《2019年云南省中考化学试题(含解析)10253.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年云南省中考化学试题(含解析)10253.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2019 年云南省初中学业水平考试 化学试题（全卷四个大题，共 28 个小题，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟）第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第 115 小题，每小题 2 分，第 1620 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1 下列变化属于化学变化的是()A.煤的燃烧 B.纺纱织布 C.矿石粉碎 D.铁水铸锅 2 下列图标，属于“国家节水标志”的是()3 空气的成分按体积分数计算含量最多的是()A.稀有气体 B.2CO C.2O D.2N 4 下列食物中，富含维生素的是()5 农作
2、物种植过程中常常需要施用化肥。下来化肥属于复合肥的是()A.43NH NO B.24K SO C.242()Ca H PO D.3KNO 6 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是()A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土 7.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是()A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B.鼓励乘坐公交或骑自行车出行 C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D.植树造林 8 人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是()A.血浆 7.357.45 B.胃液 0.91.5 C.胆汁 7.17.3 D.胰液 7.58.0 9
3、 下列实验基本操作正确的是()10.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是()A.-3 B.+2 C.+4 D.+5 11.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是()A.分子质量增大 B.分子体积扩大 C.分子间间隔变大 D.分子个数增多 12 元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是()A.该元素的元素符号为Uu B.该元素是金属元素 C.该元素原子的质子数为176 D.该元素的原子序数为118 13 下列有关实验现象的描述中，正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B.硫在氧气中燃烧，
4、发出蓝紫色火焰 C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 14.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是()15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.乙、丁属于氧化物 B.该反应的化学方程式为222NONHNH O催化剂 C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成 D.反应前后，原子种类、原子数目不变 16 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖 酸锌的化学式为122214nC H O Z。下列说法正确的是()A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B.葡萄
5、糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 12:22 D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g 17.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()A.b 可能是催化剂 B.X 的值等于 15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的 c 与 d 的质量比为 15:13 18 下列有关实验方案设计正确的是()19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()甲的溶解度随温度的升高而增大 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20时，向 125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中
6、加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10，甲析出晶体的质量大 A.B.C.D.20 下列说法和判断合理的是()用作消毒剂的 75%的医用酒精，是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇 某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾 一定质量的某气体充分燃烧，生成 2.2g 二氧化碳和 1.8g 水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物 等质量的 A、B 两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若 A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有
7、剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙 A.1 条 B.2 条 C.3 条 D.4 条 二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分）21 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：镁元素 ；三个氧原子 ；五个二氧化硫分子 ；两个氢氧根离子 。（2）符号“23Ca”中的“3”表示 ，“2+”表示 。22 化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a 生石灰 b 金刚石 c 食盐 d 稀有气体 可用来裁玻璃的是 ；可用来做干燥剂的是 ；可用作调味品的是 ；可用于填充
8、霓虹灯的是 。（2）化学元素与人体健康密切相关。下列说法正确的是 （填字母）。A.人体中含量最高的常量元素是钙元素 B.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 C.人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 D.微量元素钛、铝是人体的必需元素（3）三大化石燃料是指煤、石油和 ，它们都是不可再生能源。（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 。23 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管 a 中收集到的气体是 ，通过实验可以得出水是由 组成的。（2）请列举一条日常生活中的节水措施 。（3）下列
9、做法会造成水体污染的是 （填序号）。工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是 （填序号）。A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏（5）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。24 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：图中标识的物质，属于金属材料
10、的是 （写出一种即可）。使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）将一定质量的铁粉加入到3 3()Al NO、32()Cu NO、3AgNO三种物质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。A.若
11、滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有3Al、3Fe、3NO C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有3Al、2Fe、2Cu，可能有Ag 25 推理和判断是学习化学的重要方法。（1）A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图 1 所示（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：若 A、B、C 均含有同一种元素，B、C 组成元素相同，C 的固体俗称“干冰”，则 B 的化学式 。若 A、B、C 是含相同金属元素的化合物，B
12、、C 的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则 A 的化学式可能是 （写出一个即可）。若 A、B、C 均为碱，其中 B 易溶于水，C 难溶于水，写出一个由 B 转化为 C 的化学方程式：。（2）只含一种杂质的硫酸溶液 M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图 2 所示，下列判断合理的是 （填序号）。M 中一定不含有碳酸钠 图中 ab 间（不含 a、b 两点）滴入酚酞溶液变红色 bc 段表示沉淀部分消失，无气泡产生 c 点后溶液中的溶质不少于两种 三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）26 如图是实验室常用
13、的部分实验装置，请按要求回答问题。（1）写出标有编号的的仪器名称 ，。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是 ，（填写字母序号），写出反应化学反应方程式 ，检验氧气收集满的方法是 。（3）将装置 D、E、F 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若 E 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F 装置中可观察到的现象，试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄清石灰水 。（4）下列实验的相关说法不正确的 （填数字序号）甲实验中，红磷要过量 乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳 2
14、7 某无色溶液 X 是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液 X 的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1、氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2、3NaHCO溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液 X 中的溶质成分：猜想一：含有23Na CO 猜想二：含有3NaHCO 猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液 X 是 。【实验反思与拓展】类别资料信息，3NaHCO与 NaOH 反应生成质量比为 53:9
15、的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分）28 某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了 3g 纯铝片和 40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量是 42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：22222223AlNaOHH ONaAlOH】参考答案 1 A 2B 3D 4A【解析】蔬菜中富含维生素；羊肉中富含蛋白质；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛油中富含油脂。5D【解析】NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；24K
16、SO中含有钾元素，属于钾肥；242()Ca H PO中含有磷元素，属于磷肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。6B【解析】面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液。7.A【解析】用火烧毁处理废旧塑料，会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念。8B【解析】.血浆 7.357.45，pH 大于 7 显碱性；胃液 0.91.5，pH 小于 7 显酸性；胆汁 7.17.3，pH 大于 7显碱性；胰液 7.58.0，pH 大于 7 显碱性。9 C【解析】试管中倾倒液体药品时，瓶塞
17、要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；用 pH 试纸测溶液的 pH 值，应用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，不能将试纸直接放入溶液中；进行过滤操作时，要做到“一贴、二低、三接触”；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管。10.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是()A.-3 B.+2 C.+4 D.+5 【答案】A【解析】氮化铝（AlN）中铝元素的化合价为+3，化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以氮元素的化合价为-3 价。11.C【解析】变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状，是由于温度升高，分子的间隔变大，体积膨胀。12D【解析】根据元
18、素周期表中该元素的相关信息：该元素的元素符号为 Uuo；该元素的偏旁为“气”字头，属于非金属元素；根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为 118，原子序数=核电荷数=核内质子数=118；根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为 118。13 B【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟；硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰；细铁丝在空气中不能燃烧；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论。14.C【解析】A 中质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；B 中质子数=核外电子数=8
19、，为原子；C 中质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；D 中质子数=17，核外电子数=17，质子数=核外电子数，为原子。15.D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是 NH3和 NO 两种分子，生成物是 N2和 H2O 两种分子，化学方程式为3226456NONHNH O催化剂；氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，乙是 NH3，不是氧化物；化学方程式为3226456NONHNH O催化剂；甲物质是由一氧化氮分子构成的；反应前后，原子种类、原子数目不变。16 A 【解析】由葡萄糖酸锌的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；葡萄糖酸锌中碳、氢、
20、氧、锌四种元素的质量比为(12 12):(1 12):(16 14):65，所以氧元素的质量分数最大；葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比为：（1212）；（122）=72：11；葡萄糖酸锌的相对分子质量为：1212+122+1614+65=455，单位是“1”常省略不写，不是“g”。17.D【解析】由质量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g，物质 a 的变化减少 40g-15g=25g，为反应物，物质 b 质量不变，可能为催化剂，物质 c 的变化增加了 30g-16g=14g，为生成物，物质 d 的变化增加了26g-15g=11g，为生成物；物质 b
21、可能是催化剂；X 的值等于 15；反应物是 a，生成物是 c、d，由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应；参加反应的 c 与 d 的质量比为 14:11。18B 【解析】配制 6%的氯化钠溶液 50g，需称取506%3gg氯化钠固体溶于 47mL 水中，不是氯化钾；氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色；除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质；除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧。19.D【解析】由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；由曲线可知，40
22、时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；由曲线可知，20时，乙的溶解度为 36g，125g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中含溶质 25g，溶剂为 100g，最多能再溶 11g，所以加入 15g 乙固体并振荡，有固体不溶解；由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至 10，甲析出晶体的质量大。20B【解析】用作消毒剂的 75%的医用酒精，是指每 100g 的医用酒精中含 75g 的乙醇；由饱和溶液的概念可知，某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾；由质量守恒，反应
23、前后元素的种类不变，一定质量的某气体充分燃烧，生成 2.2g 二氧化碳和 1.8g 水，则该气体含碳元素、氢元素，不一定是一氧化碳和氢气的混合物；由化学方程式32222CaCOHClCaClH OCO，232222Na COHClNaClH OCO，等质量的 A、B 两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，若 A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙。21（1）Mg 3O 25SO 2OH（2）三个钙离子 每个钙离子带两个单位的正电荷【解析】（1）元素用元素符号表示，镁元素表示为 Mg；原子用元素符号表示，表示几个原子，就在
24、元素符号前加数字，三个氧原子表示为 3O；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五个二氧化硫分子表示为25SO；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子表示为2OH；（2）化学符号前的数字表示符号的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的正负电荷数，所以符号“23Ca”中的“3”表示三个钙离子，“2+”表示每个钙离子带两个单位的正电荷。22（1）b a c d（2）BC（3）天然气（4）清除（或隔
25、离）可燃物【解析】（1）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；生石灰与水反应，可用来做干燥剂；可用作调味品的是食盐；稀有气体通电会产生不同颜色的光，可用于填充霓虹灯；（2）人体中含量最高的常量元素是氧元素；过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大；人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充；微量元素钛、铝对人体有害，不是人体的必需元素。（3）三大化石燃料包括煤、石油、天然气；（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除（或隔离）可燃物。23（1）氢气 氢、氧两种元素 （2）洗菜水浇花 （3）（4）B （5）肥皂水 煮沸【解析】（1）由电解水实验，a 管与负极连
26、接，生成的是氢气，电解水生成氢气和氧气，可得结论水是由氢、氧两种元素组成的；（2）日常生活中的节水措施有洗菜水浇花；（3）工业废水处理达标后排放，可防止污染；随意丢弃废旧电池会造成水体污染；使用无磷洗衣粉可防止污染；合理使用化肥和农药可防止污染；（4）活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质；硬水软化是将水中溶解的钙、镁化合物除去，明矾溶于水，吸附细小固体颗粒，不能将硬水转化为软水；自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌；净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，滴入肥皂水后，出现浮渣多，泡沫少的为硬水，反之为软水，实现硬水软化的简单方法是煮沸。2
27、4（1）铁质外筒（或铝合金内筒）抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 2332623Fe OHClFeClH O（2）甲丙乙 （3）A 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，图中标识的物质，属于金属材料的是铁质外筒（或铝合金内筒），；使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强，空易拉罐属于可回收垃圾；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为2332623Fe OHClFeClH O；（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；乙的活动性最弱，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析
28、出，甲的活动性比丙强，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲丙乙；（3）将一定质量的铁粉放入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁不会与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应；若滤液为蓝色，说明硝酸铜还未反应或没有反应完，则滤渣中一定有银，可能有铜；若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁与硝酸铜、硝酸银已反应完全，生成亚铁盐，则滤液中一定含有3Al、2Fe、3NO；若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜，铁与硝酸铝不反应，滤渣中不会有铝；若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁已反应完，硝酸铜、硝酸银是否反应完，不能确定，则滤液中一定有3Al、2Fe，可能有Ag、2Cu。25（1）
29、CO CuO 42242()NaOHCuSOCu OHNa SO （2）【解析】（1）C 的固体俗称“干冰”，所以 C 是二氧化碳，B、C 组成元素相同，所以 B 是一氧化碳，化学式为CO；A、B、C 是含相同金属元素的化合物，B、C 的水溶液为蓝色，所以 B、C 溶液中含铜离子，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，A 可以是氧化铜或氢氧化铜，化学式为 CuO 或2()Cu OH；由可溶性碱生成难溶性碱的反应，可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为42242()NaOHCuSOCu OHNa SO；（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶
30、于酸；图中沉淀的质量随着稀盐酸的加入，部分溶解，所以 M 中所含的杂质与氢氧化钡也能生成沉淀，且沉淀溶于稀盐酸；硫酸与碳酸钠溶液反应，不能共存，所以 M 中一定不含有碳酸钠；图中 ab 间（不含 a、b 两点）沉淀不发生变化，氢氧化钡过量，滴入酚酞溶液变红色；由以上分析可知，能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀，所以 bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生；c 点后稀盐酸过量，溶液中的溶质不少于两种。26（1）试管 锥形瓶 （2）AC（或 AE）；424222KMnOK MnOMnOO；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经收集满 （3）变红 变浑浊 （4）【解析】（1）由常用仪器可知，是试管，
31、是锥形瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选择 A，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，可选 择 装 置C或E，高 锰 酸 钾 分 解 生 成 锰 酸 钾、二 氧 化 锰 和 氧 气，化 学 方 程 式 为424222KMnOK MnOMnOO，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经收集满；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，所以试管中石蕊溶液变红，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中澄清石灰水变浑浊；（4）测定空气中氧气含量，红磷要过量；由燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到着火点，乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没
32、有跟氧气充分接触；蒸发操作中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；一氧化碳还原氧化铁实验，要先通入一氧化碳，再加热，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，爆炸。27【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确 无明显现象 酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】3232NaHCONaOHNa COH O【解析】【猜想与假设】由所给溶液的种类及已做的猜想，还可猜想无色溶液 X 中溶质成分含氢氧化钠；【实验方案设计】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠、氢氧化钠与氯化钙不反应，所以滴入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，可证明溶液中有碳酸钠，猜想一正确；3NaHCO
33、溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，取的滤液，滴入适量氢氧化钙溶液，结论是猜想二不正确，证明溶液中没有碳酸氢钠，所以现象是无明显现象；取的滤液于试管中，证明猜想三正确，即有氢氧化钠，现象是溶液变红色，所以滴入的是酚酞溶液；【综合结论】由以上实验可得无色溶液 X 是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液；【实验反思与拓展】由化学反应前后元素种类不变，反应生成质量比为 53:9 的两种化合物，可知生成碳酸钠和水，化学方程式为3232NaHCONaOHNa COH O。28（1）0.3g（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x 22222223AlNaOHH ONaAlOH 80 6 x 0.3g 8060.3xg x=4g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4100%10%40gg，答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%。