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1、化学反应速率与化学平衡冲刺卷 110mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 （）A浓硫酸 BCuSO4 CCH3COONa DNa2CO3【答案】C 2在一定温度下，将 3 molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL-1。下列判断正确的是 （）Ax=2 BA 的平均反应速率为 0.6 molL-1min-1 C平衡常数约为 0.15 D若混合气体
2、的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】C 3将 0.2molL-1的 KI 溶液和 0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I2Fe2+I2的是 （）实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3Fe(CN)6溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和【答案】A 4 100 时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2N
3、O2(g)N2O4(g)H0，下列说法正确的是 （）A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1 B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C若只改变一个条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q()Q()【答案】A 5恒温下，在 5L 的密闭容器中充入 2molX 气体和 1molY 气体发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的 5/6，下列说法中错误的是 （）A平衡时，X 的转化率为 50 B该温度下平衡常数 K=10 C1
4、0min 内生成物 Z 的反应速率 0.2molL-1 min-1 D某一时刻，X、Y、Z 的物质的量分别是 0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻 V正v()C图中 A、B、C 三点处容器内总压强：V（III）V（II）V（I）D容器 IV 在 470进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆【答案】C 8 一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJ/mol(Q0)。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2
5、mol CO和 2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为 Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是 （）A2Q12Q2Q3 B容器中 CO 的百分含量比容器中 CO 的百分含量高 C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1【答案】C 9 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 （）A该反应的H0 BA 点对应状态的平衡常数 K（A）
6、=102.294 CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D30时，B 点对应状态的（正）K2K1【答案】B 13肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是 （）A温度较低时，肼和氧气主要发生的反应 N2H4O2=N22H2O B900时，能发生 N2O2=2NO C900时，N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1 D该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验【答案】D 14现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 （）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 C2HI(g)H2(
7、g)+I2(g)H0 D4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0、Ha(状态)C体系中 c(C)c(C，状态)(C，状态)D化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)【答案】C 16工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 （）A由图甲可知，x 小于 0.1 B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着 n(氢气/n(丁烷)增大，逆反应速率减小 C 由图丙可知产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移
8、动 D由图丙可知，丁烯产率在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物【答案】B 17 电石(主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。己知 2000时，电石生产原理如下：以下说法不正确的是 （）A反应 B反应平衡常数 K=C2000时增大压强，K1减小，K2增大 D反应【答案】C 18已知：一定条件下，向 A、B 两个恒容密闭容器中分别加入等量的 X（容器内所有物质均为气体），测得 A、B 容器中 X 的物质的量 n(X)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是 （）AAB 容积相同，但反应温度不同且温度：AB BA、B 反应温度相同，但容积不同，且容积：AB Ca，b，c
9、 三点对应的平均相对分子质量：bca Dt2-t3时间段内，A、B 两容器中平均反应速率相等【答案】A 19CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收 51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示。1100、P2时气体混合后反应经过 10m
10、in 至 x 点的平衡，用 CO 的变化量表示反应速率 v(CO)=_；下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_；Av(H2)逆=3v(CO)正 B密闭容器中混合气体的密度不变 C密闭容器中总压强不变 Dc(CH4)=c(CO)由图 1 可知，压强 P1_P2(填“大于”或“小于”)；压强为 P2时，在 y 点:v(正)_ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。求 y 点对应温度下的该反应的平衡常数 K=_。（3）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。已知:25时，NH3H2O 的电离常数 K=1.810-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.310-7，Ka
11、2=7.110-15。求 NH4HS 溶液中离子浓度大小关系_(由大到小)。（4）合成气制甲醚的反应方程式为 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备甲醚，结果如图 2 所示。290前，CO 转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_；b_0，(填“”或“”“”或“=”）。.一定条件下用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（
12、P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示：（1）和相比，改变的反应条件是_（2）反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3）反应在 2min 时达到平衡，平衡常数 K（）=_（4）比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_【答案】0.075molL-1min-1 1.2 ”或“”）。根据图表数据分析 T1时，该反应在 010min 内的平均反应速率 v(N2)_molL-1min-1；计算该反应的平衡常数 K_。若 30min 后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_（
13、填字母编号）。A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积 C通入一定量的 NO D加入一定量的活性炭 （2）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1-49.1 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2-24.5 kJmol1 写出 CO2(g)和 H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为 KOH 溶液）的负极反应式为：_。（4）常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排
14、放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3。若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液中 c(CO32-)c(HCO3-)=_。常温下 K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=510-11。欲用 2LNa2CO3溶液将 4.66gBaSO4 固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。已知：常温下 Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10。（忽略溶液体积的变化）【答案】降低 ”“”“”“”“=”或“”)v(逆)。（6）下列措施能使反应的平衡体系中32n CH OHn CO增大的是_(填字母)。A将 H2O(g)从体系中分离出去 B充入 He(g)，使体系压强增大 C升高温度 D再充入 1mol H2.（7）有人设想将 CO 按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_(填“能”或“不能”)，依据是_。【答案】减小 AD 不能 反应是焓增(H0)、熵减(S0)的反应