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1、 1 山东省青岛市格兰德中学 2014 届高三化学上学期期末检测试题（无答案）H-1 Na-23 O-16 S-32 C-12 一、选择（每道 5 分）1.若 NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 A.一定条件下，足量铜与 200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为 2NA B.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA C.1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的 CO2-3数为 0.5NA D.78 g Na2O2中所含阴离子的数目是 2NA 2.下列说法中，正确的是 A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B.Na2O 和 Na2O2组成
2、元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C.工业上制备镁是用电解熔融的 MgO来完成的 D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为 SO2具有漂白性 3.下列叙述中，正确的是 A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中一定有金属元素 C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D.共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定结构 4.下列实验操作中，可以达到预定目的的是 A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B.用过量的 KSCN溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 C.通过灼热的镁粉，可以除去 N2中的少量 O2 D.用溶解、过滤的方法可
3、分离 Na2SO4和 NaCl 固体混合物 5.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是 A.阴极自始至终只产生 H2 B.电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化 C.电解过程中，Na+和 SO2-4的物质的量浓度保持不变 D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到 HCl 6.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有 Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、
4、I-、NH4+、Mg2+C.在 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2-3、NO3-D.在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-7.A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C，B2 和 C具 2 有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 A.原子序数：A B C B.原子半径：A B C C.离子半径：A2B2C D.原子最外层电子数：A C B 8.表示下列变化的化学用语中，正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2
5、O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH+4 H2O+NH3 C.NaHCO3的水解：HCO 3+H2O H3O+CO2 3 D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-O2+2H2O+4e 9、（20 分）如下图。B 中盛装的是一种固体物质，当A 中的溶液滴入B 内反应一段时间后，所得产物经装置C 即得纯净气体X，X 分子中有10个电子,且该气体极易溶于水，一体积水能溶解700体积的该气体。D 中盛装的是氧化铜，当X 气体通过D 时，氧化铜逐渐变成铜。最后从装置E 中出来的气体是纯净的Y，Y 是分子中含14个电子的单质气体。装置A、B、C、E 中的药品从下列范围中选择。浓硫酸 浓硝酸
6、 稀硝酸 浓盐酸 稀硫酸 浓氨水 铜片 锌片 碱石灰 硫酸铜 生石灰 硝酸铵晶体 烧碱颗粒 浓烧碱溶液 回答下列问题：（1）写出 X 和 Y 的分子式：X ，Y ；（2）C 装置内的药品是 （填代号），作用是 ；（3）写出 A 中溶液和 B 中固体的所有组合有 种；（4）纯净气体 X通过 D时反应的化学方程式 ，表明 X 具有 （填“氧化性”或“还原性”）（5）E 中的药品是 （填代号），作用是 ，在该装置中产生的新物质的名称是 。10、（18 分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧
7、化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A同主族，且与 E同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C 与 E 同主族。请回答下列问题：（1）X 的化学式为_，D 的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性 C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的 3 事实有_（填序号）。氢化物 H2E 的酸性比 H2C 强 氢化物 H2C 的热稳定性比 H2E 强 氢化物 H2E 的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由 BC 和 BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（）浓硝酸能将气体 BC 氧化成 BC2
8、，而稀硝酸不能氧化 BC。（）NaOH溶液与 BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC +H2O NaOH溶液与 BC 气体不反应 a.装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c.能 够 说 明 实 验 已 成 功 的 现 象 是_。11、（22 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K=。下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡
9、的是_（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b.一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 c.一定条件下，CO、H2和 CH3OH 的浓度保持不变 d.一定条件下，单位时间内消耗 2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2）右图是该反应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2温 度 下 的 平 衡 常 数 大 小 关 系 是K1_K2(填“”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a.升高温度 b.将 CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入
10、He，使体系总压强增大（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H-a kJmol-1 4 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H-b kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H-c kJmol-1 则，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H_kJmol-1。（4）2009年 10 月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_,c 口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为:_。工作一段时间后，当 6.4 g甲醇完全反应生成 CO2时，有_NA个电子转移。（5）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。5 答题纸 I 卷 1 2 3 4 5 6 7 8 卷 9、（1）X ，Y ；（2）、（3）（4）、（5）、10、（1）、（2）C_E(填“”、“”或“”)、（3）a、b、c、11、(1)K=_(2)H_0(填“”、“”或“”)K1_K2(填“”、“”或“”)（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H_kJmol-1（4）_、_ 、（5）