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1、1 2020 高三下第一次月考试题 理综化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80 第卷（选择题 共 126 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代周密的癸辛杂识记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是 A过滤 B萃取 C蒸馏 D离子交换 8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况
2、下，铁在 22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为 3NA B1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO23离子数之和为 0.1NA C含有 NA个 Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 56 g D常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体 46 g，所含氧原子数为 2NA 9分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 AX、Z 可形成具有强氧化性的高效消毒剂 BY 的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足 8 电子稳定结构
3、C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 DX、Y、Z 的原子半径从大到小为：Y Z X 10下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A卤化银沉淀的转化 B配制 FeCl3溶液 2 C淀粉在不同条件下水解 D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 11磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制 2019-nCoV 病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是 氯喹 喹啉 A氯喹的分子式为 C18H24ClN3 B氯喹分子中三个 N 原子不可能处在同一个平面 C氯喹可以发生加成反应和中和反应 D喹啉的一氯代物有 5 种 12电渗析法淡化海水装置示
4、意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是 A淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能 B离子交换膜 a 为阳离子交换膜 C通电时，电极 2 附近溶液的 pH 不变 D各间隔室的排出液中，为淡水 13电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图 1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是 3 A由曲线
5、 2 可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 B由曲线 4 可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C由图 1、2 可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 Cl的迁移速率大于 CH3COO的迁移速率 D由图 1、2 可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 H+、OH的浓度和迁移速率有关 第卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26(15 分)Na2S 粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：(1)粗品经水浸、
6、过滤、_、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的 Na2S 固体。(2)国标中采用如图所示装置测定 Na2S 样品溶液中 Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管 1、吸收管 2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收 CO2后，颜色发生改变)。(步骤一)标定 KOH 标准溶液 准确称取 w g 邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2 滴指示剂，用待标定的 KOH 溶液滴定至终点，消耗 V mL KOH 溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是_，说明理由是_；(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为 Ka1=1.110-3，Ka2=4.010-6)KOH
7、 溶液的准确浓度为_molL1(用含 V、w 的代数式表示)(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入 100mL 样品溶液、15 mL 过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；(步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；4(步骤四)用装置 6 中的 KOH 标准溶液滴定吸收管 1 中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是_；碱石棉的作用是_；如果抽气速度过快，可能导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若步骤三中出现_(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。27(14 分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗
8、低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。aNa2SO4 bNa2SO3 c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的 I若进入电解槽，可被电解产生的 Cl2氧化为 ICl，进一步转化为 IO3。IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4)，与 Na+结合生成溶解度较小的 NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度解释 ICl 中碘元素的化合价为+1 价的原因：_。NaIO3被氧化为 NaIO4的化学方程式为_。(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水
9、中的I转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同 pH 下I2的生成量随时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：_。pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_。研究表明食盐水中 I含量0.2 mgL1时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3含 I浓度为 1.47 mgL1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要 0.05 molL1NaClO 溶液_mL。(已知 NaClO 的反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计)28硼(B)可形
10、成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。5(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O710H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。常温下0.1 molL1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka 约为_。(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)H0 图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_(填标号)。A生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2 B若向容器内通入少量H2，则v(放氢)”或“”)。
11、图(b)图(c)用 H2制备 H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：6(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_；与硒同周期的 p 区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；SeO3的空间构型是_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_A
12、s，第一电离能 Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物 SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成 SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_，丁硅烯(Si4H8)中 键与 键个数之比为_。(4)GaN、GaP、GaAs 都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaN GaP GaAs 熔点 1700 1480 1238(5)GaN 晶胞结构如图 1 所示。已知六棱柱底边边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA。晶胞中 Ga 原子采用六方最密堆积，每个 Ga 原子周围距
13、离最近的 Ga 原子数目为_；从 GaN 晶体中“分割”出的平行六面体如图 2。若该平行六面体的高为a pm，GaN 晶体的密度为_g/cm3(用 a、NA表示)。图 1 图 2 36选修 5-有机化学基础(15 分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊新英格兰医学杂志在 2020 年 1 月 31 号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第 7 天开始使用药7 物 Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体 K 是合成该药物的关键中间
14、体。药物瑞德西韦(Remdesivir)对 2019 年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K 为药物合成的中间体，其合成路线如下：回答下列问题:(1)B 的化学名称为_。(2)J 中含氧官能团的名称为_。(3)B 到 C 的反应类型_。(4)由 G 生成 H 的化学反应方程式为_。(5)E 中含两个 Cl 原子，则 E 的结构简式_。(6)X 是 C 同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式_。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCl3溶液发生显色反应；1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H2。(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物。8 化学参考答
15、案 7 8 9 10 11 12 13 D D B C C B A 26(15 分)(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2 分)(2)酚酞(1 分)滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性(2 分)1000w204V(2 分)氧化除去 S2(2 分)除去空气中的 CO2(2 分)偏低(2 分)吸收管 2 中的溶液颜色发生明显变化(2 分)27(14 分)(1)2 NaCl+2H2O C12+H2+2NaOH(2 分)(2)bcd(2 分)(3)(2 分)碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为 7，ICl 中共用一对电(划线为2 点，答出 1 点即得 1 分)，由于碘原子半径大于
16、氯原子(1 分)，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1 价 Na+IO3+Cl2+H2O=NaIO4+2H+2Cl(2 分)(4)(2 分)ClO+2H+2I=I2+Cl+H2O(1 分)，10 min 时 pH 越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高(1 分)，吸光度越大 c(H+)较高，ClO继续将 I2_氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降(2 分)100(2 分)28(14分)(1)Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O(2分)1.0109(2分)(2)BC(2分)反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快(2 分)(3)BH4+H+3H2O=H3BO3+4H2(2 分)SiCl4Si2H6SiH4(1 分)11：1(2 分)(4)三者均为原子晶体，原子半径 NPAs，键长 Ga-NGa-PGa-PGa-As，故熔9 点降低(2 分)(5)12(2 分)3A84 2N a1030(2 分)36(15分)1.对硝基苯酚(4-硝基苯酚)(1 分)2.酯基(2 分)3.取代反应(2 分)