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1、考点 4 氧气的性质与制备（包括催化剂）一、选择题 2.（2017 广东省广州市，2 题，2 分）下列关于氧气的说法不正确的是（）A.O2可以支持燃烧 B.O2可用排水法收集 C.O2可用于医疗急救 D.细铁丝在 O2中燃烧生成 Fe2O3【答案】D【解析】本题考查氧气的性质和用途。氧气具有助燃性，可用于支持可燃物燃烧，A 正确；氧气不易溶于水，可用排水法收集，B 正确；氧气可供给呼吸，用于医疗急救，C 正确；细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非三氧化二铁，D 错误。【知识点】氧气的性质和用途 1（2017 福建省，1，3）下列可供人体呼吸的气体是（）A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳【答案】
2、A【解析】本题主要考查物质性质和用途之间的关系；氧气具有氧化性，能支持可燃物燃烧、能供给呼吸，所以可供给人体呼吸的是氧气，故 A 选项符合题意；氢气具有可燃性和还原性，不能供给呼吸，故 B 选项不符合题意；氮气在常温下，化学性质不活泼，可做保护气，不能供给呼吸，故 C 选项不符合题意；二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会影响人体健康，故 D 选项不符合题意。【知识点】物质性质和用途之间的关系 3.（2017 年北京，3 题，1 分）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（）A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精【答案】C【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，A、
3、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，发出热量，故选项错误 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确 D、酒精在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，生成二氧化碳和水，故选项错误 故选 C【知识点】物质在氧气中燃烧的现象 1（2017 湖北省宜昌市，题号 1，分值 1）下列气体中能供给呼吸的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 【答案】A【解析】氧气能够供给呼吸、支持燃烧，A 正确；氮气不能参与呼吸，二氧化碳和水都是呼吸后的产物，B、C、D 错误；故选 A。【知识点】氧气的性质和用途 6、（2
4、017 年湖南省湘潭市，6 题，2 分）下列对实验现象的描述，错误的是 A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D.将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色【答案】C【解析】此题主要考察常见的实验现象 A.镁条在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼白光，生成氧化镁白色固体；选项不符合题意；B.硫在氧气中燃烧比较剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气二氧化硫，硫的燃烧现象正确，选项不符合题意；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
5、，四氧化三铁为黑色不是红色，选项错误，符合题意；D.高锰酸钾溶解在水里时,电离成高锰酸根离子和钾离子.因为高锰酸根离子是紫红色的,而钾离子是无色的.所以溶液呈紫红色，正确，选项不符合题意。【知识点】常见的物质的化学性质 10（2017 广西省来宾市，题号 10，分值 2）有关氧气的说法，正确的是 A氧气可作燃料 B实验室可用分离液态空气的方法制氧气 C通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水 D氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应【答案】C【解析】A.氧气能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作为燃料，A 错误；B.工业上用分离液态空气的方法制氧气，实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
6、或用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，B 错误；C.通常状况下，氧气是无色无味、不易溶于水的气体，C 正确；D.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，D 错误；故选 C。【知识点】氧气的性质和用途 6（2017 青海省西宁市，题号 6，分值 1）下列实验现象的描述错误的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【答案】C【解析】本题主要考查相关化学反应的现象的判断 A.红磷在空气中燃烧，由于产生了白色固体五氧化二磷，故现象为产生白烟，故正确 B.氢气在空气中燃烧产生谈蓝色火焰，故正
7、确 C.碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，没有黑色固体产生，故错误 D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，故正确。选 C【知识点】常见物质燃烧的实验现象 2（2017 年湖北省鄂州市，2 题，2 分）实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A烧杯、玻璃棒 B大试管、集气瓶 C酒精灯、铁架台 D导管、单孔塞【答案】A 【解析】此题考查实验室制取和收集氧气，实验仪器的选择 A 烧杯、玻璃棒，固体加热制取氧气用不到烧杯和玻璃棒，故错误。B 大试管、集气瓶，实验室用高锰酸钾制氧气使用仪器大试管、集气瓶，盛放固体且收集气体，故正确。C 酒精灯、铁架台，实验室用高锰酸钾
8、制氧气使用仪器酒精灯、铁架台，用于加热，故正确。D 导管、单孔塞，实验室用高锰酸钾制氧气使用仪器导管、单孔塞，用于导出气体，故正确。【知识点】氧气的制备；化学实验基本操作 5（2017 山东省临沂市，题号 5，分值 2）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是 A木炭 B镁 C铁 D硫【答案】B【解析】本题主要考查物质在氧气中燃烧的现象。A木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成无色无味的气体；B镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，产生白烟；C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成无色有刺激性气味的气
9、体。【知识点】氧气的性质和用途 5(2017 湖南省邵阳市，题号 5，分值 2)下列有关实验现象的描述正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳 D铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体【答案】A【解析】A 项，红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故此项正确 。B 项，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体，故此项错误 。C 项，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体。描述现象时不能描述产物的名称，故此项错误 。D 项，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
10、放出大量的热，生成黑色固体，故此项错误，。【知识点】氧气的性质和用途 6.（2017 辽宁省沈阳市，题号 6，分值 1）空气中能使食物变质的主要气体是()A氮气 B氧气 C.二氧化碳 D稀有气体【答案】B【解析】本题考查氧气的化学性质。A氮气在常温下化学性质较稳定，常做食物的保护气，所以该选项错误；B常温下氧气的化学性质较活泼，容易和食物进行缓慢氧化而导致食物变质，所以该选项正确；C二氧化碳不具有氧气性，不能使食物变质，所以该选项错误；D稀有气体化学性质很稳定，不能使食物变质，所以该选项错误。【知识点】氧气的化学性质 20（2017 广西省来宾市，题号 20，分值 2）乙醇在一定条件下可氧化为
11、乙醛：2CH3CH2OH+022CH3CHO(乙醛)+2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu+O2 2CuO,反应二：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。下列说法错误的是 A.Cu 在反应一中是反应物 B.Cu 在反应前后化学性质改变 C.Cu 在反应二中是生成物 D.Cu 在反应中起到催化作用【答案】D【解析】催化剂在化学在化学反应前后质量和化学性质均不变；从乙醇和氧气在一定条件反应的总方程式上看，铜既不是反应物、也不是生成物，A、C 错误；从两个分步反应看，铜开始参加了反应，最后又还原成单质铜，所以，铜单质的化学性质不变，B 错误；综合总反应方程式和分步反应的
12、方程式可得出，铜在该反应中起催化作用，D 正确；故选 D。【知识点】催化剂的概念和作用 6（2017 山东省滨州市，题号 6，分值 3）下列关于氧气的说法中错误的是 A工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D氧气可用排水法或向上排空气法收集【答案】B【解析】本题主要考查氧气的制取、性质及用途。A工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用氮气和氧气的沸点不同；B氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故 B 不正确；C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；D氧气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，可
13、用向上排空气法收集。【知识点】氧气的性质和用途 8.(2017 江苏盐城，8 题，2 分)下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A.红磷：产生大量白雾 B硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C镁条：发出姗眼白光 D细铁丝：火星四射，生成黑色固体【答案】A【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。所以本题的答案为 A。【知识点】物质在氧气中燃烧的现象 3.（2017 四川省眉山市，题号 18，分值 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到
14、的一组仪器是（）A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞【答案】A【解析】本题考查的是常见仪器的使用，实验室用高锰酸钾制取氧气时要用到：大试管（做反应容器）、铁架台（用于固定试管）、酒精灯（用于加热）、导管和单孔塞（用于导出气体）、集气瓶（用于收集气体），而不需要烧杯和玻璃棒，故 A 正确。【知识点】氧气的制取、化学仪器 11（2017 苏州，11，2）下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，所以氧气可做燃料，B.氧气能使带火星的木条复燃，C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟 D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花【
15、答案】A【解析】本题主要考查氧气的性质、用途和制法；氧气能支持燃烧，但是不能做燃料，故 A错误，符合题意；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确，故 B 不符合题意；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，正确，故 C 不符合题意；高锰酸钾粉末受热易随气流飞溅，所以在试管口处放一团棉花，正确，故 D 选项符合题意。【知识点】氧气的性质、用途和制法 2.空心菜是您喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩、绿、脆香多汁，令您馋涎欲滴，而端上桌一两分钟就逐渐变黑，这可能是与空气中的（）有关 A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳【答案】C【解析】本题考查物质发生缓慢氧化的条件。A.氮气通常情况下化学性
16、质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故错误。B.稀有气体通常情况下化学性质稳定，不与食物作用，故错误。C.氧气通常状况下与食物作用是食物腐败，故正确。D.二氧化碳常温条件下不与食物作用，故错误。【知识点】缓慢氧化是物质与氧气发生的不发光但放热，不易觉察的化学变化。通常情况下，金属的锈蚀、肥料 的腐熟、食物的腐败等都属于缓慢氧化。5（2017 山东省临沂市，题号 5，分值 2）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是 A木炭 B镁 C铁 D硫【答案】B【解析】本题主要考查物质在氧气中燃烧的现象。A木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成无色无味的气体；B镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光
17、，放出大量热，产生白烟；C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成无色有刺激性气味的气体。【知识点】氧气的性质和用途 4（2017 湖南省长沙市，题号 4，分值 3）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C.红磷燃烧产生大量白雾 D.木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热 【答案】B【解析】此题考查化学变化中现象的描述。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，A 错误；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放热，B 正确；红磷燃烧产生大量
18、的白烟，C 错误；，木炭在空气中燃烧放出红光，放热，不产生火焰，D 错误。故选 B。【知识点】化学变化伴随的现象。6（2017 天津市，题号 6，分值 2）下列有关催化剂的说法正确的是（）A在化学反应后其质量减少 B催化剂能改变化学反应速率 C在化学反应后其质量增加 D在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B【解析】此题考查的是催化剂的知识点，催化剂改变化学反应的速率，在反应前后化学性质和质量都不发生变化。A催化剂在化学反应前后其质量保持不变，故错误；B催化剂能改变化学反应速率，不但加快还能减慢反应速率，故正确；C催化剂在化学反应后其质量保持不变，故错误；D催化剂在化学反应后其化学性质不变，
19、故错误，B 正确；【知识点】催化剂 6、(2017 年湖南省湘潭市，6 题，2 分)下列对实验现象的描述，错误的是（）A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D.将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色【答案】C【解析】此题主要考察常见的实验现象 A.镁条在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼白光，生成氧化镁白色固体；选项不符合题意；B.硫在氧气中燃烧比较剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气二氧化硫，硫的燃烧现象正确，选项不符合题意；C.
20、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色不是红色，选项错误，符合题意；D.高锰酸钾溶解在水里时,电离成高锰酸根离子和钾离子.因为高锰酸根离子是紫红色的,而钾离子是无色的.所以溶液呈紫红色，正确，选项不符合题意。【知识点】常见的物质的化学性质 二、填空题 15.（2017 内蒙古呼和浩特市，15 题，5 分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）写出标号的仪器名称_。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是_(填字母)。写出该反应的化学方程式 _。（3）将右侧 E 和 F 装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_
21、(填“a”或“b”)口通入。【答案】（1）分液漏斗；（2）BD；2H2O22H2O+O2；（3）b【解析】本题考查气体的制备。（1）由图知，仪器为分液漏斗；（2）过氧化氢溶液与二氧化锰固体在常温下接触即可发生反应生成氧气，故发生装置选择B；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可采用排水法或向上排空气法收集，但排水法收集的氧气纯度较高，故选择的装置为：BD；发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）用 E 装置采用排水集气法收集氧气时，氧气应由 b 端通入，水从 a 端排出至量筒中，可测量收集氧气的体积。【知识点】气体的制备 25（2017 浙江省台州市，题号 25，分值 6）为探究
22、催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组作了 如下实验。实验一：图中的实验能否证明 MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由_。实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_。【答案】（1）能证明，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应的速率（3 分）（2）探究催化剂的质量与化学反应速率的关系（3 分）【解析】（1）在试管中加入一定量的 MnO2加快了反应的速率，所以能证明是双氧水的催化剂。（2）在 50mlH2O2中加入不同质量的 MnO2比较产生氧气的体积，就是为了探究催化剂的质量多少与化学反应速率的关系【知识点】催化剂的概念和作用 22（2017 湖南省长沙市，题号 4
23、6，分值 6）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：（1）写出装置图 A 中标号的仪器名称_。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为_（填字母代号）。（3）检验氧气是否收集满的正确操作是_（填字母代号）。【答案】（1）试管（2 分）；（2）A（2 分）；（3）F（2 分）。【解析】（1）仪器 是试管，常用于加热少量的固体和液体或作少量物质的反应器；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应物都是固体、反应需要加热，发生装置应选择 A；（3）验满气体的操作，应在集气瓶口进行，因此，正确的操作是 F。【知识点】气体的制备。11（2017 浙江省丽水市，29
24、，8）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达 99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入 5.0 克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：装置类型 直立型 斜卧型 收集 1 瓶氧气所需时间/秒 59 68 收集 2 瓶氧气所需时间/秒 95 108 收集氧气的总体积/毫升 525 476（1）收集 2 瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；（2）等质量的高锰酸钾加热到
25、不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；（3）根据 24KMnO24K MnO+2MnO+2O，算出 5.0 克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值，实验中发现斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究，【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；你的假设：。【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。【答案】（1）直立型；(2 分)（2）斜卧型装置中，加热时，高锰酸钾粉末随气流带到试管口附近的（或试管口的棉花团上）比直立型试管中多，即没有分解的高锰酸钾粉末较多；试管中残留的气体较多；(2 分)（3）反应中
26、生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应中生成的锰酸钾和二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气）；(2 分)取一定量的二氧化锰置于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余药品的质量，若质量不变，则小峰的假设成立，反之不成立（或取一定量的二氧化锰置于试管中，加热一段时间后，把带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明小峰假设成立，反之不成立）。(2 分)【解析】本题主要考查的是氧气的实验室制法的反应原理的探究。（1）由图示信息可知直立型装置收集两瓶气体所需时间较短；（2）高锰酸钾粉末受热易飞溅，斜卧型装置中，随气流被带到试管口附近或试管口的棉花上的高锰酸钾比直立型装置中的多，则这部分高锰酸钾不能
27、分解产生氧气，所以斜卧型装置中收集到的气体总体积多于直立型装置；（3）因为反应中生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，锰酸钾中含有氧元素，所以可能是锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气，也可能是锰酸钾和二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；要验证小峰的假设是否成立，可进行实验，称取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余药品的质量，若质量不变，则小峰猜想成立，反之不成立；或者称取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，把带火星的木条放入试管口，若木条复燃，证明小峰假设成立，若木条不复燃，则假设不成立。【知识点】实验室制取氧气的方法和仪器装置 实验探究 12（2017 四川省德阳市，题号 3
28、1，分值 10）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：仪器 a 的名称是_。实验室用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式是_，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_（填字母编号）。实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择 C 作发生装置，其反应的化学方程式是_。DEFG 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_（填字母编号）。【答案】分液漏斗；（2 分）（2）2H2O22nM O2H2O+O2；（2 分）B；（2 分）2KClO3催化剂2KCl+3O2（2 分）D。（2 分）【解析】图中标号仪器的名称：a 是分液漏斗；（
29、2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的 化学方程式是2H2O22nM O2H2O+O2，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故可选发生装置 C 或 B；装置 B 中的分液漏斗可逐滴滴加液体，需要制取气体时打开开关，不需要时关闭开关，从而达到节约药品和控制反应速率的目的，所以应选择的发生装置是 B；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式是2KClO3催化剂2KCl+3O2；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 E、G 装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用 F 装置收集,所以不能用来收集氧
30、气的是 D。【知识点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。17.(8 分）（2017 四川省成都市，17 题，8 分）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。（1）制取氧气的化学方程式是 。（2）制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）A便于控制反应快慢 B定量添加药品更方便 C生成氧气质量更大（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，处上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 （4）过滤时，（填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体
31、 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。【答案】（1）2H2O22MnO 2H2O+O2（2 分）（2）A、B（1 分）（3）铁架台（1 分）（4）f（1 分）,洗涤干燥（1 分），纱布（1 分）（5）MnO2为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变（1 分）【解析】（1）过氧化氢催化分解生成水和氧气，反应的化学方程式 2H2O2 MnO22H2O+O2（2）制取氧气时，用注射器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应，便于定量添加药品，故选 AB。（3）剩余物质中，二氧化锰难溶于水，其他物质都溶于水，
32、故可以采用过滤的方法进行分离，具体步骤为：溶解、过滤、洗涤、烘干，因此回收二氧化锰除烧杯漏斗玻璃棒外，还需要用铁架台固定。（4）过滤时用于引流的玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，过滤出来的固体要经过干燥除去水分，生活中可以代替滤纸作为分离固体和液体的物品为纱布。（5）二氧化锰在过氧化氢分解时作用是催化剂，反应前后化学性质和质量不变，因此可以重复使用。【知识点】常见气体的制备、基本实验操作、催化剂 28.（2017 桂林市，题号 28，分值 5）分析下图，回答问题。（1）实验室里用二氧化锰和氯化钾制取氧气时，发生装置可以选用图 1 中装置 （填字母序号），二氧化锰做该反应的 。（2）用图
33、 2 的装置进行铁丝在 O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 。（3）如图 3 所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞 a 停在刻度 （填数字）处。【答案】（1）B；（1 分）催化剂；（1 分）（2）在集气瓶底部放少量水或细砂；（1 分）（3）温度达到可燃物的着火点（1 分）；8.（1 分）【解析】此题主要考查实验装置的选取及注意事项。（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热，故发生装置选 B；其反应中加二氧化锰是加快氯酸钾的分解速度，其质量和化学性质不变，故是该反应的催化剂；（2）铁在氧气中剧烈燃烧，
34、火星四射，放出大量热，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，则要在集气瓶底部放少量水或细砂，故填：在集气瓶底部放少量水或细砂；（3）燃烧的条件：（缺一不可）可燃物 氧气（或空气）温度达到着火点；红磷需要加热才能燃烧，说明温度要达到可燃物着火点，故填：温度达到着火点；由于空气中氧气体积大约占 1/5；从图片知没点燃前空气体积有 10 份，则氧气占 2 份，当足量红磷与氧气反应，则将氧气消耗完，故冷至室温后，a 应该停在刻度 8 处，故填：8.【知识点】装置的选取、操作注意事项、催化剂、燃烧条件、空气成分 26.（2017 年浙江省金华市，26 题，5 分）（5 分）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作
35、用，人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3 也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和 FeCl3 催化效果的高低，该同学在 28环境下进行了如下探究：（1）提出问题：过氧化氢酶和 FeCl3 催化效果哪个更高？（2）猜想与假设：；（3）实验材料：适宜浓度的 FeCl3 溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。（4）实验步骤：取 2 支洁净的试管，编号为 1、2，并各注入 3ml 浓度的过氧化氢溶液；向 1 好试管内滴入适宜的 FeCl3 溶液，向 2 号试管内 ；观察并记录两支试管产生气泡的情况。（5）预测实验结
36、果：请写出一种可能的实验结果：；（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和 FeCl3 催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ，判断的理由是 。【答案】：（2）过氧化氢酶催化效果要好于 FeCl3 溶液（4）滴加适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（5）过氧化氢酶催化效果要好于 FeCl3 溶液（6）乙 酶是有催化效果的蛋白质，而且酶的催化具有高效性，但是温度要适宜，温度越高，蛋白质要发生变性，催化效果会降低。温度越高，对的影响不大，且温度越高过氧化氢的分解速率会增加，所以代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。【解析】：本题主要考查“学生对信息的理解
37、”及“有目的性的猜想能力”。（2）猜想与假设有三种情况过氧化氢酶催化效果要好于 FeCl3 溶液FeCl3 溶液催化效果要好于过氧化氢酶过氧化氢酶与 FeCl3 溶液催化效果相当。所以上述三项答哪一项都是对的。（4）此题就是比较过氧化氢酶和 FeCl3 催化效果的高低，所以在（4）实验步骤中，向 1好试管内滴入适宜的 FeCl3 溶液，向 2 号试管内滴加适宜浓度的新鲜猪肝研磨液。（5）预测实验结果时大家可以根据生活经验，现在很多洗衣粉都是加酶洗衣粉，洗衣服时要在适宜的温度下效果最好，温度越低或温度越高效果反而不好。所以预测结果为：过氧化氢酶催化效果要好于 FeCl3 溶液。（6）酶是有催化效
38、果的蛋白质，而且酶的催化具有高效性，但是温度要适宜，温度越高，蛋白质要发生变性，催化效果会降低。温度越高，对的影响不大，且温度越高过氧化氢的分解速率会增加，所以代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。【知识点】催化剂剂催化作用、科学探究 38（2017 年北京，38 题，7 分）（7 分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为_,3.16g KMnO4产生 O2的质量质量为_ g。（2）用向上排空气法收集 O2的原因是_。.腐蚀性【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验 1：将新鲜鸡皮在不
39、同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表 KMnO4 溶液浓度 0.002 0.01 0.1 1 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表。编号 实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 25mL 蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸 铜片 质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18 小时后 0.54 0.52 0.54 0.43【解释与结论】（3）实验 1 的目的是_。（4）实验 2 中通过对比和，得出
40、的结论是_。（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_（填编号）。（6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_ 【答案】.（1）2KMnO4=K2MnO4MnO2O2（1 分）0.32（1 分）（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应（1 分）.（3）样品浓度对 KMnO4 浓度腐蚀性的影响（1 分）（4）酸性条件下 KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强（1 分）（5）（1 分）（6）8H2O（1 分）【解析】.（1）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化
41、锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2 设氧气的质量为 x 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2158 32 3.16g x 3163.1632gx,解得：X=0.32g（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集（3）实验条件的变量是 KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。（4）实验条件的变量是 KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明 Cu 被腐化，腐化现象的差异证明在相同的 H2SO4浓度下，随 KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。（5）证明 KMn
42、O4单独作用下铜片不腐化；证明 H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；证明 KMnO4与 H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。（6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出：8H2O【知识点】氧气的实验室制法、化学方程式的简单计算 21（2017 海南省，题号 21，分值 6）认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器 a 的名称是_ ；A B C（2）1773 年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合
43、适的是_ （填装置下面的字母）；（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_ （说出一种）。【答案】（1）锥形瓶（2 分）（2）C（2 分）（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等）（2 分）【解析】此题主要考查常见仪器的名称、发生装置的选择、实验室制取氧气的实验注意事项。制取气体时发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件。（1）由图可知，仪器 a 的名称是锥形瓶；（2）舍勒用硝酸钾和浓硫酸的混合物加热来制取氧气，由于反应物是固体和液体，并且需要加热，所以发生装置选用（1）中 C 装置；（3）小明用高锰酸钾制备氧
44、气，实验结束时，先熄灭酒精灯，由于温度降低试管中气体收缩导致水槽中的水倒流进入了导气管，此时可以拔出橡皮塞、用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等防止水倒流入试管中，使试管炸裂。【知识点】实验室常见的仪器、气体的制备、氧气的制法 22（2017 海南省，题号 22，分值 6）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_ （填“越快”、“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的
45、实验步骤）_ 。【答案】（1）越快（2 分）（2）在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢（4 分）【解析】此题属于实验探究题，主要考查温度、浓度对过氧化氢分解速率的影响等知识。进行实验设计时要注意控制变量。（1）压强越大，说明产生的氧气越多，由压强-时间的变化曲线可知，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；（2）探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制过氧化氢溶液的量、催化剂的量等相同。设计的实验步骤为：在两支试管中分别加入 10mL5%和 10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气
46、体的快慢。【知识点】实验设计与评价、氧气的制法、气体的制备 18（2017 益阳市，题号 18，分值 6）课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：（1）实验现象是_。（2）水的作用是_。（3）仪器 a 的名称是_。【答案】（1）剧烈燃烧，有明亮的蓝紫色火焰（2 分）；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气（2 分）；（3）集气瓶（2 分）。【解析】本题考查的是硫在氧气中的燃烧，根据硫燃烧现象、水的用途及常见仪器名称分析。（1）硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，但二氧化硫能溶于水，故用水来吸收二氧化硫；（3）该仪器是
47、集气瓶，用于收集、贮存少量的气体。【知识点】氧气的性质和用途、空气的污染和防治 22（2017 益阳市，题号 22，分值 6）实验室利用下列装置制取并收集 O2（试管中的棉花反应的需要选择是否添加）。（1）若要顺利制得 O2，除选择 KClO3与 MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是_（填化学式）（2）如果选择 KClO3与 MnO2混合物作为制备 O2的药品，则反应后 MnO2的质量将_（填“增加”、“减小”或“不变”等）（3）简述检查该装置气密性的方法_。【答案】（1）KMnO4（2 分）；（2）不变（2 分）；（3）连接好仪器，将导管末端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡
48、冒出则说明装置的气密性良好（2 分）。【解析】本题考查的是实验室中氧气的制取，结合实验室中制取氧气的药品、装置的特点、催化剂的特点等分析。（1）该装置适用于固体加热制取气体，实验室中可以用加热氯酸钾、二氧化锰的混合物的方法制取氧气，也可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气；（2）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变；（3）装置气密性的检验是利用了热胀冷缩的原理，连接好仪器，将导管末端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明装置的气密性良好。【知识点】氧气的制法、催化剂的概念和作用、化学实验基本操作 20（2017 浙江省宁波市，题号 20，分值 3）根据氧气
49、的制取和性质的相关知识，回答下列问题：(1）图甲装置中二氧化锰的作用是_。(2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为 a_。(3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有_（填序号）。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 硫燃烧是剧烈氧化的现象 硫在空气和氧气中嫩烧的产物不同 集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染 【答案】（1）催化(1 分）（2）deb(c)(1 分）(3)(1 分）【解析】此题考查氧气的制备。（1）实验过程为用双氧水制氧气的过程，实验中需要使用二氧化锰作为催化剂加快化学反应速率；（2）要得到干燥的氧气，需要先制备再干燥然后收集，干燥时用浓硫酸作干燥剂，长导
50、管进气短导管出，由于氧气密度比空气密度大，因此用向上排空气法收集，b 口进 c 口出。（3）硫再空气中燃烧产生淡蓝色火焰，属于燃烧反应，是剧烈的氧化反应，反应生成二氧化硫会污染环境，在瓶底装水可以减轻污染，硫不论在空气中还是纯氧气中燃烧都仅生成二氧化硫。【知识点】氧气的制备与收集、硫的燃烧。（2017 黑龙江省大庆市，题号 17，分值 13）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个选择均采用如图装置进行实验，记录收集 10mL 氧气的时间。实验室可供选择的试剂有 2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2溶液、MnO2、