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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的 NH3 分子数为 0.1 NA B标准状况下，2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA C14 g 由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的
2、混合气体含有的碳原子数目为 NA D常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2,转移电子数为 0.3NA 2、某温度下，向 10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加 0.1molL-1的 Na2S 溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有关说法正确的是 ANa2S 溶液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为 b 点 Cc 点溶液中 c(Cu2+)=10-34.4 molL-1 D向 100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均
3、为 0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入 10-3 molL-1的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 3、利用右图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，不正确的是 A电极 b 表面发生还原反应 B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动 C该装置中每生成 1molCO，同时生成 0.5molO2 D该过程是将化学能转化为电能的过程 4、下列关于有机化合物的说法正确的是()A属于醛类，官能团为CHO B分子式为 C5H10O2的有机物中能与 NaOH溶液反应的有 4 种 C立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有 3 种 D烷烃的正确命名是 2-甲基-3-丙基戊烷
4、5、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()A萃取 B结晶 C蒸馏 D过滤 6、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌 B二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料 C可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥 D蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 7、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ
5、 D原子序数：XYZ 8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表。下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+Fe3O4 Fe2O3 FeO2 A当 pH4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C当 pH14 时，正极反应为 O2+4H+4e2H2O D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 DNa2S 具有还
6、原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂 10、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是 A B C D 11、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC1 12、下列说法不正确的是（）AHCOOH 和 CH3COOH 互为同系物 B与 CH3CH2CHO 互为同分异构体 C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：D烷烃 CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是 2,3,3-三甲基丁烷 13、下列关于有机物 1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A与互为同系物 B一氯代物有 2 种，二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）C能使溴水退色，不能
7、使酸性高锰酸钾溶液退色 D1mol 该有机物完全燃烧消耗 5molO2 14、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是 A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为 0.1 mol C上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质 15、将 V1mL 1.0 molL1盐酸溶液和 V2mL 未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1V250 mL）。下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为 20 B该实验表明化学能可能转化为热能 C氢氧化钠溶液的浓度约为 1.0 molL1 D该实验
8、表明有水生成的反应都是放热反应 16、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA B0.24g Mg 在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.02NA C3g 由 CO2和 SO2组成的混合气体中含有的质子数为 1.5NA D1molNa2O2与 SO2完全反应，转移电子数为 2NA 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、以下是某药物中间体 D 的合成过程：A(C6H6O)B （1）A 的结构简式为_，A 转化为 B 的反应类型是_。（2）D 中含氧官能团的名称是_。（3）鉴别 B、C
9、可以用的试剂名称是_。（4）D 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。（5）同时符合下到条件的 D 的所有同分异构体(不考虑立体异构)有_种。能与 NaHCO3溶液反应产生气体；苯环上只有 2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为 5组峰，且峰面积比为 31221的同分异构体的结构简式是_(写结构简式)。（6）已知：+CHCH 请设计合成路线以 A和 C2H2 为原料合成(无机试剂任选)：_。18、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。（1）C 中的含氧官能团名称为_和_；（2）由 BC 的反应类型是_。（3）由 A 制备 B 的过程中有少
10、量副产物 E，它与 B 互为同分异构体。写出 E 的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的化合物 D 的一种同分异构体的结构简式：_。属于 a氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中有 2 个手性碳原子（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干_。19、CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用 CuSO4-NaCl 混合液与 Na2SO3溶液反应制取 CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：（
11、1）甲图中仪器 1 的名称是_；制备过程中 Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器 2中所加试剂应为_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl 混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙图是体系 pH随时间变化关系图，写出制备 CuCl 的离子方程式_；丙图是产率随 pH变化关系图，实验过程中往往用 CuSO4-Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，其中 Na2CO3的作用是_并维持 pH在_左右以保证较高产率。（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优
12、点是_（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_。.工业上常用 CuCl 作 O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和 KOH的混合溶液也能吸收氧气。（4）装置的连接顺序应为_D（5）用 D 装置测 N2含量，读数时应注意_。20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有 H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1）为了
13、将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至 pH 约为 2，再缓慢通入适量 Cl2，使其在 3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的 Cl2将 I2氧化为 IO3-，写出该反应的离子方程式_。II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和
14、程度越高。碘值是指 100g 油脂所能吸收的 I2的克数。称取 xg 某油脂，加入含 ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有 CH3COOH)，充分振荡；过量的 I2用 cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗 Na2S2O3溶液 V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1）下列有关滴定的说法不正确的是_(填标号)。A标准 Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中 B滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低 D滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用
15、该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。（3）该油脂的碘值为_g(列式表示)。21、化合物 H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：回答下列问题：(1)A 的化学名称是_。(2)A 到 B 的反应方程式是_。(3)C 的结构简式是_。(4)的反应类型是_。(5)H 中的含氧官能团的名称是_。(6)X 是 F 的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与 F 完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1。写出两种符合上述条件的 X 的结构简式_。(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线_（无机试剂任选）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一
16、个选项符合题意）1、C【答案解析】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于 0.1mol，A 项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为2CH，因此 14g 混合物相当于 1mol的2CH，自然含有 NA个碳原子，C 项正确；D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol，因此无法根据氢气的体积进行计算，D 项错误；答案选 C。2、B【答案解析】向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+单独存在或 S2-单
17、独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【题目详解】向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+单独存在或 S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加 Na2S 溶液的体积是 10mL，此时恰好生成 CuS 沉淀，CuS 存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时 c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S 溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)c(HS-)2c(H
18、2S)c(OH-)，故 A 错误；Ba、c 两点 Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b 点可认为是 NaCl 溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故 B 正确；C 该温度下，平衡时 c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c 点溶液中含有 NaCl 和 Na2S，c(S2-)=130.1mol/L，因此 c(Cu2+)=sp2KCuSc S=35.410.1310=310-34.4 mol/L，故 C 错误；D向
19、100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入 10-3 molL-1的 Na2S 溶液，产生 ZnS 时需要的 S2-浓度为 c(S2-)=sp2KZnSc Zn=253 100.1mol/L=310-24mol/L；产生 CuS 时需要的 S2-浓度为c(S2-)=sp2KCuSc Cu=35.4100.1mol/L=10-34.4mol/L，则产生 CuS 沉淀所需 S2-浓度更小，先产生 CuS 沉淀，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题的难点是根据图象所提供的信息计算出 CuS 的 Ksp，也是解题的关键。本题的易错点为 C，要注意 c 点溶液中c
20、(S2-)=130.1mol/L。3、D【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向 b极，氢离子向 b 极定向移动，二氧化碳在 b 极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极 b 表面发生还原反应，A 正确；B.该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动，B 正确；C.该装置中每生成 1molCO 时转移 2mol e-，所以一定同时生成 0.5molO2，C 正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选 D。4、C【答案解析】A的官能团为COO(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A 选项错误；B分子
21、式为 C5H10O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物可能为羧酸，也可能为酯，若为羧酸，C5H10O2为饱和一元酸，烷基为C4H9，C4H9的同分异构体有CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)3；若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4 种乙酸和丙醇酯化，丙醇有 2 种丙酸和乙醇酯化，1 种丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2 种，因此共有 4+2+1+2=9 种，则符合条件的 C5H10O2的有机物共有 13 种，B 选项错误；C氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取
22、代物有 3 种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为 3 种，C 选项正确；D的最长碳链为 6，称为己烷，在 2 号碳上有 1 个甲基，3 号碳上有 1 个乙基，正确命名为 2-甲基-3-乙基己烷，D 选项错误；答案选 C。【答案点睛】B 选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与 NaOH 溶液反应的有机物除了羧酸以外，还有可能是酯，酯能与氢氧化钠发生水解反应。5、B【答案解析】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B 正确，故答案为：B。6、C【答案解析】A二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故 A正确；B二氧化
23、碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故 B 正确；C氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸铵外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故 C 错误；D蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故 D正确；答案选 C。7、D【答案解析】X、Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-，则 X为第A 族元素，Z为A 族元素；Y+和 Z-具有相同的电子层结构，则 Y在 Z的下一周期，则 Y为 Na 元素，Z为 F 元素，X、Y 同周期，则 X为 S 元素，AX、Y、Z分别为 S、Na、F，原子最
24、外层电子数分别为 6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故 A 错误；B常温下 Na、S 为固体，F2为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为 NaSF2，故 B 错误；CNa+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 F-Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径 S2-F-Na+，故 C 错误；DX、Y、Z分别为 S、Na、F，原子序数分别为 16、11、9，则原子序数：XYZ，故 D 正确。答案选 D。8、C【答案解析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【题目详解】A当 pH4 溶液
25、中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H+2e-=H2，故 A 正确；B当 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故 B 正确；C在 pH14 溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 C 错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故 D正确；故选 C。9、C【答案解析】ANH4HCO3中含有植物生长需要的 N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质
26、无关，A 项错误；BSiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B 项错误；C75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C 项正确；D硫化钠与 Cu2+和 Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D 项错误；答案选 C。10、B【答案解析】A是干燥管，故 A 不选；B 是抽滤瓶，用于减压过滤，故 B 选；C 是洗气装置，用于除杂，故 C 不选；D是坩埚，用于灼烧固体，故 D 不选；故选 B。11、C【答案解析】ANaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；BNH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C
27、CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；DHC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。12、D【答案解析】AHCOOH 和 CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。13、B【答案解析】1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为 C4H4O，有 2 种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征
28、和有机物燃烧规律进行解答。【题目详解】A属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A 错误；B共有 2 种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有 2 种，二氯代物有 4种，B 正确；C含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；D的分子式为 C4H4O，1molC4H4O 完全燃烧消耗的 O2的物质的量为 1mol(4+44-12)=4.5mol，D 错误。答案选 B。14、A【答案解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故 A 正确；非标准状况下，2.24L 气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故 B 错误；上述过程，发生钠与
29、水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故 C 错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故 D 错误。点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如22222223AlNaOHH ONaAlOH。15、B【答案解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是 21，A 错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B 正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是 30 mL，由 V1V250 mL 可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 20 mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5m
30、olL1，C 错误；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D 错误；答案选 B。【答案点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是 C的解题关键。16、A【答案解析】A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于 0.2NA个，故 A 错误；B.0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为 0.02NA，故 B 正确；C.CO2的摩尔质量为 44g/mol，含 22 个质子；SO2的摩尔质量为 64g/m
31、ol，含 32 个质子，即两者均是 2g 中含 1mol 质子，故 3g 混合物中含 1.5mol 质子即 1.5NA个质子，故 C 正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的1 价的氧原子变为2 价，故 1mol 过氧化钠转移 2mol 电子即 2NA个，故 D 正确；答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、加成反应 (酚)羟基、酯基 碳酸氢钠 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【答案解析】本题考查有机物的推断和合成，（1）根据 C 的结构简式，判断出 B 生成 C反应类型为酯化反应，即 B的结构简式为，根据 A 的分子式，以及 B 的结构简
32、式，推出 A 为苯酚，结构简式为，结合 A 和 B 的结构简式，A生成 B 的反应类型为加成反应；（2）根据 D 的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟基；（3）B 含有羧基，C不含有羧基，且酚羟基电离出 H能力小于碳酸，羧酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，可以滴加 NaHCO3溶液，B 溶液中出现气泡，C 中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、溴原子，因此发生的反应方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能与 NaHCO3溶液产生气体，则结构中含有羧基，遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为（邻间对三种）、（邻间对三
33、种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有 12 种；核磁共振氢谱有 5 种峰，说明有 5 种不同的氢原子，即结构简式为；（6）根据信息，生成的反应物应是乙炔和，因此先让 A 与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有 2 种取代基，首先判断出的结构是，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑溴的位置，以及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。18、醚键 羰基 氧化反应 【答案解
34、析】根据 C 的结构简式判断其含有的官能团；对比 B、C 结构可知，B 中醇羟基转化羰基；中含有 2 个 CO键，与 A 发生反应时可有两种不同的断裂方式；D 的同分异构体同时满足如下条件：属于 氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是 2 个不同的取代基处于对位位置，分子中含有 2 个手性碳原子，说明 C 原子上连接 4个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。【题目详解】（1）根据 C 的结构简式可知，C 中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；（
35、2）对比 B、C 结构可知，B 中CH(OH)转化为 CO，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）中含有 2 个 CO键，与 A 发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物 E，它与 B 互为同分异构体，E 的结构简式为，故答案为：；（4）D 的一种同分异构体同时满足如下条件：属于 氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是 2 个不同的取代基处于对位位置，分子中含有两个手性碳原子，说明 C 原子上连接 4 个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：；（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再
36、与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：，故答案为：。19、三颈烧瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及时除去系统中反应生成的 H+3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止 CuCl 被氧化 CBA 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）【答案解析】.（1）根据仪器的结构和用途回答；仪器 2 中所加试剂应为 Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选 B。（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将 SO32氧化，制备 CuCl 的离子方程式 2Cu2
37、SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙图是产率随 pH变化关系图，pH=3.5 时 CuCl 产率最高，实验过程中往往用 CuSO4-Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，控制 pH。（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止 CuCl 被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的 HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故 C 中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液吸收氧气，A 中盛放 CuCl 的盐酸溶液吸收 CO，D测
38、定氮气的体积，装置的连接顺序应为 CBAD；（5）用 D装置测 N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【题目详解】.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器 1 的名称是三颈烧瓶；制备过程中 Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器 2 中所加试剂应为 Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选 B。（2）乙图是体系 pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将 SO32氧化，制备 CuCl 的离子方程式 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙
39、图是产率随 pH变化关系图，pH=3.5 时 CuCl 产率最高，实验过程中往往用 CuSO4-Na2CO3混合溶液代替 Na2SO3溶液，其中 Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的 H+，并维持 pH在 3.5 左右以保证较高产率。（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止 CuCl 被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的 HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故 C 中盛放氢氧
40、化钠溶液吸收二氧化碳，B 中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液吸收氧气，A 中盛放 CuCl 的盐酸溶液吸收 CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为 CBAD；（5）用 D装置测 N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【答案点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。20、还原性 分液 蒸馏 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD 韦氏液中的 CH3COOH 消耗
41、Na2S2O3，使滴定过程消耗的 Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的 I2偏少 (25400y-12.7cV)/x 或(y-1/2cV10-3)/x25400 或(25400y-12700cV10-3)/x【答案解析】I.（1）将含碘废液中的 I2完全转化为 I而进入水层，碘由 0 价变为-1 价被还原，故向含碘废液中加入了稍过量的 A 溶液，则 A 应该具有还原性；（2）操作将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和碘的沸点不同再进行蒸馏，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馏，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到相应蒸馏装置，答案选；（3）Cl2将碘离子
42、氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能过量，因为过量的 Cl2将 I2氧化为 IO3-，反应的离子方程式为 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A标准 Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项 A 正确；B滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项 B 不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项 C 正确；D 滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项 D 不正确。答案选 BD；（2）韦氏液中的 CH3COOH 消耗 Na
43、2S2O3，使滴定过程消耗的 Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的 I2偏少；（3）根据反应 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是，设某油脂碘的质量为 ag，a=254y-127cV10-3，该油脂的碘值为。21、丙二酸二乙酯 取代反应 羰基(酮基)、酯基 、【答案解析】(A)与在吡啶的作用下反应生成(B)；B 与 LiAlH4反应生成 C，由 C 的分子式及前后物质的结构，可确定其结构简式为；由 E、G结构及 F 的分子式，可确定 F 的结构简式为。【题目详解】(1)A 的结构简式为，化学名称是丙二酸二乙酯。答案为：丙二酸二乙酯；(2)(
44、A)与在吡啶的作用下反应生成(B)，反应方程式是。答案为：；(3)由以上分析知，C 的结构简式是。答案为：；(4)为,与 NaCH(COOCH2CH3)2反应生成和 NaBr，反应类型是取代反应。答案为：取代反应；(5)H 的结构简式为，含氧官能团的名称是羰基(酮基)、酯基。答案为：羰基(酮基)、酯基；(6)X 是(F)的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与 F 完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1，则分子结构对称，含有 4 个-CH3、2 个-COOH、1 个碳碳双键，另外还含有 4 个季碳原子。符合上述条件的 X的结构简式为：、。答案为：、；(7)由苯甲醇和制备，需利用 AB 的信息，所以应先将苯甲醇氧化为苯甲醛，然后与反应生成，最后水解得到目标有机物。合成路线为：。答案为：。【答案点睛】由两种反应物制取目标有机物，关键的一步是如何将两种反应物结合成一种中间产物，也就是找到流程图中的信息，并利用信息将反应物的官能团进行转化。