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1、-高中化学 58 个考点精讲 1、氧化复原反响及其配平 1复习重点：1、氧化复原反响概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。2难点聚焦 氧化复原反响中的概念与规律:一、五对概念 在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。2、性质强弱规律 3、反响先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，则它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶
2、液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液入 Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价的规律。5、电子守恒规律 在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子或共用电子对偏向总数与复原剂失电子或共用电子对偏离总数一定相等。三物质氧化性或复原性强弱的比拟:1由元素的金属性或非金属性比拟 金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱 非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱 -2由反响条件的难易比拟 不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其
3、氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。3根据被氧化或被复原的程度不同进展比拟 当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。4根据反响方程式进展比拟 氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物 5根据元素周期律进展比拟 一般地，氧化性：上下，右左；复原性：下上，左右。6*些氧化剂的氧化性或复原剂
4、的复原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如复原性：，氧化性：。3例题精讲：一、氧化复原反响中的概念辨析：例 1、测试题制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 +2H =Ca()2 +CO+H2+CO2，在反响中 A.氢元素被氧化，碳元素被复原 B.H 既是氧化剂又是复原剂 C.Ca()2是氧化产物，H2 是复原产物 D.CO 为氧化产物，H2 为复
5、原产物 解析：此题考察氧化复原反响的有关概念。CaCO3 +2H =Ca()2 +CO+H2+CO2注意生成物中 CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反响前后没有发生变化，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故 H 既是氧化剂又是复原剂，Ca()2 是氧化产物，H2是复原产物。答案：B、C。点评：此类结合实例确定氧化复原反响的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降定其他。其中“找变价是非常关键的一步，特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响如此题反响物均含有碳元素，必须弄清它的变化情况。例 2.(全国高考题)以下表达正确的选项是 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在
6、氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C.*元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质-解析：此题主要是考察氧化复原反响概念正误的判断。答案：A、D。点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质的原则，假设是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。例 3：98 高考试测题120、101.3KPa 条件下，有 2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和 1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个灼热的反响管。假设气体通过每个反响管都能充分反响，且不管三个反响管以何种顺序排列
7、，问：尾气是否有可能是单一气体.填“可能或“不可能。假设可能，该气体是 原气体中是否有几种或一种，不可能再存在于尾气之中：填“有或“没有。假设有，它们或它是。原气体中是否有几种或一种肯定存在于尾气中.填“有或“没有。假设有，它们或它是。解答:题时假设将放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反响管排列组合，共有 6 种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从复原剂 Cu 粉、C 粉可将 O2、CO2、H2O 复原成 CO、H2；氧化剂 CuO 可将 CO、H2氧化成 CO2、H2O 等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：反响管盛放物质 可吸收气体 能反响产
8、生新气体 灼热 Cu 粉 复原剂 O2 无 灼热 C 粉复原剂 CO2、H2O、O2 CO、H2 灼热 CuO 粉氧化剂 CO、H2 CO2、H2O 不难发现 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反响管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O 或 CO、H2存在。答案：不可能 有，O2没有 二、氧化性或复原性强弱判断：例 4.(高考试题)根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 解析：此题是根据物质氧化性或复原性强弱的规律解题。在同一氧化复原反响中，氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物，复原性：复原剂复原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，由反响式1可知复
9、原性，由2可知复原性，由3可知复原性。-综合123得：。答案：A 例 5.(2000 年调研试题)均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为。则以下反响不能发生的是 解析：此题实质上是例 3 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反响均能发生，推出选项中相应微粒复原性的强弱顺序，然后对照微粒复原性强弱顺序，从而确定反响能否发生。由复原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒复原性强弱顺序为：A.，比照，C、D 与此相违背，故 C、D 反响不能发生。答案：C、D。点评：氧化复原反响能否发生，其规律是：强氧化剂+强复原剂 弱氧化剂+弱复原剂，或者说氧化性、复原性表达“以强制弱的原则。根据氧化复原反
10、响，判断有关微粒的氧化性、复原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考察的热点知识。三、氧化复原反响方程式配平：1、配平原则：在氧化复原反响元素间得失电子总数或化合价升降总数相等。2、配平方法：一标、二找、三定、五查（1）定项配平：例 5、高考试题实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuIHgCu2HgI42Cu 1上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。2以上反响中的氧化剂为，当有 1molCuI参与反响时，转移电子 mol。3CuI可由Cu2与 I直接反响制得，请配平以下反响的离
11、子方程式。Cu2ICuII3 解答：根据元素间化合价升降总数相等得：11 2CuI 0.5 32 5 2 1（2）缺项配平：例 6、高考试题KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+A -(1)请完成该化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是填写编号，多项选择倒扣。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是 Cl2的倍。解析：(1)HCl 中一局部 Cl-化合价不变，表现为酸性，一局部
12、Cl-化合价升高到1 价，表现为复原性，KClO3化合价降低到4 价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为 H20。配平得 2、4、2、2、1、2 H20。(2)、(3)0.2(4)根据得电子能力：5.675AN:712AN=2.63（3）依题意书写氧化复原反响方程式：例 7、在 KI 和 H2SO4 溶液中参加 H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反响的现象，其实，实验现象往往是假设干个反响共同表达出来的，该题就是如此.有的同学认
13、为产物中有 I2和 O2，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反响得到的话，这就错了，因为在这个反响中，这两种物质均是氧化产物，哪么复原剂是什么呢?如果复原剂是 H2SO4，则应该有 SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4也没有这么强的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O 2H2O2=2H2O+O2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化复原反响的物质，根据元素化合价变化-总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。4实战演练 1、高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。
14、工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 2.*调考试题对于反响 的正确说法是 A.属于置换反响 B.是复原剂 C.是复原剂 D.既是氧化产物又是复原产物 3.2000 年测试题常温下，在以下溶液中发生如下反响：由此判断，以下说法错误的选项是 A.反响 可以进展 B.Z 元素在13反响中均被复原 C.氧化性由强到弱顺序是 D.复原性由强到弱顺序是 4.1999 年联考试题今有以下三个氧化复原反响：假设*溶液中有，可参加的试剂是。5.测试题
15、五种物质，它们是硫及其化合物，在一定条件下有如下转化关系未配平：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是 6.全国高考试题*金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为 7.全国高考试题在酸性溶液中，以下物质氧化 时，自身发生如下变化：-如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是 8.高考试题*温度下，将 通入 溶液中，反响得到 的混合液，经测定的浓度之比为 1：3，则 与 溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1 9.全国高考试题*金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假
16、定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2：1 时，复原产物是 10高考试题在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反响：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 11、(测试题)IBr 的性质与卤素相似，S O232的构造为，CrO5的构造为，次氟酸的构造为 H-O-F，以下反响中属于氧化-复原反响的是 ()IBr+H O2=HIO+HBr S O232+2H=S+SO2+H O2 Cr O272+4H O22+2H=2CrO5+5H O2 2HOF=2HF+O2 A、B、只有 C、只有 D、只
17、有 12.(测试题)保险粉是连二亚硫酸钠Na S O2 24的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶 剂 里 的NaOH混 合，再 通 入SO2气 体，所 发 生 的 化 学 反 响 是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na S O2 24+CO2+H O2，以下有关表达中错误的选项是 ()A、在此反响中，HCOONa 是复原剂，SO2是氧化剂 B、保险粉的复原性比 HCOONa 的复原性强-C、NaOH 未被氧化也未被复原 D、甲醇虽未参加反响，但有助于保险粉的结晶、别离 13.高考试测题油画所用颜料含
18、有*种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗。假设用 H2O2来“清洗，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画“复原。请填空：上述“清洗反响的化学方程式为 假设有 0.1mol 的 PbS 参与反响，则在此反响中发生转移的电子 为 mol 14.(测试题)在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。当参加 50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO3也反响完全，并有 N*Oy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+N*Oy+H2O (1)推算出*=y=。(
19、2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框)。(3)反响中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。15.(市联考)化学实验中，如果使*步骤中的有害产物作为另一步的反响物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4NaCrO2 (1)在上述有编号的步骤中，需用复原剂的是，需用氧化剂的是填编号。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反响，又能与强碱反响写出相关离子反程式、。(3)步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反响，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平 16.(测试题)氧化性 Cl2Br2Fe3+。往
20、 500 毫升 2.0 摩/升的 FeBr2溶液入 a 摩氯气，试确定a 不同取值围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：-a 值的围 氧化产物及其物质的量 0a12 12a32 a32 【试题答案】1.B 2.BD 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.B 13.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0.8 14、(1)*=1 y=1 。(2)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O(3)KNO3(4)电子转移总数 6 15.(1)、(2)Cr(OH)3+3 H+=Cr3+3H2O、Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(3)Na2Cr2O7+6KI+14HCl =2 CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7 H2O 16.a 值的围 氧化产物及其物质的量 0a12 FeBr3=43a摩，FeCl3=23a摩(或 Fe3+=2a 摩 12a32 FeBr3=323 a摩，Br2=212a 摩，FeCl3=23a摩(或 Fe3+=1 摩，Br2=212a 摩)a32 答：FeCl3=1 摩，Br2=1 摩 提示：当12a32时，可采用直接配平法：FeBr2+aCl2=323 aFeBr3+212a Br2+23aFeCl3