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1、专题 5 计算题 16（2018.新疆乌鲁木齐，16题，4分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270时分解 2NaHCO3错误!未找到引用源。Na2CO3+H2O+CO2。现取 NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量。（计算结果保留一位小数）【答案】10.6g【解析】解：设生成的碳酸钠的质量为 x。2NaHCO3错误!未找到引用源。Na2CO3+H2O+CO2 168 106 16.8g x 168:16.8g=106:x x=10.6g 答：容器中剩余固体物质质量为 10.6g。12.（2018 湖北省黄冈市，29 题，3 分）为测定某石灰石矿中碳酸钙
2、的含量，现称取 12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含 CaCO3的质量分数？解:设该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 x。CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 100 44 12.5gx 4.4g 100/4412.5gx/4.4g x80 答:该石灰石样品含 CaCO3的质量分数为 80。16（2018 湖北省咸宁市，38 题，5 分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所
3、用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：根据图可以看出加入 25 克氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉，设 50 克硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4 160 80 x 25g16 160 x=8025g 16%x=8g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数=8g50g100%=16%。答：（1）当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）此硫酸铜溶液中溶质的质
4、量分数为 16。26（2018 湖南省湘西土家族苗族自治州，题号 26，分值 5）工业上常用熟石灰(主要成份:Ca(OH)2)和纯碱(主要成份:Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问:工业上制取 40 吨烧碱,需要消耗含 Na2CO3质量分数为 90%的纯碱多少吨?(计算结果保留一位小数)【答案】58.9t。【解析】解：制取 40t 氢氧化钠，需要消耗纯净的碳酸钠质量为 x，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 x 40t 1068040 xt=x=53t 需要含碳酸钠 90%的纯碱的质量为5358 990.%tt。答：需要消耗含碳酸钠质量分数为
5、 90%的纯碱约 58.9t。15（2018 陕西省，23 题，5 分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水，但不参与反应)。(1)该实验中装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。解：(1)无；(2)反应中生成二氧化碳的质量:370g-363.4g=6.6g。设补钙剂中碳酸钙的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；100 44 x 6.6g 10044=X6.6g X=15g 补钙剂中碳酸钙的质量分数为%100g20g15=75%。答：(2)补钙剂中
6、碳酸钙的质量分数为 75%。24（2018 江西省，题号 24，分值 10）2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g）20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g）39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为_
7、。【解析】（1）0.2；（2）根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，解答如下：设参加反应的锌的质量为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 6520.2xg x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为：206.5100%67.5%20ggg。答：黄铜中铜的质量分数是 67.5%。（3）ZnSO4、H2SO4 解析 （3）第一次实验中生成氢气的质量=20g+20g-39.92g=0.08g；第二次实验中生成氢气的 质 量=39.92g+20g-59.84g=0.08g；第 三 次 实 验 中 生 成 氢 气 的 质 量=59.84g+20g-79.80g=0.04g，因为
8、前两次实验中每 20g 稀硫酸完全反应会生成 0.08g 氢气，故第三次实验中硫酸有剩余，所以第三次实验中溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。15（2018 四川省广元市，15 题，4 分）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的 NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全)，取质量均为 10 克的该肥料两份进行实验：将一份干燥，除去水分后测得质量为 9.9 克；将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了 1.18 克。提示：1.(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3(肥料
9、中杂质，不参与反应)2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂(1)实验产生的水的质量为 。(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。解：（1）1.08g；设参加反应的硫酸铵质量为 x。(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3 130 18 x 1.08g 13018X1.08g=x=7.8g 硫酸铵中氮元素质量为 7.8g28130100%=1.68g。化肥中氮元素的质量分数为 1.68g10g100%=16.8%。答：(2)肥料中氮元素的质量分数为 16.8%。【解析】(1)根据题意中的信息可知，原 10g 硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管
10、内增加的质量为 1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g。16（2018 山东省菏泽市，题号 16，分值 5）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生 CO2的总质量为 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。解：（1）9.9；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 9.9g g9.9
11、x44100 解得：x=22.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：g0.2522.5g100%=90%。答：（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为分数是 90%。解析 （1）根据题中图像可知：加入 100g 稀盐酸时鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：25.0g+100g-115.1g=9.9g。30（2018 湖南省益阳市，30 题，6 分）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数 1 2 3 4 加
12、入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _。（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。【答案】（1）85%（2）解设第一次反应时，消耗 HCl 的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 1.5g x 100:1.5g=73:x x=1.095g 稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%。31（2018 湖南省怀化，31 题，6 分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g 石灰石样品，粉碎
13、后，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分 5 次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8（1）生成 CO2的质量为_g；（2）第_次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。【答案】（1）8.8g；（2）四；（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 44 x 8.8g 100448.8gx x20g 石灰石样品中 CaCO3的质量分数是20g25g100%80%答：
14、石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成 CO2的质量为 8.8g；（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应。26（2018 省市 26 题，6 分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2克，将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7 克计算：(1)原混合物中氯化钠的质量；(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。(结果保留至 0.1%)解：设原混合物中氯化钠
15、质量为 x。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 58.5 143.5 X 28.7g 58.5143.5=X28.7g X=11.7g 11.7g23100%58.5=4.6g 硝酸钠中含钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g，则硝酸钠的质量=4.6g100%2385=17g 原样品中硝酸钠的质量分数为：17g100%11.7g17g+=59.2%答：(1)原混合物中氯化钠质量为 11.7g；(2)原样品中硝酸钠的质量分数 59.2%。16（2018 安徽省，16 题，6 分）尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计
16、算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是多少？解：（1）尿素中氮元素的质量分数28/60100%46.7%（3）设理论上需要氨气的质量为 x。CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6t 34：60 x：6t x3.4t 答：要制得 6t 尿素，理论上需要氨气的质量为 3.4t。33.（2018 浙江省金华市，33 题，33 分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫
17、酸 甲 乙（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192
18、.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。答案 （1）二氧化碳气体质量；（2）二氧化碳气体逸散到空气中会带走部分水蒸气 （3）三 次 实 验 时 生 成 的 二 氧 化 碳 气 体 的 质 量 分 别 为 193.8g 192.6g=1.2g，194.6g-193.6g=1g,193.6g-192.5g=1.1g,因此生成二氧化碳气体的质量为（1.2g+1g+1.1g）3=1.1g,设：碳酸氢钠的质量为 x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 44 x 1.1g 8444=1.1xg x=2.1g 药片中碳酸氢钠的质量分数为2.13gg1
19、00%=70%。答：药片中碳酸氢钠的质量分数为 70%。【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价、物质组成成分的测定和计算。（1）该实验的原理是：通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，用碳酸氢钠的质量除以药片的质量即为药片中碳酸氢钠的质量分数，因此知道了样品的质量，还需要知道生成的二氧化碳气体质量；（2）图甲的实验方案中碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量的二氧化碳，二氧化碳气体逸散到空气中会带走部分水蒸气，导致二氧化碳的质量偏大，从而使生成的碳酸氢钠的质量偏大。23（2018 省市，题号 23，分值 10）实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取
20、氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?解：(1)化学性质和质量 (2)1.6(3)设参加反应过氧化氢溶液的质量分数是 x。2n222222683268gx1.6gM OH OH OO 6868321.6gxg x=5%答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是 5%。46（2018 四川省达州市，题号 46，分值 4）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为 3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；
21、取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。【答案】7:25；33.3。【解析】此题是化学综合计算，涉及化学式和化学方程式知识。根据题意，混合物中有氧化钙和碳酸钙，解答时，可根据混合物中碳氧元素的质量综合列式求解，故设固体混合物中氧化钙的质量为 m，则其中氧元素的质量为：m72；设碳酸钙的质量为 n，则其中氧元素的质量为：2512n；碳元素的质量为：253n；列式：（2512n+m72）：253n=14:3，整理得：m：n=7:25。解答第二问时，由于是混合物和盐酸反应，可分步根据反应方程式求解，也可根
22、据关系式求解。写出反应方程式：CaO2HCl=H2OCaCl2，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，得关系式：2HClCaCl2，设生成氯化钙的质量为 x，参加反应的 HCl 的质量为 219g10%=21.9g。2HClCaCl2 73 111 21.9 x 列比例式：x1119.2173，解得：x=33.3g。24（2018 四川省自贡市，24，5 分）向 147 克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)【解析】（1）由图示可知最多产生氢气质量
23、为 0.6g；（2）设要生成 0.6g 氢气，需要参加反应的硫酸的质量为 x 则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.6g 根据：98/2=x/0.6g 解得 x=29.4g，所以硫酸的质量分数=29.4g/147g100%=20%。47（2018 岳阳，47，5）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7g 硫酸钠固体加入 52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：（1）负极产生氢气的质量；（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。【解析】（1）设产生氢气的质量为
24、x。2H2O 2H2+O2 4 32 x 4.8g x=0.2g（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为：。答：（1）负极产生氢气的质量为 0.6g；（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 5.4%。32.（2018 浙江省宁波市，32 题，9 分）为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数，进行如下实验：取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到 143.5gAgCl固体；另取原混合溶液个 200g 与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。请分析计算：（1）表中第三组实验的 m
25、 值为_。（2）第_组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%）（4）原混合溶液中 FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%）答案 （1）12.8（2）四 设铁粉中铁的质量分数为 x，原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 y Fe +CuCl2 =FeCl2 +Cu 56 135 64 15gx 200g（1-y）16g 5615gx=6416g，解得：x93.3%135200(1)gy=6416g，解得：y83.1%答：（3）铁屑中铁的质量分数为 93.3%；（4）原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 83.1%。【解析】根据给出的数据可以看
26、出，每加入 3g 的铁粉，对应的铜的质量为 3.2g，所以第三组时 m=3.2g4=12.8g，而第四次加入 15g 铁粉，铜生成 16g 后不在增加，说明此时恰好完全反应。13（2018 四川省绵阳市，题号 37，分值 7 分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。(1)常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(
27、计算最终结果保留 1 位小数)。【答案】（1）2.2g（1 分）；（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为 x，反应生成氯化钙的质量为 y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 111 44 X y 2.2g 100442 2.xg=x=5g 111442 2.yg=y=5.55g 石灰石中碳酸钙的质量分数为%7.66%100g5.7g5；由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为 5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。%8.14%100g5.37g55.5 答：（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为 66.
28、7%，反应所得溶液中溶质质量分数为 14.8%。【解析】（1）气体的质量=气体的体积气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L2.0g/L=2.2g。24（2018 四川省重庆市，题号 24，分值 7）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热 100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 227。试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。(2)若用 100g 98%的
29、浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?【答案】(1)铜；解：设样品中碱式碳酸铜的质量分数为 x，生成的水的质量为 y。Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 固体差量 222 18 18+44=62 100gx y 100g-84.5g=15.5g x=55.5%y=4.5g 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数为10098%100%93.8%1004.5ggg；答：（2）若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是
30、 93.8%。（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是 55.5%。16（2018 福建省，题号 16，分值 5）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为22252233COH OC H OHO光照,研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收 968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，,则一升“人造树叶“吸收的 CO2相当于_棵树吸收的 CO2。【解析】(1)解：设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是 x。2225223388469688896846COH OC H OHOgx
31、gx光照 x=506g 答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是 506g。(2)968g48.4g=20，若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，,则一升“人造树叶“吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2。24（2018 海南省，题号 24，分值 6）实验室常用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【解析】解：设最多可制取氧气的质量为 x。2KClO32KCl+3O2 245 96 24.5g x 24524.596gx x=9.6g 答：最多制取氧气的质量是 9.6g。35.（2018 浙江省舟山市
32、，35 题号，分值:10）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 a、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线
33、 b 分析计算乙反应时间出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线 a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以制取二氧化碳时不能使用稀硫酸（2）由图象可知：CO2质量为 2.2 克；设固体混合物中碳酸钙的质量为 x，参加反应的 HCl 的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，100 73 44 x y 2.2g x=5g y=3.6
34、5g 答：固体混合物中碳酸钙的质量为 5g。（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数=18.25%，答：实验中所用盐酸的溶质质量分数 18.25%；（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响 28（2018 云南省昆明市，题号 28，分值 6）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向 100g NaOH溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4g H2求：（1）参加反应的 Si 的质量。（2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设参加反应的 Si 的质量为 x，设参加反应的 NaOH 溶液中溶质的质
35、量分数为 y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 28 80 4 x 100gy 0.4g g4.0 x428 g4.0yg100480 x=2.8g y=8%答：（1）参加反应的 Si 的质量为 2.8g。（2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。16.（2018 湖北省孝感市，16 题，5 分）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。现取某氢氧化钠溶液样品 50g 倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试
36、回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)解：（1）由图看出生成的氢气的质量为 0.6g。(2)解：设 50g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为 x。2A1+2NOH+2H2O=2NaAlO3+3H2 80 6 x 0.6g 80:6=x:0.6g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：(8g/50g)100%=16%。答：（1）反应完成后生成氢气的质量为 0.6g。（2）原氢氧化热溶液中氢氧化钠的质最分数为 16。11（2018 省市，题号，分值）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯
37、中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算(結果精确到 0.1%)：(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【解析】(1)该样品中碳酸钙的质量分数12g-2g100%=83.3%12g；解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x，生成氯化钙的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z 3g 碳酸钙和 30 克稀盐酸恰好完全反
38、应，所以 10g 碳酸钙和 100g 稀盐酸恰好完全反应 3222a2l=aCl100731114410g100g10010731007.3%7.3%1001011111.110010444.412g11.1g100%=10.5%10g100g-4.4gC COHCCH OCOxyzggxxgyyggzzg所用稀盐酸的溶质质量分数为样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数：35（2018 黑龙江省哈尔滨市，35，6）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水、不含铜元素、不与其他物质发生反应),进行了如下实验:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；(2)根据已知条件列出
39、求解 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_；(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为 20%的氢氧化钾溶液的质量为_；(4)样品中硫酸铜的质量分数为_；(5)D 烧杯溶液中溶质的质量分数为_；(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为_。【答案】(1)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4(2)98160=g9.4x(合理即可)(3)56g (4)80%(5)8.7%(6)300 kg【解析】解：设生成 4.9g 沉淀时，参加反应的硫酸铜的质量为 x，56g 氢氧化钾溶液中溶质的质量为 y，生成硫酸钾的质量为 z。2KOH+C
40、uSO4=Cu(OH)2+K2SO4 112 160 98 174 y x 4.9g z 98160=g9.4x x=8.0 g 98112=g9.4y y=5.6g 17498=z4.9g z=8.7g (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4；(2)根据已知条件列出求解 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式98160=g9.4x；(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为 20%的氢氧化钾溶液的质量为20%2gx6.5=56g；(4)样品中硫酸铜的质量分数为g20g4-g20100%=80%；(5)D 烧杯溶液中溶液的质
41、量为 20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g；溶质的质量分数为g200gx27.8100%=8.7%；(6)若用湿法冶金的方法冶炼出 100kg 含杂质 4%的铜，铜的质量为 100kg（1-4%）=96kg 设：需要硫酸铜的质量为 m。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 160 64 m 96kg 64160=kg96m m=240kg 240kg80%=300kg。33（2018 湖州，33，8）海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。某科学
42、兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到 0.02 克 H2。停止通电，向所得溶液中加入 10 克盐酸后，溶液恰好为中性。求：(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。【答案】解：（1）设电解过程中消耗硫化钠的质量为 x，生成氢氧化钠质量为 y。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 117 2 80 x 0.02g y=x=1.17g y=0.8g 答：电解过程中消耗氯化钠的质量是 1.17g。（2）所加盐酸中溶质质量为 z，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.5 0.8g z=z=0.73
43、g，所加盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%，答：所加盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。31（2018 山东临沂，31，8 分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）。解：设生成 H2的质量为 x，FeCl2的质量为 y。2HCl+Fe H2+FeCl2 56 2 127 11.2g x y 56：2=11.2g：x x=0.4g 56：127=11.2g：y y=25.4g 反应后溶液的质量为 11.2g+189.2g0.4g200.0g 溶液中溶质的质量分数为 25.4
44、g/200.0g100%=12.7%答：（1）生成 H2的质量为 0.4g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数为 12.7%。17（2018 新疆省，题号 17，分值 4）某化学兴趣小组取 12.3 克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生 CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：(1)生成 CO2的质量是_g。(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量 0.1%)。【解析】(1)根据图表可知，生成 CO2的质量是 4.4g；(2)解：设该盐酸的溶质的质量为 x 3222273444.4CaCOHClCaClH OCOxg 73444.4xg x=7.3g；该盐酸的
45、溶质质量分数：7.3100%7.3%100gg 28（2018 湖北省宜昌市，题号 28，分值 4）铜锌合金又称假黄金。向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀磁酸的质量关系如右图所示，计算:(1)充分反应后生成氢气的质量为_。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留-位小数)【答案】(1)0.2g；解：设合金样品中锌的质量为 x，充分反应后生成硫酸锌的质量为 y；答：（2）合金样品中锌的质量为 6.5g；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为 15.1%。15（2018 四川省遂宁市，题号 15，分值 7）
46、一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放人烧杯中，再向其中分 4 次加人等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:分析表中数据，完成下列问题:(1)所取黄铜样品的质量为_g;(2)第 4 次实验结束后溶液的 pH_7(填“”、“=”或“”);(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(要求有解答过程)【答案】（1）11.3（2）（3）由上述分析可知，20g 稀硫酸和 1.3g 锌刚好完全反应，设 20g 稀硫酸中溶质质量为 x，则 Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 65 98 1.3g x
47、651 398.gx=x=1.96g 所用稀硫酸中溶质质量分数为。%8.9%100g20g96.1 答：所用稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%。【解析】（1）向黄铜中加入稀硫酸，固体减少的质量就是反应消耗锌的质量，分析实验 1、2 和 3 的数据可知，每加入 20g 稀硫酸固体减少的质量为：10g-8.7g=8.7g-7.4g=1.3g，可知原黄铜样品的质量为：10g+1.3g=11.3g；（2）第 4 次加入 20g 稀硫酸反应后，固体减少的质量为 7.4g-7.2g=0.2g，说明第 4 次加入 20g 稀硫酸充分反应后，样品中的锌已完全反应，此时稀硫酸过量，酸溶液的 pH7，所以，第 4
48、次实验结束后溶液的 pH7。16、（2018 内蒙古自治区呼和浩特市，16 题，5 分）实验室中发现一瓶应长期放置而被氧化的铝粉，取 6.0 克铝粉样品，将 100 克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况，如右图所示，实验过程中测得产生氢气，0.1 克，请计算，（1）样品中铝单质的质量(写出计算过程)。（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。【解析】设参加反应的铝单质质量为 x，和铝反应的硫酸中的溶质质量为 y，和氧化铝反应的硫酸质量为 z。2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 54 294 6 X y 0.1g 54:6=x:0.1g 294:6=y:0.1g X=
49、0.9g y=4.9g 样品中氧化铝的质量为:6g-0.9g=5.1g Al2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2O 102 294 5.1g z 102:294=5.1g:z z=14.7g(1)样品中铝单质的质量为：0.9g；(2)硫酸溶液的溶质质量分数为：（4.9g+14.7g）80g100%=24.5%。17（2018 山东省威海市，题号 17，分值 5）向 20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：(l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）【答案】（1）32.5%；（2）
50、解：参加反应的锌的质量=20g-13.5g=6.5g；设 6.5g 的锌参加反应，消耗的盐酸溶液中氯化氢的质量为 x Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 6.5g x 656.573gx x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3100%12.2%60gg 答：稀盐酸的溶质质量分数是 12.2%。23（2018 四川省巴中市，55 题，6 分）小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量(克)10.0