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1、 福建省莆田第七中学 2019-2020 学年高二化学上学期期中复习检测试题 2 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子量：N-14 H-1 O-16 第卷 (选择题 60 分)一、填空题（每小题只有一个答案，每小题 3 分）1下列说法不正确的是（）A需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B每个化学反应都伴随着能量的变化 C燃料的燃烧反应都是放热反应 D化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热
2、反应的是()A 镁条在空气中燃烧 B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C 铝片与稀盐酸的反应 D 灼热的炭与 CO2的反应 4.lmol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g)H393.5kJ/mol C.C+O2=CO2H393.5kJ/mol D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol 5.下列说法错误的是（）A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时，H 表
3、示标准状况下的数据 C.同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 6.埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中 7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（）A加入少量的硫酸钾固体 B加入浓硝酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D改用浓硫酸 8.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入 0.01 molL1 NaCl 溶液中，可能发生的是（）碳棒
4、上有氢气析出 碳棒附近产生 OH-碳棒上有氧气析出 铁钉被氧化 A B C D 9.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D 银制奖牌久置后表面变暗 10.下列各装置，能构成原电池的是()A B C D 11.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是()A 负极反应为 Zn2e=Zn2 B 电池反应为 ZnCu2=Zn2Cu C 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极 D 盐桥中的 K移向 CuSO4溶液 12.如图所示，电流计指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生
5、，C 为电解质溶液，下列说法错误的是()A B 极为原电池的正极 B A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C C 中阳离子向 A 极移动 D A 极发生氧化反应 13.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)H0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H0 D.3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)H0 14.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中
6、，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡。b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 15.用石墨电极电解 CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()A a 端是直流电源的负极 B 通电使 CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu22e=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 16.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精练粗铜，用纯铜作阴极
7、 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A 用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B 装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2 C 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 18.据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.汽车底盘喷涂油漆 B.掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C.钢闸门连接电源负极 D.地下钢管连接锌块 19.下列防腐措施中，属于电化学保护的是（
8、）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D.在金属表面喷漆 20.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，产生气体的速率最快的是()试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 1molL1 20 B 粉末状 1molL1 20 C 块状 2molL1 40 D 粉末状 2molL1 40 19-20学年上学期莆田十四中高二化学期中答题卡 考号：_ 一、选择题（共 60 分）请将选择题答案填入下列表格，否则不得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
9、0 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第卷 (非选择题 40 分)21.(12 分)(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa 时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O(l)，放出 19.5 kJ 热量(25 时)，表示 N2H4燃烧的热化学方程式是_ 。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼和足量液态 H2O2反应，生成氮气和液态水，放出 327.05 kJ 的热量。写
10、出该反应的热化学方程式：_。（3）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _。（4）下图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ 。22.（8 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是
11、_，在 X 极附近观察到的现象是 _ 。(2)Y 电极上的电极反应式是 _，检验该电极反应产物的方法是_ 。23.（8 分）由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 .（2）装置乙中正极的电极反应式是 .（3）装置丙中溶液的 pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是 .24.(4 分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。利用如图装置，可以
12、模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。25.（8 分）将 4 molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）=2C（g）。若 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，则（1）用物质 A 表示的反应的平均速率为 ，（2）用物质 B 表示的反应的平均速率为 ，（3）2s 时物质 A 的转化率为 ，（4）2s 时物质 B 的浓度为 ，19-20学年上学期莆田十四中高二化学期中试卷答案 一.选择题（60 分）题号 1 2 3 4 5 6
13、 7 8 9 10 答案 A A D D B C C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B A A B D C D 二.非选择题（40 分）21（12 分）.(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.625 kJmol1（3）N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1（4）22（8 分）.(1)2H+2eH2 放出气体，溶液变红(2)2Cl2eCl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝 23（8 分）.(1).A2eA2+(2).Cu2+2eCu (3).变大 (4).DABC 24（4 分）.N .牺牲阳极的阴极保护法 25（8 分）.(1).0.3 molL1s1 (2).0.15molL1s1 (3).30 (4).0.7molL1