《青海省大通回族土族自治县第一完全中学2023学年化学高二下期末综合测试试题(含解析)35479.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省大通回族土族自治县第一完全中学2023学年化学高二下期末综合测试试题(含解析)35479.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题
2、意的选项）1、下列说法中正确的是 A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应 B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的 C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应 2、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是 A镁铝合金 B铜合金 C碳素钢 D铅锡合金 3、已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 l0mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mL B5mL C大于 5mL D小于 5mL 4、在盐类水解的
3、过程中，下列说法正确的是 A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH一定会增大 Dc(H)与 c(OH)的乘积一定会增大 5、下列物质能发生消去反应的是 ACH3OH B（CH3）3CCH2Cl CCH3CH2Br D 6、下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g)N2O4(g)，A 点为平衡状态 C由丙可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH前者小于后者 D由丁可知：将 T1 的 A、B 饱和溶液升温至 T2 时，A 与 B 溶液的质量分数相等 7、室温下，下列有
4、关溶液说法正确的是 A为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH B某溶液中由水电离出的 c(H)110-a molL-1，若 a7 时，则溶液的 pH 为 a 或 14a C等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和 NaCl溶液中离子总数大小 N前N后 D常温下，pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 BOH 等体积混合，溶液 pH7，则 BOH 为强碱 8、25、101kPa 下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol 下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应 B
5、反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D25、101kPa 下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-10、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是：A乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B苯
6、酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代 11、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天然高分子材料 C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D“泪”是油酯，属于高分子聚合物 12、2010 年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是（）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B石墨烯含有极性键 C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D石墨烯具有导电性 13、
7、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A2 种 B3 种 C4 种 D8 种 14、下列元素位于 d 区的是 AC BCa CCr DGa 15、下列叙述正确的是 A氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B溶于水后能电离出 H的化合物都是酸 C熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 DNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na与 Cl 16、现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为（）A1:3 B2:3 C3:1 D6:1 17、已知常温下，HC
8、OOH(甲酸)比 NH3H2O 电离常数大。向 10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()A滴加过程中水的电离程度始终增大 B当加入 10 mL NH3H2O 时，c(NH4+)c(HCOO-)C当两者恰好中和时，溶液 pH=7 D滴加过程中 n(HCOOH)与 n(HCOO-)之和保持不变 18、下列有关溶液配制的说法正确的是（）A在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液 B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH
9、1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸 D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 19、下列关于有机化合物的说法不正确的是 A淀粉和纤纤维素互为同分异构体 B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C分子式为 C5H10O2的有机物中能与 NaHCO3溶液反应的有 4 种 D在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 20、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A混合气体的密度保持不变 B混合气体的平均摩尔质量保持不变 C二氧化碳浓度保持不变 D混合
10、气体的压强保持不变 21、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A用食醋除去暖瓶内的水垢 B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C碘单质遇淀粉变蓝 D用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 22、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是 A是溴乙烷，是环己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油 C是苯，是 CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A、B、C、D、E 五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B 是所
11、有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E 能形成红色(或砖红色)的 E2O和黑色的 EO 两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式：_。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)与 D 元素同周期且未成对电子数最多的元素是_。(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+
12、中的两个 CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 24、（12 分）已知 C、D 是由 X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出 Z在周期表中的位置_，D 的结构式_。（2）写出 A 的化学式_。（3）写出反应的离子方程式_。（
13、4）为了获得氯化铜晶体，需要将 B 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式_。25、（12 分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl295-100CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A 装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3和 NaCl。写出一氯化
14、硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E 装置中所盛溶液为_。(4)D 中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。26、（10 分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备 1,2-二溴乙烷。(1)在装置 A 中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_，河沙的作用是_。仪器 a 的名称为_。(2)装置 B 可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为_。(3)装置 C 可除去 CO2、SO2，所盛
15、放的溶液为_。(4)装置 D 中进行的主要反应的化学方程式为_；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_。27、（12 分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 B 中试剂 Y 应为_。(3)已知在装置 C 中通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置 C 中只有氯化钠和碳酸氢钠。若 C 中有 0.1 mol Cl2参加反应，可推知 C 中反应生成的含氯氧化物为_(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_
16、。28、（14 分）(1)的系统名称是_；的系统名称为_。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_，1mol 该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_mol。(3)键线式表示的物质的结构简式是_。29、（10 分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物 K。已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH ii.(R1、R2、R3代表烃基)（1）A 的名称是_；C 的官能团的名称是_。（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_.（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_.（
17、4）反应的化学方程式为_。（5）试剂 a 的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。（6）已知:。以 1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_ （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应 i。在由 J 制备 K的过程中，常会产生副产物 L。L 分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则 L 的结构简式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。详解：
18、根据复合判据分析 G=H-T S。当的反应能够自发进行。A.当 H0，S0，高温时 G可能小于 0，可能自发进行，故正确；B.熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中 H0，反应能自发进行，若 S0 反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的 H0，则 G0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选 A。2、A【答案解析】A.镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A 正确；B.铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B 错误；C.碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求
19、，C 错误；D.铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D 错误；答案选 A。3、C【答案解析】当盐酸与 NH3H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3H2O)，解得消耗盐酸的体积为 5mL，此时溶液中c(NH4Cl)=5.1，而甲基橙变色范围是 3.14.4，因此溶液不能变色，还需继续加入盐酸降低 pH，因此最终消耗盐酸的量大于 5mL，故 C 正确；答案选 C。4、B【答案解析】A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B 正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C 错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H)与 c(OH)的乘积是一个常数，
20、D 错误。答案选 B。5、C【答案解析】常见能发生消去反应的有机物有醇和卤代烃，醇发生消去反应结构特点：与-OH 相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键；卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键。【题目详解】ACH3OH中只有一个碳，与羟基相连碳相邻没有碳，不能发生消去反应，选项 A 不选；B（CH3）3CCH2Cl中与-Cl相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项 B 选；C溴乙烷中与-Br 相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，选项 C 不选；D中与-Br 相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项 D 不选；答案选 C。
21、【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃和醇能发生消去反应结构特点，难度不大，掌握卤代烃、醇能发生消去反应结构特点是解题的关键。6、B【答案解析】A.可以明确传达一个讯息就是，反应过程中使用催化剂并不会对反应热的量产生影响，A 正确。B.A 点所传达的讯息就是，在 A 点处，二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致，而事实上当反应进行的过程中二氧化的氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致的时候恰恰说明反应还没有达到平衡，B 错误。C.由图可知，酸 HA 的酸性要比酸 HB 的酸性强，所以同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，NaB 的碱性要比前者强，C 正确。D.
22、随着温度的升高，溶液的质量分数是不会改变的，因为溶液的质量与溶质的质量是不会随着温度的改变而改变，D正确。故选 B。7、B【答案解析】ANaHA 溶液的 pH可能小于 7，如 NaHSO4、NaHSO3，也可能大于 7，如 NaHCO3，所以不能通过测 NaHA 溶液的 pH判断 H2A 是强酸还是弱酸，故 A 错误；B某溶液中由水电离出的 c(H)110a molL1，若 a7 时，溶液中由水电离出的 c(H+)110-7molL-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则 pH=14-a，若为碱溶液，则 pH=a，故 B 正确；CNaClO 溶液中电荷关系为 c(Na+)+
23、c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为 2c(Na+)+2c(H+)，同理 NaCl 溶液中离子浓度为 2c(Na+)+2c(H+)；但 NaClO 溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以 NaClO 溶液中 c(H+)110-7molL-1，NaCl溶液中 c(H+)=110-7molL-1，即等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和 NaCl 溶液中离子总数大小 N 前N 后，故 C 错误；DpH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 BOH 等体积混合，若 BOH 为强碱、HA 为强酸，则 pH=7，若 BOH 为强碱、HA 为弱酸，则 pH7，若 BOH 为弱碱、H
24、A 为强酸，则 pH7，所以溶液 pH7，则 BOH 为弱碱，故 D 错误；故选 B。8、C【答案解析】A.反应、中均为H0，均为放热反应，选项 A 正确；B.反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项 B 正确；C.化学反应中旧键断裂吸热，形成新的化学键放热，则反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项 C 不正确；D.25、101 kPa 下：根据盖斯定律，由-得反应Na2O(s)+1/2 O2(g)=Na2O2(s)H=-97 kJ/mol，选项 D 正确。答案选 C。9、D【答案解析】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A 不合理；
25、B.强酸性溶液中含有大量的 H+，H+、OH-会发生反应产生 H2O，不能大量共存，B 不合理；C.强碱性溶液中含有大量的 OH-，OH-、Mg2+、NH4+会发生反应产生 Mg(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，C 不合理；D.在无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，D 合理；故合理选项是 D。10、A【答案解析】A乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应。乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，而非原子间或原子团间的相互影响导致不同的。A 项错误；B苯酚能与 NaOH 溶液反
26、应而乙醇不能，是由于苯环对羟基产生了影响，使羟基上的氢更活泼，B 项正确；C苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，这说明受到苯环的影响，使侧链上的甲基易被氧化，C 项正确；D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子因受到羰基的影响变得较活泼，易被卤素原子取代，而乙烷中的氢原子不易被卤素原子取代，D 项正确。答案应选 A。11、D【答案解析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。【题目详解】A 项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故 A 正确；B 项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故 B 正确
27、；C 项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故 C 正确；D 项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故 D 错误；故选 D。12、D【答案解析】分析：A碳各种单质的晶体类型不同；B同种非金属元素之间形成非极性键；C石墨中层与层间存在分子间作用力；D石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以 A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B 选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏
28、化学键，C 选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项 D。13、C【答案解析】有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则 C4H9-的同分异构体由 2 种，正丁基上羟基可能的位置有 2种；异丁基上羟基可能的位置有 2 种，合计 4 种，答案为 C。14、C【答案解析】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分 5 区：s 区：包括 I A 族、II A 族、氦，价电子排布为 ns12.；p 区：包括 III A 族、IV A 族、V A 族、VI A 族、VII A 和 0 族（氦除外），价电子排布为 ns
29、2np16.；d 区：包括除镧系、锕系外的从 III B 族到 VIII 族的元素，价电子排布为(n-1)d19ns12；ds 区：包括 I B 族、II B 族，价电子排布为(n-1)d10ns12；f 区：包括镧系和锕系，价电子排布为(n-2)f014(n-1)d02ns2。【题目详解】A.C 位于 IV A 族，属于 p 区元素，A 错误；B.Ca 位于 II A 族，属于 s 区元素，B 错误；C.Cr 位于 VI B 族，属于 d 区元素，C 正确；D.Ga 位于 III A 族，属于 p 区元素，D 错误；故合理选项为 C。15、A【答案解析】A氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出
30、氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故 A 正确；B溶于水后能电离出 H的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故 B 错误；C金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故 C 错误；D氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故 D错误；答案选 A。16、D【答案解析】由图可知加入 0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为 Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知 2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入 0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故 0.1LNaOH 恰好溶解氢氧化铝沉淀，
31、根据反应 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出 nAl（OH）3，再计算出 nMg（OH）2，进而计算原溶液中 Cl与 SO42的物质的量浓度之比。【题目详解】由图可知加入 0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为 Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知 2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入 0.5L NaOH 时，沉淀由最大值变为为最小值，故 0.1LNaOH 恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为 c，根据反应 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.1c，所以 nMg（OH）2=0.
32、43 0.12cc=0.05c，溶液中 n（Cl）=3nAl（OH）3=0.3c，原溶液中 n（SO42）=nMg（OH）2=0.05c，则原溶液中 Cl与 SO42的物质的量之比为 0.3c：0.05c=6：1，故选 D。17、D【答案解析】A.HCOOH 溶液中水的电离被抑制，向 HCOOH 溶液中加氨水时，HCOOH 浓度逐渐减小，HCOOH 对水的抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，随后生成的 HCOONH4的水解反应，也促进水的电离，继续加过量的氨水，氨水电离的 OH-使水的电离平衡左移，水的电离程度减小，所以整个过程中水的电离程度先增大后减小，A项错误；B.当加入 10mL NH3
33、H2O 时，HCOOH+NH3H2O=HCOONH4+H2O，恰好反应，所得溶液是 HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4+H2O NH3H2O+H+，因 HCOOH 比 NH3H2O电离常数大，NH4+的水解程度比 HCOO-大，所以 c(NH4+)c(OH-)，溶液显酸性，pH7，C 项错误；D.向 HCOOH 溶液中加氨水，HCOOH 的初始物质的量没有变，根据物料守恒，滴加过程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，D 项正确；答案选 D。【答案点睛】HCOONH4属于弱酸弱碱盐，在溶液中弱酸阴离
34、子和弱碱阳离子都发生水解，HCOOH的电离常数大，电离常数越大酸性越强，根据“谁强显谁性”，所以 HCOONH4溶液显酸性。18、C【答案解析】A配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 错误；B配制 100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必须使用 100mL 容量瓶，B 错误；C根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确；D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D 错误；答案选
35、C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉各步操作需要的仪器即可解答，注意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。19、A【答案解析】A.淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故 A 不正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故 B 正确；C.羧酸能与 NaHCO3溶液反应。分子式为 C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为 C4H9-COOH，丁基 C4H9-有 4 种，所以羧酸 C4H9-COOH 有 4种，故 C 正确；D.葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的
36、氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故 D 正确。故选 A。20、B【答案解析】A随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故 A 不符合题意；B混合气体由 CO2和 NH3以物质的量之比 1:2 组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故 B 符合题意；C二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故 C 不符合题意；D反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故 D 不符合题意；故答案：B。【答案点睛】可逆反应达到平衡状态时正
37、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。21、B【答案解析】A 项，水垢的主要成分为 CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为 CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不选 A 项；B 项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选 B项；C 项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选 C项；D 项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选 D项。综上所述，本题正确答案为 B。22、C【答案解析】A 项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，
38、溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A 不正确；B 项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B 不正确；C 项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以 C 正确；D 项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以 D 不正确；答案选 C。【答案点睛】本题主要是从溶解性的角度分析判断。二、非选择题(共 84 分)23、1s22s22p63s23p63d10
39、4s1 大 Cr a 【答案解析】A 元素的一种原子的原子核内没有中子，则 A为 H。B 是所有元素中电负性最大的元素，则 B 为 F。C 的基态原子 2p轨道中有三个未成对电子，则 C 为 N。E 能形成红色(或砖红色)的 E2O和黑色的 EO，则 E 为 Cu。D 是主族元素且与E 同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则 D 为 Ca。综上所述，A 为 H，B 为 F，C 为 N，D 为 Ca，E为 Cu。【题目详解】（1）E 为 Cu，29 号元素，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C 为 N，其非金属性比 O弱，由于氮元素的 2
40、p 轨道电子处于半充满稳定状态，其第一电离能要比 O的大；（3）D 为 Ca，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多的元素是 Cr（核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E 三种元素可形成Cu(NH3)42+配离子，其化学键 Cu-N 属于配位键，N-H属于极性共价键，故合理选项为；当Cu(NH3)42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则说明该离子的空间构型为平面正方形（参考甲烷的空间构型的验证实验）。24、第 2 周期A 族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或 CuCO3 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+避免 Cu
41、2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【答案解析】X 在周期表中的原子半径最小，则 X 为 H元素；G为黄绿色单质气体，则 G为 Cl2；反应用于制作印刷电路板，为FeCl3和 Cu 反应，则 L 为 FeCl3，K 为 FeCl2；E 能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀 F，则 F 为 Cu2O，E 为 Cu(OH)2，则 B 为 CuCl2，M 为 Cu；由 C+GH+I，I 有漂白作用，H能够与金属 J 反应生成 FeCl2，则 H为 HCl，J 为 Fe，I为 HClO，则 C 为 H2O；从 A+H(HCl)=B(CuCl2)+C
42、(H2O)+D，D 为无色非可燃性气体，可知，A 中含有铜元素；Y、Z原子最外层电子数之和为 10，Y、Z中一种为 O元素，则另一种元素的原子最外层电子数为 4，可能为 C 或 Si元素，结合 D 为无色非可燃性气体，只能为 CO2，X、Y、Z的原子序数依次增大，则 Y 为 C 元素，Z为 O元素，因此 A 中还含有 C 元素，因此 A 为 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3等，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为 H元素，Y 为 C 元素，Z为 O元素，A 为 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3等，B 为 CuCl2，C 为 H2O，D 为 CO2，E 为 Cu(OH)2，F 为
43、 Cu2O，G为 Cl2，H 为 HCl，I 为 HClO，J 为 Fe，K为 FeCl2，L 为 FeCl3，M 为 Cu。(1)Z为 O元素，在周期表中位于第二周期A 族；D为 CO2，结构式为 O=C=O，故答案为：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化学式为：CuCO3或 Cu2(OH)2CO3，故答案为：CuCO3或 Cu2(OH)2CO3；(3)反应为 FeCl3和 Cu 反应，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将 CuCl2 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免 Cu2+水
44、解生成 Cu(OH)2，故答案为：避免 Cu2+水解生成 Cu(OH)2；(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。【答案点睛】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物 D 的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置
45、内部的氧气和水，避免 S2Cl2因反应而消耗 【答案解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B 为除去氯气中氯化氢的装置，C 为干燥氯气的装置，D 为制取一氯化硫的装置，E 为干燥装置，F 为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A 装置为实验室制取 Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为 MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用 NaOH溶液吸收该气体可得两种盐 Na
46、2SO3和 NaCl，说明两种气体为 HCl 和 SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以 C、E 装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以 D中冷水进水口为 a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免 S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免 S2
47、Cl2因反应而消耗。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH 溶液 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 减少溴的挥发损失 【答案解析】根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置 A 是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器 a 的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置 B 可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液
48、面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置 c 可盛放 NaOH 溶液,目的除去 CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置 D 中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。27、MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O 在装置 D 后连接一尾气处理装置（或连接一盛有 NaOH 溶液的洗气瓶）【
49、答案解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。(2)实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置 C 中通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1 价，可推知 C 中反应生成的含氯氧化物为 Cl2O。(4)实验
50、过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置 D 后没有尾气吸收装置。28、3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2 【答案解析】(1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为 8 个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次取代基名称烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。(2)书写 2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol 该烃耗氧量，可利用公式312n进行计算。(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳