《陕西省汉中市汉台区县2023学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题(含解析)35070.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市汉台区县2023学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题(含解析)35070.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是()A1 个乙醇分子中存在 9 对共用电子 BPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 CH2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅
2、 2、下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN2的结构式：:NN:3、下列物质因水解而使溶液显碱性的是 AKOH BBa(NO3)）2 CNH4Cl DNa2CO3 4、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是 AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI 试纸 NaOH 溶液 A B C D 5、一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A正反应和逆反应的速率均相等且都为零 BX、Z 的浓度相等时 C容器中的压强不再发生变化 D密闭容器内气体的密度不再发生变化 6、由短周
3、期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是()ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和 PO43-DO3和 NO2-7、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、2+、2 BCu+、NH3、1+、4 CCu2+、OH-、2+、2 DCu2+、NH3、2+、4 8、用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有 A4 种 B3 种 C2 种 D1 种
4、9、下列实验装置图正确的是（）A实验室制备及收集乙烯 B石油分馏 C实验室制硝基苯 D实验室制乙炔 10、已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A肯定不含 I B肯定含 SO42 C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+11、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（）A减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B高速行
5、驶时电池电能转化为汽车部分动力 C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 12、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是 A B C D 用品名称 尿不湿 酚醛树脂手柄 有机玻璃相框 手工肥皂 主要成分 聚丙烯酸钠 苯酚 Na2OCaO6SiO2 硅酸盐 硬脂酸甘油酯 AA BB CC DD 13、下列说法不正确的是 A汽油、沼气、电能都是二次能源 B1 mol 碳和 3 mol 碳的燃烧热相等 C共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质 D吸热反应可以自发进行 14、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X
6、原子的最外层电子数之比为 43，Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW BY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZ DWY2分子中 键与 键的数目之比为 21 15、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A该反应的总反应为放热反应 B使用催化剂，不可以改变反应进行的方向 C反应是吸热反应，反应是放热反应 DH2H1+H 16、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是 ACH3OH BCH3CHO C DCH3CH2OCH2CH3 二、非选择题（本题
7、包括 5 小题）17、以苯和乙炔为原料合成化工原料 E 的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯 d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A 的名称_。(3)生成 B 的化学方程式为_，反应类型是_。(4)C 的结构简式为_，C 的分子中一定共面的碳原子最多有_个。(5)与 D 同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有 4种，请写出其中 2 种同分异构体的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，设计一条以
8、乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_。18、有机物 F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成 F。其中 A 是相对分子质量为 28 的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E 是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A 的分子式是_；(2)B 的结构简式是_；(3)为检验 C 中的官能团，可选用的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变
9、化的是_ A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制 所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_ （4）假设该同学成功配制了 0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_ A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶
10、液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 20、室温下.某同学进行 CO2与 Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的 CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若 CO2中混有 HCl，则 HCl 与 Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2,将其连接在 K1处,注射器 2 的活塞推到底后连接在K2处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹
11、 K1、K2,向右推动注射器 1 的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入 CO2,其目的是_.为达到相同目的，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体的体积为 65 mL。则 CO2的转化率是_.21、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为_。(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_(填序号)。a能使 KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，b乙烯基乙炔使 Br2水褪色，发生氧化反应
12、c等质量的乙烯与乙烯基乙炔完全燃烧时生成的水的质量为 11(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_。(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：_、_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A根据 1 个单键就是一对公用电子对判断 B BCl3分子中 B 原子的最外层电子数为 6；C CS2分子是含极性键的非极性分子；D原子晶体的熔沸点的高低取决于共价键的强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。详解：1 个乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有 8 个单键，所
13、以分子中存在 8 对共用电子，A 选项错误；PCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构，BCl3分子中 B 原子的最外层电子数为 6，Cl 原子的最外层电子数为 8，B 选项错误；H2S 是含极性键的极性分子，CS2分子是含极性键的非极性分子，C 选项错误；因为碳原子半径小于硅原子半径，所以 C-C 的键长C-SiSi-Si 所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，D选项正确；正确选项 D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不
14、同的晶体类型具体对待：1.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：C-C 的键长C-SiSi-Si，所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，这样很容易判断出本题中 D 选项的正误。2.同属分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HIHBrHFHCl；沸点：HFHIHBrHCl。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2Br2Cl2F2；2、A【答案解析】A、F-的核电荷数为
15、9，核外电子数为 10，故 A 正确；B、二氧化碳为直线形分子，碳原子半径比氧原子半径大，应该为，故 B 错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，应该为，故 C 错误；D、N2分子中氮原子与氮原子间形成三键，结构式为 NN，故D 错误；故选 A。点睛：掌握化学用语书写的基本规则是解题的基础。本题的易错点为 B，比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3、D【答案解析】AKOH 属于强碱，不水解，故 A 不符合题意；BBa(NO3)2属于强酸强碱盐，不能电离出弱根离子，所以不能发生水解，故 B 不符合题意；CNH4Cl属于强
16、酸弱碱盐，电离出弱根离子 NH4+，发生水解后溶液显酸性，故 C 不符合题意；DNa2CO3属于弱酸强碱盐，能电离出弱根离子 CO32-，能发生水解后显碱性，故 D 符合题意；故答案：D。【答案点睛】根据水解规律进行判断。有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。4、A【答案解析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，则：AgNO3溶液：NO2通入无现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。故能鉴别；CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成 CCl4溶液，颜色变红棕色。故能鉴别；通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴
17、水溶液为橙黄色。故能鉴别；湿润的淀粉-KI 试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。故不能鉴别；NaOH 溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故不能鉴别。对照选项知，A 正确。5、D【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.正反应和逆反应的速率均相等，但不能为零，A 错误；B.X、Z的浓度相等时不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B 错误；C.根据方程式可知 Y 是固体，反应前后体积不变，则容器中的压强不再发生变化不一定处于平衡状态
18、，C 错误；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则密闭容器内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡状态，D 正确。答案选 D。6、B【答案解析】分析：本题考查等电子体的判断，明确原子数目相同、电子总数相同的分子互称等点自提即可解答。详解：A.CO32-和 SO3二者原子数相等，电子数分别为 4+63+2=24，6+63=24，故为等电子体，故错误；B.NO3-和 CO2二者原子个数不同，故不是等电子体，故正确；C.SO42-和 PO43-二者原子个数相同，电子数分别为 6+64+2=32，5+64+3=32，为等电子体，故错误；D.O3和
19、 NO2-二者原子个数相同，电子数分别为 63=18,5+62+1=18，是等电子体，故错误。故选 B。7、D【答案解析】Cu(NH3)4(OH)2的中心离子是 Cu2+，配体是 NH3，因此，中心离子的电荷数为 2 个单位的正电荷，配位数为 4，综上所述，Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 Cu2+、NH3、2+、4。答案选 D。8、A【答案解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子当同种氨基酸脱水，生成 2 种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成 2 种二肽，所以共有4 种，故
20、本题选 A。点睛：氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。9、C【答案解析】A常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，选项 A错误；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，选项 B 错误；C苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是 50-60，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项 C 正确；D电石成
21、分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键，注意 A接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，易错点为选项 C：实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，制取硝基苯的温度是 50-60，据此分析解答。10、C【答案解析】本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有 SO32-；由方程式可知 SO32-
22、的还原性比 I-强，可能是 SO32-离子过量，由于 SO32-的还原性比 I-强，溴水全部和 SO32-离子反应，说明溶液中可能含 I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有 SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。正确答案选 C。故选 C。点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。11、D【答案解析】分析：A混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C混合动力汽车可将动力和电力双向转化；D内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A混合动力汽车在制动减速时启动发电机，
23、将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故 A 正确；B混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故 B 正确；C混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故 C 正确；D当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故 D 错误；故选 D。12、A【答案解析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B 错误；C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D 错误，答案选 A。13、C【答案解析】A由一次能源直接或间接转化而来的能源是二次能
24、源，电能、汽油、沼气都是由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故 A 正确；B燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，因此 1 mol 碳和 3 mol 碳的燃烧热相等，故 B 正确；C氯化氢是共价化合物，溶于水能够完全电离，是强电解质，因此共价化合物可以是电解质；但离子化合物都是电解质，不可能是非电解质，故 C 错误；D化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，吸热反应也可能自发进行，故 D 正确；答案选 C。14、B【答案解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 43，由于最外层电子数不超过 8，故
25、W 的最外层电子数为 4，处于第A 族，X的最外层电子数为 3，处于第A 族，原子序数 X大于 W，故W 为 C 元素，X为 Al元素；Z原子比 X原子的核外电子数多 4，故 Z的核外电子数为 17，则 Z为 Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故 Y 为 Si或 P 或 S 元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，W 为 C 元素，X为 Al元素，Y 为 Si或 P 或 S 元素，Z为 Cl元素。A、同主族自上而下，电负性减弱，Y 若为 Si元素，则电负性 CSi，故 A 错误；B、若 Y、Z形成的分子为 SiCl4，为正四面体构型，故 B 正确；C、同周期自左而右，原子
26、半径减小；电子层越多，原子半径越大，故原子半径 AlYClC，故 C 错误；D、WY2分子为 CS2，分子结构式为 S=C=S，双键中含有 1 个 键、1 个 键，故 键与 键的数目之比 11，故 D错误；答案选 B。【答案点睛】本题的难点为 Y 元素的不确定性，需要根据题意进行假设后再判断，本题的易错点为 A，要注意 Y 为 Si或 P 或 S 元素，要分情况讨论分析。15、D【答案解析】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A 正确；B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B 正确；C.据图可知，因为中反物的总能量比生成物总能量低,故反应为吸热反应,
27、中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应为放热反应,C 正确；D.由图所示，反应为吸热反应,反应为放热反应,根据盖斯定律可知：反应+反应,A+B=E+F H=H2+H1，D错误；综上所述，本题选 D。16、C【答案解析】A.CH3OH 存在 2 种氢，故磁共振氢谱中出现 2 组峰，错误；B.CH3CHO 存在 2 种氢，故磁共振氢谱中出现 2 组峰，错误；C.分子中羰基左右甲基对称，存在 1 种氢，故磁共振氢谱中出现 1 组峰，正确；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在 2 种氢，故磁共振氢谱中出现 2 组峰，错误；故答案先 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、bd；苯甲
28、醇；取代反应；7 任意 2 种；【答案解析】苯与甲醛发生加成反应生成 A 为，A 与 HBr 发生取代反应生，与 HCCNa发生取代反应生成 B 为，与氢气发生加成反应生成 C，结合 C 的分子式可知 C 为，结合 E 的结构可知 C 与 CH2I2反应生成 D 为，D 发生氧化反应生成 E。【题目详解】（1）a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故 a 错误；b苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故 b 正确；c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故 c 错误；d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化
29、合物，故 d 正确，答案选 bd；（2）A 为，名称为苯甲醇；（3）生成 B 的化学方程式为：，属于取代反应；（4）C 的结构简式为，苯环连接 2 原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不能共面，最多有 7 个碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式为 C12H16，只能形成 2 个六元碳环。书写的同分异构体与 D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D 属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；（6）环丙烷为
30、三元碳环结构，在 D 中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到 D的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。18、C2H4 CH3CH2OH 银氨溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液 CH3COOH+浓硫酸+H2O 【答案解析】（1）A 是相对分子质量为 28 的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则 A 为乙烯，A 的结构简式为CH2=CH2，分子式为 C2H4；（2）F 的分子式为 C
31、9H10O2，F 属于酯，F 是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，ABCD应为 C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，因此 B 的结构简式为 CH3CH2OH，C 的结构简式为 CH3CHO，D的结构简式为 CH3COOH；（3）C 为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液；（4）E 是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据 F 的分子式和 D 的结构简式，结合原子守恒，则 E 的结构简式为，反应的化学反应方程式为：CH3COOH+浓硫酸+H2O。19、11.9 BD 16.8 500mL 容量瓶 25 C【答案解析】分析：（1）
32、依据 c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据 n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度 c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中 HCl 的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A 不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B 选；C溶液中 Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C 不选；D溶
33、液的密度与溶液的体积无关，D 选；答案选 BD；（3）设需要浓盐酸体积 V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得 V=0.0168L=16.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制 500mL 溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL 容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取 25mL 盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则 A、
34、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A 不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B 不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C 选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D 不选；答案选 C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。20、球形干燥管
35、 饱和 NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 检查装置气密性 U 形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器 2 的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器 1 和 2 的活塞 70%【答案解析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和 NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的 HCl；若 CO2中混有 HCl，则 HCl 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连接在 K1处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2
36、处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则 U 形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2 中，所以注射器 2 的活塞向右移动；实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器 1 和 2 的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，V（减小）2 1 1 70 mL 35 mL CO2的转化率是(70 mL 100 mL)100=70%。21、C4H4 1 b 【答案解析】分析：（1）根据分子为正四面体对称结构，分子中只有 1 种 H原子、每个
37、 C 原子上只有 1 个 H原子；（3）A、乙烯基乙炔为 CH2=CH-CCH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；B、根据 1mol碳碳双键能和 1 摩尔 Br2发生加成反应，1mol 碳碳三键能和 2 摩尔 Br2发生加成反应；C、根据等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于 Y/X，生成的水取决于氢的质量分数；（4）环辛四烯的分子式为 C8H8，不饱和度为 5，属于芳香烃的同分异构体，含有 1 个苯环，侧链不饱和度为 1，故含有 1 个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式，（5）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代
38、苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答；详解：(1)正四面体烷的分子式为 C4H4，分子为正四面体对称结构，分子中只有 1 种 H 原子、每个 C 原子上只有 1 个 H原子，二氯代产物只有 1 种；(2)乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为：和；（3）a、因乙烯基乙炔为 CH2=CH-CCH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故 a 正确；b、因 1mol 乙烯基乙炔分子中 1mol 碳碳双键、1mol 碳碳三键，1mol 碳碳双键能和 1 摩尔 Br2发生加成反应，1mol 碳碳三键能和 2 摩尔
39、Br2发生加成反应，所以 1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br2发生加成反应，不是氧化反应，故b错误；c、因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于Y/X，而乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH最简式为 CH，乙炔 C2H2的最简式为 CH，二者最简式相同，二者质量相同，氢的质量分数相同，消耗氧气相同，生成的水的质量也相同，故 c 正确；故选 b。（4）环辛四烯的分子式为 C8H8，不饱和度为 5，属于芳香烃的同分异构体，含有 1 个苯环，侧链不饱和度为 1，故含有 1 个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式。（5）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有 2 种 H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为或。