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1、-1-辽宁省瓦房店市高级中学高二化学 10 月份月考【会员独享】时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Cu-64 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分)1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C高压有利于工业上合成氨 D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 2可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度
2、之比为 1:1:1:1 CP 的生成速率和 S 的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 3下列溶液一定呈中性的是 ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4 2009 年 11 月 13 日，美国 NASA 特别发表一份声明，称月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确的是 A水的离子积是 KW=10-14 B在某些化学反应中，水可以作氧化剂 C在常温时，100 mL 的水中有 1108mol H2O 电离 D在水中加入碳酸钠固体，能促进水的电离 5常温下，下列离子能使纯水中的 H
3、+离子数目增加的是 AS2 BCO32 CCu2+DBr 6下列解释实验事实的方程式不准确的是 A0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH1：CH3COOHCH3COOH B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；H=B=10.在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；HT2 Ba、b两点的反应速率：ba C为提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr 液化并及时移走的方法 DT1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加 11下列说法不正确的是
4、ANa2CO3溶液中c(OH)大于c(HCO3)B水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH)KW，溶液 pH 可能小于 7 C温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 D在 CH3COOH 溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动 12.在恒容密闭容器中 A(g)3B(g)2C(g)；H0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A容器中混合气体的平均相对分子质量减小 B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加 D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 13.向甲乙两
5、个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2mol A、4molB 和 1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g)xC(g)H0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A.x可能等于 3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 A 的转化率降低 C将乙容器单独升温，c(A)可达到 0.78mol/L D若向甲容器中再充入 2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于 1.56mol/L 14.已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1 15.在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生
6、如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经 5 min 后测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 molL1。下列叙述不正确的是 A在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL1min1 B5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 molL1 C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mol 16.下列叙述错误的是 A把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH
7、)B把 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(H)C向 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高 D常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同 17.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B常温下，1 mol
8、L1的 CH3COOH 溶液与 1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者大于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸 18.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在 NaHA
9、溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.c(NH4+)相 等 的(NH4)2SO4溶 液、(NH4)2CO3溶 液 和NH4Cl溶 液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)-4-19.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，c(HCO3)c(CO23)减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 20.如下图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水 CaCl
10、2，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ACaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶(l)中气体的压强不变 CNH4Cl 溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大 三填空题（本题包括 4 小题，共 42 分）21.（10 分）(1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO3)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4 种趋势中可能的是_。(2)pH 相同的 HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液各
11、 100 mL。分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗 NaOH 溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl 最快 BH2SO4最快 CCH3COOH 最快 D一样快(3)某温度下，纯水中 c(H)2107 mol/L，则此时 0.02mol/LBa(OH)2溶液的 pH=（4）有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的
12、酸性由强到弱的顺序为_。22.（8分）(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)；H57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是 -5-A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度(2)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，其中 A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（3）一定温度下，在某密闭容器中N2O5可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)平衡时 NO2的浓度为 0
13、.4mol/L,O2的浓度为 1.3mol/L，则反应中 NO2的平衡转化率为 ，平衡常数为 。23.（14 分）A、B 两种物质都是由 H、N、Na、O 中任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时 A1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度。(已知 0.1 molL1的 HNO2溶液的 pH3)(1)写出以下四种物质的化学式：A1_、A2_、B1_、B2_。(2)将等物质的量浓度和等体积的 A1溶液与 B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)要使 A
14、2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近 11，可加入的碱是_(填化学式)。(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH5时，则两溶液中由水电离出的c(H)之比为_。24.（10 分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4溶液；以 0.14molL-1的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。（1）该学生用标准 0.14molL-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶
15、中，加入几滴酚酞做指示 剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；（2）在 D 操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处 （3）配制准确浓度的稀 H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_；终点时颜色变化是 .（5）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准
16、 NaOH 溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4-6-溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）25.将 0.05mol/L 的盐酸和未知浓度的 NaOH 溶液以 1:2 的体积比混合后，pH=12。用上述 NaOH溶液滴定的 pH=3 一元弱酸 HA 的溶液 20mL，达到终点时消耗 NaOH 溶液 12.5mL。求：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸 HA 的物质的量浓度（3）一元弱酸 HA 的电离平衡常数 瓦房店市高级中学 10 月份月考 高二化学试题参考答案 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分)1-5 BCBAC 68CDA -7-二、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分)915 AD DCCCD 1620 CADBA 三填空题（本题包括 4 小题，共 42 分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）25.（1）0.04mol/L（2 分）（2）0.025mol/L（2 分）（3）4.1710-5（2 分）