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1、 1 二二年山东省枣庄市中考化学模拟试题 注意事项：本试卷分第 I 卷和第卷两部分。第 I 卷 1-8 题为选择题，每小题 2 分，共 16分；第卷 9-14 为非选择题共 34 分。满分 50 分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第 I 卷（选择题部分 共 16 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分）1.下列物质的用途由化学性质决定的()A.B.C.D.A.活性炭作除味剂 B.液氧用于火箭发射 C.石墨用作电刷 D.干冰用于食品保鲜 考点：化学性质与物理性质的差别及应
2、用 分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。解答：A.活性炭作除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。B.液氧用于火箭发射作助燃剂，利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。C.石墨用作电刷，是利用了石墨具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D.干冰用于食品保鲜，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：B。2.亚硝酸钠(
3、NaNO2)外观与食盐极相似,有咸味,误食会中毐。隔绝空气加热时,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是()A.SO2 B.NH3 C.N2 D.NO2 考点：质量守恒定律及其应用，化学性质与物理性质的差别及应用 分析：因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味 2 解答：A.SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故错误；B.NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故错误；C.N2是无色无味的气体，故错误；D.NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味
4、的，故正确；故选：D.3.如图提供的信息,以下判断正确的是()A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B.第二周期的 Li，Be 和 B 均为金属元素 C.Mg2+、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D.Na+和 Al3+的核外电子数相同 考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图 分析：A、根据第三周期元素的原子核外电子层数都是 3 层进行分析判断 B、根据元素的名称、分类进行分析判断 C、根据原子结构示意图中，若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子 D、由钠原子、铝原子的原子结
5、构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为 1、3，在化学反应中易失去电子 解答：A.由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是 3 层，故选项说法错误。B.Li、Be 均为金属元素,但硼(B)属于非金属元素，故选项说法错误。3 C.由镁原子、氢原子的原子结构示意图,镁原子的最外层电子数为 2,在化学反应中易失去 2个电子形成镁离子;氢原子的最外层电子数为 1,在化学反应中易失去 1 个电子形成氢离子,则Mg2+、H+最外层电子数分别为 8 和 0，故说法说法错误。D.由钠原子、铝原子的原子结构示意图,钠原子、铝原子的最外层电子数分别为 1、3,在化学
6、反应中分别易失去 1 个、3 个电子形成钠离子、铝离子;则 Na+和 Al3+核外电子数都为 10，故选项说法正确。故选 D.4.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹,将液体 a 滴入试管中与固体 b接触,若试管中的导管内没有气泡产生,则液体 a 和固体 b 的组合可能是()A.稀盐酸和碳酸钠 B.水和生石灰 C.锌和稀盐酸 D.水和硝酸铵 考点：生石灰的性质与用途,溶解时的吸热或放热现象,酸的化学性质,反应现象和本质的联系 分析：A、稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体 B、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，同时放热使内气体膨胀 C、锌和稀硫酸反应会生成氢气 D、水与硝酸铵结合形成溶液，
7、吸热 解答：A.稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，在中会有气泡产生，此选项错误 B.生石灰与水反应会生成氢氧化钙，同时放热使内气体膨胀，中会有气泡生成，此选项错误 C.锌和稀硫酸反应会生成氢气，中会有气泡生成，故此选项错误 D.水与硝酸铵结合形成溶液，吸热内气压变小，无气泡生成，水会倒流入中，故此选项正确 故选 D.4 5.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为 250ml)中的水的体积为 45ml(铁粉生锈消耗的水忽略不计).下列说法错误的是()A.实验前必须检查
8、装置的气密性 B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为 18%C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴 的使用数量不足 D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 考点：空气组成的测定 分析：测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积保证本实验成功的关键是：装置气密性好；药品要足量；要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可 解答：A.如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
9、B.铁生锈消耗氧气,使装置内的气压减小,进入水的体积就是消耗氧气的体积,集气瓶内空气的体积是(25020)mL=230ml,进入水的体积是 45mL,即氧气的体积是 45mL,因此氧气的体积分数=mLmL23045100%19.6%，故错误；C.发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。故选：B.5 6.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如：NaH+H2O=NaOH+H2.CaH2与足量 Na2CO3溶
10、液发生反应的生成物是()A.Ca(OH)2和 H2 B.CaCO3、NaOH 和 H2 C.NaOH 和 Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和 H2 考点：盐的化学性质 分析：根据题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2 CaH2与足量 Na2CO3溶液，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，结合 Na2CO3溶液的化学性质进行分析判断即可 解答：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如：NaH+H2O=NaOH+H2.则 CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气,生成的氢氧化钙溶液与足量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;由于 Na2CO
11、3溶液足量,则氢氧化钙完全反应,Na2CO3有剩余,故 CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物是 CaCO3、NaOH、H2.故选：B.7.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现,部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是()甲 乙 丙 丁 C CO CO2 CaCO3 Na2CO3 NaOH NaCl CuCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2 H2CO3 H2SO4 H2 Fe Fe3O4 考点：二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，物质的相互转化和制备，碳的化学性质 6 分析：通过具体的反应来说明
12、物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可。不过建议平时的学习中还是尽可能熟悉多种路径的反应，这样便于解答物质推断题。解答：A.根据提供的物质和图示可以看出，若乙是一氧化碳，丁是碳酸钙，二者不能反应生成二氧化碳，错误；B.根据提供的物质和图示可以看出，若丙是氯化钠，则不能生成氯化铜，错误；C.根据提供的物质和图示可以看出，若乙是碳酸钙，丁是碳酸，二者不能反应生成二氧化碳，错误；D.根据提供的物质和图示可以看出，各物质能实现相互转化，正确；故选：D。8.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()A.B.C.D.A.向盛有一定质量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 B.
13、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量 Zn 粉、Fe 粉 C.向盛有一定质量的 NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀 H2SO4至过量 D.向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 考点：催化剂的特点与催化作用，金属的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用 分析：A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；B、根据等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多进行分析；C、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；D、根据向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析。解答：A.过氧化氢在二氧
14、化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以向盛有一定质量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液，烧杯溶液中氧元素的质量逐渐增大，故 A 错误；B.等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量 Zn 粉、Fe 粉，生成的氢气质量相等，故 B 正确；7 C.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀 H2SO4至过量，溶液的 pH 值从大于 7 逐渐减小到小于 7，故 C 错误；D.向稀盐酸与 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，故
15、D 错误。故选：B。第卷（非选择题部分 共 34 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 29 分）9.5 月 30 日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施我国航天事业蓬勃发展我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于 6 月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平 （1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是_（填写序号 A、B、C、D 之一）物质的化学保持不变 变化过程中物质吸收能量 分子间的距离增大相同 由单个原子变成了分子 发生了化学变化 A只有B只有C只有D只有（2）“长征七号”运载火箭
16、所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用 CH3（CH2）nCH3来表示（式中 n=816），下列有关叙述中，正确的是_（填写序号 A、B、C、D 之一）煤天航油属于无机物由煤炭制取航天煤油属于化学变化航天煤油中含多种分子CH3（CH2）8和 CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异 A只有B只有C只有D只有 8（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）nCH3+273 nO2点燃（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于_反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是_ 考点：常用燃料的使用与其对环境的影
17、响,有机物与无机物的区别,分子的定义与分子的特性,化学变化和物理变化的判别,反应类型的判定 分析：（1）根据液氧转化为氧气的过程来分析；（2）根据生产航空煤油的过程及其化学式来分析；（3）根据反应类型的判断方法来分析；（4）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析 解答：(1)液氧转化为氧气的过程中，没有生成新物质，分子的种类没有改变，所以物质的化学性质不变，正确；物质由液态转化为气态的气化过程需要吸收热量，正确；物质由液态转化为气态，分子间隔变大，故正确；液氧和氧气具有氧分子构成的，故错误；由于液氧转化为氧气的过程中，没有生成新物质，所以发生的属于物理变化，故错误；故填：D；(2)由化学式可知,
18、航空煤油是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故错误;煤炭和航空煤油不是同一种物质,所以属于化学变化;因为 CH3(CH2)nCH3的式中 n=816,可见航空煤油中含有多种分子,故正确;CH3(CH2)8和 CH3CH3(CH2)16CH3的分子结构不同，所以性质有区别，故正确；故填：C；(3)由化学方程式可知，该反应不属于基本反应类型的一种，是由物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故填：氧化；(4)由化学式可知，航空煤油完全燃烧只生成水和二氧化碳，没有有毒、有害的物质生成，所以煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料；故填：生成物只有水和二氧化碳。10.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化
19、学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有 A.B.C 三种物质,它们可能是 O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)若 A.B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C.请写出该化学反应方程式_.(2)若 A.B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则 C 的化学式是_；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式_.9(3)若 A.B.C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中。若均无明显现象,则 A.B.
20、C 分别是_(填化学式).若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式_.考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析：（1）根据 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C，结合题中所给的物质分析可知，A 是过氧化氢，B 是水，C 是氧气，然后将推出的物质代入转化关系中验证即可；（2）根据 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液，通过分析题中所给的物质可知，铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物，所以 C 是盐酸，A、B 是铁或氧化铁中的一种，黄色溶液中含有铁离子，所以能产生黄色溶液的
21、反应是氧化铁和盐酸的反应；（3）根据 A、B、C 中含有一酸、一碱、一盐，结合题中所给的物质分析可知，酸是盐酸，盐是碳酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙，然后结合所给的现象进行分析 解答：(1)A、B 是由相同元素组成的化合物,且 B 分解能产生 A 和 C,结合题中所给的物质分析可知,A是过氧化氢,B是水,C是氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,过氧化氢和水含有相同的元素,所以推导正确,该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,故化学方程式为：2H2O22MnO2H2O+O2.(2)A、B 中含有相同的金属元素,并均可与 C 的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液,
22、通过分析题中所给的物质可知,铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物,所以 C是盐酸,C 的化学式为：HCl,A、B 是铁或氧化铁中的一种,黄色溶液中含有铁离子,所以能产生黄色溶液的反应是氧化铁和盐酸的反应,氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水,化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;故填：HCl;6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(3)A、B.C 中含有一酸、一碱、一盐，结合题中所给的物质分析可知，酸是盐酸，盐是碳酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙。将它们依次加入同一个烧杯中,均无明显现象,先将盐酸加入烧杯中,然后加入过量的氢氧化钠,再加入碳酸钠没有明显现象,满足
23、题中的要求,所以 A.B.C 可能是：HCl、NaOH、Na2CO3;故填：HCl、NaOH、Na2CO3；1 0 将它们依次加入同一个烧杯中,能产生白色沉淀,通过分析只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀,所以酸、碱中和的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.11.下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。
24、(2)30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作：90时的 KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为_。考点：饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的影响因素，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 分析：根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。解答：(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度；
25、(2)30时,硝酸钾的溶解度是 45.8g,所以 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：ggg1008.458.45100%；(3)80降温到 60,析出硝酸钾质量 59g,所以溶液中的溶剂质量为 100g,90降到 80时,应该析出 33g,所以 90时的 KNO3溶液是不饱和溶液，降温析出晶体的过程中，溶剂质量不变，所以 ggg69110169=xgg5.85110 x=28.7g，共析出晶体的质量为：n=28.7g+10g+45.8g=93.5g。1 1 故答案为：(1)温度；(2)ggg1008.458.45100%；(3)93.5。12.如图，物质王国中的 AF 及 X 种物质玩“独
26、木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种 (1)搭桥：规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知 E 的俗名叫熟石灰 E 的化学式是_；A 与 B 反应的基本类型是_；C 与 D 反应的化学方程式是_。(2)过桥：若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，物质 X 是_。考点：物质的鉴别、推断，反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析：根据物质王国中的 AF 及 X 种物质玩“独木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六
27、中物质中的一种，搭桥：规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E 的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以 A、F 是氢气，F 是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以 A 是氢气，B 是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以 C 是盐酸，D 是碳酸钠，F 是二氧化碳；过桥：若AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，所以 X 是水，然后将推出的物质进行验证即可。解答：物质王国中的 AF 及 X 种物质玩“独木桥”游戏
28、，其中 AF 分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种，(1)搭桥：规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E 的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以 A.F 是氢气，F 是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以 A 是氢气，B 是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以 C 是盐酸，D是碳酸钠，F 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 E 的化学式是 Ca(OH)2；1 2 A 与 B 的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；C 与 D 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是
29、：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；过桥：若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以 X 是水。故答案为：(1)Ca(OH)2；置换反应；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；(2)H2O。13.实验室常用草酸(化学式为 H2C2O4)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为：H2C2O4 浓硫酸CO+CO2+H2O.如图是制备 CO，再用 CO 还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。
30、(1)从安全角度讲,实验开始时应先加热_(填 A 或 B)处；(2)写出 B 处反应的化学方程式_，C 处的现象_；(3)为了检验 B 处生成的气体，应对实验装置进行的改进是_；(4)从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是_.考点：一氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析：（1）根据实验注意事项分析，一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；二氧化碳能使石灰水变浑浊；1 3 （3）根据制备的一氧化碳中含有二氧化碳进行分析；（4）根据尾气中含有一氧化碳有毒能污染空气进行分析回答 解答：(1)
31、因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以开始应驱除尽装置内的空气，以防止爆炸，故从安全角度讲，实验开始时应先加热 A 处；(2)在 B 处,一氧化碳与氧化铜在加热时生成了铜和二氧化碳吗,反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；而 D 处，石灰水遇二氧化碳变浑浊；(3)为了能正确检验反应后的产物是二氧化碳,应将制备一氧化碳中含有的二氧化碳除去,所以,应对实验装置进行的改进是：在装置 A 和 B 之间还应增加个洗气瓶,在洗气瓶中加入的溶液是氢氧化钠(NaOH)或足量石灰水；(4)从环保的角度讲，尾气中含有一氧化碳能污染空气，该装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置。故答案为
32、：(1)A.(2)CuO+COCu+CO2，石灰水变浑浊。(3)装置A和B之间还应增加个洗气瓶,在洗气瓶中加入的溶液是氢氧化钠(NaOH)或足量石灰水；(4)缺少尾气处理装置。三、计算题（共 5 分）14.某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）HCl 中氢、氯元素质量比为_（填最简整数比）；1 4 （2）坐标中 a 的数值为_；（3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为_；（4）该盐酸混合液中 HCl 的质量分数。考点：有关溶质质量分数的综合计算 分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原
33、子质量原子个数之比，进行分析解答。（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加 NaOH 溶液的溶质质量分数，（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中 HCl 的质量分数。解答：HCl 中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71；化学反应前后各物质的质量总和不变，故 a=100+200297.1=2.9；根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为 200g160g=40g，设所加 NaOH溶液的溶质质量分数为 x，则有：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 40gx 2.9g x4080=g9.258 x=10%与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 160g，设混合液中 HCl 的质量分数为 y HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 100gy 160g10%yg1005.36=%1016040g y=14.6%