。2、点燃酒精灯进行加热。【记录现象】1、钠受热首先熔化成银白色小球；2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【讨论】根据实验现象在组内讨论
8、钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物质。【回答】钠的熔点低。【总结】物理性质：钠受热 融化说明钠的熔点低；化学性质：钠燃烧生成的淡黄色固体为 Na2O2（过氧化 钠）并写出化学反应方程 式。学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学主要内容。作意识和团队精 神。通过实验教 学，对学生进行安 全意识的教育。通过钠与氧气在常温和加热两种条件下的实验，让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性，培养学生观察、分析和对比的能力。培养学生及时反思、小结、概括的能力，培养良好 的学习方法和习惯。八、板书设计 一、钠的性质 1、物理性质：银白色、有金属光泽、固 体、质软、熔点低、密度小 2、化学性质：（1）与
9、非金属反应 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O 2=Na2O2 2Na+Cl 2=2NaCl 2Na+S=Na 2S 第一节 金属的化学性质（第 1 课时）（2）与水反应 现象：浮游熔红 Na+H2O=NaOH+O2 二、钠的用途 1、制取过氧化物 2、原子反应堆的导热剂 3、强还原剂，还原重金属 4、高压钠灯，透雾能力强 三、钠的保存 金属钠保存在煤油中 九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色 _，熔点 _（高、低），密度 _（大、小），硬 度 _(大、小)。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被还原出来 C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动 十、教学反思